四川省广安市2024-2025学年高二下学期期末考试（高三零诊）化学

绝密★考试启用前字节教育·广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试化学试题本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。注意事项:答题前,务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡规定的位置上,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。选择题必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号;。非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后,只将答题卡交回。以下是可能会用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Cl—35.5、Fe—56、Cu—64、Ca—40、Ba—137、La—139Ce—140、S—32、N—14第I卷（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是B．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，说明铁合金的硬度比纯铁小D．维生素C又称“抗坏血酸”，利用维生素C的氧化性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的转变为易吸收的2．工业用Cl2制备TiCl4的热化学方程式为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于该反应的说法不正确的是A．Cl2、CO都是由极性键构成的非极性分子B．TiCl4、SO中心原子的杂化方式均为sp3C．0.1molTiO2反应制得的CO分子数小于0.2NAD．0.2molTiCl4生成时，转移的电子数为0.8NA3．室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论AB越大，化学反应速率越快CD与的反应有一定限度4．化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是A．工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒”B．人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂D．碳酸钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是6．右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是A．M代表“化合物” B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐C．浓的a溶液和c溶液混合可以制得b 7．脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是A．存在顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团B．若发生分子内酯化反应，所得产物分子具有两个六元环C．1mol脱落酸最多能消耗1molNaOHD．1mol脱落酸与H2按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)8．下列有关方程式书写正确的是9．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是A．测定中和热B．实验室制Fe(OH)2C．吸收氨气并防止倒吸D．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度10．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为+3价，Ba为+2价。以下说法正确的是A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子B．晶体中与La距离最近的Ba的数目为8C．O2在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化D．+3价Co与+4价Co的原子个数比为1：411．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是12．双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图。下列说法正确的是A．黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上B．黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．黄芩苷只有羟基、羰基两种含氧的官能团D．黄芩苷苯环上的一氯代物有6种13．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是B．充电时，通过交换膜从右室向左室迁移D．每转移1mAh的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等14．生产磨砂玻璃时可以用HF溶蚀玻璃，其发生的化学反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。关于上述反应中涉及到的元素和物质，其说法正确的是A．H2O的VSEPR模型是四面体形B．SiF4晶体可能是共价晶体C．基态Si原子的价电子排布图为D．固体HF中含有的链状结构为(虚线表示氢键)15．室温下，向10mL0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)D．当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+c(HSO)+c(H2SO3)<c(OH)第II卷（共55分）二、非选择题：共4小题，满分55分。16．（14分）酰胺常被用作溶剂和化工原料，也用于合成农药、医药等。实验室可以通过下列反应制备乙酰苯胺：所用装置如图所示(省略夹持装置等)：相关物质信息列表如下：物质性状沸点/℃溶解性冰乙酸无色液体118与水、乙醇、苯等互溶苯胺浅黄色液体184微溶于水，溶于乙醇、乙酸、苯等乙酰苯胺白色固体304微溶于水，溶于热水、乙醇、乙酸、苯等有如下实验步骤：Ⅰ．