《元素周期律》教案

PAGE15《元素周期律》教案思维导图思维导图常见考点常见考点考点一元素周期律【例1-1】（江西九江·高一期末）根据元素周期表和元素周期律，下列说法错误的是A．第118号元素在周期表中位于第七周期0族B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强D．气态氢化物的稳定性：H2O>PH3>H2S【答案】D【解析】A．依据元素周期表的结构可知，第118号元素位于元素周期表的第七周期0族，A正确；B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，如氢元素与氯元素形成的HCl为共价化合物，氢元素与钠元素形成的NaH为离子化合物，B正确；C．碱金属元素从上到下，电子层数依次增多，失电子能力逐渐增强，金属性依次增强，C正确；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：O>S>P，则气态氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3，D错误；答案选D。【例1-2】（江西九江·高一期末）下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：B．碱性：C．还原性：D．氧化性：【答案】D【解析】A．同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性减弱，酸性：，故A正确；B．同主族元素从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性增强，碱性：，故B正确；C．同主族元素从上到下，失电子能力增强，还原性增强，还原性：，故C正确；

D．同主族元素从上到下，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱，氧化性：，故D错误；选D。【一隅三反】1．下列结论错误的是①氢化物的稳定性：

②离子的还原性：③氧化性：

④酸性：⑤非金属性：

⑥金属性：A．只有② B．②④⑦ C．②④⑤⑥ D．①③⑤【答案】A【解析】①同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强。元素非金属性F>Cl>S>P>Si，非金属性越强气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：，故①正确；②离子的还原性：，故②错误；③元素非金属性，元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氧化性：，故③正确；④元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性，次氯酸不最高价含氧酸，次氯酸的酸性小于碳酸，所以酸性：，故④正确；⑤同主族元素从上到下非金属性减弱，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，故⑤正确；⑥同主族元素从上到下金属性增强，同周期元素从左到右金属性减弱，金属性，故⑥正确；错误的只有②，选A。2．（四川凉山·高一期末）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B．卤素单质与水反应均可用表示C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸D．碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸【答案】B【解析】A．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强在氧气中燃烧的产物越复杂，金属铷比金属钠更活泼，因此铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，A正确；B．F2与水反应生成HF和O2，不符合X2+H2O=HXO+HX，B错误；C．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，碘单质为紫黑色固体，所以砹(At)也为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，C正确；D．Sr与Ba同主族，性质相似，因此SrCO3与BaCO3性质相似，是难溶于水的白色固体，易溶于盐酸，D正确；故选B。3．（贵州遵义·高二期末）下列关于物质性质的比较，正确的是A．金属性：Li<Na<Mg B．离子半径：C．简单氢化物的热稳定性：Cl>S>C D．碱性强弱：KOH<NaOH<LiOH【答案】C【解析】A．同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强；同一周期从左到右，随着核电荷数的增加，主族元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Na＞Mg，故A错误；B．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故，故B错误；C．非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，故简单氢化物的热稳定性：Cl>S>C，故C正确；D．同一主族的元素，从上到下随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D错误；故选C。4．（四川省内江市第三中学高一期中）下列结论错误的是①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞C1-②氢化物的稳定性：HF＞HC1＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-④氧化性：C12＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K。A．只有① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤【答案】B【解析】①核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，微粒半径应该是S2->Cl->K+>Al3+，①错误；②非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4，②正确；③非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2->I->Br->Cl-，③错误；④非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性Cl2>S>Se>Te，④正确；⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞Si，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2SiO3，⑤正确；⑥同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，⑥正确；⑦同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，⑦正确；综上所述①③错误；答案选B。考点二微粒半径的大小【例2-1】（天津市第二南开中学高一阶段练习）下列各组微粒中微粒半径由大到小的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径由大到小的顺序为铝、硅、磷、氮，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为氧离子、氟离子、钠离子、镁离子，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则铝离子的离子半径小于镁离子，故C错误；D．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径由大到小的顺序为碘、溴、氯、氟，故D错误；故选B。【例2-2】下列微粒半径之比大于1的是

