【化学】湖南省邵阳市2025届高三下学期第三次联考(解析版)

湖南省邵阳市2025届高三下学期第三次联考注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19S-32K-39Cu-64Pb-207一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，同时也促进科技进步和社会发展。下列说法正确的是A.邵阳米粉的主要成分是淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体B.隆回花瑶的传统服饰绚丽多彩，制作传统服饰使用的棉花、羊毛、麻等属于天然纤维C.邵阳维克液压公司生产的液压泵使用了酚醛树脂材料，合成酚醛树脂的单体为苯酚和甲醇D.邵东是全球最大的打火机生产基地，打火机中的聚丙烯是一种无机非金属材料【答案】B【解析】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，A错误；B．棉花、羊毛、麻在自然界存在，属于天然纤维，B正确；C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，C错误；D．聚丙烯是有机高分子材料，不是无机非金属材料，D错误；故答案为：B。2.下列化学用语或图示正确的是A.的结构式：B.的空间结构模型：C.基态的价电子排布图：D.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：【答案】A【解析】A．中氮原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，结构式：，A正确；B．SO2的价层电子对数为2+=3，有1个孤电子对，SO2分子的空间结构模型为V形，B错误；C．基态的价电子排布式为3d5，价电子排布图：，C错误；D．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒应为乙醇分子失去一个电子的离子峰，表示为，D错误；故选A。3.关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是A.高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中B.氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配C.若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗D.若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风【答案】C【解析】A．高锰酸钾固体见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，A正确；B．氯水(含次氯酸，见光易分解)、银氨溶液(久置易产生易爆物质)需现用现配，石灰水与空气中CO2反应而变质，需要现用现配，B正确；C．苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液溴，可用酒精洗，C错误；D．汞蒸气有剧毒，水银温度计若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖，发生反应为：Hg+S=HgS，并开窗通风，D正确；故答案为：C。4.下列有关物质结构和性质的说法正确的是A.p能级的能量一定比s能级的能量高B.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验D.臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度【答案】D【解析】A．同一能层中，p能级能量高于s能级，但不同能层时，如3s能级能量高于2p能级，A错误；B．碳碳双键、碳碳三键中存在π键，π键键能小于σ键，所以碳碳双键键能小于碳碳单键键能2倍，碳碳三键键能小于碳碳单键键能3倍，B错误；C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，不是红外光谱实验，C错误；D．臭氧是极性分子，但其极性较弱，水的极性较强，CCl4属于非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，溶质与溶剂的极性越接近，溶解度越高，由于臭氧的极性微弱，与CCl4的相互作用(如范德华力)反而比与水的氢键作用更匹配，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，D正确；故答案选D。5.华法林是香豆素类抗凝剂的一种，主要用于防治血栓栓塞性疾病。下图表示合成华法林的反应过程，有关说法正确的是A.华法林的分子式是C19H14O4B.甲和乙中的所有碳原子可能共平面C.华法林能发生取代、加成和消去反应D.甲和乙反应生成华法林的反应是取代反应【答案】B【解析】A．根据华法林的结构简式，华法林的分子式是C19H16O4，A错误；B．甲中苯环、酯基、碳碳双键等结构，乙中苯环、碳碳双键、羰基结构，这些平面结构通过单键相连，单键可旋转，所以所有碳原子可能共平面，B正确；C．华法林含有的羟基是醇羟基，但相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，C错误；D．甲和乙反应生成华法林是加成反应(碳碳双键参与)，不是取代反应，D错误；故答案为：B。6.下列离子方程式或化学方程式正确的是A.泡沫灭火器的反应原理：B.丁二烯加聚制备顺丁橡胶：C.向溶液中通入过量：D.《天工开物》记载用炉甘石火法炼锌：【答案】A【解析】A．泡沫灭火器的两个内筒分别盛装Al2​(SO4​)3​溶液和NaHCO3​溶液，用于灭火时，将两溶液混合，发生完全双水解反应：，A正确；B．丁二烯加聚制备顺丁橡胶，加聚产物结构简式应为​

