2026版高考化学一轮总复习考点突破第八章水溶液中的离子反应与平衡第39讲盐类的水解考点2盐类水解的影响因素及应用

考点2盐类水解的影响因素及应用微考点1外界条件对盐类水解的影响1．利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系，曲线如图，下列分析错误的是()A．碳酸钠水解是吸热反应B．ab段说明水解平衡正向移动C．bc段说明水解平衡逆向移动D．水的电离平衡也对pH产生影响[析题·图文诠释][答案]C[解析]分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。2．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列说法不正确的是()A．稀释溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小[答案]A[解析]由平衡常数表达式K＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))可得，K只随温度的变化而变化，所以稀释后达到平衡，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))不变，A项错误；通入CO2生成HCOeq\o\al(－,3)，会使溶液中c(OH－)减小，所以溶液的pH也减小，B项正确；盐的水解吸热，升高温度，平衡向吸热方向移动，所以平衡常数增大，C项正确；加入NaOH固体时，c(OH－)增大，由eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(K,cOH－)可知，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小，D项正确。[名师点拨]理解盐类水解影响因素的常见误区误区一：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3＋的水解程度减小。误区二：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区三：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。例如：对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况[如Al2(SO4)3]来说，溶液蒸干仍得原溶质。3．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同[答案]C[解析]升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H＋)＝c(OH－)，A错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c(OH－)增大，B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，故c(H＋)增大，导致pH减小，C正确；盐类的水解是吸热反应，随着温度升高，CH3COO－、Cu2＋的水解平衡均正向移动，水解平衡移动方向相同，D错误。归纳拓展：盐类水解的影响因素1内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。2外因eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大,温度：温度越高，水解程度越大,外加酸碱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸：弱酸根离子的水解程度增大，,弱碱阳离子的水解程度减小,碱：弱酸根离子的水解程度减小，,弱碱阳离子的水解程度增大))))微考点2盐类水解在生产和生活中的应用4．(2024·河北保定高三检测)下列有关问题与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2＋，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤[答案]D[解析]①NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NHeq\o\al(＋,4)与Zn2＋均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCOeq\o\al(－,3)与Al3＋发生相互促进的水解反应可产生CO2，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为K2CO3，K2CO3水解使溶液显碱性，而铵态氮肥水解使溶液显酸性，因而二者不能混合施用；④Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，会使瓶塞与瓶口相互黏在一起，故实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；⑤CuCl2溶液中存在水解平衡：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；⑥Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，且没有引入杂质，但与盐的水解无关。5．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是()A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D．用双氧水杀灭细菌[答案]B[解析]NaHCO3固体加热分解得到纯碱(碳酸钠)，A不符合题意；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]电离出的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，有吸附性，B符合题意；氧化铁能与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，C不符合题意；双氧水有较强的氧化性，用于杀灭细菌，D不符合题意。6．请回答下列问题。(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)，如何操作溶质不变？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Al2O3在AlCl3溶液中存在平衡AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3在HCl气流中加热蒸发溶质不变(2)在NH4Cl溶液中存在水解平衡NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入Mg，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c(H＋)减小，平衡向右移动，使Mg粉不断溶解归纳拓展：盐溶液蒸干灼烧时所得产物判断1弱碱金属阳离子对应盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼烧))Al2O3。2酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaH