陕西省西安工业大学附中2026届化学高二第一学期期中经典试题含解析

陕西省西安工业大学附中2026届化学高二第一学期期中经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列做法不利于环境保护的是（）A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2、一定量铝片与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A．加热，升高溶液温度B．将铝片改为等质量的铝粉C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸3、将一定量的有机物充分燃烧，产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，则该有机物可能是A．乙烯B．乙醇C．甲酸甲酯D．乙酸4、高温下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO)•c(H2O)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，通入N2，压强增大，反应速率加快C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H25、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NAC．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD．2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA6、下列说法或表示方法中正确的是()A．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能B．由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ7、已知：①2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(s)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1B．SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝＋41.8kJ·mol－1C．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－77.4kJ·mol－1D．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－183.6kJ·mol－18、一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（）A．1.5mol B．1mol C．0.5mol D．0mol9、化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是（）A．二氧化氯可用于自来水消毒B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应10、下列说法不正确的是A．当反应在一定条件下进行时，反应的过程中所吸收或放出的热量称为该反应的反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热11、物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是A．物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B．物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C．物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D．物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子12、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍13、下列说法中，正确的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C．在乙炔的制备实验中为加快反应速率可用饱和食盐水代替水D．制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡14、欲使NaCl、铁粉、SiO2的混合物分开,其必要的操作为A．升华、溶解、过滤、蒸发 B．磁铁吸引、溶解、过滤、结晶C．溶解、过滤、萃取、分液 D．加热、蒸馏、萃取、过滤15、利用平衡移动原理能证明Na2SO3溶液中存在下列平衡SO32-＋H2OHSO3-＋OH－事实的是A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后红色加深D．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去16、在燃烧2.24L(标准状况)CO