，所给结构简式错误，化学方程式为：，B错误；C．向NaClO溶液中通入过量SO2​，ClO−具有强氧化性，SO2​具有还原性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为

，不是简单的复分解反应，C错误；D．火法炼锌涉及反应为ZnCO3与C反应，生成物为Zn和CO，该反应方程式为:，D错误；故选A。7.下列实验操作能达到相应实验目的的是A．分离乙醇和乙酸B．析出深蓝色晶体C．分离葡萄糖和氯化钠的混合液D．制作锌铜原电池A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液进行分离，A错误；B．向铜氨溶液中加入乙醇，能够降低水分子的极性，有利于析出晶体，B正确；C．葡萄糖（小分子有机物）和NaCl溶液中离子均可透过透过半透膜，不能用渗析分离，C错误；D．铜锌原电池中，Zn应放入ZnSO4溶液中，Cu放入CuSO4溶液中，D错误；故答案为：B。8.某除草剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期。下列说法错误的是A.Y的氢化物的沸点小于Z的氢化物的沸点B.基态原子未成对电子数：Y＜ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞E＞YD.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W＜Z【答案】A【解析】由题干信息可知，X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E与Z同族，W与Z同周期，并结构分子结构可知，X形成一个共价键，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，E形成5个共价键，由此可推测，X为H、Y为C、Z为N、W为O、E为P，据此分析解题。A．由分析可知，Y为C、Z为N，Y的氢化物有多种烃类，Z的氢化物为NH3、N2H4，烃类有气态、液态、固态等，无法确定Y氢化物与NH3、N2H4沸点高低，A错误；B．由分析可知，Y为C、Z为N，Y(C)基态原子未成对电子数为2，Z(N)为3，基态原子的未成对电子数：C＜N即Y＜Z，B正确；C．由分析可知，非金属性Z(N)＞E(P)＞(C)，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3＞H3PO4＞H2CO3，即Z＞E＞Y，C正确；D．Z(N)、W(O)简单离子N3-、O2-，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故W＜Z，D正确；故答案为：A。9.亚硝基芳胺用盐酸溶液处理时发生Fischer-Hepp重排反应，其反应机理如下：下列说法错误的是A.反应过程中，Ⅳ是中间体B.反应中有非极性键的断裂与极性键的形成C.I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的杂化方式均没有变化D.根据机理推测，可实现转化：【答案】C【解析】A．从反应机理看，Ⅳ即是反应过程中Ⅲ产生的产物，又是后续会反应生成V的反应物，所以Ⅳ是中间体，A正确；B．从反应机理看，反应中有N-N非极性键(相同原子间形成的共价键)断裂，有极性键(不同原子间形成的共价键)形成，如C–N、N-Cl、C-Cl等键的变化，B正确；C．I、Ⅱ、Ⅳ、V中N杂化方式分别为sp3和sp2，sp3、sp2，sp2、sp2，sp3、sp2，故I至Ⅱ和Ⅳ至V中的氮的杂化方式有变化，C错误；D．根据机理推测，将题干中的甲基变为苯甲基即可实现转化：，D正确；故答案为：C。10.在恒容密闭容器中发生反应：，测得的平衡转化率与起始投料比[，分别为、、]、温度关系如图所示。下列说法错误的是A.B.曲线代表的投料比为C.若下，测得点对应的总压强为，则分压D.保持不变，向点反应体系中再加入和，平衡后转化率小于【答案】D【解析】二氧化碳浓度不变时增大氨气的浓度，平衡正向移动二氧化碳转化率增大，则a、b、c分别代表的投料比为1：1、2：1、3：1，据此解答：A．同一投料比下，升高温度，CO2转化率减小，平衡逆向移动，正反应放热，ΔH<0，故A正确；B．据分析，曲线a代表的投料比为1：1，故B正确；C．