高中化学人教版第二章　作业11　浓度、压强对化学平衡的影响

第二章作业11浓度、压强对化学平衡的影响分值：100分[1~9题，每小题6分]题组一化学平衡移动概念的理解1.对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动2.引起化学平衡移动的根本原因是A.浓度的改变B.压强的改变C.反应历程的改变D.正、逆反应速率相对大小的改变题组二实验探究浓度、压强对化学平衡的影响3.(2024·河北唐山一中月考)取浓度均为0.01mol·L-1的FeCl3溶液、KSCN溶液各1mL混合于试管中，发生反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，将所得溶液分为四等份，进行如下实验。下列说法正确的是A.第一份溶液中加入KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅B.第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动C.第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜色不变D.第四份溶液中加入几滴0.1mol·L-1的KSCN溶液，溶液颜色变深4.分析如下操作对2NO2(g)N2O4(g)平衡影响的实验，说法正确的是步骤1：活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处步骤2：活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处A.步骤1：减小压强，平衡右移B.步骤1：混合气体颜色变浅，平衡右移C.步骤2：浓度商Q<平衡常数K，平衡右移D.步骤2：混合气体颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO25.将5mL0.1mol·L-1KI溶液与1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合，发生反应：2FeCl3(aq)+2KI(aq)2FeCl2(aq)+I2(aq)+2KCl(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是A.加入苯，振荡，萃取碘单质，分液，使水溶液中c(I2)降低，平衡正向移动B.加入FeSO4固体，使c(Fe2+)增大，平衡逆向移动C.加入KCl固体，使c(KCl)增大，平衡逆向移动D.经苯萃取分液，在水溶液中加入KSCN溶液，呈红色，表明该化学反应存在限度题组三浓度、压强对化学平衡移动影响6.一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡。下列措施不能使平衡发生移动的是①增加C的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①② B.②③ C.①④ D.③④7.某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应生成环戊二烯()：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)ΔH>0。达到平衡后，采取以下措施不能增加环戊烯的平衡转化率的是()A.增加环戊烯浓度 B.增加碘浓度C.及时分离环戊二烯 D.及时分离碘化氢8.对已经达到化学平衡的可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，其他条件不变，增大容积，下列叙述正确的是A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小B.平衡向正反应方向移动，K增大C.各物质的浓度都减小，生成物的物质的量增大D.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动9.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是A.保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动B.将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变C.增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍[10~12题，每小题7分]10.KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-A.KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色B.KI3溶液呈棕褐色，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫色C.KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强D.利用KI溶液可以除去硫粉中的少量碘单质11.(2024·浙江台州路桥中学月考)已知：A(g)+2B(g)3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，t1min时达到平衡状态Ⅰ，在t2min时改变某一条件，t3min时达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.t2min时改变的条件：向容器中加入AB.平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)C.t2~t3min时平衡正向移动D.平衡时A(g)的物质的量浓度c：c(Ⅰ)>c(Ⅱ)12.对于反应N2O4(g)2NO2(g)，在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的正反应速率的关系：A>CB.A、B、C、D、E各状态，v正<v逆的是状态EC.维持p1不变，E→A所需时间为x，维持p2不变，D→C所需时间为y，则x<yD.使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压至p213.(5分)某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。(1)下列分析正确的是(填字母，下同)。

a.平衡后，加入N2，该反应的ΔH增大b.平衡后，加入催化剂，该反应的ΔH不变c.平衡后，充入NH3，新平衡时，NH3的百分含量变大d.若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高(2)(3分)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是。

a.缩小容器体积b.向容器中按原比例再充入N2和H2c.向容器中再充入惰性气体d.液化NH3并分离14.(20分)Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，重铬酸钾(K(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为

。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈色，因为

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(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡(填“逆向移动”或“正向移动”)，溶液颜色将。

Ⅱ.在10℃和2×105Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。压强/Pa2×1055×1051×106浓度/(mol·L-1)0.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡移动方向是(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是