A． B．C． D．【答案】A【解析】A、同主族元素阳离子电子层数越多半径越大，所以Na+半径小于K+半径，故大于1，故选A；B.同主族元素电子层数越多半径越大，所以Be原子半径小于Mg原子，小于1，故不选B；C.同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，所以P原子半径小于Si原子，小于1，故不选C；D．同种元素的阴离子半径大于原子半径，则小于1，故不选D。【一隅三反】1．下列各组微粒半径的大小比较错误的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A.同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故A正确；B.核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，故B正确；C.同周期从左向右原子半径减小，则半径为，故C错误；D.最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径，故D正确。综上所述，答案为C。2．下列各组微粒半径大小的比较中正确的是①②③④．A．①③ B．②③④ C．①③④ D．①④【答案】A【解析】①同种元素的阴离子半径大于原子半径，电子层越多，离子半径越大，则半径为F＜F-＜Cl-，故正确；②具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Mg2+＞Al3+，故错误；③同种元素的阳离子半径小于原子半径，电子层越多，离子半径越大，则半径为Na+＜Na＜Rb，故错误；④同周期从左向右原子半径减小，则半径为P＞S＞Cl，故错误；正确的有①③，故选A。3．（江西抚州·高一期中）下列各微粒半径依次增加的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】A．的电子层数最大，离子半径最大，A不符合题意；B．的半径大于F原子的，、、的电子层数逐渐增多，所以半径依次增大，B符合题意；C．的电子层数最小，半径最小，C不符合题意；D．为Al原子失去电子得到的，所以半径：＜，D不符合题意；故选B。考点三位构性的运用【例3-1】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。常温下，W、X可以形成两种液态化合物，其中一种化合物是绿色氧化剂；X、Z为同主族元素，Y的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述正确的是A．简单离子半径大小顺序为：X>Y>Z>WB．气态氢化物的稳定性：X<ZC．Z最高价氧化物的水化物为强酸D．工业上电解Y的氯化物制备其单质【答案】C【解析】两种短周期主族元素形成的常温下两种液态的化合物是H2O、H2O2，所以W是H元素，X是O元素，Z与X同族，则Z是S元素，Y原子序数大于X，最外层电子数等于其电子层数，Y是Al元素。A．四种元素形成的离子，S2-有三个电子层，半径最大，所以Z应排在最前面，A错误；B．同族非金属元素，原子序数越小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错误；C．Z是S元素，最高价氧化物对应水化物是H2SO4，是强酸，C正确；D．工业上电解熔融氧化铝获得铝单质，D错误；综上，本题选C。【例3-2】（四川眉山·高一期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，三种元素在周期表中的相对位置如图所示。X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是XYZA．原子半径：Y>X>WB．最高正价按Z、X、Y顺序依次增大C．Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D．热稳定性：W2Y>XW3【答案】D【解析】X与W以原子个数比为1:2形成的化合物常用作火箭燃料，则该物质为N2H4，从而得出W为H元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Si元素。A．Y>X>W分别为O、N、H元素，H的原子半径最小，N、O同周期，O在N的右边，原子半径：N>O>H，A不正确；B．Z、X、Y分别为Si、N、O元素，最高正价分别为+4、+5、+2，按N、Si、O顺序依次增大，B不正确；C．Z为Si元素，Z的最高价氧化物SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确；D．W2Y、XW3分别为H2O、NH3，非金属性O＞N，则热稳定性：H2O＞NH3，D正确；故选D。【例3-3】（江西九江·高一期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)写出①、②两种元素的名称_______，_______；⑦、⑧两种元素的符号_______，_______。(2)在这些元素中，_______(用元素符号填写，下同)是最活泼的金属元素；_______是最活泼的非金属元素。(3)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是_______(写化学式填写，下同)；碱性最强是_______；能形成两性氢氧化物是_______。【答案】(1)

氮

氧

Si

P(2)

Na

F(3)