曲线c投料比为3：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为3mol和1mol，平衡时CO2转化率为x，则平衡时NH3的物质的量为(3-2x)mol，CO2的物质的量为(1-x)mol，T1℃下，M点总压强为，因此分压，故C正确；D．N点初始投料比为2：1，假设NH3和CO2初始物质的量分别为2mol和1mol，可计算，向点反应体系中再加入和，则，平衡不动，平衡后转化率等于y，故D错误；故答案为D。11.电化学合成是对环境友好合成方法，以对硝基苯甲酸()为原料，采用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸()的装置如图。下列说法正确的是A.N电极电势高于M电极电势B.该离子交换膜为阴离子交换膜C.电解一段时间后，阳极室的pH不变D.若直流电源用铅酸蓄电池，则每生成0.1mol对氨基苯甲酸，铅酸蓄电池负极质量增加28.8g【答案】D【解析】根据图示，N电极I2得电子发生还原反应生成I-，N是阴极，则直流电源b为负极、a为正极，电解池M极为阳极，M极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成的总反应为，据此分析解题。A．由分析可知，N为阴极，M为阳极，故N电极电势低于M电极电势，A错误；B．由题干分析可知，M为阳极，反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成对氨基苯甲酸的反应消耗H+，且阳离子移向阴极区，故该离子交换膜为阳离子交换膜，B错误；C．由分析可知，M极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解一段时间后，阳极室的pH减小，C错误；D．由分析可知，每生成0.1mol对氨基苯甲酸，电路上转移0.6mol电子，若直流电源用铅酸蓄电池，则铅酸蓄电池负极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4(s)，故质量增加=28.8g，D正确；故答案为：D。12.钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下：已知：，，和的化学性质相似。下列说法正确的是A.已知中的元素的化合价为，中含有个过氧键B.结合流程分析，的还原性强于C.使用除去“滤液”中的，越大越有利于除去“滤液”中的D.“氧化沉钴”的离子方程式【答案】B【解析】该工艺流程以炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的＋2价氧化物或单质)为原料，提取钴，硫酸酸浸得到含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Co2+等金属阳离子的硫酸盐溶液，铅的＋2价氧化物或单质与硫酸反应生成沉淀，即滤渣1为，加入沉锰，具有氧化性，可以氧化生成，同时将氧化为，再加入溶液调节使完全转化为而除去，溶液中金属阳离子主要为，加入，氧化生成沉淀，滤液中与FeS反应生成ZnS。A．S元素最高价为＋6，中的元素的化合价为，故中有-1价氧原子，根据其结构式，中含有个过氧键，A错误；B．由流程知，加入时将氧化成，而未被氧化，再后续操作中用氧化了，故可知的还原性强于，B正确；C．与的化学性质相似，能溶于强碱，过高时，会与反应生成可溶性物质，导致无法除去锌元素，C错误；D．据流程分析，反应物和，生成和，pH=5属于酸性，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为，D错误；故选B。13.化合物属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数，)。M、、的原子分数坐标分别为，，，下列说法错误的是A.化合物的化学式为B.的配位数为6C.的原子分数坐标为D.化合物的密度为【答案】C【解析】由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中K原子（黑球）个数为：，F原子（白球）个数为：，Cu原子（灰球）个数为：，K、F、Cu三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，则化合物X的化学式为：K2CuF4，据此分析解题。A．由分析可知，化合物X的化学式为K2CuF4，故A正确；B．晶胞中体心上的Cu原子周围紧邻的F原子有6个，配位数为6，故B正确；C．M、、的原子分数坐标分别为、、，则Q点的原子分数坐标为，故C错误；D．晶体密度为，故D正确；故答案为C。14.常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.表示与的关系B.M点坐标为C.常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的D.滴加盐酸溶液时：【答案】B【解析】为二元弱碱，存在、电离，为一元弱酸，存在电离，如图，随溶液增大，减小，增大，减小，增大，则直线代表与的关系；增大，增大，故减小，也减小，由于，则表示与的关系，表示与的关系；根据上的点，，根据上点，，根据上点(1，10.2)，，据此回答。A．由分析知，表示与的关系，A错误。B．M点为、的交点，则，，即，，M点坐标为，B正确；C．