5.1.2硫酸课件-高一下学期化学人教版

第2课时硫酸第一节硫及其化合物人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素创设情境古代硫酸的制备早在唐高宗时代，炼丹家孤刚子所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九里有“炼石胆取精华法”制硫酸的记载，“石胆”即胆矾，“精华”指冷凝所得的液体。1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》记有：“青矾厂气薰人，衣服当之易烂，载木不盛”，青矾即绿矾，强热绿矾，得红色固体，气体冷凝得“矾油”。古代炼丹士称硫酸为”绿矾油”。硫酸的工业制法？硫酸的用途？化学工业之母1.硫酸的工业制法流程1.硫酸的工业制法流程工业制备硫酸工艺中常用98.3%浓硫酸而不用水吸收SO3，因为SO3与H2O剧烈反应放热，易产生酸雾而影响SO3的吸收。提醒任务1硫酸的物理性质活动元一回顾旧知小结硫酸的性质98％，1.84g/cm3，18.4mol/L任务2稀硫酸的化学性质活动元一回顾旧知小结硫酸的性质H2SO4=2H+＋SO42—二元强酸，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①锌：

；②CuO：

；③Cu(OH)2：

；④Na2SO3：

；⑤BaCl2：

。Zn＋2H＋

=Zn2＋＋H2↑CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OSO32-＋2H＋

=H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42—

=BaSO4↓酸的通性有哪些？+金属单质+碱性氧化物+碱+某些盐+酸碱指示剂稀硫酸的用途？常见酸化试剂【阅读总结】阅读教材4-5页，归纳浓硫酸的三大特性。特性吸水性脱水性强氧化性描述吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水浓硫酸将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，浓硫酸作氧化剂活动元二实验探究浓硫酸的特性任务1探究浓硫酸的吸水性吸收现成的水水蒸气应用①：可作干燥剂干燥中性气体和酸性气体（如SO2），不能干燥碱性气体（NH3）和还原性气体。

结晶水合物中的结晶水CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O浓硫酸（物理变化）（化学变化）活动元二实验探究浓硫酸的特性任务2探究浓硫酸的脱水性【实验探究】将浓硫酸滴入蔗糖（化学式：C12H22O11）中，会有什么现象呢？活动元二实验探究浓硫酸的特性任务2探究浓硫酸的脱水性C12H22O11浓硫酸12C+11H2O蔗糖物质本身不含水H:O=2:1【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖（化学式：C12H22O11）中，会有什么现象呢？任务2探究浓硫酸的脱水性活动元二实验探究浓硫酸的特性2H2SO4(浓)+C==CO2↑

+2SO2↑+2H2O(强氧化性)并产生有刺激性气味气体活动元二实验探究浓硫酸的特性【实验探究】将浓硫酸滴入用水润湿的蔗糖（化学式：C12H22O11）中，会有什么现象呢？思考：为什么要向蔗糖中先加一部分水？浓硫酸溶于水放热，为碳与浓硫酸反应提供能量。分析：浓硫酸具有强的吸水性，与水混合会瞬间释放大量热量，导致局部温度过高，可能导致溶液表面剧烈沸腾、酸液喷溅等后果。正确操作：★将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌。应用1浓硫酸的稀释“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”应用2正确处理浓硫酸活动元二实验探究浓硫酸的特性任务3探究浓硫酸的强氧化性Cu+H2SO4(浓)—氧化剂还原剂活动元二实验探究浓硫酸的特性实验现象：加热时试管中有气泡产生，品红溶液褪色，（石蕊变红），反应后试管内的物质经稀释后显蓝色。活动元二实验探究浓硫酸的特性任务3探究浓硫酸的强氧化性Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O强氧化性1酸性1

浓硫酸的吸水性【拓展思考】为什么生成的硫酸铜是灰白色沉淀而不是蓝色溶液？活动元三小结归纳活动元三小结归纳注意：“钝化”并不是不反应，仍然发生了氧化还原反应活动元三小结归纳思考1：为什么可以用铁或铝容器储存浓硫酸和铁罐车运输浓硫酸？常温下，某些金属（铁、铝等）在浓硫酸中表面生成致密氧化膜，发生钝化。活动元三小结归纳【归纳总结】浓硫酸和金属反应的规律浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性（与非金属反应时，只表现强氧化性）。(1)浓硫酸与不活泼金属(如铜)反应时，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，就不再与不活泼金属反应。(2)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时，开始浓硫酸表现其强氧化性，产生二氧化硫气体；当浓硫酸变为稀硫酸时，则表现酸性，产生的气体为氢气(3)浓硫酸与铁、铝常温钝化，表面生成一层致密氧化膜。氢化物单质氧化物酸H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO4FeS/Cu2S/HgS盐（硫化物）Na2SO3-20+2+4+6小结归纳如何设计实验验证浓硫酸和碳的反应产物？拓展思考思考2：如何检验某无色气体是SO2和CO2的混合气体？思考2：如何检验某无色气体是SO2和CO2的混合气体？流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊拓展思考拓展思考思考2：如何检验某无色气体是SO2和CO2的混合气体？流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊

可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并简化为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。拓展思考【阅读归纳】阅读教材第6页资料卡片，总结常见硫酸盐有哪些，各自有什么用途？活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验

【实验结论】

活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验【实验总结】SO42-的检验操作未知溶液取清液产生白色沉淀

加盐酸酸化加氯化钡溶液结论加盐酸的目的：可能发生的离子方程式：

Ag＋＋Cl－==AgCl↓注意不能用硝酸若滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序颠倒，排除不了其他离子的干扰。【思考讨论】在SO42-的检验操作中，滴加盐酸和BaCl2溶液的顺序能否颠倒?活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验氯化钡溶液碳酸钠溶液烧碱溶液

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验粗盐提纯过程中，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，目的是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后再加入过量的盐酸，目的是除去过量的OH－、【问题2】将杂质离子完全除去，应加入稍过量的试剂，而后续试剂(或操作)应将前面所加试剂中的杂质离子除去，粗盐除去杂质离子(SO42-

、Ca2+、Mg2+)可设计哪些方案？活动元四硫酸盐和硫酸根离子的检验【评价训练】判断正误(1)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO42-(

)(2)取少量试样溶液，先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不