2.1.1活泼的金属单质钠课件高一上学期化学人教版

第二章

海水中的重要元素——钠与氯

第一节

钠及其化合物

第一课时

活泼的金属单质——钠学习目标：

1.结合实验探究金属钠与氧气、水等物质的反应现象与实验本质，结合离子反应及氧化还原反应知识来书写有关离子反应方程式及巩固氧化还原反应的概念。

海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

钠在自然界中都以化合物的形式存在，除NaCl外，常见的还有Na2CO3、Na2SO4等。引言——钠元素的存在形式【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的的变化。学习任务一

钠单质的物理性质

金属钠能用小刀切割，质地柔软（硬度小）；切口处可观察到银白色的金属光泽，但在空气中很快变暗。钠的物理性质总结颜色状态：密度：硬度：4.熔点沸点：5.导电导热性：一、钠的物理性质思考1：金属钠在空气中很容易变暗，体现了金属钠什么性质？金属钠如何保存？在实验室中钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。银白色固体有金属光泽比煤油大比水小,约为ρ=0.97g/cm3质软（可用刀切开）97.8°C883°C（较低）良好(金属的通性)钠与氧气反应生成氧化钠,体现了钠的还原性。学习任务二

钠单质的化学性质思考2：区别钠的原子与离子的结构，分析钠单质具有的化学性质？1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：

4Na+O2=2Na2O

（新切开的钠光亮的表面很快变暗）钠原子结构不稳定，易失最外层一个电子，具有很强的还原性。钠离子结构很稳定，不易得电子，氧化性很弱。

【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。问题:如果把金属钠放在空气中加热，又会发生什么变化呢？实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。+1-1过氧化钠2Na+O2=Na2O2

(淡黄色)加热化学反应方程式：(2)与Cl2、S等非金属单质的反应加热钠，伸入盛有氯气的集气瓶中，发出黄色火焰，有白烟产生。2Na+Cl2=2NaCl点燃在研钵中加入金属钠和硫粉，用力研磨，反应剧烈，有浓烟。2Na+S

=Na2S加热思考3：如果一块金属钠长时间暴露空气，最后生成什么物质？写出各步的化学方程式？银白色金属钠

表面变暗表面变成溶液（潮解现象）白色粉末状物质Na2CO3生成纯碱晶体Na2CO3.nH2OO2①室温下风化⑤CO2③H2O②①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③CO2+2NaOH

=Na2CO3+2H2O⑤Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2OCO2④H2O④CO2+Na2O+nH2O=Na2CO3.nH2O【P36实验探究】将绿豆大的钠放入装有酚酞的水的烧杯中,观察!从以下方面观察：①钠在水中的位置②钠块的变化③水汽的变化④钠的运动⑤反应后溶液的颜色变化2.金属钠与水反应体现出来钠的性质或现象解释①钠浮在水面上钠的密度比水小②熔化成光亮小球且有雾气产生③四处游动有气体生成，推动小球迅速游动④嘶嘶作响，钠逐渐变小至消失。有火花，或伴有爆鸣声.....有气体生成，反应剧烈⑤无色溶液渐渐变成红色生成碱性物质2.金属钠与水反应化学反应方程式:

什么气体?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应放热，且钠的熔点低实验现象练习1:已知钠与水反应化学为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑①写出钠和水反应的离子方程式

，②用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

0+1+10失2×e-得2×e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物③钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。课堂练习思考5：将金属钠投入到水和煤油的分层混合液中，有什么实验现象？

密度：水>钠>煤油。故钠会沉到水和煤油的分界线，反应放氢气使钠球往上移动，然后又掉落下来，如此反复至钠反应完。不能用水，也不能用泡沫灭火器；可用干燥的沙土盖灭。思考4：金属钠引起的火灾，能不能用水直接浇灭？能不能用泡沫灭火器灭火?【拓展】3.钠与酸反应（视频）问题2.钠与盐酸反应比与水反应更剧烈的原因？由于盐酸能比水电离出更大浓度的H+，因此反应更剧烈！2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

问题1.写出化学方程式与离子反应方程式2Na+2H+=2Na++H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

【补充实验】：在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将一小块切好的钠投入到其中，观察现象。a.反应现象：3.与盐溶液的反应

b.反应实质：先考虑钠与水的反应，再考虑生成的NaOH与CuSO4溶液反应，遵从“先水后盐”规则。c.反应方程式：总反应式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑浮、熔、游、响、最后出现蓝色沉淀。钠与酸、碱、盐溶液反应规律总结1.钠跟酸反应：钠直接与酸反应，过量的钠再与水反应。

即“先酸后水”。因此钠投入盐酸的反应方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，此反应比钠与水反应更剧烈！2.钠跟碱溶液也会反应：

实质是钠与水反应，钠与碱溶液中的溶质不发生反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠跟盐溶液反应：先考虑钠与水的反应，再考虑生成的NaOH与盐是否发生反应，即“先水后盐”。如钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、钠的制备电解熔融NaCl通电2NaCl=2Na+Cl2↑任务3：钠的制取及用途五、钠的用途用途制过氧化钠利用还原性,冶炼稀有金属钛、锆、铌、钽等制成液态钠钾合金,用于快中子反应堆作导热剂核反应高压钠灯课堂小结钠原子结构物理性质白色固体质软密度小熔点低导电性好与非金属O2、Cl2、S等反应（常温下与加热条件下）与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑与酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑与盐溶液的反应先水后盐化学性质写出下列反应方程式：NaNaOHNa2ONa2O2NaClNa2CO3①②③④⑤课堂练习练习1

下列关于钠的叙述不正确的是

(

)A.钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈B.钠燃烧发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2C.金属钠长期放置在空气中,最终转化为Na2CO3D.将Na投入FeSO4溶液中可置换出FeD例2