3.1构成物质的微观粒子（2）-九年级化学沪教版上册

愿同学们学习快乐！祝同学们快乐学习！第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的微观粒子（第2课时）原子的构成

相对原子质量学习目标0102能利用科学家的研究成果认识原子的构成；03知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；认识相对原子质量的含义及其应用。重点难点教学重点01学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点01知道原子的构成，掌握三种微粒之间的联系与区别教学难点02能根据相对原子质量求算相对分子质量学习导航02完成练习：随堂小练P22-新知梳理01阅读书P86~P901、根据题目阅读书，找出相关知识，记忆或理解2、脱离书，独立完成练习①完成练习②反馈

解析（生）③质疑

释疑（生、师）03师生研学：

原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微观粒子构成？课堂导入1、卢瑟福α粒子散射实验一.原子的构成：

α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的粒子，质量为氢原子的4倍，带正电荷。

α粒子穿透力不大，穿过介质后迅速失去能量，不能穿透很远，能被一张薄纸阻挡。资料：一.原子的构成：②“偏转”说明α粒子受到了排斥力。③“被反弹”说明α粒子正面受到了很大的排斥力。①“穿透”说明原子内有较大空间；“极少数”说明α粒子正面遇到的微观粒子体积很小。现象：②少数α粒子发生偏转

①大多数α粒子穿透金箔

③极少数α粒子被反弹了回来α粒子发生器卢瑟福的分析与推论：

①大多数α粒子穿透金箔

③极少数α粒子被反弹了回来

②少数α粒子发生偏转金原子想像图1、卢瑟福α粒子散射实验一.原子的构成：1、卢瑟福α粒子散射实验一.原子的构成：原子行星有核模型

原子内部有带正电荷、较大的微观粒子，带负电的电子围绕此微粒像行星在运动，构成原子的微观粒子占原子很小的空间。卢瑟福的原子构成学说：③极少数的α粒子被反弹：“极少数”：原子中的某微粒相对于原子的体积来说太小了.发生正面碰撞的概率很低。α粒子（带正电荷）受到的力是同性电的排斥力或异性电的吸引力。①大多数α粒子穿透金箔：②一小部分α粒子改变路径：“被反弹”：原子中的某微粒质量相对较大，同时带的同性正电荷较多。原子内有较大空间，而且电子质量很小，电荷产生的力不影响α粒子的运动。原子内部有一微粒，带正电（同性电荷排斥）。表达交流：⑴α粒子散射实验现象解析：2、现代原子构成：一.原子的构成：①原子是由原子核与电子构成。⑤电子围绕原子核不停地高速的运动着。④原子是中空的球体。②原子核的体积只占原子体积的几千亿分子一③电子的体积比原子核更小。表达交流：⑵现代原子构成理论：

经过化学家们不断地探索和研究，现代人们对原子构成的认识得到了进一步完善。2、现代原子构成：一.原子的构成：

原子核质子数＝（原子）核电荷数＝核外电子数

原子

电子

质子

中子（+）（不带电）（-）（+）

1个电子带的电量和1个质子电量相等，但电性向反；以1个电子带的电量为1个单位作为计数标准、带负电性，记作：“1-”。

原子核和核外电子所带的电量总和相等，电性相反。3、原子构成示意：11nn11nm一.原子的构成：（不显电性）原子种类质子数中子数核外电子数氢（氕）101氢（氘）111碳-12666碳-13676碳-14686氧888①原子不一定含有中子。②不同种类的原子，质子数不同。表达交流：③相同种类的原子，质子数相同，中子数不同。观察讨论：一.原子的构成：粒子种类质

量1个原子1个原子核n个质子n×1.6726×10-27kgm个中子m×1.6749×10-27kgn个电子n×质子质量的1/1836①一个质子和一个中子的质量约相等，远大于电子质量。②电子的质量可以忽略不计。发现：③原子的质量主要集中在原子核上。1、原子质量：二.相对原子质量：

一种碳原子的质量的1/12；其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。=R原子的质量一种碳原子质量×1/12②R原子相对原子质量①一种碳原子特指质子数和中子数都是6个的碳原子（碳-12）。3、定义解读：2、相对原子质量定义：二.相对原子质量：

已知一个氧原子的实际质量为2.657×10-26kg，一个碳-12原子的实际质量为1.993×10-26kg，则氧原子的相对原子质量如何求解呢？氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg=16.01×1/12有小数≈16相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。二.相对原子质量：4、运用：粒子种类质

量原子质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836一种碳原子的质量为1.993×10-26kg一种碳原子的质量的1/121.661×10-27千克原子质量=质子质量×质子数+中子质量×中子数+电子质量×电子数质子质量×质子数+中子质量×质子数一种C原子质量×1/12原子质量一种C原子质量×1/12≈原子的相对原子质量≈质子数+种子数≈质子质量×质子数+中子质量×中子数二.相对原子质量：5、简约计算：原子质子中子电子相对原子质量氢11氧816碳66铝1327钾1939锌3065铁2656086121419262035303513原子的相对原子质量≈质子数+种子数18二.相对原子质量：小练：填空名称符号相对原子质量名称符号相对原子质量氢H1氯Cl35.5碳C12钾K39氮N14钙Ca40氧O16锰Mn55钠Na23铁Fe56镁Mg24铜Cu64铝Al27锌Zn65硅Si28银Ag108磷P31碘I127硫S32汞Hg201注：相对原子质量可从书中查找，考试时试卷中会提供。常见元素的名称、符号和相对原子质量书P94二.相对原子质量：1.定义式：2.

简约式：=某原子的实际质量一种碳原子质量×1/12相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量可从书中查找，考试时试卷中会提供。三.相对原子质量与原子质量：原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67×10-27氧162.657×10-26碳121.993×10-26铁569.288×10-26（1）相对原子质量_______原子的实际质量，是个比值；单位:____。不等于（2）原子质量的单位是:___；原子质量越大，它的相对原子质量数值

，它们之间成

比关系。越大正千克（Kg）“1”（省略不写）三.相对原子质量与原子质量：解：H2O的相对分子质量=1×2＋16=18

例：计算水的相对分子质量（H:1,O:2)解：Mr（H2O）=1×2＋16=18等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。【或】提示：相对分子子质量的单位是“1”，省略不写。2.计算方法：四.相对分子质量：1.定义：②计算2N2的相对分子质量总和。2×(14×2)③计算2H2O的相对分子质量总和。2×(1×2+16)①计算(NH4)2SO4的相对分子质量。Mr((NH4)2SO4)=（14+1×4）×2+32+16×4=132Mr(2N2)=Mr(2H2O)==56=36元素NHSO相对原子质量1413216四.相对分子质量：3.小练：课堂练习1.下列关于原子结构的认识正确的是（

）DA．原子是一个实心的球体

B．所有原子的原子核内都有质子和中子

C．原子核与核外电子所显电性相同

D．原子由原子核与核外电子构成2.钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（

）

A．48

B．26

C．22

D．4

C课堂练习3.钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为94，中子数为150。下列关于钚原子的判断错误的是（

）

A．核外电子数为56

B．质量主要集中在原子核上

C．相对原子质量为244

D．实际质量与碳－12原子质量之比为244∶12

A4.稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为_____，中子数为____，核外电子数为___。7110471原子构成和相对原子质量原子的构成：相对原子质量：相对分子质量：1个原子1个原子核n个电子n个质子m个中子原子核电荷数＝质子数＝电子数不显电性（不带电）定义：定义式：简约式：（n+）(1+)(1-)R原子相对质量＝R原子质量一种碳原子质量×1/12原子相对质量＝质子数+中子数单位：1定义：计算方