广东省肇庆联盟校2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

广东省肇庆联盟校2026届化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A．质量 B．分子数 C．原子数 D．密度2、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:33、下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收H2，但不与H2反应4、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5.6L标准状况下的氢气，那么此合金中一定含有的金属是()A．Na B．Mg C．Al D．Zn5、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝 B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁 D．用于制造手术刀的不锈钢6、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（）A．两容器气体的质量相等 B．两容器气体所含分子数相等C．两容器气体所含原子数相等 D．两容器中气体的压强相等7、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl28、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH9、下列有关化学基本概念的判断依据正确的是A．弱电解质：溶液的导电能力弱 B．共价化合物：含有共价键C．离子化合物：含有离子键 D．分子晶体：常温下不导电10、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol·L－1的溶液。然后再向其中加入1mol·L－1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40mL，则混合粉末中钠的物质的量是A．0.01mol B．0.02mol C．0.03mol D．0.04mol11、下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是()A．钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应B．钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生C．与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多D．钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAB．常温常压下，28gN2中所含电子数目为10NAC．标准状况下，4.48LCH4中所含原子数目为NAD．2molAl与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA13、某溶液中含H＋、SO42－、NO3-三种离子，其中H＋、SO42－的物质的量浓度分别为7.0mol·L－1和2.0mol·L－1。取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为()A．0.75L B．0.336L C．1.5L D．0.448L14、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()①过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合②氯化钙溶液中通入少量的CO2③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2⑥Na2SiO3溶液中通入过量CO2A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤15、除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）()A．KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤B．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤16、若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+<bBn-B．原子半径A<BC．A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D．b=a-n-m二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式。A___，B___，乙___，丁___。（2）写出下列变化的化学方程式。①A与NaOH溶液反应的化学方程式___。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式___。18、有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。(2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。(3)不能确定是否存在的离子有__________________________。19、某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。20、某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。（4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。21、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A．Br-B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.2、C【解析】

足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，则Al完全反应，两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，结合反应分析。【详解】根据上述分析可知，由2Al∼2NaOH∼6HCl∼3H2可知，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为6mol:2mol=3:1，故选D。3、B【解析】

A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，故A错误；B．钢是目前用量最大、用途最广的合金，故B正确；C．我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，故C错误；D．储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，故D错误；故答案为B。4、D【解析】

标况下5.6L氢气的物质的量==0.25mol，故12g金属提供的电子为0.25mol×2=0.5mol，则提供1mol电子需要金属的质量为12g×=24g，

A．Na在反应中表现+1价，提供1mol电子需要Na的质量为23g/mol×1mol=23g；

B．Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g/mol×=12g；

C．Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g/mol×=9g；

D．Zn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/mol×=32.5g；

提供1mol电子，只有Zn的质量大于24g，其它金属的质量都小于24g，故金属混合物中一定有Zn，故选：D。【点睛】注意利用平均值法解答，若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大。5、B【解析】分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金，D错误。答案选B。点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的合金组成。6、A【解析】

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。A．根据m=ρV知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；B．根据n=知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；C．两者的物质的量之比为，所含原子数之比为，则其原子数不相等，选项C错误；D．体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错误；答案选A。7、B【解析】

将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案为B。8、D【解析】

A．KSCN只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能区别，故A不符合题意；B．BaCl2和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故B不符合题意；C．HCl和上述物质间均不反应，无明显现象，不能区别，故C不符合题意；D．氯化钠和NaOH溶液混合无明显现象；氯化铝中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和NaOH反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和NaOH反应生成红褐色沉淀；氯化镁和NaOH反应生成白色沉淀，现象各不相同，能区别，故D符合题意；综上所述答案选D。9、C【解析】

A项、电解质强弱划分依据是否完全电离，弱电解质是在水溶液中只能部分电离的电解质，电解质强弱与电解质溶液的导电能力强弱无关，故A错误；B项、离子化合物中也可以存在共价键，如氢氧化钠中氢原子和氧原子间的氢氧键，故B错误；C项、离子化合物是一定含有离子键，可能含有共价键的化合物，故C正确；D项、离子晶体和原子晶体常温下也不导电，如NaCl固体在常温下不导电，是因为离子不能自由移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了化学基本的概念，题目难度不大，掌握各个概念的内涵和外延，熟悉电解质强弱划分依据、共价化合物、离子化合物定义、金属晶体的概念是解题关键。10、D【解析】

