人教版高中化学必修一第3章章末整合重点突破 学习笔记导学案

章末整合重点突破1.铁及其化合物2.铝及其化合物3.合金突破一铁离子、亚铁离子的鉴别、转化和除杂Fe3+Fe2+鉴别①棕黄色②加NaOH，红褐色沉淀③加KSCN，溶液变红色①浅绿色②加NaOH，沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色③加KSCN无明显变化，加H2O2后变红转化Fe3+Fe2+除杂(括号内为杂质)Fe3+(Fe2+)：加Cl2、H2O2等Fe2+(Fe3+)：加入Fe粉1.(2025·云南高一期末)下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是()①Fe+稀HCl；②FeCl2溶液+Cl2；③Fe+CuSO4溶液；④Fe2O3+稀H2SO4A.①② B.②④ C.①④ D.③④答案B解析Fe和稀HCl反应生成FeCl2，滴入KSCN溶液不显红色；FeCl2溶液和Cl2反应生成FeCl3，滴入KSCN溶液显红色；Fe和CuSO4溶液反应生成FeSO4和Cu，滴入KSCN溶液不显红色；Fe2O3和稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，滴入KSCN溶液显红色。2.(2024·苏州段考)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.FeCl3aqFeFe3O4B.AlAl2O3AlOH3C.FeFe(OH)3Fe2O3D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3答案D解析铜和FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2，铜不能置换出FeCl3中的铁，A错误；氧化铝和水不反应，B错误；Fe→Fe(OH)3一步不能实现，铁与氢氧化钠不反应，C错误。3.如图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C解析Ba(OH)2与Fe2(SO4)3反应得到的是Fe(OH)3与BaSO4的混合物，沉淀不是白色的，A项错误；FeO不能还原Fe3+，B项错误；MgCl2与Fe2(SO4)3不反应，D项错误。突破二基于铁元素的框图推断与工艺流程1.基于铁元素的框图推断题常用题眼(1)红褐色沉淀：Fe(OH)3(特征颜色)。(2)KSCN溶液呈红色：Fe3+(特征反应)。(3)白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色：Fe2+(特征反应现象)。(4)磁性氧化物：Fe3O4(特征性质)。(5)滴入沸水中的产物有丁达尔效应：制Fe(OH)3胶体(特征方法)。2.有关铁及其化合物的工艺流程题(1)要灵活应用元素守恒和物料转化思想原料中的“核心元素”经多步转化最终“留存”于目标产物中，因此解题时要注意铁元素的变化过程。(2)要做好知识和生产实际的密切联系一是工艺流程中的大部分反应都源于教材，部分陌生反应的反应原理也源于教材；二是涉及实际工艺，因此要注意环境保护和资源的利用，最终废弃物尽可能少且无害，部分物质需要循环利用等。(3)掌握工艺流程中常见的术语如研磨、粉碎、浸出、酸溶、碱洗、燃烧等。1.根据如下框图分析，下列说法不正确的是()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性强B.在反应①中H2SO4既表现了酸性，又表现了氧化性C.反应④的离子方程式可表示为3SCN-+E3+=E(SCN)3D.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀生成答案B解析M是红色金属，则可以确定其为金属铜，在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液显红色，Y中含有Fe3+，则金属E是铁，X是FeSO4，经反应③转化为Fe2(SO4)3，与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，A项正确；在反应①中H2SO4只表现了酸性，H2O2表现了氧化性，B项错误；反应③的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，可见反应过程消耗H+，若在反应中不加稀硫酸，则体系碱性增强，有可能会生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，D项正确。2.工业上利用黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，已知SiO2化学性质稳定，除HF以外不和其他常见无机酸反应。具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是(填离子符号)。

(2)步骤Ⅲ中可选用(填字母)调节溶液的pH。

A.稀硝酸 B.氨水C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是

。

(4)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为。

答案(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2解析(1)黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤，SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。(2)步骤Ⅲ要使pH升高，步骤Ⅳ还要加NH4HCO3，若使用氢氧化钠溶液，产品中容易混入Na+，所以选B。1.(2024·甘肃，1)下列成语涉及金属材料的是()A.洛阳纸贵 B.聚沙成塔C.金戈铁马 D.甘之若饴答案C解析纸的主要成分是纤维素，A错误；沙的主要成分是二氧化硅，B错误；金和铁都是金属，C正确；甘之若饴意思是感到像吃糖那样甜，糖类是有机物，D错误。2.(2024·浙江6月选考，2改编)下列说法不正确的是()A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4D.铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂答案A解析Al(OH)3能够中和胃中的盐酸，因此可以用于治疗胃酸过多，A不正确；Na2O2能与CO2反应生成Na2CO3和O2，故可作供氧剂，B正确；FeO中Fe元素的化合价为+2价，具有还原性，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的Fe3O4，C正确。3.(2024·新课标卷，9)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是()A.反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉答案B解析铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，A正确；酒精灯在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水蒸气的形成，若移至湿棉花下方则难以产生高温，且会导致水蒸气生成速率过快，未反应就逸出，利用率降低，实验效果不好，B错误；由于该实验中的反应需要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确。4.(2023·浙江1月选考，16改编)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A向FeCl2溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变成红色该溶液中无Fe2+C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先与水反应生成Fe(OH)3胶体，再聚集成Fe(OH)3沉淀答案D解析FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2++Zn=Zn2++Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2+的氧化能力比Zn2+强，A错误；铁离子可能先与单质铁反应生成亚铁离子，使溶液呈浅绿色，C错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热，则胶体因聚沉变为沉淀，D正确。5.(2024·广西，8)某小组对Fe2SO43和KⅠ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2SO43溶液，再滴加2Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，再滴加2滴(已知：K3Fe(CN)6的电离方程式为K3Fe(CN)6=3K下列说法正确的是()A.实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅B.实验Ⅱ中溶液呈红色C.KSCN能区分Fe2SO43和D.焰色试验不能区分Fe2SO43和答案C解析实验Ⅰ中，Fe2SO43溶液中加入硫酸钾固体，K2SO4溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响溶液中的Fe(SCN)3