加入盐酸溶液时，反应后和的浓度之比为，溶液中存在的电离与水解，存在的水解。的电离大于水解，溶液显碱性，的水解显碱性，，C错误；D．加入盐酸溶液时，根据元素守恒，，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.丙酮酸乙酯广泛应用于医药、生物、农药、食品、香料及化妆品等领域。实验室可采用乳酸乙酯进行催化氧化合成丙酮酸乙酯。实验反应原理如下：已知：丙酮酸乙酯是无色液体，溶于乙醇、乙醚、丙酮，微溶于水，相对分子质量为116.丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯。实验步骤：I．制备：在如图的三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在，光照条件下滴加乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在内滴完。Ⅱ．提纯：倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分离出有机层，用饱和食盐水洗涤两次，并用无水硫酸镁干燥，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8g，色谱测定其纯度为98%。回答下面问题：（1）仪器A的名称是___________。（2）制备丙酮酸乙酯过程，溴化钠在反应中起___________作用。（3）提纯丙酮酸乙酯的过程中，用饱和食盐水替代蒸馏水洗涤的目的是___________。（4）减压蒸馏的装置如下图所示，提纯丙酮酸乙酯中采用减压蒸馏技术，目的是___________；毛细管的作用是___________。（5）探究溴化钠与乳酸乙酯摩尔比(物质的量之比)对丙酮酸乙酯产率的影响，实验结果如图所示。为了提高产率，实验中采用的最佳的溴化钠与乳酸乙酯摩尔比为___________；随着溴化钠与乳酸乙酯摩尔比增大，丙酮酸乙酯产率先增大后减少，后减少的原因是___________。（6）本实验中丙酮酸乙酯产率为___________。(保留2位有效数字)【答案】（1）球形冷凝管（2）催化（3）降低丙酮酸乙酯的溶解度，减少丙酮酸乙酯损耗（4）①.降低沸点，防止在蒸馏过程中丙酮酸乙酯高温分解②.平衡压强；并提供气化中心，防止暴沸；同时兼具搅拌作用（5）①.0.025②.溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低(合理即可)（6）75%【解析】在三颈烧瓶中加入一定量三氯甲烷和溴化钠及盐酸，搅拌，控制温度在，光照条件下滴加乳酸乙酯和稍过量的次氯酸钠溶液，控制在内滴完，发生反应，待反应完成后，倒出反应液，加入10%碳酸钠溶液，分离出有机层，用饱和食盐水洗涤两次，并用无水硫酸镁干燥，蒸出溶剂得粗产品。粗产品经减压蒸馏得到精制丙酮酸乙酯17.8g，色谱测定其纯度为98%，据此回答。（1）由图知，仪器A是球形冷凝管；（2）由实验反应原理如下：可知，先被反应，后又被生成，故溴化钠在反应中起催化作用；（3）利用盐析原理，降低有机物在水中溶解度，用饱和食盐水替代蒸馏水洗涤可降低丙酮酸乙酯的溶解度，减少产品损失；（4）减压蒸馏可以降低沸点，防止在蒸馏过程中丙酮酸乙酯高温分解；毛细管与外界连通，可以平衡压强；并提供气化中心，防止暴沸；同时兼具搅拌作用；（5）如图所示，当溴化钠与乳酸乙酯摩尔比约为0.025时，丙酮酸乙酯的产率最高，故为了提高产率，实验中采用的最佳的溴化钠与乳酸乙酯摩尔比为0.025；已知丙酮酸乙酯易被溴取代，生成溴代丙酮酸乙酯，若摩尔比过大，溴化钠的量增大，生成过多的溴与丙酮酸乙酯生成溴代丙酮酸乙酯，导致产率降低(合理即可)；（6）由题知，乳酸乙酯物质的量为，理论生成丙酮酸乙酯，质量，实际精制后质量17.8g，纯度为98%，则实际纯品质量，产率（保留2位有效数字）。16.四钼酸铵的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉钼矿(含、、、、等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：已知：①、、均可与纯碱反应生成对应的钠盐。②“沉钒”后的形式存在于溶液中；在不同条件下聚合生成多酸根离子，如、、等，越小聚合度越大。回答下面问题：（1）V在元素周期表中的位置是___________。（2）“氧化焙烧”时生成两种气体，写出发生反应的化学方程式___________。（3）“洗气”过程中“试剂X”可以是___________(填字母序号)。a．溶液b．饱和溶液c．饱和溶液（4）向“溶液”中通入气体2和气体3的顺序是先通入___________(填化学式)。（5）“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是___________(填化学式)。（6）“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是___________。（7）金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是___________(用含有“π”的代数式表示)。