【化学】浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模试题(解析版)

浙江省精诚联盟2025届高三下学期二模试题考生须知：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．只含有H-O极性键，没有非极性共价键，A不符合题意；B．只含有O元素，是单质，不属于氧化物，B不符合题意；C．只含有Na、O两种元素，属于氧化物，且含有O-O非极性共价键键，C符合题意；D．含有K、Cl、O三种元素，不属于氧化物，且没有非极性共价键，D不符合题意；故选C。2.下列说法不正确的是A.明矾易水解生成胶体，可用于净水B.硅胶疏松多孔、表面积大，可用于分解室内甲醛C.常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质D.聚乳酸有生物可降解性，可用于制作一次性餐具【答案】B【解析】A．明矾易水解生成胶体，胶体可以加速水中悬浮颗粒的沉降，可用于净水，A正确；B．硅胶疏松多孔、表面积大，可用于吸附室内甲醛，而不是分解甲醛，B错误；C．常温下稳定，可用作食盐中的加碘物质，用于补充人体所需的碘元素，C正确；D．聚乳酸水解产生小分子化合物乳酸，然后再被微生物利用，最后转化为H2O、CO2回归自然，具有生物可降解性，因此可用于制作一次性餐具，D正确；故选B。3.下列表示不正确的是A.的电子式：B.基态O原子的轨道表示式：C.甲烷的空间填充模型：D.的名称：2-甲基-4-乙基戊烷【答案】D【解析】A．是离子化合物，阳离子是Mg2+，阴离子是两个Cl-，电子式为，故A正确；B．O是8号元素，根据构造原理可知其基态原子核外电子排布式是1s22s22p4，则基态O原子的轨道表示式：，故B正确；C．甲烷的分子式为CH4，其空间填充模型为，故C正确；D．主链选择错误，应选取最长碳链(6个C)为主链，编号从靠近支链一端开始，名称为2,4-二甲基己烷，故D错误；答案选D。4.下列说法不正确的是A.图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物B.图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛C.图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法D.图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液【答案】D【解析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确；B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，防止实验中伤到眼睛，以保护眼睛，B正确；C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能再容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误；故选D。5.化学与人类社会息息相关。下列说法不正确的是A.石油通过裂化和裂解，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃B.烟花的色彩五彩斑斓，是利用了钠、铜、钾等金属元素的焰色C.油脂能水解，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠D.制备银、汞的单质，可以采用直接加热分解氧化银、氧化汞的方式【答案】A【解析】A．石油裂化的目的是获得汽油等轻质燃料，石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯等烯烃，石油通过催化重整，可由链状烃转化为苯、甲苯等环状烃，故A错误；B．灼烧含有钠、铜等金属元素的物质时会呈现艳丽色彩，是焰色试验的体现，故B正确；C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，与氢氧化钠溶液共热可制备甘油和高级脂肪酸钠，故C正确；D．氧化银、氧化汞不稳定，银、汞的金属活动性较弱，可通过加热分解氧化银、氧化汞制备金属银和汞，故D正确；答案选A。6.金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是A.中Cu的化合价+1 B.既是氧化产物，又是还原产物C.HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D.可能是一种弱酸，不存在离子键【答案】B【解析】A．中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确；B．由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误；C．HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸，表现出酸性，故C正确；D．从强酸制弱酸的角度分析，可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确；答案选B。7.下列结构或性质内容不能说明对应用途的是A.氮气中氮氮三键的键能大，可用作保护气B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.单晶硅为空间网状结构，可用作信息工业的半导体材料D.羧基属于亲水基，接入纤维素等高分子材料能提高其吸水性能【答案】C【解析】A．N2分子中氮氮之间存在三键，因键能较大，使N2的化学性质相对稳定，因此氮气可作反应的保护气，故A不符合题意；B．维生素C具有还原性，因而可用作食品抗氧化剂，故B不符合题意；C．单晶硅是半导体，可用作信息工业的半导体材料，与其空间网状结构无关，故C符合题意；D．羧基为亲水基团，纤维素中接入羧基，能使其吸水性增强，故D不符合题意；答案选C。8.下列方程式不正确的是A.苯酚钠溶液通少量后变浑浊：B.含少量的乙炔气体通入溶液：C.向AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液：D.足量通入溶有的饱和食盐水：【答案】A【解析】A．苯酚钠溶液通少量后变浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠：+NaHCO3，A错误；B．含少量的乙炔气体通入溶液，反应生成硫化铜黑色沉淀，B正确；C．AgCl悬浊液中加入浓的KI溶液，氯化银沉淀转化为更难溶的碘化银沉淀，C正确；D．足量通入溶有的饱和食盐水，反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确；故选A。9.为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.4.6g金属钠与足量的水反应，转移的电子总数为B.标准状况下，中含有键的数目为C.溶液中和的总数小于D.常温常压下，3.0g含甲醛的甲酸甲酯中含有的原子总数为【答案】C【解析】A．4.6g钠的物质的量为0.2mol。钠与水反应的化学方程式为