与O2的混合气体时，放出11.32kJ

的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25

倍，则CO的燃烧热为A．283kJ·mol-1 B．-283kJ·mol-1 C．-566kJ·mol-1 D．566

kJ·mol-1二、非选择题（本题包括5小题）17、烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是生活中两种常见的有机物，E是一种有水果香味的物质。A可发生如图所示的一系列化学反应。请回答下列问题：（1）A的结构简式是__________。（2）反应①和③的有机反应类型分别是________、___________。（3）F是一种高分子化合物，其结构简式是_____________。（4）反应④的方程式为：_________18、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。19、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L－1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：实验编号待测盐酸的体积(mL)NaOH溶液的浓度(mol·L－1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I．(1)滴定达到终点的标志是_________。(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留小数点后3位)。(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有___________。A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解D．滴定终点读数时俯视E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失Ⅱ．硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的电离常数为5.8×10－10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，____________(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出。Ⅲ．某温度时测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数KW=_________20、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________21、我校某兴趣小组利用亚硫酸氢钠与碘酸钾相互作用，因浓度与温度的不同，反应快慢不同，从而说明反应物的浓度、温度对反应速率的影响。其化学反应方程如下：KIO3+NaHSO3K2SO4+Na2SO4+NaHSO4+I2+H2O(1)配平方程：____________________________________(2)该反应的氧化剂是_________。若反应中转移了8mol电子，则生成碘单质____mol。该反应的过程和机理较复杂，一般可以分成以下几步：①IO3-+3HSO3-→3SO42-+3H++I-(慢)②IO3-+5I-+6H+→3I2↓+3H2O(慢)③I2+HSO3-+H2O→2I-+SO42-+3H+(快)(3)根据上述条件推测，此反应总的反应速率由_________步反应决定。(填序号)(4)向NaHSO3溶液与淀粉的混合溶液中加入KIO3溶液，当溶液中__________离子耗尽后，溶液颜色将由无色变为_________色。(5)为探究KIO3浓度和温度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mL、温度t/℃NaHSO3溶液水KIO3溶液淀粉溶液温度①15.025.050.02.050②15.025.050.02.018③15.0Vx40.02.018表中Vx=_______mL，理由是____________________________________________。反应速率最快的实验组序号为_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．大力发展新能源，可减少化石能源的使用，降低温室效应，故A正确；B、沼气作家庭燃气，减少了杂草、生活垃圾等有机废弃物对环境的污染，有利于改善环境质量，节能减排，故B正确；C．大量填埋垃圾，可导致土壤污染以及水污染，故C错误；D、安装太阳能热水器提供生活用热水不需要消耗能源也没有污染物排放，故D正确；故选C。2、C【解析】升高温度可加快反应速率，且不影响生成的氢气总量，A错误；铝片改为等质量的铝粉，增大反应物与酸的接触面积，反应速率加快，B错误；加入少量CuSO4溶液，铝与硫酸铜反应置换出铜，形成原电池，反应速率加快，由于铝片的量减少，所以影响了生成氢气总量，C正确；加入浓度较大的盐酸，速率加快，但不影响生成的氢气总量，D错误；正确答案：C。3、B【解析】试题分析：浓硫酸增重5.4g是水的质量，物质的量为5.4g÷18g/mol=0.3mol，n(H)=0.6mol，n(CO2)=n(CaCO3)=20g÷100g/mol=0.2mol，n(C)=0.2mol.所以在该有机物在n(C):n(H)=1:3。A．乙烯的分子是为C2H4，n(C):n(H)=1:2，A项错误；B．乙醇的分子式为C2H6O，n(C):n(H)=1:3，B项正确；C．甲酸甲酯的分子式为HCOOCH3，n(C):n(H)=1:2，C项错误；D．乙酸的分子式为CH3COOH，n(C):n(H)=1:2，D项错误；答案选B。考点：考查有机物的计算等知识。4、A【解析】平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H【详解】A、恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，所以△H＞0，故A正确；B、反应前后气体体积不变，恒温恒容下，通入N2，压强增大，平衡不移动，故B错误；C、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡正向移动，故C错误；D、，平衡常数k=c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO故选A。5、C【解析】A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；B.不知溶液的体积，无法计算Cl－数目，故B错误；C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2NA，故C正确；D.一个镁原子失去2个电子，2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。6、D【详解】A.一定条件下进行的化学反应，将化学能转化成光能或热能或电能等，故错误；B.由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol-1，可知金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧热的化学方程式应为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol-1，故错误；D.稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，反应生成1mol水，但浓硫酸溶于水放热，所以过程中放出的热量大于57.3KJ，故正确。故选D。【点睛】掌握燃烧热和中和热的定义。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，中和热指稀的溶液中强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量。7、B【解析】根据盖斯定律，由（-①+②）÷2，整理可得：SO3(g)＋NO(g)NO2(g)＋SO2(g)ΔH＝（+196.6kJ·mol－1-113.0kJ·mol－1）÷2=＋41.8kJ·mol－1，故B正确。故选B。8、B【解析】如果反应向正向进行，最大的进行程度是A全部反应，此时B剩余0.5mol；如果反应向逆向进行，最大的进行程度是C全部反应，生成0.5molB，B的总量为1.5mol。由于反应不能完全进行，故B的物质的量介于0.5mol到1.5mol之间，故选B。9、B【详解】A．二氧化氯可在广泛的pH值范围内杀死水中的细菌和病毒，可用于自来水消毒。A项正确；B．医用消毒酒精是75%的乙醇溶液，B项错误；C．医用防护口罩中的熔喷布主要以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于高分子材料，C项正确；D．84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，具有氧化性，遇到酒精会发生复杂的化学反应而使消毒作用减弱，D项正确；答案选B。10、D【分析】A．根据反应热的定义分析；B．当反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量时，反应吸热；C．根据燃烧热的定义分析；D．根据中和热的定义分析。【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，选项A正确；B．从能量守恒的角度分析，当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时，反应吸热，选项B正确；C．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热，选项C正确；D．在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1molH2O（l）时所放出的热量为中和热，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握。11、D【分析】【详解】A.物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子，故A错误；B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C.物质Ⅱ含有饱和碳原子，是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，故C错误；D.物质Ⅲ与足量H2加成后得到，分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，故D正确；答案选D。【点睛】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将醇羟基、碳碳双键、卤代烃的性质与分析化工品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。12、C【详解】A.，则＝K＝1×10－7，因c很小，故0.1－c可看作0.1，解得c＝1×10－4mol·L－1，所以pH＝4，故A正确；B.HA有×100%＝0.1%发生电离，故B项正确；C.电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，C项错误；D.溶液中的c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，包括HA电离出来的H+和水电离出来的H+，溶液中的OH-全部来自于水，故由水电离的OH-就是溶液中的OH-，溶液中c(OH-)＝1×10－10mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)约为1×10－10mol·L－1，忽略由水电离的H+，由HA电离出的c(H＋)≈1×10－4mol·L－1，为水电离出的c(H＋)的106倍，D项正确；故选C。13、B【详解】A.溴乙烷在NaOH溶液、加热的条件下发生水解反应生成Br-，检验Br-应先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，可以证明溴乙烷中含有溴元素，故A错误；B.实验室用浓硫酸和无水乙醇在170℃条件下发生消去反应制取乙烯，温度计水银球用于测定反应物的温度，应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下，故B正确；C.电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C错误；D.制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2%的NaOH溶液滴入2mL2%的CuSO4溶液中，NaOH溶液的量不足，不能得到Cu（OH）2悬浊液，故D错误。故选B。14、B【分析】根据物质的以下性质选择分离方法：铁能被磁铁吸引，NaCl溶于水，SiO2难溶于水。【详解】NaCl、铁粉、SiO2的混合物方法：先用磁铁吸引，将铁分离出来；再加水溶解、过滤分离出SiO2；最后将滤液蒸发结晶，得到NaCl。故选B。【点睛】本题考查混合物分离提纯方法的选择，解题关键：把握混合物中物质的性质、性质差异，侧重混合物分离方法的考查，注意铁的性质，用物理方法分离．15、D【解析】A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，故A错误；B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，故B错误；C.滴入酚酞溶液变红，再加入NaOH溶液后，OH-离子浓度增大，故C错误；D.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，故D正确。故选D。16、A【解析】CO和O2反应后气体密度变为原气体密度的1.25倍，根据质量守恒可知，反应后的气体体积为反应前的气体体积的，为2.24L×=1.792L，物质的量为0.08mol；根据一氧化碳与氧气的反应方程式2CO+O22CO2可知，气体的减少量为氧气的量，因此反应的氧气为0.02mol，则燃烧的CO为0.04mol，0.04mol的CO完全燃烧产生11.32kJ热量，则CO的燃烧热为：=283kJ/mol，则一氧化碳的燃烧热为283kJ/mol，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CH2加成反应氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【分析】由题干信息可知，烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故A为乙烯CH2=CH2，结合题干流程图中各物质转化的条件，B、D是生活中两种常见的有机物可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，E是一种有水果香味的物质，故E为CH3COOCH2CH3，C为CH3CHO，F是一种高分子，故为聚乙烯，G为BrCH2CH2Br，据此分析解题。【详解】(1)由分析可知，A为乙烯，故其结构简式是CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；(2)反应①是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，属于加成反应，反应③是CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH，属于氧化反应，故答案为：加成反应；氧化反应；(3)F是一种高分子化合物即聚乙烯，故其结构简式是，故答案为：；(4)反应④是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故其方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。18、酯化（或取代）反应【详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【点睛】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。19、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色0.115mol/LCE不能1×10-13【分析】

