沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试题

沪教版初三化学中考化学复习：计算题单元达标测试题一、选择题1．工业上用煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）制取生石灰，其生产流程图如下：（1）某工厂用12t含碳酸钙为75%的石灰石，其中所含碳酸钙的质量是t．（2）上述石灰石理论上可以制得生石灰多少t？（写出计算过程）答案：（1）9（2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中解析：（1）9（2）8.04t【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙的质量=12t×75%=9t；故填：9；（2）设生成氧化钙的质量为x．则解之得：x=5.04t因为生成的生石灰中含有未参与反应的杂质，杂质的质量=12t×（1﹣75%）=3t所以最终可以生产生石灰的质量=5.04t+3t=8.04t答：可生产生石灰8.04t．2．鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应的化学方程式为：2CaO2+aH2O===2Ca(OH)2+O2↑。现将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。请回答：(1)化学方程式中化学计量数a的数值为。(2)通过计算分析：充分反应后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水，其他因素忽略不计)。答案：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═解析：(1)2；(2)鱼缸中水的溶氧量符合最低要求【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，H原子的数目2a=2×2，a=2；（2）设生成O2的质量为x，2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，144

322.88g

xx=0.64g，200L水的鱼缸中最低溶解氧气的质量为：200L×0.003g/L=0.6g，因为反应生成的氧气质量大于最低需氧量，因此符合最低要求。3．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如下图所示。试计算：（1）样品中氯化钠的质量是多少？（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是多少？答案：（1）2.34g；（2）6.8%【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg,所用AgNO3溶液溶质质量分数是yNaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358解析：（1）2.34g；（2）6.8%【解析】（1）解∶设样品中氯化钠的质量是xg,所用AgNO3溶液溶质质量分数是yNaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO358.5170143.5X100g×y5.74g＝,x＝2.34g.＝,y＝6.8%.答∶（1）样品中氯化钠的质量是2.34g.（2）所用AgNO3溶液溶质质量分数是6.8%.点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。4．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得