，每摩尔钠失去1mol电子形成

。因此，0.2mol钠转移的电子数为0.2mol，即

，A正确；B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，5.6L

（丁烷）的物质的量为

mol。丁烷（正丁烷或异丁烷）分子中有3个C-C键，每个C-C键均为

-

键（碳原子均为

杂化）。因此，0.25mol丁烷含有

mol

-

键，即

，B正确；C．若体积为1L，由于会水解，离子总数小于，

由于溶液体积未指定，无法确定总和是否一定小于，C错误；D．含甲醛的甲酸甲酯指甲醛（）与甲酸甲酯（）的混合物，它们的最简式为CH2O，3.0g混合物原子总数均为

mol，即

，D正确；故选C。10.乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分。某化学小组设计了如下实验方案：下列说法不正确的是A.现象Ⅰ和现象2对应溶液的颜色是红色、紫色B.操作Ⅰ使用研钵研碎样品，有助于加速样品的溶解C.操作Ⅱ中稀硫酸可促进酯基的水解，本实验中不宜用溶液替代D.操作Ⅲ是为了中和产物的羧基以及过量的硫酸，否则不易检出酚羟基【答案】D【解析】阿司匹林片有效成分是乙酰水杨酸()，含有羧基和酯基，溶解分成两份，一份加入石蕊溶液，溶液变红，另一份加入稀硫酸，酯基水解，滴加碳酸氢钠，中和稀硫酸，再滴加氯化铁溶液，酚羟基显示特征紫色；A．乙酰水杨酸中含有羧基，呈酸性，滴加石蕊后呈红色；其水解后生成酚羟基，与溶液发生显色反应，溶液呈紫色，A正确；B．研碎的目的是为了加快溶解，B正确；C．操作Ⅲ稀硫酸为了促进酯的水解，不宜用溶液替代，因为如果用替代，需要中和过量的溶液，否则与反应，无法形成紫色溶液，C正确；D．苯酚的显色反应实际是苯酚基与的络合反应，若不用中和过量的硫酸，苯酚难电离，难以和发生显色反应，故加入的目的是为了中和过量的硫酸，D错误；故选D。11.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，其中X与M、Z与N均位于同一主族，X和Y的原子序数之和等于的核外电子总数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是A.电负性：Y>Z>X B.键角：C.气态氢化物的稳定性：Z>W>N D.第一电离能：Y>X>M【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则X为Li或Na；又由于X和Y原子序数之和等于的核外电子数，若X为Na，X原子序数为11，则X和Y原子序数之和大于18，不符合题意，因此X只能为Li元素；由于Z可形成，故Z为第Ⅶ主族元素，且原子序数Z大于Y，故Z不可能为Cl元素，因此Z为F元素，Y的原子序数为10-3=7，Y为N元素，中W为+5价，故W为P，X与M、Z与N均位于同一主族，则M为K，N为Br，综上，X为Li、Y为N、Z为F、W为P、M为K、N为Br，据此回答。A．由分析知，X为Li、Y为N、Z为F，同周期元素，随着核电荷数增大，电负性增强，则电负性：F>N>Li，A错误；B．和为同类型分子，中心原子相同，成键原子的电负性越大，键角越小，因为电负性F>Br，则键角，即，B错误；C．非金属性越强气态氢化物的稳定性，由于非金属性F>Br>P，则气态氢化物的稳定性HF>HBr>PH3，C错误；D．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：N>Li>K，D正确；故选D。12.库伦仪可根据电路中消耗的电量来测定工业废气中含量，装置如图。测定前电解质溶液中与的比值保持恒定，电解池不工作；通入一定量待测气，其中溶解并还原，库伦仪便立即工作至与比值重新恢复到原定值。下列说法不正确的是A.a电极连接直流电源的正极B.库伦仪工作时，b电极上有气泡生成C.若废气中含有等氧化性气体，会导致测定结果偏高D.发生反应的离子方程式为【答案】C【解析】将废气通入电解池后，溶解并将还原，生成I-、和H+，反应的离子方程式为，当打破与平衡以后，测硫仪便立即进行电解，由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极（a极）为电解池的阳极，I-在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为，直到回到原定值，右侧铂电极（b极）为阴极，溶液中的H+在阴极得到电子发生还原反应生成H2，则SO2含量的计算可以通过总反应：，据此解答。A．电解时，M为阳极，接电源的正极，故A正确；B．根据分析，可知库伦仪工作时，b电极上有氢气，即气泡生成，故B正确；C．待测气体中O2能将部分I−氧化为，对于反应，即减少参加该反应的SO2的量但总量不受影响，或者说，对，减少了参加该反应的SO2的量，会使电解消耗的电量减小，测定结果会偏低，故C错误；D．根据分析，溶解并将还原，生成I-、和H+，得发生反应的离子方程式为，故D正确；答案选C。13.某化合物的化学式为，下列说法不正确的是A.晶体类型为离子晶体B.该化合物的阴离子中含有极性共价键C.该化合物可能与发生非氧化还原反应D.该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝【答案】B【解析】A．化合物由金属阳离子（)和非金属阴离子（

