硫及其化合物-原版

高频考点：SO2白色沉淀白色沉淀A为碱性溶液WweBaSO3BaSO4SO2BaCl2溶液AA为氧化剂Wwe高频考点：浓硫酸和浓硝酸浓硝酸与Cu反应浓硝酸与Cu反应与C反应稀硝酸少量Fe稀硝酸少量Fe过量FeFe3+Fe2+CuCu常温下，Fe、Al遇到冷的浓硫酸、浓硝酸均会发生钝化反应，是化学反应，体现浓硫酸、浓硝酸的氧化性，可以用铁槽车运输浓硫酸或浓硝酸。

知识点1：硫1.硫的存在硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族。硫广泛存在于自然界中，在自然界中既有游离态存在又有化合态存在。（1）游离态∶存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。（2）化合态2.硫单质的性质（1）物理性质①硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末（如图）。②硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。（2）化学性质硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成2价硫的化合物，体现氧化性。与同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力相对较强，与氧气反应时体现还原性。①氧化性：与Na、Fe、Cu等金属以及H2反应，例如∶2Na+SNa2S;Fe+S△FeS;2Cu+S△Cu2S;H+S△H2S②还原性：与O2等活泼非金属单质反应，如S+O2点燃SO2。③既体现氧化性又体现还原性（歧化反应）：与热的强碱溶液反应。例如：3S+6NaOH△Na2SO3+2Na2S+3H2O（可用于清除试管内壁残留的硫单质）。特别提醒：（1）硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，都只能生成SO2，不能生成SO3。（2）Hg与S在常温下即可反应生成HgS，因此汞洒落在地面上可撒些硫粉覆盖，防止汞蒸气中毒。（3）硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物（如FeS、Cu2S）。知识点2：二氧化硫1.SO2的物理性质（1）SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。（2）SO2密度比空气的密度大，易溶于水。在通常情况下，1体积水大约能溶解40体积的SO2，所以采用向上排空气法收集SO2。（3）SO2的熔点为72.7℃，沸点为10℃，容易液化。2.SO2性质的实验探究探究性质实验操作实验装置及实验现象SO2的水溶性把盖有胶塞、盛有SO2气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞试管内液面上升SO2水溶液的酸碱性待液面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱性pH试纸变红SO2的漂白性在试管内保留体积的溶液，滴入1~2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化;加热试管，再观察溶液先变红，振荡后褪色;再加热后，溶液又变红色特别提醒：由以上实验可得出结论：①SO2易溶于水，其水溶液显酸性。②SO2具有漂白性，可以漂白品红溶液，但由于漂白后生成的无色物质不稳定，加热后，褪色的品红溶液又会恢复原来的颜色。3.SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性①与水反应：SO2+H2OH2SO3（该反应为可逆反应）。②与碱溶液反应∶SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（少量SO2）;SO2+NaOHNaHSO3（过量SO2）（可用于处理尾气）。③与碱性氧化物反应：SO2+CaOCaSO3（可用于燃煤“固硫”）。（2）氧化性和还原性①氧化性：SO2+2H2S3S↓+2H2O。②还原性：2SO2+O22SO3。SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX（X表示Cl、Br、I）（3）漂白性SO2能与某些有色物质（如品红溶液等）生成不稳定的无色物质，而使其褪色，加热或久置后，这些无色物质分解而使有色物质恢复原来的颜色。4.SO2的用途SO2主要用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，也用于杀菌、消毒，还是一种食品添加剂。重点区分：1.二氧化碳和二氧化硫的性质比较物质SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒水溶性易溶（体积比为1:40）可溶（体积比为1:1）化学性质与水反应SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3与碱反应SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OCaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2与碱性氧化物反应SO2+CaOCaSO3CO2+CaOCaCO3弱氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，不稳定无对环境影响形成酸雨引起温室效应2.SO2、CO2的鉴别（1）物理方法①根据气味鉴别∶有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。（2）化学方法①用品红溶液鉴别∶将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别∶将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。③用H2S溶液鉴别∶将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S+SO23S↓＋2H2O。④用FeCl3溶液鉴别∶颜色（棕黄色）变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42。