x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：。答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。5．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：（1）生成氧气的质量为_________g；（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。答案：6。7.8g。【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，2解析：6。7.8g。【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑15632x1.6gx=7.8g，答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。6．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%=5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求：（1）生成氧气的质量为______克（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格_____（要求写出详细计算过程）答案：6不合格【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：x=3.4%＜5%解析：6不合格【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：x=3.4%＜5%不合格。7．将一定质量的碳酸钠（Na2CO3）固体加入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl溶液。（该反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）求：（1）加入碳酸钠（Na2CO3）的质量______（2）生成二氧化碳的质量______（3）稀盐酸中溶质的质量分数______（精确到0.1%）答案：6克4.4克7.8%【解析】【详解】解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的NaCl的质量为100g×11.7%=11解析：6克4.4克7.8%【解析】【详解】解：（1）-（2）因为恰好反应得到100g溶质质量分数为11.7%的NaCl，故反应生成的NaCl的质量为100g×11.7%=11.7g。设加入碳酸钠的质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z，解得：x=10.6g，y=4.4g，z=7.3g，答：加入碳酸钠的质量为10.6g，反应生成的二氧化碳质量为4.4g，参加反应的盐酸中溶质质量为7.3g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.8%答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.8%。8．某同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，化学式为CH3COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋。反应停止后，碳酸钙有剩余，称量玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g。醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COOH）2Ca+CO2↑+H2O,若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解,①反应生成的二氧化碳的质量为___________g②所测白醋中CH3COOH的质量分数________.(写出计算过程)(H-1C-12O-16Ca-40)答案：23%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3COOH的质量，进而求解析：23%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求白醋中CH3COOH的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】解：①反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；②设醋酸的质量为x，x=6.0g；所测白醋中CH3COOH的质量分数为：×100%=3%；答：生成的二氧化碳质量为2.2g；白醋中CH3COOH的质量分数3%。9．潜水艇中常用过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，以供潜水员正常呼吸。（查阅资料）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2现有过氧化钠10千克，与足量二氧化碳反应最多能制取氧气____千克？（计算结果保留一位小数）答案：1【解析】【详解】设生成氧气质量为x，，x≈2.1kg，答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg氧气。解析：1【解析】【详解】设生成氧气质量为x，，x≈2.1kg，答：与足量二氧化碳反应最多能制取2.1kg氧气。10．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热,并同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表）,请分析表中数据,计算原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）反应时间/min1.02.03.04.05.06.0剩余固体质量/g5.204.604.204.104.084.08答案：7%。【解析】【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g设原混合物中氯酸钾的质量分数为x，解析：7%。【解析】【分析】根据氧气的质量和对应的化学方程式求算原混合物中氯酸钾的质量分数。【详解】由题意可知生成氧气的质量=6g-4.08g=1.92g设原混合物中氯酸钾的质量分数为x，x≈81.7%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。11．化学世界的“石灰”也有传奇的“三生三世”（如图），丰富物质世界，带来多彩多样的化学变化，结合材料与所学知识，完成问题。“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分（含有HCl和CaCl2），进行了如下实验：（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要称量_____gNa2CO3固体，量取_____mL的H2O；（2）取混合溶液40g置于烧杯中，加入（1）中配制好的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。从图中可知，生成沉淀的质量是_____g。（3）计算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。_____（写出计算过程）。答案：394.725.55%【解析】【分析】根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量解析：394.725.55%【解析】【分析】根据质量分数以及溶液的质量求算你需要的溶质以及对应的溶剂；根据对应的图分析对应的问题进而求算混合溶液中CaCl2的溶质质量分数。【详解】（1）用Na2CO3固体配制100g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液需要Na2CO3固体的质量为100g×5.3%＝5.3g，量取的H2O的质量为100g﹣5.3g＝94.7g折合94.7mL；（2）由图可知生成沉淀的质量是2g。（3）设混合溶液中CaCl2的溶质质量分数为xx＝5.55%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。12．为测定某久置稀硫酸的溶质质量分数，取50g稀硫酸样品于烧杯中，逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，用去40g氢氧化钠溶液。(1)氢氧化钠中钠元素的质量分数是_____。(2)计算原稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。答案：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10解析：5%9.8%【解析】【分析】【详解】解（1）：氢氧化钠的化学式为NaOH，氢氧化钠中钠元素的质量分数为×100%=57.5%（2）参加反应的纯净氢氧化钠的质量为40g×10%=4g设参加反应的纯硫酸的质量为x80：98=4g：xx=4.9g原稀硫酸的溶质质量分数为×100%=9.8%答：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是57.5%；（2）原稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。13．完成下列计算(除不尽的数据，保留小数点后两位数据)：(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为_____．(2)t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl并充分搅拌，则所得溶液的溶质质量分数为_____．(3)某同学为了测定双氧水中溶质的质量分数，用烧杯取双氧水溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．则该双氧水中的溶质质量分数是___？(写出解题过程)．答案：11%20%该双氧水中的溶质质量分数是6.8%【解析】【分析】【详解】(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为(2)由于t℃下，将20gNaCl投入解析：11%20%该双氧水中的溶质质量分数是6.8%【解析】【分析】【详解】(1)乙二酸(HOOC﹣COOH)中O元素的质量分数为(2)由于t℃下，将20gNaCl投入80g水，充分搅拌，刚好形成了饱和溶液，如果在t℃下继续向上述溶液中投入20gNaCl，后加入的氯化钠不再溶解，所得溶液的溶质质量分数为(3)根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为设该双氧水溶液中的溶质质量为x，根据题意得过氧化氢溶液中过氧化氢溶质的质量分数为【点睛】14．实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?答案：6g【解析】设最多可制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×解析：6g【解析】设最多可制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