和

)组成，属于离子晶体，A正确；B．化合物的阴离子为

和

，均为单原子离子，不存在极性共价键，B错误；C．化合物中的

具有碱性，遇水可生成

，因此干态或溶液状态下可与酸性氧化物

反应，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，C正确；D．化合物中的

遇水发生水解，产生，同时

生成

，溶液呈碱性，使石蕊变蓝，D正确；故选B。14.在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E，该反应的主要途径如下：下列说法不正确的是A.化合物A存在杂化的碳原子 B.化合物B为该反应的催化剂C.化合物C与D互为同分异构体D.化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应【答案】D【解析】A．由图可知，化合物A的结构为，结构中含有一个碳氮双键，该碳原子为杂化，A正确；B．化合物B与反应物A一起开始参与反应，反应后又重新生成，故化合物B为该反应的催化剂，B正确；C．由循环图可知化合物C和化合物D的化学式相同，都为：，故化合物C与D互为同分异构体,C正确；D．已知化合物E中的官能团为酰胺基，酰胺可发生氧化、水解反应等，不能发生缩聚反应，D错误；故选D。15.25℃时，，。将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，无明显现象；再滴加过量溶液，振荡，出现白色沉淀。下列说法不正确的是A.饱和溶液中B.C.D.白色沉淀的主要成因是【答案】A【解析】A．的溶度积，若仅考虑溶度积公式则，但实际溶液中，会发生水解:导致的浓度降低，而Ca2+的浓度需增加以维持溶度积。因此，，，A错误；B．反应的平衡常数