⑤用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液鉴别∶产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为3Ba2++2NO3+3SO2+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+。3.混合气体中同时含有SO2、CO2的检验与除杂待检验的混合气体中同时含有SO2和CO2时，要先检验SO2，再检验CO2，设计实验流程及实验装置如下。（1）流程设计流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否被除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水实验现象褪色褪色不褪色变浑浊（2）实验装置及分析若A中品红溶液褪色，说明混合气体中含有SO2。B中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO2，防止其干扰CO2的检验。C中品红溶液的作用是检验SO2是否被除尽，若C中品红溶液不褪色，D中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有CO2。知识点3：三氧化硫1.SO3的物理性质标准状况下，SO3是一种无色固体，熔点、沸点较低。2.SO3的化学性质SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1）与H2O：SO3+H2OH2SO4。2）与碱性氧化物CaO：SO3+CaOCaSO43）与碱Ca(OH)2：SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O3.SO3的工业制法、用途工业上可将SO2催化氧化制得SO3，然后将SO3溶于水制取硫酸。涉及的主要反应为2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4（实际工业生产中是用98.3%的浓硫酸吸收SO3）。重点区分：常见漂白性物质的比较与分析1.常见漂白性物质的漂白原理分析漂白性物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色处理后可重复使用2.SO2和氯水的漂白性比较（1）原理比较物质氯水SO2漂白原理HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成稳定的无色物质SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质反应类型氧化还原反应化合反应特点具有不可逆性，久置不恢复原色具有可逆性，久置能恢复原色应用范围适用于漂白几乎所有的有机色质仅适用于漂白品红、有色的毛发、丝绸、纸浆、草帽辫等（2）应用举例知识点4：硫酸的制备工业上常采用"接触法"制备硫酸。该方法之所以叫"接触法"，是因为二氧化硫转化为三氧化硫的反应是在催化剂的表面进行的。三阶段SO2的制取和净化SO2转化为SO3（催化氧化）H2SO4的生成（吸收SO3）三方程4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4三设备沸腾炉接触室吸收塔装置图有关原理矿石粉碎的目的；一是燃烧迅速；二是燃烧充分，提高原料利用率逆流原理（热交换器中管外是冷气体SO2、O2，管内是热气体SO3）目的：气体逆向流动，有利于充分进行热交换逆流原理：实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾，并提高SO3的吸收率净化煅烧硫铁矿制得的炉气中含有三种杂质：矿尘，砷、硒等化合物，水蒸气;对应的三个净化过程：除尘、水洗、干燥;净化的目的：避免催化剂中毒尾气中的SO2不能直接排人大气中，需吸收处理重点区分"钝化":（1）钝化是化学变化，而不是物理变化，更不是不反应。（2）常温下，Fe、Al遇浓硝酸也会发生钝化。（3）加热时，Fe、Al与浓硫酸或浓硝酸都可以进一步发生反应。（4）用铁罐贮存浓硫酸，用铝槽车盛装浓硝酸都是利用了钝化原理。②与部分非金属的反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化为其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2，在这类反应中浓硫酸只表现出氧化性。例如∶C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O，2P+5H2SO4（浓）△2H3PO4+5SO2↑+2H2O。知识点6:硫酸根离子的检验1.原理利用Ba2++SO42BaSO4↓（白色），BaSO4不溶于盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。2.试剂可溶性钡盐（BaCl2）、盐酸。3.操作方法待检验溶液无明显现象（若有沉淀，则静置后取上层清液）观察有无白色沉淀产生（若有白色沉淀产生，则说明待检验溶液中含有SO42；若无白色沉淀产生，则说明待检验溶液中不含SO42）。4.排除干扰（1）Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。（2）CO32、SO32、PO43干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32、HSO3等会被溶液中的NO3氧化为SO42，从而干扰检验结果。5.SO42检验的常见错误（1）只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、PO43、SO32等干扰离子判断成SO42。（2）误将Ag+、Pb2+判断成SO42。如待测液为AgNO3溶液，滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生便断定含SO42，其错误是未注意溶液中不含SO42，而含Ag+、Pb2+时也会产生同样的现象。知识点7:不同价态含硫物质的转化1.实验探究不同价态硫元素间的转化（1）不同价态的硫元素形成的物质及性质预测根据氧化还原反应规律，不同价态的同一元素，如果处于最低价态，只表现还原性;如果处于最高价态，只表现氧化性;如果处于中间价态，则既具有氧化性，又具有还原性。