用25mL圆底烧瓶组装成如图所示的分馏装置。在烧瓶中加入约4.5mL(50mmol)新制的苯胺(苯胺易被氧化变质)、7.5mL的冰乙酸和0.05g锌粉，摇匀。Ⅱ．加热，保持反应液微沸约20min，逐渐升高温度，使反应温度维持在100~105℃，反应大约1h。然后将温度升高至110℃，当温度出现较大波动时，停止加热。Ⅲ．趁热将反应液倒入盛有100mL冷水的烧杯中，有白色沉淀析出。稍加搅拌冷却，抽滤，洗涤固体，抽干，在红外灯下烘干。得到含有少量苯胺的粗产品，提纯后得产品4.59g。回答下列问题：(1)接液管的c出口的作用是。(2)步骤①中，加入锌粉的主要目的是。(3)写出乙酰苯胺与NaOH反应的化学方程式。(4)步骤②最后阶段，将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的(填分子式)。分馏柱可以使部分蒸发出的物质回流到反应瓶中，该实验使用分馏柱的目的是。(5)粗产品提纯的最佳方法是，所选溶剂为。(6)产品的产率为%(反应物以苯胺计算)。17．（15分）乳酸亚铁((CH3CH(OH)COO)2Fe，M=234g·mol1)是良好的补铁剂，易溶于水(在水中溶解度随温度升高而增大)、难溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。I．制备FeCO3(1)仪器c的名称是。(2)组装仪器，（补充操作），加入试剂。先关闭K2，打开K1、K3。为了防止产品被空气氧化，待在m处检验到纯净的H2后，先将m处橡皮管插入装有水的烧杯中，再关闭K1、K3，打开K2。(3)可用NaHCO3溶液替代B中Na2CO3溶液制备的FeCO3，发生反应的离子方程式为。此法所得产品纯度更高，原因是。(4)干燥的FeCO3是空气中稳定的白色固体，湿润时易因被氧化为氢氧化物而变成茶色，该反应的化学方程式为。Ⅱ．制备乳酸亚铁(5)将制得的FeCO3和少量铁粉加入乳酸溶液中，75℃下搅拌反应。隔绝空气加热蒸发，(补充操作)，用适量乙醇洗涤，得到乳酸亚铁固体。Ⅲ．乳酸亚铁产品纯度测定(6)用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是，经查阅文献后，改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取9.3600g样品加足量硫酸酸化溶解配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.1000mol·L1Ce(SO4)2标准液滴定。重复滴定4次，消耗标准液的体积分别为33.98mL、33.10mL、34.00mL和34.02mL。滴定时发生反应：Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。产品纯度为%。若滴定操作时间过长，则测得样品纯度将(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。18．（12分）让二氧化碳能够成功转化为人类可以利用的能源，是许多科学家正在研究的课题。(1)我国科学家利用合成淀粉的研究已取得成功，其涉及的关键反应如下：Ⅲ．CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)a．混合气体密度不再改变b．混合气体平均相对分子质量不再改变c．容器内的压强不再改变d．容器中与的物质的量之比不再改变(2)一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入1mol和2mol，只发生反应Ⅰ．测得5min时的转化率在5种不同温度下的变化如下图所示。②分析a点至b点CO2转化率降低的原因：。(3)科学研究人员用下图所示装置原理，实现了的回收利用。①X为电源的极。19．（14分）伊曲茶碱可治疗帕金森症，其中间体L的合成路线如下。(1)A中含有的含氧官能团有。(3)E的核磁共振氢谱只有1组峰，E的结构简式是。(5)K分子内脱水生成L，L分子中除了含有两个六元环，还有一个含氮原子的五元环，L的结构简式是。中间产物2的结构简式是。绝密★考试启用前字节教育·广安市2025年高2023级第零次诊断性模拟考试化学试题答案解析与评分标准题号12345678910答案CACDACBDBA题号1112131415答案DADAC第I卷（共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1．C【解析】A．转化为甲醇的过程中，C元素的化合价由+4价降为价，化合价降低，被还原，则该过程中发生了还原反应，A错误；B．根据题意可知，铁合金的硬度比纯铁要高，B错误；故答案为：C。2．A【解析】A．Cl2分子由同种原子组成，ClCl键为非极性键，Cl2为非极性分子。CO分子由C和O两种不同原子组成，C≡O键为极性键，且分子结构不对称，为极性分子，A错误；C．反应为可逆反应，0.1molTiO2理论上生成0.2molCO，但实际无法完全转化，分子数小于0.2NA，C正确；D．反应中，C被氧化为CO（C从0价升至+2价），每生成1molCO转移2mol电子。生成2molCO共转移4mol电子。生成1molTiCl4对应转移4mol电子，因此0.2molTiCl4转移0.8NA电子，D正确；故选A。3．C【解析】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；D．Fe3+与I反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；故选C。4．D【解析】A．杂质可以使催化剂催化位点减少而使催化剂中毒，原料净化可以防止催化剂中毒，A正确；B．Al3+、Fe3+的水解可以得到氢氧化铝胶体或氢氧化铁胶体，作净水剂，B正确；C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，使水解平衡正向移动，促使TiCl4水解趋于完全，可制得TiO2·xH2O，C正确；D．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，D错误；故选D。5．A故选A。6．C【分析】根据图示，a是HCl，b是Cl2，c是HClO，d是氯酸盐，e是次氯酸盐。【解析】A．化合物包括氧化物、酸、碱、盐，根据图示，ClO2是化合物，因此M代表“氧化物”，A错误；B．常温下，Cl2通入烧碱溶液主要生成次氯酸盐，B错误；C．浓的a溶液和c溶液混合发生：HCl+HClO=Cl2+H2O，C正确；D．HClO加热或者光照条件下生成氧气和HCl，不需要加入还原剂，D错误；故选C。7．B【解析】A．该有机物含3个碳碳双键，且每个双键碳原子所连的基团均不同，均存在立体异构，有顺反异构，且分子结构中含有3种含氧官能团羰基、羧基、羟基，A正确；B．