5.2 化学方程式（第2课时）-九年级化学人教版（2024）上册课后培优检测

5.2化学方程式（第2课时）——九年级化学人教版（2024）上册课后培优检测1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是()A.24:32:80 B.48:32:40 C.3:2:5 D.24:32∶402.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()A.6g B.8g C.13.2g D.20g3.在化学反应中，a与反应的质量关系如图所示，现将6ga和8g充分反应，则生成ab的质量是()A.9g B.11g C.12g D.14g4.已知。在真空密闭容器中，将13.2g与一定质量的固体充分反应后，收集到气体M为xg。下列说法正确的是()A.若x=4.8，气体M中含有B.若x=4.8，生成的的质量为15.9gC.若x=7.6，反应后可能有剩余D.若x=7.6，气体M中与的质量比为11:85.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应遵循质量守恒定律B.丙可能为该反应的催化剂C.反应前后乙和丁的质量变化之比为3:2D.甲和丁的相对分子质量之比为1:26.取24.8g过氧化银（）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2g，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是()A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27:4C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD.Z→W过程中发生的反应为7.已知：。某水垢样品为的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢样品，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是()A.加热产生了1.8g水B.剩余固体为MgO和CaO的混合物C.水垢中与的质量比为29:50D.取两份质量相同的水垢样品，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等8.在铁的催化作用下，将甲烷转化为甲醇（，常温下是液态）有利于燃料的储存和运输。甲烷转化为甲醇的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A.该反应历程中只涉及1种氧化物B.甲烷不与催化剂接触也能转化为甲醇C.若通过该反应历程制得32kg甲醇，理论上需要消耗32kg氧气D.质量相等时，甲醇的分子数目比甲烷的少9.二氧化锰应用广泛，某研究小组利用图1装置(夹持装置已省略)模拟制备，反应原理为：，石英管中的固体随温度变化如图2所示，下列说法正确的是()A.焙烧制备应该控制反应的温度不低于300℃B.在制备过程中，固体中Mn元素的质量分数减小C.加热至300~600℃时，固体中的成分有和D.若把温度控制在900℃，充分反应后剩余固体的质量为17.6g10.在反应中，21gA和足量B，在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16。（1）A的相对分子质量是____________。（2）利用化学方程式进行计算的依据：参加反应和生成的各物质间的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比__________实际质量比。11.测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量是多少？12.我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气（）完全燃烧的化学方程式为：。请根据化学方程式计算充分燃烧68g氨气，会消耗多少克氧气？13.我国明代科技著作《天工开物》中有利用炉甘石（主要成分是）火法炼锌的工艺记载，主要反应原理为，现用200kg炉甘石与足量碳充分反应，产生CO的质量与加热时间的关系如图所示。(1)此过程中产生CO的质量是_________kg。(2)列式计算此炉甘石中的质量分数。14.某同学为测定实验室里高锰酸钾样品的质量分数，取16.0g该样品进行加热，在加热过程中测定了剩余固体和容器的总质量如下表所示。求：时间测量质量/g48.248.247.847.346.646.6（1）盛放高锰酸钾的容器质量=______；（2）该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？15.氢气是理想的清洁、高能燃料，电解水制取氢气是目前获得氢气的方法之一。请写出电解水的化学方程式，并计算要获得40g氢气，至少需要电解多少克水？