根据“将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20mL氢氧根离子为1mol·L－1的溶液”可知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；再根据“然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL的盐酸”可知，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠NaOH+HCl=NaCl+H2O，偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，所以当沉淀量最大时，此时溶液中的溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和钠离子是1：1的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是x。NaCl～Na～HCl1mol1molx1mol/L×0.04L解得x=0.04mol故选D。11、B【解析】

比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。【详解】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；答案选B。【点睛】金属性越强，金属与水或酸置换出氢气越容易（越剧烈），与氧气反应越容易（越剧烈。12、C【解析】

A．溶液体积未知，不能确定溶液中氯离子的个数，A错误；B．28g氮气的物质的量为n==1mol，而N2分子中含14个电子，则1molN2中含电子为14NA个，B错误；C．标况下4.48L甲烷的物质的量为=0.2mol，而CH4分子中含5个原子，故0.2molCH4中含原子个数为NA个，C正确；D．铝是+3价的金属，反应后变为+3价，故2mol铝反应后转移电子为6NA个，D错误；故合理选项是C。13、A【解析】

根据溶液中的电荷守恒分析，溶液中的硝酸根离子物质的量为（7.0-2.0×2）mol·L－1×0.02L=0.06mol，铜的物质的量为3.2g÷64g/mol=0.05mil，则根据方程式分析：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O3820.05mol0.14mol0.06mol则铜完全反应，生成一氧化氮的物质的量为0.05mol×2÷3=mol，则一氧化氮在标况下的体积为mol×22.4L/mol=0.75L，选A。14、A【解析】

①Ba(OH)2溶液中的Ba2+与明矾溶液中的SO42－产生白色的BaSO4沉淀，故①正确，；②氯化钙溶液与CO2不发生反应，若是反应，将会违背强酸制弱酸的原理，故②错误；③首先是Ca(OH)2溶液中OH－与NaHCO3溶液中HCO3－发生反应产生CO32－，CO32－和Ca2+发生反应生成白色的CaCO3沉淀，故③正确；④CO2和Na2CO3反应生成溶解度较小的NaHCO3，与此同时CO2与水反应也会消耗一部分溶剂，所以会有白色的NaHCO3析出，故④正确；⑤CO2是过量的，所以最终溶液的溶质是易溶的Ca(HCO3)2，故⑤错误。⑥CO2和Na2SiO3生成不溶于水的H2SiO3，故⑥正确；正确的是①③④⑥，答案选A。15、D【解析】A．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，A正确；B．碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后再加足量盐酸后加热可除杂，B正确；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通过萃取除去氯化钠溶液中的单质溴，C正确；D．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl过量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物分离提纯等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，注意除杂的原则。16、B【解析】

aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，质子数a>b，A、B在周期表中的相对位置是；【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bBn-，故A正确；B．电子层数越多半径越大，原子半径A>B，故B错误；C．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序数比B的原子序数大m+n，故C正确；D．aAm+与bBn-的核外电子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正确；选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、AlO2NaAlO2Al（OH）32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】

A，B，C是单质，其中A是常见的活泼金属，B和C都是无色气体，常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2；甲是Al的化物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可甲能是，则丙是，B即是，根据得丁是，丁加热后可生成水和氧化铝。【详解】(1)由上述分析可知，A为Al，B为，乙是NaAlO2,丁是故答案为：Al；；；(2)①Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。18、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解析】

根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气。这是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；要确定K+、Na+，则需要通过焰色反应来完成，即做焰色反应实验，有黄色火焰则含Na+，无黄色火焰则不含Na+，透过蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰则含K+，无紫色火焰则不含K+。【详解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的离子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，这是由于I-被氯气氧化所产生的，离子反应方程式为：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能确定是否存在的离子有K+、Na+。19、2.5g100mL容量瓶偏小【解析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。20、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验证产生氢气Fe2+反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液变红2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反