脱落酸分子结构中存在羟基和羧基，其发生分子内酯化反应构成环状酯，所得结构中存在一个六元环和一个七元环，B错误；C．脱落酸中只有羧基能和NaOH反应，1mol脱落酸最多能消耗1molNaOH，C正确；D．脱落酸分子结构中存在共轭结构，当1mol脱落酸与1molH2发生加成反应时，可通过1，2加成的方式得到3种不同的产物，还可通过发生类似1，4加成的反应得到1种不同于之前的产物，1个羰基也可以与1molH2发生加成共得到1种不同的产物，可得到5种不同的产物，D正确；答案选B。8．D故选D。9．B【解析】A．测定中和热实验中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误；B．石蜡油可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，能达到实验目的，B正确；C．氨气直接通入水中，不能防止倒吸，C错误；D．少量水，可能均有固体不溶，不能比较溶解度，D错误；故选B。10．A【解析】A．Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，A项正确；B．由晶胞结构可知，晶体中与La距离最近的Ba的数目为6个，B项错误；C．由题可知La为+3价，则O2在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误；答案选A。11．D【分析】X的原子核只有1个质子，X是H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；Y形成4个键、Z形成2个键、W形成1个键，则Y是C元素、Z是O元素、W是F元素；E的原子比W原子多8个电子，E是Cl元素。【解析】A．HClO4是一种强酸，故A正确；

B．同周期从左到右非金属性增强，非金属性：F>O>C，故B正确；C．F电负性大于O，OF2中，F显1价，则Z(O)的化合价为+2价，故C正确；D．同周期元素从左到右半径依次减小，同主族元素从上到下半径依次增大，原子半径：Cl>C>F，故D错误；选D。12．A判断、醇与强氧化剂的氧化反应【解析】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在饱和碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确；B．黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；

C．黄芩苷中有羟基、羰基、羧基、醚键含氧的官能团，C错误；D．黄芩苷苯环上的一氯代物有4种，D错误；故选A。13．D【分析】B．充电时，阳离子向阴极移动，则通过交换膜从右室向左室迁移，B正确；故选D。14．AB．SiF4晶体是分子晶体，故B错误；C．3p轨道电子需要先分占轨道，自旋平行，故C错误；D．固态HF的链状结构应该为，故D错误；故答案为A。15．C【分析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线Ⅰ为亚硫酸，曲线Ⅱ为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线Ⅲ为亚硫酸根，据此回答。故选C。第II卷（共55分）二、非选择题：共4小题，满分55分，各个小题除特别标注外均为每空2分。16．（14分）(1)平衡装置中压强，利于收集馏分（1分）(2)防止反应过程中苯胺被氧化(3)+NaOH→+CH3COONa(4)H2O（1分）使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率(5)重结晶水(6)68.0%【分析】制取乙酰苯胺时，所需原料为乙酸和苯胺，由于反应需要加热且苯胺易被空气中的氧气氧化，所以需加入抗氧化剂(锌粉)，同时为防止混合液加热时暴沸，需加入沸石。由于反应可逆，反应物最好有一种过量，且将反应的产物及时移走，从而提高原料的利用率及乙酰苯胺的产率，据此分析解题。【解析】（1）由题干实验装置图可知，实验中c出口的作用是平衡装置中压强，使得装置能顺利收集到馏分，故答案为：平衡装置中压强，利于收集馏分；（2）由题干信息可知，苯胺为还原性液体，易被氧化，锌具有还原性，加入锌粉可以防止反应过程中苯胺被氧化，故答案为：防止反应过程中苯胺被氧化；（3）乙酰苯胺与NaOH发生水解反应生成苯胺和乙酸钠，反应的化学方程式：+NaOH→+CH3COONa，故答案为：+NaOH→+CH3COONa；（4）水的沸点为100℃，结合表中沸点可知将温度升高至110℃的主要目的是为了蒸馏出更多的H2O，该实验使用分馏柱的目的是使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率，故答案为：H2O；使得蒸出的乙酸回流，提供原料利用率；（5）由题干信息可知，乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，所以粗产品提纯的最佳方法是重结晶，最合适的溶剂是蒸馏水，故答案为：重结晶；水；（6）17．（15分）(1)三颈烧瓶（1分）(2)检查装置气密性(3)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2ONa2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质(4)4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2(5)冷却结晶，过滤(6)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化85%（1分）偏小（1分）【分析】亚铁离子容易被氧气氧化，制备碳酸亚铁过程中应在无氧环境中进行，Fe与稀硫酸反应制备硫酸亚铁，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，故圆底烧瓶内制备硫酸亚铁，利用生成的氢气，使圆底烧瓶中气压增大，将圆底烧瓶中的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中，和Na2CO3溶液发生反应制备碳酸亚铁，碳酸亚铁再与乳酸反应即可制备乳酸亚铁；【解析】（1）据仪器的构造可知，仪器c名称为三颈烧瓶；（2）装置中涉及气体的产生和反应，则需装置不漏气，故为检查装置气密性；（3）NaHCO3溶液会和亚铁离子反应生成二氧化碳、水和FeCO3，发生反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液强，易与FeSO4溶液发生双水解反应使得产品中混有Fe(OH)2杂质，故使用碳酸氢钠生成碳酸亚铁所得产品纯度更高；（4）亚铁具有还原性，空气中氧气具有氧化性，结