4450g×80%

X解得X=17.6g答：设最多可制得二氧化碳的质量为17.6g。15．某同学为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，某小组进行了下实验。请回答下列问题：（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；（2）求解混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为_____；（3）混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为_____；（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况_____；（5）所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为_____。答案：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓83：95氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g32%【解析】【详解】（解析：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓83：95氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成20g32%【解析】【详解】（1）实验中是氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，对应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）（3）（5）设氯化镁的质量为x，所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为y，生成的氯化钠的质量为zx＝9.5gy＝8gz＝11.7g混合物中发生反应的物质质量（x）的比例式为混合物中氯化钠和氯化镁质量的最简整数比为（17.8g﹣9.5g）：9.5g＝83：95；所用氢氧化钠溶液的质量为+37g+5.8g﹣200g﹣17.8g＝25g所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数为×100%＝32%。（4）在滴加氢氧化钠溶液的过程中，用数据说明烧杯中各溶质质量的变化情况氯化镁的质量从9.5g逐渐成0，而氯化钠的质量从8.3g变成17.8g﹣9.5g+11.7g＝20g；【点睛】本题考查了氯化钠与氯化镁的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．16．小丽同学向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。请计算：（1）当恰好完全反应时产生二氧化碳的质量是_____g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数_________。答案：810%【解析】【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x73：44=146gx：8.8gx＝10%解析：810%【解析】【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为8.8g，故填8.8。（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x73：44=146gx：8.8gx＝10%答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%。17．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。答案：0.656％12.3％【解析】【详解】（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸解析：0.656％12.3％【解析】【详解】（1）由第一次实验和第二次实验可知，生成0.2g气体需要合金的质量为10g，由第一次实验和第三次实验可知生成0.2g气体需要稀硫酸的质量为80g，即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应，则30g合金能与240g稀硫酸恰好完全反应生成0.6g气体，故填240，0.6。解：设铜铁合金中铁的质量分数为x，稀硫酸溶质质量分数为y56：2=10gx：0.2gx=56％98：2=80gy：0.2gy≈12.3％答：（2）该铜铁合金中铁的质量分数是56％；（3）所加稀硫酸溶质质量分数为12.3％.18．钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产金属钛多少千克？___________答案：96千克【解析】【分析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中已知TiCl解析：96千克【解析】【分析】有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：（1）设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案。本题中已知TiCl4的质量，求Ti的质量。【详解】解：设生产金属钛的质量为xTiCl4+2Mg═Ti+2MgCl219019048380kgx解得：x=96kg答：可生产金属钛千克96千克．19．实验室常用氯酸钾制备氧气，现加热24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？答案：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g。解析：6g【解析】【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下反应生成氯化钾氧气。【详解】设生成的氧气的质量为x答：生成的氧气的质量为为9.6g。20．化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3==CaO+CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：煅烧的时间（min）剩余固体的质量（g）217.8413.4612.3812.3（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______答案：7g87.5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。故二氧化碳的质量=20-12.3=7.解析：7g87.5%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。故二氧化碳的质量=20-12.3=7.7g；（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为XX=17.5g碳酸钙的质量分数=17.5÷20×100%=87.5%21．用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？_______答案：【解析】【分析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，解析：【解析】【分析】赤铁矿石中氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，根据该反应的化学方程式可确定反应中氧化铁与生成铁的质量关系，利用这一质量关系可由矿石中氧化铁的质量计算反应生成铁的质量，然后利用生铁中铁的含量求出炼出生铁的质量。【详解】解：Fe2O3可冶炼含Fe96%的生铁质量为x。x=583t答：可冶炼含铁96%的生铁583t。22．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数_________________。（2）生产6t尿素理论上需要氨气的质量是多少________________？答案：7%3.4t。【解析】【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x=，解得x=3.4t答：尿素中氮元素的质量分数为46解析：7%3.4t。【解析】【详解】（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%（2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量为x=，解得x=3.4t答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6t尿素理论上需要氨气的质量为3.4t。23．化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。（1）若该厂每天可回收2.72t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。答案：28t大于【解析】【分析】碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。【详解】（1）设可处理的二氧化硫质量为x故可处理的二氧化硫质量是1.28t。解析：28t大于【解析】【分析】碳酸钙和二氧化硫和氧气生成硫酸钙和二氧化碳。【详解】（1）设可处理的二氧化硫质量为x故可处理的二氧化硫质量是1.28t。（2）原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨，故回收硫酸钙的价值大于原料碳酸钙粉末的价值。【点睛】根据碳酸钙的质量，按照化学方程式物质的质量比等于相对质量比计算二氧化硫的质量。24．我县盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取20g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定（杂质加热不分解），冷却后称得固体质量为16.48g。方案二：另取20g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），充分反应后称得混合物的总质量减少了8.36g。计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：（1）方案一中碳酸钙的质量分数是；（2）方案二中碳酸钙的质量分数？（3）比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？答案：（1）40%；（2）95%；（3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大【解析】（1）根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-16.48g=3.52g解析：（1）40%；（2）95%；（3）可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能完全分解，导致误差较大【解析】（1）根据质量守恒定律，方案一中生成的二氧化碳的质量为：20g-16.48g=3.52g设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100