而硫元素的化合价有2价、0价、+4价和+6价，因此它们之间可以相互转化。价态20+4+6物质硫化氢、硫化物硫单质二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐三氧化硫、硫酸、硫酸盐性质预测处于最低价态，只有还原性处于中间价态，既有氧化性，又有还原性处于中间价态，既有氧化性，又有还原性处于最高价态，只有氧化性（2）常见的氧化剂和还原剂①常见的氧化剂：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、浓硫酸、氧气等。②常见的还原剂∶硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气等。（3）实验方案、实验现象及结论选择的试剂实验现象结论或化学方程式SO2H2SO4SO2、氯水、BaCl2溶液SO2通人氯水中，氯水褪色;再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀SO2能被强氧化剂氧化为H2SO4SO2、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色;再滴人BaCl2溶液，生成白色沉淀H2SO4SO2Cu，浓H2SO4、H2O加热Cu与浓H2SO4、的混合物，放出具有刺激性气味的气体，反应后的溶液与水混合变蓝色Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OSSO2硫黄、氧气（或空气）S在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰（S在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）S+O2点燃SO2SO2+H2SSH2O、H2S、SO2将SO2、H2S同时通入H2O中，生成淡黄色沉淀SO2+H2S3S↓+H2OSH2SO4硫黄、浓HNO3、BaCl2溶液加热硫黄与浓HNO3的混合物，硫黄溶解，放出红棕色气体;再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀S+6HNO3(浓)△H2SO4+6NO2↑+2H2O2.硫单质及其化合物之间的转化规律（1）邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。（3）归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态：如2H2S＋SO23S+2H2O,2Na2S＋Na2SO3+3H2SO43Na2SO4+3S↓+3H2O。（4）含硫物质的连续氧化规律3.不同价态的硫的转化关系4.硫的化合物之间的联系（1）相同价态的硫的化合物，通过酸碱反应规律加以联系，如：H2SH2S（溶液）NaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3（2）不同价态的硫及其化合物，通过氧化还原反应规律加以联系，如∶把以上两条规律建立的联系结合起来，即形成了硫及其化合物的完整的知识网络。硫及其化合物作业基础训练1．部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．a和e都是强酸B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是3．在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是4．下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥5．用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，2gH2含有的原子数目2B．标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为C．6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2D．常温常压下，2.24LCH4含有的原子数目为0.56．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”7．下列与含硫、氮、硅元素的物质相关的说法正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中D．红热炭粉上滴加浓硝酸，观察到有红棕色气体生成，说明两者发生了氧化还原反应8．下列过程不属于自然界中硫循环环节的是​A．火山爆发释放H2S B．植物吸收土壤中的硫酸盐​C．工业废气脱硫处理​ D．动物尸体分解产生含硫物质​9．下列化合物中，不能由单质通过化合反应直接制得的是A．FeCl2 B．HCl C．FeS D．AlCl310．下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性B．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSC．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发D．通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色11．下列反应的化学方程式不正确的是12．下列有关单质硫的说法中，不正确的是A．在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价B．单质硫与足量氧气反应时可通过一步反应生成C．残留在试管内壁上的硫可用溶解除去D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理13．下列关于硫及其化合物的说法不正确的是A．试管内壁上附着的硫黄可用热的碱液清洗B．二氧化硫的排放会导致酸雨的产生D．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色14．下列类比关系正确的是15．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是