HClO4

NaOH

Al(OH)3【解析】根据元素在周期表中的位置，①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是Si元素；⑧是P元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素；（1）①、②两种元素的名称分别是氮元素、氧元素；⑦是硅元素，元素符号Si；⑧是磷元素，元素符号是P。（2）同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，Na是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素。（3）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强是HClO4；元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物。【一隅三反】1．（江西九江·高一期末）已知周期表中短周期的一部分如图所示，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中正确的是dabcA．原子半径大小顺序是c>b>aB．b的氢化物的沸点比d的高C．c和d的某种单质可用于自来水消毒D．a、b、c氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a【答案】C【解析】a、b、c是第三周期元素，d是第二周期元素，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则a是P元素、b是S元素、c是Cl元素、d是O元素；A．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径大小顺序是P>S>Cl，故A错误；B．H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点比H2S的高，故B错误；C．O3和Cl2可用于自来水消毒，故C正确；D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HClO4>H2SO4>H3PO4，若不是最高价含氧酸不一定满足上述关系，如：H2SO3的酸性大于HClO，故D错误；故选C。2．（陕西渭南·高一期末）随着原子序数的递增，a～g七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A．f的最高价氧化物可与g的最高价氧化物对应的水化物反应B．最高价氧化物对应水化物的酸性：a>bC．元素e的最高价氧化物对应的水化物能与氢氧化钠溶液反应D．离子半径：e>d>c【答案】C【解析】A．二氧化硅和硫酸不反应，故A错误；B．硝酸的酸性强于碳酸，故B错误；C．Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，具有两性，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；D．核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故半径O2-＞Na+＞Al3+，故D错误；故选C。3．（四川成都·高一期末）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：123456789101112131415161718一二①②③三④⑤⑥⑦四⑧⑨(1)⑧代表的元素在周期表中的位置是___________。(2)表中数字代表的元素中最活泼的金属是___________(填写元素符号)，表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是___________。(填化学式)(3)表中⑤的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___________。(4)元素②③④⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)(5)元素①②③的最简单氢化物的沸点最高的是___________(填化学式)，理由是___________。(6)请设计一个实验，比较⑦⑨单质氧化性的强弱：___________。(7)元素⑤和⑦组成化合物的电子式为___________，工业上___________(填“能”或“否”)用该物质冶炼单质⑤。【答案】(1)第四周期VIII族(2)

Na

Cl(3)(4)S2->O2->F->Na+(5)

H2O

水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高(6)取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强(7)

