专题01物质的构成与化学用语（重难点讲义）（原卷版）

专题01物质的构成与化学用语1．知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；2．了解原子的构成，知道原子核外电子的排布特点，了解原子结构示意图；3．了解离子的形成，知道离子是构成物质的一种粒子；4．知道相对原子质量的含义和计算方法，并学会查相对原子质量表；5．认识物质是由元素组成的，初步认识元素周期表及其排列规律；6．能够用化学符号正确表示物质、元素、分子、原子，能正确书写元素符号、离子符号、化学式、化合价。一、物质由微观粒子构成1．构成物质的微观粒子有：粒子种类定义常见物质分子由分子构成的物质，分子是氧气（O2）、氢气（H2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、水（H2O）、过氧化氢（H2O2）等原子原子是（如Fe、Cu）、金刚石（C）、硅（Si）、（如He、Ne）等离子或原子团氯化钠（NaCl由和构成）、硫酸铜（CuSO4由Cu2+和SO42构成）2.微观粒子的性质（以分子为例）（1）分子质量和体积都很。（2）分子在。①特征：温度越高，分子受热能量，运动速率。②应用：用解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。用分子运动受的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。③实验：分子运动的实验证明资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。实验内容现象溶液呈溶液烧杯A溶液，烧杯B溶液解释水使酚酞变色氨水能使酚酞浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子，使酚酞变（3）分子间①分子间间隔大小：较大，和相对较小。②分子间间隔受温度和压强的影响A.温度升高，分子间隔，温度降低，分子间隔。B.压强增大，分子间隔，压强减小，分子间隔。同种分子构成的物质化学性质，不同种分子构成的物质化学性质。3.从微观角度解释（以分子构成的物质为例）（1）解释生活现象①酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、糖块溶于水、；；等体积的酒精和水混合后总体积变小：；②气体比固体和液体容易压缩：；=3\*GB3③热胀冷缩、三态变化、温度计测温度：温度升高，分子间隔，温度降低，分子间隔；=4\*GB3④加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶：压强增大，分子间隔。（2）解释物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子种类，发生化学变化时，分子的种类，。化学变化的实质：。（3）解释混合物和纯净物混合物：含有，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等；纯净物：只含有，如氧气中只含有氧分子一种分子。（4）解释单质和化合物单质：，如氧气分子只含氧原子，氮气分子只含氮原子；化合物：，如二氧化碳分子中含有氧原子和碳原子。二、原子的结构1．原子的构成：原子是由居于其中心的和构成，原子核一般由和构成。每个质子带，每个电子带，电子。原子的质量主要集中在上。2．在原子中，==。3．原子核外电子排布（1）原子核外电子是排布的，离核近的电子能量，离核越远电子能量。（2）第一层最多容纳电子；第二层最多容纳电子；最外层不超过电子（若第一层为最外层时，不超过电子）。（3）原子结构示意图（4）原子结构和元素的化学性质关系原子原子的最外层电子数特点特点结构元素化学性质稀有气体原子个（He为个）既不得电子，也不失电子结构比较金属原子一般少于个易电子不稳定结构不稳定非金属原子一般多于个易电子不稳定结构不稳定4．离子（1）离子：带电的或。阳离子带电（质子数电子数），阴离子带电（质子数电子数）。（2）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数；非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数。离子形成过程中，原子质子数，所以原子的种类；核外电子数，最外层电子数，化学性质。5．相对原子质量（1）概念：以为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比，无质量单位。（2）相对原子质量之比等于原子的之比；（3）相对原子质量≈+。三、元素1.定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。（1）不同种元素的根本区别是不同；（2）元素的种类由原子的决定；元素的化学性质由原子的决定。2.地壳中前四位元素：3．化学变化前后元素种类4．元素与原子的比较：元素原子概念相同的一类原子的总称的最小粒子区别宏观概念，讲种类、讲质量，不讲；可组成物质；表示物质的微观概念，讲种类、讲质量，也讲；可构成分子，也可构成物质；表示物质的联系①原子和元素是个体和总体的关系；②原子的决定元素的种类；③原子的决定元素的化学性质；④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化。5.物质的组成和构成6.元素周期表（1）编制者：俄国科学家（2）结构：共一百多种元素，7个周期16个族（7个横行18个纵行）①横行：每一横行是，共有个周期。②纵行：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。③每格信息：如右图所示：元素，其原子内质子数为、元素符号、相对原子质量为、氩是非金属元素等。（3）原子序数==；周期数=；（4）排列规律=1\*GB3①横行：每周期一般以开头，过渡到，以结尾；每周期元素的原子相同；每周期元素的原子，从左向右从1依次递增至8。=2\*GB3②纵行：从上到下，元素的原子相同；从上到下，元素的原子核外依次递增；1~18号元素中，=主族序数三、化学用语1．