【详解】Ⅰ．(1)用标准NaOH溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂，当最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色时达到滴定终点。(2)滴定三次，第一次滴定所用标准液的体积和其他两次偏差太大，舍去，第二次和第三次所用NaOH溶液体积的平均值为23.01mL。NaOH溶液浓度为0.10mol/L，盐酸体积为20.00mL。NaOH和HCl的物质的量相等，即0.02301L×0.10mol/L=0.02000L×c(HCl)，可计算得到c(HCl)=0.115mol/L。(3)A．用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测盐酸被稀释，测定结果偏低；B．锥形瓶用水洗后未干燥，不影响所用的NaOH溶液的体积，不影响测定结果；C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解，使标准液浓度变小，导致所用的NaOH溶液体积偏大，测定结果偏高；D．滴定终点时俯视读数，读取的NaOH溶液体积偏小，带入计算导致结果偏低；E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使读取的NaOH溶液体积偏大，带入计算导致结果偏高；故选CE。Ⅱ．弱酸的电离平衡常数可以衡量弱酸的酸性强弱，从给出的电离平衡常数可知，硼酸的酸性弱于碳酸，所以向饱和硼酸溶液的试管中滴加碳酸钠溶液，不能生成碳酸，所以不能观察到气泡逸出。Ⅲ．0.01mol/LNaOH溶液中的c(OH-)=0.01mol/L，溶液的pH=11，即溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)=0.01×10-11=1×10-13。20、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压【详解】(1)①实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