否【解析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Fe，⑨为Br，以此解题。（1）由分析可知⑧为Fe，在周期表中的位置是第四周期VIII族；（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性性逐渐较弱，则表中数字代表的元素中最活泼的金属是Na，非金属性最强的是F，其次是Cl，F没有最高价氧化物，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此表中数字代表的元素中最高价氧化物对应水合物酸性最强的是Cl，故答案为：Na；Cl；（3）⑤的氢氧化物为Al(OH)3，④的最高价氧化物的水化物为NaOH，则Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式：；（4）元素②③④⑥所形成的简单离子分别为O2-、F-、Na+、S2-，S2-的电子层数为3，半径最大，O2-、F-、Na+的电子层数相同，序数越大半径越小，其半径由大到小的顺序是：S2->O2->F->Na+；（5）元素①②③的最简单氢化物的沸点最高的是H2O，因为水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高，故答案为：H2O；水和氟化氢分子间可以形成氢键，水分子中的氧与周围水分子的氢形成氢键，并形成稳定的网状结构，氟化氢虽然也可以形成氢键，但只能形成链式结构，所以水的沸点最高；（6）可以根据置换反应来证明，取少量KBr溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl4，充分振荡，静置分层，下层溶液为橙红色，上层接近无色，证明Cl2的氧化性比Br2的强；（7）元素⑤和⑦组成化合物为AlCl3，为共价化合物，其电子式为；因为AlCl3为共价化合物，工业上不能采用电解熔融的AlCl3来冶炼Al，故答案为：；否。元素周期律（精练）题组一元素周期律题组一元素周期律1．（陕西·长安一中高一期末）结合元素周期律，判断下列各组中的性质比较，错误的是A．最高正化合价：N＞C＞O B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．稳定性：HCl＞HBr＞HI D．原子半径大小：S＞Na＞O【答案】D【解析】A．最高正化合价：N(+5价)＞C(+4价)＞O(+2价)，故A正确；B．同周期从左到右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物酸性增强，因此酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，因此稳定性：HCl＞HBr＞HI，故C正确；D．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到原子半径大小：Na＞S＞O，故D错误。综上所述，答案为D。2．（四川广安·高一期末）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是①元素C与G对应单质的氧化性：G>C②简单离子半径大小：③最高价氧化物对应水化物酸性：④简单氢化物沸点：⑤单质与氢气化合的剧烈程度：C>GA．②④ B．②⑤ C．①③ D．③⑤【答案】B【解析】图示为部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，A与F的最高化合价为+4价、最低化合价为-4价，A为C、F为Si，B的最高化合价为+5价、最低化合价为-3价，B为N；C的最低化合价为-2价，C为O；D的最高化合价为+1价，D为Na；E的最高化合价为+3价，E为Al；G的最高化合价为+6价、最低化合价为-2价，G为S。①C为O、G为S，O的非金属性大于S，元素C与G对应单质的氧化性：O>S，①错误；②C为O、G为S、D为Na、E为Al，简单离子半径大小：，②正确；③B为N、F为Si，N的非金属性比Si强，最高价氧化物对应水化物酸性：，③错误；④A为C、C为O，常温下CH4为气态、H2O为液态，简单氢化物沸点：，④错误；⑤C为O、G为S，O的非金属性大于S，单质与氢气化合的剧烈程度：O>S，⑤正确；综上分析，②⑤正确，答案选B。3．下列证据及结论均正确的是()证据结论AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强F、Cl、Br、I的非金属性依次增强BHF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强F、Cl、Br、I得电子能力依次增强C、、、的酸性逐渐增强、、、的氧化性依次减弱D原子最外层电子数相同，电子层数依次增多F、Cl、Br、I原子半径依次增大【答案】D【解析】A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱能说明元素非金属性的强弱，氢化物的酸性强弱则不能，故结论错误，A项不符合；B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，说明F、Cl、Br、I得电子能力依次减弱，故证据及结论均错误，B项不符合；C．F没有，、、的酸性逐渐减弱，故证据错误，C项不符合；D．卤族元素随着原子序数的递增，原子最外层电子数相同，电子层数依次增多，则原子半径依次增大，故证据及结论均正确，D项符合；故选D。4.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．离子半径大小：S2－＞O2－＞Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr＜HCl＜HFC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．还原性强弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－【答案】D【解析】A、核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-＞Na+；电子层数多的离子，半径越大，因此离子半径大小S2－＞O2－＞Na＋，A正确；B、非金属性F＞Cl＞Br，气态氢化物的稳定性为HBr＜HCl＜HF，B正确；C、金属性K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；D、非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应离子的还原性为F－＜Cl－＜Br－＜I－,D错误；正确选项D。5．下列对、、三种元素的判断不正确的是（）A．单质的还原性逐渐减弱B．原子的失电子能力逐渐增强C．对应阳离子的氧化性逐渐增强D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱【答案】B【解析】Na、Mg、Al三种元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，导致它们的失电子能力逐渐减弱，即元素的金属性逐渐减弱，则单质的还原性逐渐减弱，还原性越弱失电子的能力越弱，对应阳离子的氧化性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故答案为B。6．下列结论正确的是（）①粒子半径：S2-＞Cl＞S②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-④单质氧化性：Cl2＞S⑤酸性：H2SO4＞HClO4⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④【答案】C【解析】①氯和硫都为第三周期元素，氯原子半径小于硫原子，①错误；②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确；③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误；④氯气的氧化性强于硫，④正确；⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误；⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确；综上所述，②④⑥正确，答案为C。题组二微粒半径大小题组二微粒半径大小1．（河南安阳·高一期末）比较下列各组微粒半径，正确的是①