元素符号（1）书写原则：一大二小（2）意义：①宏观上：表示；有的还表示；②微观上：表示。（3）元素符号前面加数字：只有意义，表示，不能表示该元素。（4）能表示物质的元素符号有：①：如Fe、Cu、Mg；②稀有气体：如He、Ne、Ar；=3\*GB3③固态：S、P、C、Si2.离子符号：在元素符号标明和，数字在，符号在，“1”省略不写。3．化学式（1）概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子（2）意义：①宏观上：表示；表示；②微观上：表示；表示。（3）化学式前面加数字：只有意义，表示。（4）化学式写法、读法①单质：直接写元素符号，直接读元素名称；直接写元素符号，读作“某气”；气体非金属单质在元素符号加分子中原子个数，读作“某气”。②化合物：几个特殊的需熟记（高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、过氧化氢H2O2）；根据化合价书写（正价在左，负价在右）化学式；4.化合价（1）化合价规律：在化合物中，既有价元素又有价元素，且正负化合价的代数和为；单质中元素的化合价为；原子团的化合价等于原子团中；同种元素在不同物质中可显示的化合价；同种元素在同一物质中也可显示不同的化合价，如硝酸铵NH4NO3中氮元素的化合价分别为价和价。（2）化合价的表示：在元素符号标出化合价。“+、—”号在，数字在。若数字为1时，不能省略。（3）化合价与离子符号的比较：①相同点：数值，正负。②不同点：A．标示位置不同:化合价标示在，如Mg2＋,化合价标示在右上角，如g；B．数字与符号的位置不同：化合价在前，在后，数字“1”；离子符号数字在前，正负号在后数字“1”。（4）常见元素和根的化合价钾钠银氢铵＋1，钙镁钡锌铜＋2，亚铁＋2铁＋3，铝＋3硅+4，氟氯－1氧硫－2；单质零价要记清。－1氢氧硝酸根，－2硫酸碳酸根，+1价的是铵根。5．符号周围数字的含义符号周围的数字含义举例元素符号前面的数字表示“2N”表示两个氮原子化学式前面的数字表示“2CO2”表示2个二氧化碳分子离子符号前面的数字表示“2Na+”表示两个钠离子元素符号正上方的数字表示某元素在化合物中的“2O”表示水中氢元素的化合价为+1价元素符号右上角的数字表示“O2”表示氧离子带两个单位的正电荷元素符号右下角的数字表示“H2O”表示每个水分子中含有两个氢原子四、探究与讨论1．体温计测体温是分子间间隔变大了吗？2．物质受热膨胀是因为分子的体积变大了吗？3．如何判断离子所带电荷数？4．具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？5.原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似吗？6．元素周期表中的相对原子质量“19.00”能改成“19”吗？题型01构成物质的微观粒子【典例】物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是A．锌 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠【变式】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是题型02用微观粒子的观点解释现象【典例】下列宏观现象和微观解释不一致的是A．瘪的乒乓球放进热水中重新鼓起来——分子受热后体积变大B．食物腐烂变质——食物中的微观粒子种类改变C．氧气和液氧都能支持燃烧——分子能保持物质的化学性质D．空气是混合物——含有多种不同的分子【变式】下列生活中的事实，可用微观粒子的知识加以解释，其中错误的是选项生活中的事实解释A酒香不怕巷子深分子总是在不断运动着B水和过氧化氢化学性质不同分子种类不同C天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大温度降低，原子间间隔变大D酒精溶液是混合物由不同种分子构成A．A B．B C．C D．D题型03分子、原子和离子【典例】下列对分子、原子、离子的认识正确的是A．离子一定是带电的原子B．原子是最小的粒子，不可再分C．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒D．和性质的差异主要是由于分子间的间隔不同【变式】下列有关原子、分子和离子的说法中，正确的是A．化学反应中，原子核不变，核外电子发生改变B．原子可以构成分子，但不能直接构成物质C．化学变化中，分子不能再分，但原子可以再分D．决定原子质量大小的主要是质子和电子题型04从微观角度解释和判断物质的变化和分类【典例】下图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法不正确的是A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化B．变化Ⅱ的本质是分子发生了改变，原子没有变化C．变化Ⅰ说明分子间有间隔且间隔变化可能受温度影响D．变化Ⅰ和Ⅱ中分子的种类都发生了改变【变式】下列各图中，“●”和“◯”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是题型05原子的构成【典例】下列有关原子的说法正确的是A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子C．碳12原子和碳13原子的中子数相同D．原子中质子带正电，电子带负电，中子不带电【变式】为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电荷）散射实验，实验现象如图所示，由实验现象进行推理不能得出的结论是A．原子核带正电 B．原子中原子核所占体积小、质量大C．原子不是一个实心球体 D．原子核由质子和中子构成题型06结构示意图【典例】我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。镓的原子结构示意图如下，下列说法正确的是