K

为：，B正确；C．反应的平衡常数

K为：，C正确；D．加入H2O2后，被氧化为，后者完全电离生成，与Ca2+结合生成沉淀，总反应为：，D正确；故选A。16.某兴趣小组为探究溶液的化学性质，设计如下实验：实验Ⅰ：常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀。实验Ⅱ：向含少量的溶液中逐滴加入溶液，并用传感器测得滴加过程中溶液的变化如下图。下列说法不正确的是A.实验Ⅰ产生红褐色沉淀的过程中溶液酸性在增强B.实验Ⅰ说明在酸性或碱性条件下均能被氧化C.实验Ⅱ的de段可能会产生黄绿色的气体D.实验Ⅱ的bc段发生的主要反应是【答案】B【解析】常温下，向新制的溶液(未酸化)中不断通入，溶液逐渐变浑浊，产生红褐色沉淀，则亚铁离子被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，反应为：；A．由分析可知，实验Ⅰ中同时生成硫酸，则反应后溶液酸性增强，A正确；B．实验Ⅰ是在未酸化条件下进行的，则不能说明在酸性或碱性条件下均能被氧化，B错误；C．实验Ⅱ中亚铁离子被氧化为铁离子，同时次氯酸根离子被还原为氯离子，de段的溶液酸性较强，则酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子可能会发生归中反应产生黄绿色的气体氯气，C正确；D．实验Ⅱ的bc段溶液由弱碱性变为弱酸性，则发生的主要反应是亚铁离子被次氯酸根离子氧化为氢氧化铁沉淀、次氯酸根离子被还原为氯离子，同时生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸，反应为，D正确；故选B。非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。请回答：（1）相关铜元素描述，下列说法不正确的是_______。A.铜元素属于d区元素 B.水溶液中的稳定性弱于C.的半径大于的半径 D.基态Cu原子的K、L、M能层上电子均已填满（2）某含铜化合物可作半导体，其晶胞如图。①化学式是_______。②若该晶胞的体积为，晶体密度为，则阿伏伽德罗常数_______。③少量该化合物溶于，能明显增强HF溶液酸性，原因是_______[已知]。（3）兴趣小组对某铜铅灰(主要成分为及其硫酸盐)进行资源回收利用，设计了以下流程：①溶液A是_______，操作B是_______，操作E是_______。②“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是_______。③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中体现的性质是_______。【答案】（1）AC（2）①.②.③.能与等形成配离子，从而促进HF的电离（3）①.②.过滤③.结晶、过滤、洗涤、干燥④.⑤.还原性和酸性【解析】（1）A．铜元素是第29号元素，属于d区元素，A错误；B．Cu+在水溶液中容易发生歧化反应，生成Cu2+和单质铜，B正确；C．的核外电子数小于，故的半径小于的半径，C错误；D．基态Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1，K、L、M能层上电子均已填满，D正确；故选AC；（2）①根据均摊法，Cu数目，S数目8，Al数目，化学式是；②；③少量该化合物溶于中存在电离平衡，能与等形成配离子，从而促进HF的电离，使氢离子浓度增高，HF溶液酸性增强；（3）烟铅灰和硫酸以及空气发生反应分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、PbO+H2SO4=PbSO4↓+H2O、，过滤后会得到硫酸铅沉淀，通入足量NH3，经结晶、过滤、洗涤、干燥得到；①根据分析可知，溶液A是；，操作B是过滤，操作E是结晶、过滤、洗涤、干燥；②根据分析可知，“充分反应”过程涉及的氧化还原反应的化学方程式是；③溶液D中通入，可生成沉淀，该转化反应中铜化合价降低，同时生成亚硫酸盐，体现的性质是还原性和酸性。18.氢是清洁能源，氢能的利用包括了制氢、储氢和用氢等环节。请回答：（1）氢化铝钾()水解制氢：该反应自发进行的条件是_______。（2）我国的制氢总量位居世界首位，工业上甲烷水蒸气重整制氢的反应为：(ⅰ)；(ⅱ)。①可改变平衡转化率的因素是_______。A．升高温度B．增大投料比C．加入催化剂D．加入三苄胺②室温下，用溶液吸收该重整气中的，当溶液中时，溶液_______[已知]。③在T℃、恒定压强p条件下，向反应体系中按比例投料，达到平衡时的转化率为x，且，则反应(ⅱ)的平衡常数_______(用含x的式子表示)。（3）储氢：；。一定温度下，若向溶液中分别通入，相同时间时测得溶液中浓度随温度的变化如图。试分析，温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因是_______。（4）利用燃料电池产生电能是氢能高效利用的途径之一、某熔融碳酸盐介质的氢氧燃料电池的工作原理如图2所示，其负极上的电极反应式是_______。【答案】（1）任意温度（2）①.ABD②.9.7③.