②③

④A．①③ B．②③ C．③④ D．①④【答案】A【解析】①阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径：，最外层电子数相同，电子层数越多，离子半径越大，所以半径：，故微粒半径大小：，正确；②、、的核外电子排布相同，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径：，错误；③阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：，、的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：，故半径大小：，正确；④S2-、Cl的最外层电子数相同，核电荷数越小，离子半径越大，所以，电子层数越多，半径越大，的电子层数最多，故离子半径：，错误。由上分析可知，正确的是①③；故选A2．（北京市第十二中学高一期中）下列各组微粒半径大小的比较不正确的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．核外电子排布时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径，A错误；B．核外电子排布时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径，B正确；C．同主族从上到下原子半径随原子序数的增大而增大，则原子半径，C正确；D．核外电子层数越多，半径越大，同一种元素的阴离子半径大于原子半径，则，D正确；答案选A。3．（陕西·西北工业大学附属中学高一期中）下列各组微粒半径大小顺序正确的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．同周期元素核电荷数越大半径越小，故应为，故A错误；B．阳离子的半径比对应原子半径小，所以微粒半径：Ca2+<Ca，Ca、Ba的最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大，故原子半径：Ca<Ba，故半径大小：Ca2+<Ca<Ba，故B错误；C．核外电子数相同时核电荷数越大半径越小，故为，故C正确；D．阴离子的半径比对应原子的半径大，所以微粒半径，故D错误；故选C。4．（上海市仙霞高级中学高一期中）下列微粒半径之比大于1的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．F-、Mg2+核外电子排布都是2、8，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(F-)＞r(Mg2+)，所以＞1，A符合题意；B．S、Cl是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：r(S)＞r(Cl)，因此＜1，B不符合题意；C．原子获得电子变为阴离子，阴离子的半径比其相应的原子半径大，故r(O2-)＞r(O)，因此＜1，C不符合题意；D．K+核外电子排布是2、8、8；Br-核外电子排布是2、8、18、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则r(Br-)＞r(K+)，所以＜1，D不符合题意；故合理选项是A。5．（黑龙江·哈尔滨市第十一中学校高二期末）下列离子中半径最大的是A． B． C． D．【答案】C【解析】电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：>>>，半径最大的是，故选C。6．（山东省莱西市第一中学高一期中）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述不正确的是A．X单质在过量的氧气中燃烧生成 B．离子半径大小：C．R的氧化物对应的水化物可能具有两性 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等【答案】D【解析】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素；A．X为S，S在空气中燃烧只生成SO2，故A正确；B．T为O，M是Al，其简单离子的电子层数相同，核电荷数越大的离子半径越小，则离子半径大小：，故B正确；C．R是Be元素，R的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2具有两性，故C正确；D．L形成的简单离子是镁离子，核外电子数是10，X为硫离子，核外电子数是18，故D错误；故答案为D。题组三位构性的运用题组三位构性的运用1．（内蒙古·阿拉善盟第一中学高一期末）X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外电子数少1。下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序为X>Y>ZB．元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XC．三种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定D．Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性【答案】B【解析】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性Z<Y<X，故B正确；C．非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性越稳定，稳定性：，故C错误；D．Y为S元素，Z为P元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，故D错误；故选：B。2（陕西汉中·高二期末）短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A．原子半径大小顺序为B．T的氧化物能与溶液反应C．元素的非金属性：Q强于WD．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C【解析】A．同周期元素随核电核数增加半径逐渐减小，故Al＞S＞C＞N，故A正确；B．Al的氧化物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，能够与NaOH溶液反应，故B正确；C．碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性：C<S，故C错误；D．R元素的气态氢化物为氨气,其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，二者可反应生成硝酸铵，故D正确；故选C。3．（贵州遵义·高二期末）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，Y、Z相邻，化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，Y的淡黄色单质常见于火山口附近，下列说法正确的是A．非金属性：W<Y B．单质的熔点：X>ZC．简单氢化物的沸点：X<W D．最高价含氧酸的酸性：Y>Z【答案】B【解析】化合物XZ是生活中最常见的一种调味剂，为NaCl；Y的淡黄色单质常见于火山口附近，Y为S；W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20，W与X、Y、Z位于不同周期，W为O，即W、X、Y、Z是O、Na、S、Cl，据此分析。【详解】A．同主族元素核电荷数越大非金属性越弱，故O＞S，故A错误；B．常温下，Na为固态，Cl2为气态，单质的熔点：Na>Cl2，故B正确；C．NaH为离子晶体，常温为固体，H2O为分子晶体，常温为液体，故简单氢化物的沸点：NaH大于H2O，故C错误；D．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故D错误；故选B。4．（云南红河·高二期末）联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。(1)在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是_______(填元素符号)，元素③位于周期表中的第二周期第_______族，人体中含量最多的金属元素是_______(填元素符号)。(2)元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式是_______。(3)第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)。(4)元素⑤的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。(5)元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为_______、_______。【答案】(1)

Na

VIA

Ca(2)Na2O2(3)HClO4(4)(5)