()。【答案】（1）第四周期第VB族（2）（3）c（4）（5）（6）（7）【解析】辉钼矿(含、、、、等)加入纯碱、氧气焙烧，反应生成和，、均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的气体1主要为和；加入和，Cu、Fe、Al转化为金属阳离子，钒元素转化为沉淀，钼元素转化为，通过树脂分离Cu2+、Fe3+、Al3+和，然后加入洗脱液、再加入沉钼，得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体；焙烧生成和气体3即，氨气、气体2与溶液Y反应，经一系列操作得到纯碱，则溶液Y是饱和NaCl溶液，气体2为；向气体1中加入试剂X分离和，除去，则试剂X可能是饱和溶液。（1）V为23号元素，位于元素周期表的第四周期第VB族。（2）据分析，“氧化焙烧”时，反应生成和，则被氧气氧化，氧气中氧元素化合价降低，Mo和S元素的化合价分别从+4升高到+6、-2升高到+4，同时碳酸根转化为二氧化碳，该反应的化学方程式为。（3）据分析，向气体1中加入试剂X的目的是分离和，除去，保留。a．溶液与和均反应，故a错误；b．饱和溶液与和均不反应，故b错误；c．饱和溶液与反应生成和，与不反应，可分离两者，并不引入新的杂质，故c正确；故答案为c。（4）向“溶液Y”中通入气体2和气体3制备纯碱是侯氏制碱法，其原理为由于氨气极易溶于水且所得溶液呈碱性，在饱和食盐水中通氨气到饱和后，继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故析出碳酸氢钠晶体：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，则在向“溶液Y”中通入气体2和气体3的顺序是先通入NH3再通入CO2。（5）离子交换树脂具有选择性，通过树脂后溶液中只有，因此需要向溶液中引入以得到(NH4)2Mo4O13·2H2O晶体，则洗脱液为。（6）据分析，“沉钼”过程为和在酸性中生成(NH4)2Mo4O13·2H2O沉淀，则发生反应的离子方程式是。（7）如图甲所示，金属钼为面心立方晶胞，则一个晶胞中Mo的数量为，假设晶胞边长为a，根据图乙可知金属Mo半径和晶胞边长关系，，则。17.氧苄啶(TMP)属抑菌剂，临床用于缓解对其呈现敏感的大肠埃希菌、奇异变形杆菌、肺炎克雷伯菌等细菌所致的急性感染。其合成路线如下：请回答：（1）H中官能团的名称是___________；步骤E→F的反应类型是___________。（2）的化学方程式是___________。（3）步骤的反应过程为，则中间体的结构简式是___________。（4）步骤A→B的作用是___________。（5）的同分异构体中，含有—且能与溶液反应放出气体的有___________种。(不考虑立体异构)（6）利用以上合成线路中相关信息和已学知识，以苯甲醛和为原料，设计合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。【答案】（1）①.醛基、醚键②.加成反应（2）（3）（4）引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代（5）5（6）【解析】A和浓硫酸发生取代反应生成B，B与溴发生取代反应生成C，C与水蒸汽反应生成D，D与反应生成E，E与和发生加成反应生成F，F与和DMF发生反应生成G，G与在碱性条件下发生取代反应生H，H与反应生成I，I发生加成反应生成J，J最终生成TMP，据此分析；（1）H（）中官能团的名称是醛基、醚键；E与发生加成反应生成F；（2）D与发生取代反应生成E，化学方程式是：；（3）H与发生醛基上的加成生成X（），再发生消去生成I；（4）步骤A→B引入磺酸，在C→D脱去磺酸，A→B的作用是：引入磺酸基占据羟基对位，防止羟基对位的氢原子被溴取代；（5）的同分异构体中，含有—且能与溶液反应放出气体，说明含有羧基，同分异构体碳骨架为（箭头为-CN作为取代基的位置），共有5种；（6）与先加成后消去生成，再经与氢气加成生成，再水解生成，合成路线为：；18.研究含碳物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题：（1）乙醇与水催化制氢同时发生以下两个反应，反应I：反应Ⅱ：①反应I在___________(填“高温”或“低温”或“任意温度”)能自发进行；②已知：一氧化碳、氢气的燃烧热分别为、，液态水变成水蒸气吸收的热量为。则___________。（2）若恒温恒容条件下发生(1)中两个反应，下列说法能作为反应体系达到平衡状态的判据的是___________(填字母序号)。a．体系总压强不再变化b．混合气体的密度不再改变c．单位时间内消耗，同时生成d．混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）恒容条件下，将和投入密闭容器中发生(1)中两个反应，平衡时的选择性、的选择性、乙醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。[已知：]①表示平衡时CO的选择性的曲线是___________(填“”或“