2026版高考化学一轮总复习考点突破第七章化学反应速率与化学平衡第31讲化学反应速率及影响因素考点2影响化学反应速率的因素

考点2影响化学反应速率的因素微考点1影响化学反应速率的因素1．(2025·河北衡水检测)温度为T时，在恒容密闭容器中进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋R(s)ΔH>0，下列有关叙述正确的是()A．向容器中充入少量氦气，化学反应速率不变B．加入少量R(s)，逆反应速率增大C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．压缩容器的容积，单位体积内活化分子的百分数增大，化学反应速率增大[答案]A[解析]恒容密闭容器中进行反应，充入少量氦气，原反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，A正确；R是固体，加入少量R(s)，逆反应速率不变，B错误；升高温度，反应物和生成物中活化分子百分数均增加，故正、逆反应速率均增大，C错误；压缩容器的容积，原反应混合气体的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增加，化学反应速率增大，但活化分子的百分数不变，D错误。2．(2025·广东五校联考)采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是()A．N2和H2合成NH3时，不断分离出产物NH3B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强D．大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石[答案]D[解析]N2和H2合成NH3时，不断分离出NH3，生成物的浓度降低，且随着反应进行反应物浓度也降低，化学反应速率减小，A不符合题意；常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，无法增大反应速率，B不符合题意；两者都是溶液，反应速率不受压强的影响，增大压强反应速率不变，C不符合题意；将块状大理石换成粉末状大理石，大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，D符合题意。归纳拓展：温度、催化剂对反应速率影响“三注意”1注意催化剂有正催化剂和负催化剂之分。正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。催化剂只有在适宜的温度下催化活性才最高，反应速率才达到最大。催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。2注意温度对反应速率的影响具有一致性。升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。3注意影响反应速率的主要因素与次要因素。在温度、浓度、催化剂等影响化学反应速率的因素中，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。微考点2控制变量法探究影响化学反应速率的因素3．(2025·北京海淀检测)某实验小组用0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。实验序号温度/℃Na2S2O3溶液/mLH2SO4溶液/mLH2O/mL出现沉淀所需的时间/sⅠ0551012Ⅱ05105t1Ⅲ057a10Ⅳ305510t2下列说法正确的是()A．实验Ⅱ中10<t1<12B．实验Ⅲ中a＝5C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减小D．可以预测实验Ⅳ：t2<12[答案]D[解析]实验Ⅱ硫酸的浓度大于实验Ⅲ，浓度越大反应速率越大，所以t1<10，A错误；根据控制变量法，为使Na2S2O3的浓度相等，需混合后溶液总体积相等，所以实验Ⅲ中a＝8，B错误；对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得，温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，C错误；温度越高反应速率越大，实验Ⅰ、Ⅳ对照，可以预测实验Ⅳ，t2<12，D正确。4．(2025·广东广州检测)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：[实验原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[实验内容及记录]实验编号①②③实验温度/℃252550试管中所加试剂及其用量/mL0.6mol·L－1H2C2O4溶液3.02.02.0H2OV13.0V23mol·L－1稀硫酸2.02.02.00.05mol·L－1KMnO4溶液3.03.03.0溶液褪至无色所需时间/min1.52.71.0(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V2＝________。(2)实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________(填实验编号)。(4)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为________________。[答案](1)2.03.0(2)浓度其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)(3)②、③(4)0.01mol·L－1·min－1[解析](1)实验①、②探究浓度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V1＝2.0；实验②、③探究温度对反应速率的影响，则其他条件应该是相同的，则V2＝3.0。(2)根据表中数据可知实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)。(3)根据表中数据可知探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②、③。(4)草酸的物质的量为0.6mol·L－1×0.003L＝0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为0.05mol·L－1×0.003L＝0.00015mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为0.0018mol∶0.00015mol＝12∶1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为eq\f(0.05mol·L－1×0.003L,3.0＋2.0＋3.0＋2.0×10－3L)＝0.015mol·L－1，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝eq\f(0.015mol·L－1,1.5min)＝0.01mol·L－1·min－1。5．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如表所示：序号纯锌粉/g2.0mol·L－1硫酸溶液/mL温度/℃硫酸铜固体/g加入蒸馏水/mLⅠ2.050.02500Ⅱ2.040.025010.0Ⅲ2.050.0250.20Ⅳ2.050.0254.00(1)本实验待测数据可以是________________________________________________________________________________________________________________，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究________________对锌与稀硫酸反应速率的影响。(2)设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是________________________________，写出有关反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________。[答案](1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸的浓度(2)探究硫酸铜的质量对反应速率的影响Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑[解析]实验Ⅰ和实验Ⅱ中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验Ⅲ和实验Ⅳ中加入硫酸铜，Cu2＋的氧化性强于H＋，首先发生反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，生成的铜附着在锌表面，在硫酸溶液中构成原电池，加快