A．镓原子由31个质子和电子构成 B．镓原子带31个单位的正电荷C．原子核外的电子分5层排布 D．镓原子在反应中趋于失去电子【变式】回答下列问题(1)下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是，其离子符号为。A．

B．

C．

D．(2)核电荷数为31的镓原子的相对原子质量为70，该原子的中子数为，核外电子数为。(3)对于Mg和Mg2+两种粒子比较，下列说法中不正确的是___________。A．它们的电子数相同 B．它们的化学性质相同C．它们的质子数相同 D．它们都是构成物质的粒子题型07元素周期表【典例】如图所示为元素周期表中部分元素的相关信息。请利用图示信息回答相关问题：(1)锂原子的核电荷数为3，它位于第周期。(2)16号元素的原子在化学反应中比较容易(选填“得”或“失”)电子。(3)F元素与(填元素符号)元素化学性质相似，因为它们的最外层电子数相同。【变式】图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：(1)图一中锶原子的核外电子数为。(2)③表示的元素在周期表中排在第周期。(3)图二中⑤的单质是由(填“分子”或“原子”或“离子”)构成的。(4)已知同一周期中，原子的半径随原子中质子数的递增依次减小；同一族中，原子的半径随原子中质子数的递增依次增大。有关图三的说法，正确的是___________(填字母)。A．原子序数：X>Y>Z B．X和Y元素的原子具有相似的化学性质C．X和Y处于同一周期 D．原子半径：Y>Z题型08化合价【典例】氮元素有多种化合价，下列物质中氮元素的化合价最高的是【变式】氯化铵是一种常用的化学肥料，可以促进植物的生长。下列物质中N的化合价与氯化铵中N的化合价相同的是A．N2 B．NH3 C．NO2 D．N2O5题型09化学用语【典例】下列化学用语表述正确的是A．两个氮分子：2N2C．60个碳原子：C60【变式】下列化学用语表述正确的是题型10宏观微观符号【典例】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。(1)从微观知宏观。①如图所示，在五种粒子中，达到相对稳定结构的是(填字母，下同)。②m决定了元素的，n决定了元素的。③若该粒子带2个单位正电荷，且n=8，该粒子的符号是。(2)X3+和O2的核外电子排布相同，则X的元素符号是。(3)爆炸性的高能N5+阳离子(氮元素的原子序数为7)被美国加州爱得华空军基地研究高能材料的化学家合成。关于N5+的说法正确的是___________。A．该粒子的电子数为34 B．该粒子的质子数为34C．该粒子由5个氮分子构成 D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子【变式】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。(1)2024年4月16日至18日，全球瞩目的6G技术大会于南京盛大召开。硅是制作芯片不可缺少的材料，如图1所示是硅元素在元素周期表中的部分信息。①硅的相对原子质量是。②硅元素位于元素周期表中的第周期。③画出硅原子的结构示意图：。(2)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图2所示是元素周期表的一部分。①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的相同。②在元素周期表中，同一周期中的元素，除0族元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，则原子半径：钠（填“大于”或“小于”）镁。【巩固训练】1．下列对宏观现象的微观解释不正确的是A．金刚石和石墨物理性质有较大的差异—碳原子的内部结构不同B．一滴水中约有1.67×1021个水分子—分子的质量和体积很小C．氦很不活泼，氧比较活泼—原子的最外层电子数不同D．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒—构成两种气体的分子不同2．下列说法中，不正确的是A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．原子的质量几乎全部集中在原子核上C．原子在化学变化中不能再分，分子在物理变化中不能再分D．在原子、分子、离子、电子四种微粒中，只有离子是带电荷的3．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦3可作为核聚变燃料，其原子核由2个质子和1个中子构成。氦3的原子结构示意图为A． B． C． D．4．碳12原子和碳14原子都属于碳元素，其本质原因是A．电子数相同 B．中子数相同C．质子数相同 D．相对原子质量相同5．铍和钙都是元素周期表第二主族的元素，根据下图元素周期表中的信息，说法错误的是A．钙的核电荷数比铍多16B．铍和钙最外层电子数都为2，故化学性质相似D．二者均为金属元素6．下面是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是A．图中粒子共代表的是四种元素B．图中表示阳离子的是bC．图中表示阴离子的是c、eD．b、e可以形成型化合物7．Ca、Ca2+可构成不同的物质，下列关于Ca、Ca2+两种粒子的描述，不正确的是A．核电荷数相同，化学性质不同 B．二者的质量几乎一样C．二者原子核内质子数相等 D．核外电子层数均为4层8．如图是表示气体微粒的示意图，“”和“”分别表示不同的原子。其中属于混合物的是（填序号，下同），属于纯净物的是，纯净物中直接由原子构成的是。9．元素周期表、原子结构示意图、化学用语是化学学习和研究的重要工具。(1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答问题：①发现元素周期律并编制第一张元素周期表的化学家是（填字母）。A．门捷列夫