。

(2)压强从5×105Pa增加到1×106Pa时，平衡移动的方向是(填“正向移动”或“逆向移动”)，理由是

。

答案精析1.B2.D3.D4.C[步骤1扩大体积，气体的浓度减小，气体的颜色变浅，且压强减小时化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，A、B错误；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，浓度增大，浓度商Q<平衡常数K，化学平衡右移，C正确；活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处，气体体积减小，压强增大，气体浓度增大，因而气体颜色变深，因压强增大平衡正向移动，又导致NO2气体浓度减小，因而颜色又逐渐变浅，D错误。]5.C[加入苯并振荡，萃取碘单质，分液后水溶液中I2浓度降低，平衡正向移动，A正确；加入FeSO4固体，溶液中c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，B正确；该反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2，K+、Cl-未参与反应，增大c(KCl)，平衡不移动，C错误；KI过量，经苯萃取分液，水溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，即反应不完全，表明该化学反应存在限度，D正确。]6.A[①C是固体，改变C的量平衡不移动；②保持容器容积不变，充入N2，由于cH2O(g)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动；③缩小容器容积，压强增大，平衡向左移动；④保持压强不变，充入N27.A[增加环戊烯浓度，平衡正向移动，能提高I2(g)的平衡转化率，但环戊烯的平衡转化率降低，A符合题意；增加I2(g)的浓度，平衡正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，B不符合题意；及时分离环戊二烯或碘化氢，平衡均正向移动，能提高环戊烯的平衡转化率，C、D不符合题意。]8.C9.B[保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不变，则平衡不移动，A项错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小，平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，则K=c(CO2)不变，即c(CO2)不变，容器内气体的密度不变，B项正确；CaCO3(s)为固体，增加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C项错误；将容器容积缩小为原来的一半，压强增大，平衡向逆反应方向移动，但由于K不变，则平衡时二氧化碳的浓度不变，D项错误。]10.B11.B[t2min时改变条件后，正反应速率逐渐增大，由图分析可知，逆反应速率大于正反应速率，则改变的外界条件是向容器中加入C，A错误；加入C，化学平衡逆向移动，该反应是反应前后气体体积不变的反应，平衡时B的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)，B正确；由上述分析可知t2min时加入生成物C，t2~t3min时平衡逆向移动，C错误；达到平衡状态Ⅱ时，A(g)、B(g)的浓度比平衡状态Ⅰ时要大，D错误。]12.D[增大压强，反应速率增大，C点压强大于A点压强，所以v(A)<v(C)，A项错误；处于曲线上的状态为平衡状态，E点NO2的体积分数小于平衡状态时的体积分数，反应应向生成NO2的方向进行，此时v正>v逆，D点NO2的体积分数大于平衡状态时的体积分数，反应应向逆反应方向进行，此时v正<v逆，B项错误；压强越大，反应速率越大，达到平衡状态所用的时间越少，故x>y，C项错误；从p1突然加压到p2，瞬间平衡没有移动，NO2的体积分数瞬间不变，D项正确。]13.(1)bc(2)abd解析(1)ΔH与反应物N2的量无关，故平衡后再加入N2，该反应的ΔH不变，a项不正确；加入催化剂，不影响反应物和生成物的总能量，ΔH不变，b项正确；其他条件不变，平衡后再充入NH3，相当于增大压强，达到新平衡时，NH3的百分含量增大，c项正确；若反应前充入的N2和H2的物质的量相等，由于反应中转化的N2和H2的物质的量之比是1∶3，所以达到平衡时N2的转化率比H2的低，d项不正确。(2)a、b项为增大压强，平衡向右移动，α(H2)增大；c项平衡不移动，α(H2)不变；d项平衡向右移动，α(H2)增大。14.Ⅰ.(1)黄OH-与H+结合生成水，c(H+)减小，使平衡正向移动，CrO42-浓度增大，溶液由橙色变为黄色(2)橙c(H+)增大，平衡逆向