N2H4

H2O2【解析】根据元素周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Ca。（1）元素周期表中从左到右原子半径依次减小，从上而下原子半径依次增大，故在所标识的元素中，位于短周期且原子半径最大的元素是Na，元素③位于周期表中的第二周期第ⅥA族，人体中含量最多的金属元素是Ca；（2）元素③、④可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物，该化合物的化学式为Na2O2；（3）元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故第三周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（4）元素⑤的单质Al与元素④的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应的离子方程式为；（5）元素②、③分别与氢元素组成含18个电子的分子的化学式分别为N2H4、H2O2。5．（陕西·长安一中高一阶段练习）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。(1)W的气态氢化物是重要的化工原料，在催化剂作用下其与NO2反应可以生成对环境无污染的物质，请用化学方程式表示该反应：_______。(2)X、Y、Z三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用离子符号表示)。(3)X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。(4)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2是一种液态化合物，沸点为77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出SOZ2和水反应的化学方程式_______。(5)砷(As)与W元素处于同一主族，下列有关砷的推断正确的是_______①砷的最低化合价为-3价②最高价氧化物对应水化物的酸性：W>As③氢化物的稳定性：As>W【答案】(1)(2)(3)(4)(5)①②【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，可确定W是氮元素。W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，可推测其中一种最高价氧化物的水化物具有两性，两性氢氧化物既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，且W的最高价氧化物的水化物是HNO3（属于强酸），可推知X和Y其中一种元素为铝，另一种元素应该是活泼金属元素，因此可确定X是钠元素、Y是铝元素。由于W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，所以Z的最外层电子数=16-5-1-3=7，又因Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素，即W、X、Y、Z分别为N、Na、Al、Cl，据此分析结合元素性质解答。（1）W的气态氢化物是NH3，在催化剂作用下NH3与NO2反应生成对环境无污染的物质应为N2，根据原子守恒，另一产物为H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）X、Y、Z分别对应的离子符号为Na+、Al3+、Cl-，Na+与Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则Na+半径大于Al3+半径，而Cl-电子层数比Na+和Al3+多一层，则Cl-半径比Na+和Al3+半径都大，所以三种简单离子的离子半径由大到小的顺序是，故答案为：；（3）钠和铝两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为，故答案为：；（4）因SOCl2遇水能剧烈水解，“有白雾产生”推测有HCl气体生成，“有能使滴有品红试液的滤纸褪色的气体产生”推测有SO2生成，HCl和SO2都具有刺激性气味，所以SOCl2和水反应的化学方程式为，故答案为：；（5）①砷元素与氮元素位于同一主族，最外层有5个电子，故最低化合价为-3价，故①正确；②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>As，则酸性HNO3>H3AsO4，故②正确；③非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性N>As，则氢化物的稳定性：AsH3<NH3，故③错误；故选①②。46．（贵州遵义·高二期末）下图为短周期元素的部分信息(图像中数值代表最高正化合价或最低负化合价)，其中e的原子半径是短周期元素中最大的，y元素所构成的化合物已超过1亿种。回答问题：(1)z元素在周期表中的位置是第二周期、第_______族。(2)画出e元素原子结构示意图_______。(3)g元素的最高正价为_______。(4)d、e元素能形成淡黄色的固体，该固体与水反应的化学方程式为_______。(5)某探究小组探究镁与铝金属性强弱的关系，进行如下实验设计：[实验操作]分别向装有少量溶液、溶液的试管中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，如下图：[实验现象]①中产生白色沉淀且不溶解；②中先产生白色沉淀后沉淀溶解。[实验结论]不溶于NaOH溶液；溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：大于。证明金属性：_______。【答案】(1)VA(2)(3)+6(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(5)Mg＞Al【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）根据分析，z为N元素，位于第二周期第VA族；（2）根据分析，e为Na元素，原子结构示意图为；（3）根据分析，g为S元素，S原子最外层6个电子，最高化合价为+6价；（4）根据分析，d是O元素，e是Na元素，二者形成的淡黄色固体为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）金属对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，它的金属性越强，因此碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3，金属性Mg＞Al。7．（上海市青浦区第一中学高一期中）下表是元素周期表的一部分，请用化学符号和对应的化学式回答有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______。(2)⑥、⑦两种元素金属性较强的是_______，写出一条能证明该结论的事实_______。⑧、⑨、⑩三种元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_______，对应的的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。(写出化学式)(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_______。(4)写出元素③的单质的一种用途_______。(5)写出元素⑨的最高价氧化物对应水化物在水中的电离方程式：_______。写出实验室里，检验该水化物电离出的负离子的方法：_______。【答案】(1)(2)

Na

碱性：NaOH>Al(OH)3

HCl>H2S>SiH4

HClO4(3)Al3+(4)作食物保护气(5)

取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明含有【解析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Ne元素，⑥为Na元素，⑦为Al元素，⑧为Si元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素。(1)上述元素中，最不活泼的是处于0族的Ne，Ne的原子序数为10，核外有2个电子层，每一层上的电子数目分别为2、8，其原子结构示意图为，故答案为：；(2)⑥、⑦分别为Na、Al，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性减弱，则金属性：Na>Al；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，碱性：NaOH>Al(OH)3，可证明金属性：Na>Al；⑧、⑨、⑩分别为Si、S、Cl，同周期从左到右元素的非金属