2026版高考化学一轮总复习真题演练第五章物质结构与性质元素周期律第24讲化学键

第24讲化学键1．(2024·江西卷，2,3分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是()A．分子的极性：SiH4>NH3B．键的极性：H—Cl>H—HC．键角：H2O>CH4D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH[答案]B[解析]SiH4是非极性分子，NH3是极性分子，分子的极性：SiH4<NH3，A项错误；CH4和H2O的中心原子都采取sp3杂化，但是H2O的中心原子上有孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，则键角：H2O<CH4，C项错误；原子半径：N<C，分子中三键的键长：HC≡N<HC≡CH，D项错误。2．(2024·黑、吉、辽卷，2,3分)下列化学用语或表述正确的是()A．中子数为1的氦核素：eq\o\al(1,2)HeB．SiO2的晶体类型：分子晶体C．F2的共价键类型：p－pσ键D．PCl3的空间结构：平面三角形[答案]C[解析]A项，中子数为1的氦核素表示为eq\o\al(3,2)He，错误；B项，SiO2为共价晶体，错误；C项，F原子的价层电子排布式为2s22p5，在形成F2时，两个F原子的2p轨道“头碰头”重叠形成p－pσ键，正确；D项，PCl3中心原子的价层电子对数为3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，错误。3．(2024·贵州卷，2,3分)下列叙述正确的是()A．KBr的电子式：B．聚乙炔的结构简式：HC=CHC．SOeq\o\al(2－,3)的空间结构：平面三角形D．CH3CH2C(CH3)=CH2的名称：2-甲基-2-丁烯[答案]B[解析]KBr的电子式是，A错误；SOeq\o\al(2－,3)中硫的价层电子对数为3＋eq\f(6＋2－3×2,2)＝4，采取sp3杂化，故SOeq\o\al(2－,3)空间结构呈三角锥形，C错误；烯烃的命名应从离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的碳原子编号，CH3CH2C(CH3)=CH2的名称应为2-甲基-1-丁烯，D错误。4.(2024·山东卷，9,2分)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是()A．图中○代表F原子B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等[答案]C[解析]根据O、F原子的成键特点，O原子一般形成2个共价键，F原子一般形成1个共价键，故小灰球代表F原子，小白球代表O原子，大黑球代表I原子，A错误；由题图可知，该化合物中存在碘氧双键、碘氧单键和碘氟单键，不存在过氧键，B错误；I原子有7个价电子，由题图可知1个I原子形成1个碘氧双键、2个碘氧单键和1个碘氟单键，故I原子还有1对孤对电子，C正确；该化合物中碘氧双键与碘氧单键的键长不相等，D错误。5．(2024·湖南卷，2,3分)下列化学用语表述错误的是()A．NaOH的电子式：B．异丙基的结构简式：C．NaCl溶液中的水合离子：D．Cl2分子中σ键的形成：[答案]C[解析]NaOH是由Na＋和OH－形成的离子化合物，A正确；水分子中O原子半径比H原子大，则水分子模型中较大的是O原子、较小的是H原子，H、O分别带正电荷、负电荷，形成水合离子时，指向Na＋的应为带负电的O，指向Cl－的应为带正电荷的H，C错误；Cl2分子中两个Cl原子的3p轨道采取“头碰头”方式形成σ键，D正确。6．(1)(2023·湖北卷，16节选)导致SiCl4比CCl4易水解的因素有________(填字母)。a．Si—Cl键极性更大b．Si的原子半径更大c．Si—Cl键键能更大d．Si有更多的价层轨道(2)(2022·湖南卷，18节选)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：富马酸分子中σ键与π键的数目比为________。(3)(2022·全国乙卷，35节选)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个________杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Cl________键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(eq\i\pr\in(3,4,))。②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C—Cl键长的顺序是________________________，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C—Cl键越强；(ⅱ)_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)bd(2)11∶3(3)①sp2σ②C2HCl<C2H3Cl<C2H5ClC2H5Cl分子中没有eq\i\pr\in(3,4,)，C2H3Cl分子中有1个eq\i\pr\in(3,4,)，C2HCl分子中有2个eq\i\pr\in(3,4,)。键越强，键长越短[解析](1)电负性Si<C，所以Si—Cl极性大于C—Cl，但与SiCl4易水解无关；原子半径Si>C，所以键能Si—Cl<C—Cl，c错误；SiCl4易水解是因为Si的原子半径大、有更多的价层轨道，能接受H2O分子中的—OH形成配位键，所以选bd。(2)由富马酸的结构模型可知，其结构简式为HOOCCH=CHCOOH，羧基和碳碳双键中含有π键，则分子中σ键与π键的数目比为11∶3。(3)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C原子采取sp2杂化，1个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C—Clσ键，并且Cl的3pz轨道与C的2pz轨道形成3中心4电子的大π键(eq\i\pr\in(3,4,))。②C2H5Cl只存在σ键，C2H3Cl和C2HCl中存在Cl原子参与的eq\i\pr\in(3,4,)键分别有1个、2个，Cl参与形成的大π键越多，形成的C—Cl键的键长越短，故键长：C2H5Cl>C2H3Cl>C2HCl。本讲要点速记：1．熟记化合物的两种类型(1)离子化合物：含有离子键的化合物；(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。2．共价键的三种分类(1)极性键和非极性键；(2)π键和σ键；(3)单键、双键、三键。3．共价键的本质为原子之间形成共用电子对，共价键具有方向性和饱和性。4．判断σ键、π键的一般规律：共价单键为σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键有一个σ键和两个π键。5．掌握等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。6．电子式书写的常见错误(1)漏写未参与成键的电子(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷数(3)书写不规范，错写共用电子对(4)不考虑原子间的结合顺序(5)不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构(6)不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开还是一起写7．8电子稳定结构的判断方法(1)简单离子化合物的判断阳离子：满足“次外层电子数＋最外层电子数－化合价＝8”阴离子：满足“最外层电子数＋|化合价|＝8”MgCl2Mg2＋：8＋2－2＝8Cl－：7＋