四川省成都市龙泉中学2017-2018学年高中化学（人教版必修一）第二章《化学物质及其变化》单元验收试题2

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》单元检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷54分，第Ⅱ卷46分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Al－27Ba－137K－39S－32Cl－35.5C－12第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案)1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是(B)A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂解析：分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电，且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂(得电子物质)和还原剂(失电子物质)，D错。2．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是(D)A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析：本题考查溶液和胶体的性质。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动；胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。3．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是(B)A．不能全部透过滤纸 B．有丁达尔效应C．所得液体呈胶状 D．所得物质一定是悬浊液解析：纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米，符合胶体分散质粒子直径范围1～100nm，所以纳米材料形成的分散系属于胶体，应具有胶体的性质，能发生丁达尔效应，能透过滤纸。4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(C)A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2Fe＋3CO2D．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。5．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(D)A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO36．下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(D)A．Cl－Cl2 B．H2HClC．CaCl2CaCO3 D．Fe3＋Fe2＋解析：加入还原剂是提供电子，则该物质要得电子，元素化合价降低。只有D项铁元素的化合价降低了。7．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是(B)A．Na＋Ba2＋Cl－SOeq\o\al(2－,4)B．K＋Na＋NOeq\o\al(－,3)OH－C．H＋NHeq\o\al(＋,4)Fe3＋SOeq\o\al(2－,4)D．H＋Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)解析：A项Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能共存；C项在加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项H＋与COeq\o\al(2－,3)不能共存。8．下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(C)A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果解析：二氧化锰对H2O2分解具有催化性，选项A错误；K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，其产物不再具有漂白性。9．下列离子方程式中，错误的是(B)A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O解析：Zn为单质、Fe2O3是难溶物质，写成化学式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易电离的物质，写成离子的形式，故A、C、D项正确；B项不符合事实，Cu与HCl不反应，不能写出离子方程式。10．下列说法正确的是(D)A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：金属单质在反应中只能作还原剂是正确的，因为金属只有正价，无负价。而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A错误。失电子越容易，物质的还原性越强，还原性与失电子的多少无关，故B错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCleq\o(O,\s\up6(－2))3→eq\o(O,\s\up6(0))2氧元素被氧化，从CuSO4→Cu，铜元素被还原，故C错误；有些金属元素有多种变价，如铁有＋2价、＋3价，若＋3价铁被还原可能得到＋2价铁，故D正确。11．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(C)A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水解析：饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。12．下列说法正确的是(B)A．根据反应Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(电解),\s\do5())CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．在反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能发生解析:B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确。13．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(D)A．3S＋6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。14．已知：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若某溶液中有Fe2＋、Cl－和I－，要氧化除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(C)A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由题中所给化学方程式可知，氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，若选Cl2，则Fe2＋、I－都会被氧化；若选KMnO4，则Fe2＋、Cl－、I－都被氧化，若选HCl，则I－不会被除去，选FeCl3，则只把I－氧化而不影响Fe2＋和Cl－。15．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH(A)A．失去1mol电子 B．得到1mol电子C．失去2mol电子 D．没有电子得失解析：本题考查了氧化还原反应的有关知识，要正确解答此题需先根据反应物和生成物写出方程式，再准确判断出化合价的变化。根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH，可写出该反应的方程式：KH＋H2O=H2↑＋KOH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为－1价，变为H2中0价，H2O中H为＋1价，反应后变为H2中0价，因此该反应中每有1molKH参加反应氢就失去1mol电子。答案：16．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是(C)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=SO2＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－解析：由题意“Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2”，知还原性Br－＜SO2，C项违背氧化还原反应的强弱规律，正确的写法应为SO2＋Br2＋2H2O=2Br－＋4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。17．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())3CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(B)A．上述反应中每生成1molN2O，消耗1.5molCOB．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只具有氧化性，无还原性D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：1molN2O与1molCO2都含有22mol电子，B正确。18．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(D)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1解析：首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。第Ⅱ卷(非选择题共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19．（每空3分，共12分）(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式______________________________________________。(2)向上面所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，则该步反应的离子方程式为________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全，反应的离子方程式为____________________________________。(4)向(3)所得溶液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________。答案：(1)2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(3)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(4)OH－ ＋H＋=H2O解析：(1)欲使溶液呈中性，只需将其中的H＋恰好中和即可，而此时溶液中SOeq\o\al(2－,4)过量，反应的离子方程式为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)由上面的离子方程式可见，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)只反应了一半，当继续滴加Ba(OH)2溶液时，则SOeq\o\al(2－,4)全部转化为BaSO4沉淀：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(3)恰好不再生成沉淀，即使Ba(OH)2溶液中的Ba2＋完全生成BaSO4，则反应为Ba(OH)2＋NaHSO4=BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O。(4)向(3)的溶液即NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液时，只发生反应OH－＋H＋=H2O20．(除标注外，每空2分，共8分)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。(2)在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。(3)当0.1molMnO2参加反应时，转移电子数为________，被氧化的HCl为________mol。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)还原氧化（各1分）(3)0.2NA0.2解析：eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O2→eq\o(Mn,\s\up6(＋2))Cl2，化合价降低，被还原，发生还原反应；HCl在反应中有一半是还原剂，被氧化，另一半起酸的作用。21．（除标注外，每空2分，共14分）已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、OH－、COeq\o\al(2－,3)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断理由是____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A______________，B______________，C_________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与NHeq\o\al(＋,4)能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋H2O，NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)（各2分）解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与COeq\o\al(2－,3)、OH－与