（3）温度高于70℃后溶液中分解；分解后溶液中比溶液小，反应速率较慢（4）【解析】（1）已知反应的ΔH<0，为放热反应，由反应的方程可知该反应的熵变ΔS>0，根据吉布斯自由能公式ΔG=ΔH-TΔS，可知无论温度T取何值（T>0，单位为K），-TΔS始终为负值，因此ΔG始终小于0，反应在任意温度下均能进行。（2）A.反应i的ΔH未知，但改变温度会影响平衡移动，从而影响CH4平衡转化率，A正确；B．增大投料比[n(CH4):n(H2O)]，会增加CH4的相对投入量，影响CH4平衡转化率，B正确；C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，故不改变CH4的平衡转化率，C错误；D．三苄胺为有机碱，可与反应生成的CO2反应，从而影响反应i和反应ii，改变CH4的平衡转化率，D正确；故答案选ABD。用K2CO3溶液吸收CO2时，存在平衡：，当溶液中时，选用H2CO3的二级电离常数Ka2计算pH，，代入可得c(H+)=2×10-10mol/L，故pH=-lg(2×10-10)=9.7。根据已知，设n(CH4)=n(H2O)=1mol，恒定压强p下，体积与物质的量成正比，反应i中，CH4转化率为x，则消耗CH4和H2O各xmol，生成xmolCO和3xmolH2，设平衡时反应ii消耗ymolCO和H2O，则生成ymolH2和ymolCO2，则平衡时n(CO)=(x-y)mol，n(CO2)=ymol，由n(CO)=n(CO2)可知，y=0.5x，平衡时总物质的量n=n(CH4)+n(H2O)+n(CO)+n(H2)+n(CO2)=(1-x)mol+(1-1.5x)mol+0.5xmol+3.5xmol+0.5xmol=(2+2x)mol，设总压强为p，则反应ii中各物质的分压p(CO)=p(CO2)=，p(H2O)=，p(H2)=，则。（3）根据题中信息和图像，可知温度70℃~90℃间溶液中浓度会下降且低于溶液的原因为：温度高于70℃后溶液中NaHCO3分解；分解后溶液中比溶液小，反应速率较慢。（4）由图可知，负极失去电子，氢气与碳酸根发生反应生成二氧化碳和水，电极反应式应为：。19.氮化钡()是医药和材料科学的重要中间体。某实验小组利用如图装置(部分固定装置略)进行制备：已知：①制备原理为：；②氮化钡为黄色固体，沸点1000℃，极易与水反应生成氨气和氢氧化钡。请回答：（1）仪器X的名称是_______，其中可用的固体中性干燥剂是_______(填1种)。（2）有同学认为虚线框内的装置Y部分需要改进，理由是_______。（3）下列有关说法正确的是_______。A.相比于其他液体，用Hg液封不易引起倒吸B.镍舟可用铂舟或瓷舟等替换C.浓除干燥作用外，也可用来观察并调控鼓入的速率D.该实验反应完全时，反应物金属光泽消失，并由银白色转变为黄色（4）制备氮化钡的所有操作具体如下，请排序：_______。⑦→_______→_______→_______→_______→_______→_______→⑧(填序号)。①通入②关闭管式炉并冷却至室温③停止通入④打开⑤填装试剂与药品⑥加热管式炉⑦装置连接并检查气密性⑧关闭（5）利用化学方法定性检验反应后固体中的氮化钡，实验方案为_______。（6）用天平称量反应前后玻璃管中固体的质量，实际增重值总是大于理论值，可能的原因是_______。【答案】（1）①.球形干燥管②.等（2）Hg极易挥发，敞口实验会污染环境（3）ACD（4）⑤④①⑥②③（5）取少量固体样品，加蒸馏水，在试管口放一张润湿的试纸，若变蓝则说明含氮化钡（6）中含有少量，导致产物中混入BaO、等；称量操作动作过慢，导致产物部分水解【解析】反应前先通入氮气排除空气，接着高温加热镍舟，金属钡与氮气在镍舟中发生反应，生成黄色固体氮化钡；因为氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，在发生装置前后要加干燥剂，浓硫酸的作用是除去氮气中的水蒸气，装置X应为固体干燥剂防治空气中的水蒸气进入；未反应的钡在高温下会进入汞液，因此汞液的作用是液封未反应的金属钡，防治钡与空气中的氧气、水发生反应，据此回答问题。（1）仪器X的名称是球形干燥管，固体中性干燥剂主要由强酸强碱盐组成，其中可用的有等。（2）装置Y部分需要改进，理由是：Hg极易挥发，敞口实验会污染环境。（3）A．金属钡易与其它液体发生反应，而液汞不与钡发生反应，因此用Hg液封不易引起倒吸，A正确；B．高温下钡可溶解铂形成合金，瓷舟的主要成分为氧化铝，钡会还原氧化铝，因此不可用铂舟或瓷舟等替换镍舟，B错误；C．浓可干燥氮气带进来的水分，也可通过浓中气泡的生成速率观察并调控鼓入的速率，C正确；D．该实验反应完全时，金属钡完全转化为黄色固体氮化钡，因此金属光泽消失，固体由银白色转变为黄色，D正确；故选ACD。（4）制备氮化钡前先通气再加热，反应结束后先停止加热再停止通气，因此操作顺序如下：连接装置并检查装置气密性，填装试剂与药品，打开通入，加热管式炉，待充分反应后关闭管式炉并冷却至室温，停止通入，关闭，因此具体的排序为：⑤④①⑥②③。（5）氮化钡极易与水反应生成氨气和氢氧化钡，因此可通过检验氨气从而定性检验反应后固体中存在氮化钡，实验方案为：取少量固体样品，加蒸馏水，在试管