B．拉瓦锡

C．道尔顿

D阿伏加德罗②氟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。(2)如下图所示是六种粒子的结构示意图。①以上微粒共有种元素；A~E中具有相对稳定结构的是（填字母序号）。②A~E中，与微粒A化学性质相似的是微粒（填字母序号）。③微粒A、微粒B和微粒D位于同一周期的原因是。④从微观角度看，构成氯化钠的微粒符号是。10．（2025·陕西咸阳·一模）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。(1)图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒(填“属于”或“不属于”)同种元素。(2)由图2可知，铁的质子数是。(3)图3是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：①a为某原子结构示意图，其中m的值为。②上述粒子中，属于阴离子的离子符号是。【强化训练】1．（2025·吉林长春·一模）家用加湿器通过超声波高频振荡将水雾化，增加室内湿度。下列说法正确的是A．室内湿度增加是因为水分子数目增多 B．水雾化时水分子的间隔变小C．水雾化时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分成原子2．（2023·河南南阳·模拟预测）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列各组物质构成微粒的种类不相同的是A．铜、汞 B．氧气、金刚石C．氯化钠、硫酸铜 D．氨气、二氧化碳3．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热汽化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。关于酒精在上述过程中的变化，说法错误的是A．预热过程中，分子的运动速率发生改变B．燃烧过程中，分子的种类发生改变C．蒸发过程中，分子的大小发生改变D．既发生物理变化，又发生化学变化4．（2025·山东威海·一模）下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是A．原子很小，但有质量，为了计算方便，采用相对原子质量计量原子的质量B．原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，还能直接构成物质C．原子中的电子质量可以忽略不计，对于物质的构成也没有任何意义D．在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子5．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是①核电荷数相同

②核外电子数相等

③电子层结构完全相同

④所含的质子数相等A．①③④ B．②③ C．①④ D．③④6．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相