答案以及解析1.答案：C解析：镁在氧气中燃烧生成氧化镁的化学方程式为，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比是（2×24）：32：（2×40）=3:2:5。2.答案：B解析：混合物高温煅烧时发生反应：，由钙元素守恒可知最终所得CaO的质量为，刚生成二氧化碳的质量为50g-42g=8g。3.答案：C解析：由两者反应时的质量关系可知，两者的反应质量比是1:1，则可判断6ga和8g充分反应时会剩余2g，根据质量守恒定律，可知生成ab的质量应为12g。4.答案：D解析：设恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为y，生成氧气的质量为x，则有：解得：x=4.8g，y=31.8g。若x=7.6g，则二氧化碳未完全反应，Na₂O₂已反应完全，设未完全反应时，生成氧气的质量为m，参加反应的二氧化碳的质量为n，则有：解得：m=3.2g，n=8.8g。根据上述质量关系计算可知，生成氧气的质量为3.2g，剩余气体中二氧化碳的质量为7.6g-3.2g=4.4g，气体M中与的质量比为4.4g：3.2g=11:8。5.答案：D解析：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量增加了，故是生成物，生成的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为；丁是生成物，生成的质量为；由质量守恒定律，丙的质量应不变，故x的数值为8。A.任何化学反应均遵守质量守恒定律，该反应遵循质量守恒定律，故选项说法正确。B.丙的质量不变，可能为该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项说法正确。C.反应前后乙和丁的质量变化之比为，故选项说法正确。D.由于不知反应中甲和丁的化学计量数之比，无法确定甲和丁的相对分子质量之比是否为1:2，故选项说法错误。6.答案：D解析：根据题意可知过氧化银固体在真空中加热分解，固体减少是因为产生氧气，完全分解产生氧气质量为3.2g。X→Y过程中固体减少的是氧元素，固体中银元素质量没变，但是固体质量逐渐减少，故固体中银元素的质量分数逐渐增大；24.8g中含有Ag的质量为，含有O的质量为24.8g-21.6g=3.2g，Y点对应的固体中含有银元素的质量为21.6g，氧元素质量为3.2g-（24.8g—23.2g）=1.6g，故银元素和氧元素的质量比为21.6g：1.6g=27:2；Z→W过程中产生氧气的质量为3.2g-16g=1.6g；据图Y→Z过程中固体没有分解，且都是纯净物，说明该固体物质是分解的一个中间产物，是Ag的一种氧化物，设其化学式为，最终生成21.6gAg和1.6g，根据质量守恒定律，可得，解得，则化学式为，故Z→W过程中发生的反应是。7.答案：BC解析：加热后固体减少了25.8g-19.6g=6.2g，将气体通入足量石灰水中，得到10.0g，根据得出分解产生了4.4g，则分解产生6.2g-4.4g=1.8g。分解的为5.8g，分解的为10.0g，5.8g+10.0g=15.8g<25.8g，则样品未完全反应，剩余固体中除了MgO和CaO两种生成物外，还可能含有至少一种反应物。水垢中与的质量比无法计算。取两份质量相同的水垢样品，不管直接与盐酸反应，还是加热后再与盐酸反应，Mg、Ca元素都没有损失，生成的质量相等，故消耗的HCl质量也相等。8.答案：D解析：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。从反应历程可知，涉及到的氧化物有（反应过程中未在图中明确体现，但从元素守恒角度，有氢元素参与反应，可能生成水）、（反应过程中未在图中明确体现，但从元素守恒角度，有碳元素参与反应，可能生成二氧化碳）等，不止一种，故A选项不符合题意；B、催化剂在化学反应中能改变反应速率，且自身的质量和化学性质在反应前后不变，催化剂参与反应过程，甲烷需要与催化剂接触才能在其作用下转化为甲醇，不接触不能转化，故B选项错误不符合题意；C、设制得32kg甲醇，理论上需要氧气的质量为x，，，解得x=16kg，故C选项不符合题意；D、质量相同的前提下，相对分子质量越大，分子个数越少，甲烷的相对分子质量为16，甲醇的相对分子质量为32，所以质量相等时，甲醇的分子数目比甲烷的少，故D选项符合题意。故选D。9.答案：C解析：A、由图2可知，当温度高于300℃时，开始反应转化为，要制备，温度应低于300℃，而不是高于300℃，A错误；B、在制备过程中，锰元素始终在固体中，没有损失，而固体质量随着反应进行不断减小（因为生成逸出），所以固体中Mn元素的质量分数增大，B错误；C、从图2可知，加热至300~600℃时，逐渐转化为，在这个过程中固体中的成分有和，C正确；D、加热前固体是，若把温度控制在900℃，充分反应后剩余固体是MnO，根据Mn元素质量守恒，设MnO的质量为x，则，解得x=28.4g，D错误。故选C。10.答案：（1）28（2）等于解析：（1）根据质量守恒定律，参与反应的B，的质量为33g-21g=12g；B的相对原子质量为16，故B，的相对分子质量为32，根据参加反应和生成的各物质间的相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比等于实际质量比，则A的相对分子质量。11.答案：0.31g解析：解：设消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量为x。x=0.31g答：测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少有0.31g红磷参加反应。12.答案：解：设消耗氧气的质量为xx=96g答：会消耗96克氧气。解析：根据氨气的质量计算，见答案。13.答案：（1）84（2）