辽宁省大连24中高三上学期第二次统练化学试题

20172018学年度大连24中高三年级第二次统练化学科试卷命题人：邝文波可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32K39Ba137As75第I卷（共54分）选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是A.6.8g熔融KHSO4与3.9g熔融Na2O2中阴离子数目相同B．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl形成的强电解质都是离子化合物C．二硫化碳是直线形非极性分子，其电子式为D．H216O和H218O互为同素异形体，性质相似工业上制备纯硅反应的化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若通过缩小体积增大压强，则活化分子百分数变大，反应速率加快B.若SiCl、HH、SiSi、HCl的键能分别为Ea、Eb、Ec、Ed（单位：KJ/mol），则该反应的△H=(4Ea+2EbEc4Ed)KJ/molC.该反应能量变化如下图所示，则Ea1、Ea2分别代表该反应正向和逆向的活化能，使用催化剂Ea1、Ea2都减小，△H也变小D．由下图和题目信息可知该反应△H>0，△S>0，所以在较高温度下可自发进行常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙试液变红的溶液中：I、Fe2+、NO3、Na+B.含有大量Na+的溶液中：NH4+、HCO3、SO42、AlO2C.水电离出c（H+）=1.0×1012mol·L1的溶液中：Cl、Na+、ClO、NH4+D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42、NO34.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶性呈碱性，常温下，0.1mol·L1t溶液与0.1mol·L1u溶液的pH

均为1。下列说法不正确的是A.Y,W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B.元素的非金属性：Z>Y>X,原子半径：X<Z<YC.S溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v的电子式可表示为化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的有①用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质②酒精在桌子上着火，立即用湿布盖上③为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑤给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑥使用pH试纸测定溶液酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量⑦用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口玻璃塞进行“放气”⑧检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，正立后将瓶塞旋转1800，再倒过来，看是否漏水三项B.四项C.五项D.六项下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是操作现象解释或结论A充分浸透了NaSiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧NaSiO3可用作木材防火剂B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+C分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说么氯气和二氧化硫都有漂白性D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是A.Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C.Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性下列说法中正确的数目为①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物②发生有效碰撞的分子一定是活化分子③不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键④AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应⑤同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等⑥过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属⑦I2升华时破坏分子间作用力A.2个B.3个C.4个D.5个如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸B．用电子式表示MgF2的形成过程为：

C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝277kJ·mol1NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA②常温下，4gCH4含有NA个C·H共价键③1mol

Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA④将NA个NH3分子溶于1L水中得到1mol•L1的氨水⑤0.1mol37Cl中含有的中子数为2NA⑥1mol

SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子．A.①③⑤B.②⑤C.②④⑥D.②③⑤11.利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是A.a为正极，发生氧化反应B.B极上的电极反应为:2NO3+12H+10e=N2↑＋6H2OC.中间室的Cl向左室移动D.左室消耗苯酚（C6H5OH）9.4g时，用电器流过2.4mol电子利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极，实验开始时先闭合K1，断开K2，一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。下列说法不正确的是A.闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C.断开K1，闭合K2后，NO3向B电极移动D.断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole时，乙池溶液质量减少17.0g烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NAHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是A．曲线a表示H+的物质的量的变化B．直线d表示OH的物质的量的变化C．曲线c表示Ba2+的物质的量的变化D．加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O14.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是温度平衡浓度/(mol·L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1)KClO3和KHSO3能发生氧化还原反应：ClO3+HSO3—SO42+Cl+H+（未配平），已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为该反应v(ClO3)t图。说法不正确的是A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B.纵坐标为V(H+)的Vt曲线与图中曲线完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D.图中阴影部分“面积”可以表示在t1至t2时间内的c(Cl)的增加值在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：温度/min物质的量时间010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的是A.T1＞T2，且a＞0B,当温度为T2、反应进行到40

min时，x＞0.15C.温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol

CH4和1.2mol

NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70molD.温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol

CH4（g）、0.50

molNO2（g）、1.0mol

N2（g）、2.0

molCO2（g）、0.50

molH2O（g）,反应开始时,ν(正）＞ν(逆）在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应，平衡时有关数据如下（已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝196.6kJ·mol1)容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量（KJ）abcd平衡时c(SO3)（mol·L1）efgh下列关系正确的是()A．A=c；e=g

B．a>2b；e>2f

C．a>d；e>h

D．C+98.3e>196.6某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）根据实验结果，下列有关说法不正确的是A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成C.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3D.若溶液l中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g第II卷（共46分）二、非选择题19.（11分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出，相同字母表示同一物质），试回答：（1）甲元素的名称为，溴元素在周期表的位置丁元素的阴离子结构示意图为。（2）A的电子式为；所含化学键类型为、。（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。（4）反应（I）的化学方程式为。（5）反应（II）的离子方程式为。20.（7分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验I将2mL1mol/L

AgNO3溶液加入到1mL

1mol/L

FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN

溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a

中甲烧杯里的电极反应式是．②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．21.(15分)(1)工业上可用CO2来生产燃料甲醇。已知:①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH(l)+H2O(l)△H=131.0kJ•mol﹣1,②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=285.8kJ•mol﹣1，则表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式为：．（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)⇌CH3COOH(g)ΔH=+36.0kJ·mol1在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。①当温度在250℃～300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是,当温度在300℃～400℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是.②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．降低压强高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)。①向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2molCO2，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量（填“变大”“变小”“不变”）。②向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(P分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝(用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡（填“正向”“逆向”“不”）移动。22.（13分）砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用。中国自古“信口雌黄”、“雄