1.1.2热化学方程式课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节

反应热第2课时

热化学方程式第一章

化学反应的热效应∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？∆H＝H（生成物的总焓）－H（反应物的总焓）旧知回顾①H2+Cl2==

2HCl点燃②H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)

∆H＝−184.6kJ/mol物质变化能量变化物质变化点燃101kPa比较下列①②方程式，有什么不同点？(1)指明热量的变化。(2)注明反应的温度和压强。(3)指明物质的聚集状态。(4)化学计量数可为整数或分数。H2(g)+O2(g)===H2O(g)△H=－241.8kJ/mol21【

热化学方程式】比较下列②③方程式，有什么不同点？③1.1.2

热化学方程式2、书写：1、含义：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。一写方程式写出配平的化学方程式，化学计量数：整数/分数

二标状态固s、液l、气g、溶液aq【热化学方程式】（P8）三注明条件反应时的T和P，25℃、101kpa下进行的反应可不注明

3.注意:(1)一般不注“↑”

“↓”以及“点燃”

“加热”等。(2)化学计量数表示是“

”.可以是整数，也可以是分数物质的量(3)若反应逆向进行，则△H改变正、负符号，但数值不变【

热化学方程式】【

热化学方程式】3.注意:(ΔH与化学计量数相对应.如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍)(1)一般不注“↑”

“↓”以及“点燃”

“加热”等。(2)化学计量数表示是“

”.可以是整数，也可以是分数物质的量(4)△H单位KJ/mol中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质，而是指“每摩尔反应”。(3)若反应逆向进行，则△H改变正、负符号，但数值不变【

热化学方程式】

1、依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。（2）1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411.0kJ的热量。（3）1molC(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量。【答案】（1）Cu(s)＋1/2O2(g)＝CuO(s)△H＝－157.3kJ/mol（2）C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－1411.0kJ/mol（3）C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

△H＝＋131.5kJ/mol【当堂检测】2、已知

3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1表示：若将3molH2(g)和1molN2(g)置于密闭容器中反应,则放热

。

小于92.4kJ注意:可逆反应的反应热ΔH指完全反应时的热效应【当堂检测】3mol氢气和1mol氮气完全反应生成2mol氨气时放热92.4kJ。3.下列热化学方程式书写正确的是(

)A．2SO2＋O22SO3

ΔH＝－196.6kJB．N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH＝＋67.7kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝＋393.5kJ/molD．H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ/mol500℃V2O5D热化学方程式正误判断注意几点：①单位；②+或—号；③物质的聚集状态；④热值的数据与方程式的系数对应未注明反应物，生成物的聚集状态以及ΔH单位错误2NO(g)C与O2反应为放热反应，ΔH<0kJ/mol【当堂检测】4.应用——反应热大小的比较：①

同一反应,生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

H1

；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

H2因为气体变液体会放热，故:

H1

H2②

同一反应,反应物状态不同时如：

S(g)+O2(g)=SO2(g)

H1

；

S(s)+O2(g)=SO2(g)

H2

故:

H1

H2

<①

②物质本身的内能:

S(g)S(s)>∴放热：反应①反应②><特别提醒：热量比较比数值△H比较带正负号比较S(g)+O2(g)SO2(g)能量反应过程

H1

S(s)+O2(g)

H2

【热化学方程式】如:C(s)+O2(g)=CO2(g)

H1

；

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

H2③

两个相联系的不同反应比较可以设计成：C(s)——CO(g)———CO2(g)，故：

H1

H2

(1)

(2)①

②<已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mol,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等,符号相反D4.应用——反应热大小的比较：【热化学方程式】D在常温常压下，1g氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)

===

2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g