第2课时几种常见的盐

第4节几种重要的盐第2课时几种常见的盐沪教版九年级化学下册第8章酸、碱、盐及其应用课堂教学展示学习目标能识别生活中常见的盐1了解几种重要的盐在生活中的用途2知道碳酸根或碳酸氢根离子的检验3课堂教学展示新课导入思考1：食盐就是NaCl吗？思考2：食盐是盐，盐就是食盐。你认为正确吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。盐食盐课堂教学展示课堂探究1.氯化钠（NaCl）（1）物理性质白色晶体、有咸味、易溶于水溶解度受温度影响不大（2）来源海盐湖盐井矿盐氯化钠的用途（3）用途配制生理盐水（0.9％NaCl溶液）医疗上农业上选种工业上生活中交通上生产烧碱调味剂和防腐剂融雪剂2.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗称：纯碱、苏打（2）物理性质：白色粉末状固体，易溶于水（3）用途：①生产玻璃②造纸③纺织④日用化工（4）化学性质实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么？实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。2HCl+Na2CO3══2NaCl+CO2↑+H2O大部分盐溶液呈中性，如NaCl溶液；有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3溶液；也有的盐溶液呈酸性，如CuSO4溶液。（5）侯氏联合制碱法侯德榜【点击图片播放视频】NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O

△三酸两碱硫酸、盐酸、硝酸烧碱、纯碱HClH2SO4HNO3NaOHNa2CO33.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗称：小苏打（2）物理性质：白色粉末状固体，可溶于水（3）用途：①食品膨松剂②治疗胃酸过多③在橡胶、海绵生产中作发泡剂④作为印染工业的固色剂（4）化学性质1.取少量碳酸氢钠，观察它的颜色和状态。2.如图所示，取一支试管，加入0.5g碳酸氢钠，再加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，将导管伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。碳酸氢钠与稀盐酸反应（4）化学性质①与酸反应：HCl+NaHCO3══NaCl+CO2↑+H2O②不稳定，受热易分解：2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O△③水溶液显碱性4.碳酸根离子()与碳酸氢根离子()的检验取样生成气体变浑浊滴加稀盐酸通入澄清的石灰水（1）原理：组成里含有碳酸根或者碳酸氢根的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体。（2）试剂：稀盐酸＋澄清石灰水（3）操作：例纯碱在工业生产中用途极广，广泛应用于冶金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组的同学在预习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和部分化学性质展开项目式学习，并对部分实验废液进行了拓展探究。任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）“侯氏制碱法”中的“侯氏”是指我国著名化学家__________。侯德榜（2）“侯氏制碱法”的主要反应过程中需要吸收的两种气体是_______（填字母）。A.Cl2

B.NH3

C.SO2D.CO2任务二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下：_________BD产生气泡任务三：对部分废液的拓展探究化学兴趣小组的同学将实验后试管②和试管③中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。【提出问题】滤液乙中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想一：氯化钠；猜想二：氯化钠和碳酸钠；猜想三：___________________。【进行实验】____________氯化钠和氯化钡产生白色沉淀【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，试写出该反应的化学方程式：____________________________________。Na2CO3+BaCl2══BaCO3↓+2NaCl1.厨房里有两种白色固体，它们分别是精盐（主要成分为NaCl）和碱面（主要成分为Na2CO3）。怎样用简单的化学方法区分它们？简述实验步骤、现象和结论。【教材P73练习与实践第3题】课堂教学展示随堂练习分别取两种白色固体少许放入两个玻璃杯中，然后分别倒入少量食醋，有气泡产生的是碱面，无气泡产生的是精盐。（合理即可）2.CaCO3、CO2、Na2CO3在一定条件下可以发生转化，请你用化学方程式表示右图中的3个化学反应。（1）_____________________________。（2）_____________________________。（3）____________________________________。【教材P74练习与实践第4题】2NaOH+CO2══NaCO3+H2OCaCO3══CaO+CO2↑高温Na2CO3+Ca(OH)2══CaCO3↓+2NaOH【教材P74练习与实践第6题】3.实验室常用稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。现需收集500mL二氧化碳气体，至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g·L-1）解：500mL二氧化碳的质量为500×10-3L×2g·L-1=1g，设生成1g二氧化碳至少需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑80%×x100441gx≈2.84g答：至少需要2.84g大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得所需气体。4.某班学生在野炊时用石灰石堆成简易灶台做饭。野炊后有同学从灶台内壁敲下几小块石块，打算带回实验室研究石灰石在灼烧过程中是否有新物质生成。请你参与此项研究。（1）根据你的知识和经验提出假设：带回的石块中可能含有石灰石在灼烧中生成的_______，支持这个假设的依据是______________________________（用化学方程式表示)。（2）请你设计实验方案验证假设：CaOCaCO3══CaO+CO2↑高温方法和步骤实验现象分析有关化学方程式在灼烧过的石灰石表面刮下一小部分粉末，放入试管中，然后加水振荡，取上层清液于另一支试管中，向该试管中通入二氧化碳气体液体变浑浊氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与CO2反应有白色沉淀生成；反应的化学方程式为CaO+H2O══Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2══CaCO3↓+H2O课堂教学展示课堂小结几种常见