44x

3.52gx=8g则样品碳酸钙的质量分数为×100%=40%由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，可能会导致碳酸钙不能完全分解．（2）根据只有碳酸钙和盐酸反应，所以减少的就是碳酸钙，所以碳酸钙的质量为8.36g；

则样品碳酸钙的质量分数为×100%=41.8%（3）由于石灰石的煅烧是需要高温，而方案一是酒精灯加热，温度偏低，会导致碳酸钙不能完全分解，误差较大。25．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g溶解在100g水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。答案：3%5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的解析：3%5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。反应方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，，得x=10.6g，y=11.7g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数：×100%88.3%，（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质量分数为×100%5.4%。答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。26．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为______时，反应恰好完全，此时产生气体质量是______．（2）计算恰好反应时所得溶液中溶质的质量．_____。（温馨提示：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）答案：50g0.2g15.2g【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据解析：50g0.2g15.2g【解析】【分析】生铁是铁的合金，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入的稀硫酸溶液的质量为50g时，生成氢气的质量为0.2g，恰好完全反应，根据化学方程式计算溶液中溶质的质量。【详解】（1）生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水，由图可知，铁完全反应用去的硫酸的质量是50g，产生气体质量是0.2g。（2）设反应生成的硫酸亚铁的质量为xx=15.2g答：恰好反应时所得溶液中溶质的质量为15.2g。【点睛】计算溶液中溶质的质量时，要计算生成溶液的那部分，其它的杂质不考虑。27．小宇为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取10g样品与1g二氧化锰混合，依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）9.689.047.167.16试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_____________g；（2）样品中氯酸钾的纯度是____（写出计算过程）（3）加热时间t1后，9.68g剩余固体中除杂质外还含有的物质为______________。答案：8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，解析：8498%氯酸钾、氯化钾、二氧化锰【解析】【详解】（1）加热氯酸钾和二氧化锰过程中，由于二氧化锰是催化剂其反应前后质量不会发生改变，固体质量减少的原因是由于生成了氧气，根据表格数据可知，加热t1、t2时，反应还没有停止，加热t3、t4后反应已经结束，根据质量守恒可知生成氧气的总质量=10g＋1g－7.16g=3.84g;（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x，x=9.8g样品中氯酸钾的质量分数×100%=98%答：样品中氯酸钾纯度是98%。（3）加热t1时，氯酸钾还没有完全分解，氯酸钾有剩余，氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，故剩余固体中除杂质外还含有的物质为氯酸钾、氯化钾、二氧化锰。28．将3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和xg的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。答案：44∶1【解析】根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，则x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的质量为3.解析：44∶1【解析】根据质量守恒定律，反应前后总的质量相等，故3.0g+6.4g=3.6g+4.4g+xg，则x=1.4。解法一：3.0gC3H8O中碳元素的质量为3.0g××100%=1.8g，氢元素的质量为3.0g××100%=0.4g，氧元素的质量为3.0g××100%=0.8g；3.6g的水中