2026版高考化学一轮总复习考点突破第二章物质的量第7讲一定物质的量浓度溶液的配制考点1物质的量浓度

考点1物质的量浓度微考点1物质的量浓度的理解及计算1．(2025·天津联考)标准状况下，VL氨溶解在1L水中(水的密度为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是()A．ρ＝eq\f(\f(17V,22.4)＋1000,V＋1) B．w＝eq\f(17c,1000ρ)%C．w＝eq\f(17V,17V＋22400) D．c＝eq\f(\f(V,22.4),V＋1)[答案]C[解析]溶质的物质的量n＝eq\f(V,22.4)mol，溶质的质量m＝eq\f(17V,22.4)g，溶液的质量m(溶液)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×17＋1000))g，溶液的体积V(溶液)＝eq\f(\f(17V,22.4)＋1000,ρ)×10－3L，代入有关公式判断，C项正确。2．(2025·北京海淀模拟)VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3＋，取eq\f(V,4)mL该溶液用水稀释至4VmL，则SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为()A．eq\f(125m,36V)mol·L－1 B．eq\f(125m,9V)mol·L－1C．eq\f(125m,54V)mol·L－1 D．eq\f(125m,18V)mol·L－1[答案]A[解析]mgAl3＋的物质的量为n(Al3＋)＝eq\f(mg,27g·mol－1)＝eq\f(m,27)mol，根据2Al3＋～3SOeq\o\al(2－,4)得VmL溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(3,2)×eq\f(m,27)mol＝eq\f(m,18)mol，取eq\f(V,4)mL该溶液用水稀释至4VmL，稀释后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(\f(m,18)mol×\f(1,4),4V×10－3L)＝eq\f(125m,36V)mol·L－1。归纳拓展：物质的量浓度计算的关键点1正确判断溶液中的溶质并计算物质的量(1)与水发生反应生成新物质例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。(2)特殊物质例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。(3)注意含结晶水的物质例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。2溶液体积的准确计算V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，应根据V＝eq\f(m,ρ)计算。微考点2溶质的质量分数与物质的量浓度的计算3．(2025·湖北武汉模拟)t℃时，将aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4L·mol－1，该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物质的量是bmol，下列叙述不正确的是()A．溶质的质量分数为eq\f(17a,22.4ρV)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,22.4V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w[答案]C[解析]m(NH3)＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)×17g·mol－1，故溶质的质量分数w＝eq\f(17a,22.4ρV)×100%，A正确；将w＝eq\f(17a,22.4ρV)×100%代入公式c＝eq\f(1000ρw,M)，化简可得c＝eq\f(1000a,22.4V)mol·L－1，B正确；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(＋,4)，含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1＋c(H＋)，C错误；设溶液质量为mg，则加入等质量的水后溶质的质量分数为eq\f(m×w,m＋m)＝0.5w，D正确。4．(2025·山东滨州检测)现有VmL硫酸钠溶液，其密度为ρg·mL－1，其中钠离子的质量分数为2a%，有关该溶液的说法不正确的是()A．硫酸钠的物质的量浓度为eq\f(10ρa,23)mol·L－1B．溶质的质量分数为eq\f(142a,23)%C．溶质和溶剂的物质的量之比为eq\f(9a,50－71a)D．硫酸根离子的质量分数为eq\f(96a,23)%[答案]C[解析]由题意可知，Na＋的质量m(Na＋)＝VmL×ρg·mL－1×2a%＝(Vρ×2a%)g，n(Na＋)＝eq\f(Vρ×2a%,23)mol，则有c(Na＋)＝eq\f(\f(Vρ×2a%,23)mol,V×10－3L)，c(Na2SO4)＝eq\f(\f(Vρ×2a%,23)mol,V×10－3L)×eq\f(1,2)＝eq\f(10ρa,23)mol·L－1，A正确；溶液质量m(液)＝VmL×ρg·mL－1＝Vρg，m(Na2SO4)＝Vρg×2a%×eq\f(142,46)＝eq\f(142Vρ×a%,23)g，故Na2SO4的质量分数为eq\f(\f(142Vρ×a%,23)g,Vρg)＝eq\f(142a,23)%，B正确；溶质的物质的量n(Na2SO4)＝eq\f(Vρ×2a%,23)mol×eq\f(1,2)＝eq\f(Vρa,2300)mol，溶剂水的质量为m(H2O)＝Vρg－eq\f(142Vρ×a%,23)g＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g，n(H2O)＝eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Vρ－\f(142Vρ×a%,23)))g,18g·mol－1)＝eq\f(23Vρ－1.42Vρa,18×23)mol，故n(Na2SO4)∶n(H2O)＝eq\f(Vρa,2300)mol∶eq\f(23Vρ－1.42Vρa,18×23)mol＝9a∶(1150－71a)，C错误；钠离子的质量分数为2a%，则SOeq\o\al(2－,4)的质量分数为2a%×eq\f(96,23×2)＝eq\f(96a,23)%，D正确。