信息必刷卷05（新高考通-用）（原卷版）-2025年高考化学考前信息必刷卷

IV)还原率比500℃时低的原因是_______。（2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是_______（3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的pM—pH关系图{；pM≥5时可认为M离子沉淀完全}。操作X的目的是_______。加入CaCO3调节溶液pH范围为_______(填序号)。A．2.2~3.2B.3.2~5.2C.4.8~6.0D.8.2~10.2（4）将提纯后的在空气中缓慢加热，测得750~950℃之间剩余固体质量与起始固体质量比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820°C时得到锰氧化物的化学式：_______。(写出计算过程)17．(14分)CO2资源化具有重要现实意义，相关技术研发是当前科技界研究的热点。其中，将CO2转化为有机物从而实现碳循环的常见方法有。合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

①氢化制烷：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)

②催化制烯：2CO2(g)＋6H2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)

③氢化制酸：2CO2(g)＋H2(g)HOOCCOOH(g)

④（1）上述转化方法中，原子利用率最高的是_______。A．反应①B．反应②C．反应③D．反应④（2）一定条件下，反应①通过以下两步实现：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH1；NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(g)K2。那么ΔH10(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2的表达式为。（3）在2L的恒温恒容密闭容器中，充入3molH2(g)和2molCO2(g)后控制实验条件使之发生上述反应②，测得2min时容器内气体压强降至初始压强值的80%。则2min时CO2的转化率为。（4）在催化剂、0.1MPa时，CO2和H2按物质的量1：3投料并发生反应③。图1是匀速升温过程中体系CH2=CH2的体积分数(%)与温度(T)的关系，图2是平衡状态下四种气态物质的物质的量(n)与温度(T)的关系。下列说法不正确的是_______。A．反应③能自发进行的条件是高温B．曲线a、c表示的物质分别为CH2=CH2和CO2C．除改变温度外，增大压强或及时分离水蒸气也能提高CH2=CH2平衡产率D．T1时CH2=CH2体积分数达到最大值，说明反应体系恰好达到平衡状态（5）除方法④外，H2C2O4也可采用微生物电催化的方法制备，装置如下图，阳极区的电极反应式为。实验发现，当体系升高到一定温度后，装置反应速率会明显下降，原因是。18．（16分）不对称合成设计在有机物的合成中有着重要应用，某化合物Ⅵ是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其合成路线如图所示。（1）化合物Ⅰ的名称为，化合物Ⅳ中官能团的名称分别为、。（2）化合物Ⅵ的分子式为。化合物Ⅵ的一种同分异构体X含有苯环、能水解且能发生银镜反应、在核磁共振氢谱图上只有4组峰，其结构简式为(写出一种即可)。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填标号)。A．Ⅳ到Ⅴ的转化中，有键的断裂与形成B．化合物Ⅱ中所有碳原子一定共平面C．化合物Ⅰ在水中的溶解度小于化合物Ⅵ（4）根据化合物Ⅵ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型①②氧化反应(生成有机产物)（5）以和为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物。基于你设计的合成