①CuS

②FeS

③Na₂O₂

④Fe₂S₃

⑤Cu₂S

⑥FeCl₂A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥16．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OB．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OD．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+CuCuS17．X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。下列说法错误的是A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化18．关于硫及其化合物的性质，下列说法不正确的是A．在足量空气中燃烧生成D．利用浓硫酸的吸水性可用来干燥某些气体D．可以用酒精清洗粘附在壁画上的硫20．化学品在生产、生活中有重要的应用，下列说法错误的是A．可用于漂白蚕丝制品 B．苯甲酸钠可用做食品防腐剂C．硫黄可用于处理洒落的汞 D．高纯硅可用做半导体材料和光导纤维21．硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是A．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+CuCuSB．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4C．往炭粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OD．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O22．硫单质的性质(1)物理性质硫是色或固体；俗称，质脆，易研成粉末，密度比水大，溶于水，微溶于酒精，易溶于。(2)化学性质①与氧气反应化学方程式：；现象：。②与铁反应化学方程式：；与铜反应化学方程式：；③与NaOH溶液反应化学方程式：。23．下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S24．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。请根据以上转化关系填写下列空白：(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式；(2)吸收剂b为；(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式；(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在。25．回答下列问题(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题：(1)图2中的N对应图1中物质的化学式为。(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(Ⅱ)氮氧化物()是大气污染物之一，处理对于环境保护具有重要的意义。方案l：(5)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出反应的化学方程式。方案2：26．硫元素在自然界中转化如下图。(1)下列说法正确的是(填字母序号)。a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2Ob.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应c.含硫矿物中硫元素均为2价(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：。(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是，得到的硫酸铵可用作。②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是。③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。i.上述过程中可以循环使用的是。ii.脱硫最终产物的化学式是。27．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。回答下列问题：(1)写出E的浓溶液与反应的化学方程式(2)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是（填标号）。a．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为Xb．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质c．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生d．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物(3)写出B与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式(4)将物质W的稀溶液加入物质D的溶液中，可生成物质E，该反应的离子方程式是。(1)试管①中发生反应的化学方程式为。(2)试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是___________。(3)试管③中盛放，用来吸收，防止污染空气。II．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：(4)足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为mol。(5)将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为。(6)碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为。29．硫及其化合物的“价类”二维图体现了化学变化之美。(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是，二者转化属于变化。(2)如图中属于酸性氧化物的物质是(用化学式表示)。(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的离子方程式；②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式。a.Na2SO4b.CuSO4c.FeSO4d.Fe2(SO4)3写出H2S生成N的离子方程式为；Q可以是(用化学式表示，写出至少3类物质)。30．大气污染是环境污染的一个重要方面，《国家环境保护法》严禁把大气污染物大量排入大气。硫元素的氢化物与氧化物都是大气污染物，它的单质是我国古代四大发明之一黑火药的重要成分。试回答：(1)写出硫元素的氢化物的化学式。(2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元素的氢化物，其反应的离子方程式是。(3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因之一，则该氧化物的名称是。(4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性的是(填字母，下同)，有氧化性的是，是高沸点酸的是。a．能与铜反应放出b．能与NaCl反应制取氯化氢c．浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象提升训练1．关于硫下列说法不正确的是A．通常是淡黄色晶体B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．硫酸钠溶液3．下列有关含硫元素的物质叙述正确的是A．为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应B．有漂白性，可用使酸性高锰酸钾溶液褪色C．S有氧化性，可用于生产4．硫元素常见的化合价有、0、、价，下列物质中的硫元素只能表现出还原性的是下列关于该过程的分析不正确的是A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成D．过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性6．区别SO2和CO2，选用的试液是A．紫色石蕊试液 B．澄清的石灰水 C．Ba(OH)2 D．品红溶液7．研究发现硫化氢在哺乳动物体内广泛存在，而且具有重要的细胞保护作用。下列硫化氢的转化过程中，属于非氧化还原反应的是A．① B．② C．③ D．④8．下列关于SO2和SO3的有关说法错误的是A．食品工业用SO2作抗氧化剂，是利用其还原性B．SO2和SO3都有氧化性，都可以被H2S还原C．硫在空气中燃烧主要生成SO3，同时有少量SO2D．SO2和SO3都是酸性氧化物，都能与水反应9．将气体通入碘水溶液中，溶液褪色，此过程中表现出A．漂白性 B．还原性 C．氧化性和漂白性 D．还原性和漂白性10．实验室需要制备少量SO2并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是A．制取SO2B．验证SO2的漂白性C．收集SO2D．吸收SO2A．A B．B C．C D．D11．硫及其化合物部分转化关系如图(为阿伏伽德罗常数)。下列说法正确的是B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色C．按照甲→丙→乙→丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3D．将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境13．根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某钠盐中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体说明该盐一定是碳酸盐或碳酸氢盐B向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成C向某溶液中滴加少量NaOH溶液，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的刺激性气体该溶液中不含D向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝有一定的非金属性A．A B．B C．C D．D14．化学是以实验为基础的学科。利用如图所示装置进行的相关实验，能达到预期目的的是A．制备 B．收集C．验证的还原性 D．验证与水反应15．部分含硫化合物的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是A．存在c→g的转化 B．c→e→f的转化不会形成酸雨C．自然界不存在单质b D．a只具有还原性16．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题之一、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其转化如图所示(CuS难溶于水)。下列说法中，不正确的是A．过程①中，发生的是非氧化还原反应B．过程②中，Fe3+作氧化剂C．过程③中，若将O2换为H2O2，则发生的离子反应式为：Fe2++H2O2→Fe3++O2+H+(未配平)D．回收S的