微考点3溶液的稀释与混合5．(2025·湖南岳阳联考)在0.1L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是()A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1molB．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75gC．若将该溶液与0.1L0.5mol·L－1AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)D．将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1[答案]D[解析]由图可知，Na＋、Mg2＋、Cl－的物质的量浓度分别为1.0mol·L－1、0.5mol·L－1和3.0mol·L－1，则0.1L该混合溶液中含有NaCl为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，A正确；含MgCl2的物质的量为0.5mol·L－1×0.1L＝0.05mol，其质量为0.05mol×95g·mol－1＝4.75g，B正确；该混合溶液中含有Cl－为3.0mol·L－1×0.1L＝0.3mol,0.1L0.5mol·L－1AlCl3溶液含有Cl－为0.1L×0.5mol·L－1×3＝0.15mol，故二者混合后c(Cl－)＝eq\f(0.3mol＋0.15mol,0.1L＋0.1L)＝2.25mol·L－1，C正确；根据“稀释定律”可得：0.1L×1.0mol·L－1＝1L×c(Na＋)，则c(Na＋)＝0.1mol·L－1，D错误。6．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为c1mol·L－1、密度为ρ1g·cm－3，另一种物质的量浓度为c2mol·L－1、密度为ρ2g·cm－3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g·cm－3，则混合溶液的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为()A．eq\f(c1＋c2ρ3,100ρ1＋ρ2) B．eq\f(100c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)C．eq\f(c1＋c2,ρ1＋ρ2) D．eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)[答案]D[解析]假设两溶液的体积均为1L，混合溶液中n(H2SO4)＝(c1＋c2)mol；混合溶液的总质量为1000(ρ1＋ρ2)g，又知混合溶液的密度为ρ3g·cm－3，则混合溶液的总体积为eq\f(1000ρ1＋ρ2,ρ3)cm3＝eq\f(ρ1＋ρ2,ρ3)L，故混合溶液的物质的量浓度为eq\f(c1＋c2mol,\f(ρ1＋ρ2,ρ3)L)＝eq\f(c1＋c2ρ3,ρ1＋ρ2)mol·L－1。归纳拓展：稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：微考点4有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算7．(2025·河北衡水高三检测)标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A．eq\f(Vρ,MV＋2240) B．eq\f(1000Vρ,MV＋2240)C．eq\f(MV,22.4V＋0.1ρ) D．eq\f(1000ρVM,MV＋2240)[答案]B[解析]气体的物质的量为eq\f(V,22.4)mol，所得溶液的质量为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g，则此溶液的物质的量浓度为eq\f(V,22.4)mol÷eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22.4)×M＋100))g÷1000ρg·L－1))＝eq\f(1000Vρ,MV＋2240)mol·L－1。8．(2025·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是()A．该溶液中A的质量分数为w＝eq\f(100a,a＋b)%B．该晶体25℃时，在水中的溶解度S＝eq\f(a,100b)gC．溶液中A的物质的量为n(A)＝eq\f(a,M)molD．该溶液的浓度为c(A)＝eq\f(aρ,Ma＋b)mol·L－1[答案]C[解析]晶体的物质的量为n＝eq\f(a,M)mol，溶质的质量为eq\f(aM－18n,M)g，溶液的质量为(a＋b)g，该溶液中A的质量分数为eq\f(\f(aM－18n,M),a＋b)×100%＝eq\f(100aM－18n,Ma＋b)%，故A错误；