第4节常见的碱第2课时（分层作业）科学浙教版九年级上册

第4节常见的碱（第2课时）（分层作业）目录TOC\o"13"\h\z\u【A夯基础】 1一、氢氧化钠的性质和用途 1二、氢氧化钙的性质和用途 .3【B提能力】 .4【C链中考】 .7一、氢氧化钠的性质和用途1.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（）A．氢氧化钠俗称烧碱 B．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体C．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等【答案】B【详解】A.氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，故A正确不合题意；B.氢氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此不能用于干燥二氧化碳气体，故B错误符合题意；C.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，故C正确不合题意；D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等，故D正确不合题意。故选B。2.如图，锥形瓶中有物质甲，将胶头滴管中的物质乙加入瓶中，使小气球鼓起，则物质甲和物质乙可能是（）ABCD物质甲氢氧化钠固体过氧化氢溶液锌二氧化碳气体物质乙水二氧化锰稀硫酸氢氧化钠溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】小气球鼓起，肯定是锥形瓶内气压减小所致【详解】A、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内温度升高，压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意；B、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意；C、锌与稀硫酸反应生成氢气，会使瓶内压强增大，小气球不会鼓起，不符合题意；D、二氧化碳气体能与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，小气球会鼓起，符合题意。故选D。3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A．能除去油污B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签C．易溶于水，溶解时放出大量的热D．水溶液能使紫色石蕊试液变红【答案】D【详解】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确；C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确；D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；故选D。4.某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：（1）根据以上实验现象可判断该样品变质（填“有”或“没有”）。

（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：（用化学方程式表示）。

（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度

取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH）2溶液”或“CaCl2溶液”），观察到的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。【答案】（1）有（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CaCl2溶液；产生白色沉淀；溶液变红【详解】（1）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，溶液中滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体。在固体的水溶液中加入稀盐酸，生成大量气泡，说明有二氧化碳生成，即该样品已经变质。（2）氢氧化钠变质，即氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（3）取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。观察到产生白色沉淀的现象。充分反应后过滤，向滤液中滴入少量酚酞试液，观察到溶液变红的现象，说明氢氧化钠固体部分变质。二、氢氧化钙的性质和用途5.下列用途中，不属于氢氧化钙的用途是（）A．在农业上常用来改良酸性土壤B．用作建筑材料，用来抹墙C．常用来检验铵盐的存在D．广泛用于制肥皂、造纸等工业【答案】D【详解】A、氢氧化钙在农业上常用来改良酸性土壤，故选项说法正确。B、氢氧化钙用作建筑材料，可用来抹墙，故选项说法正确。C、铵盐能与氢氧化钙混合产生有刺激性气味的氨气，常用来检验铵盐的存在，故选项说法正确。D、氢氧化钠广泛用于制肥皂、造纸等，氢氧化钙不能，故选项说法错误。故选D。6.为了防止食品受潮，在一些食品包装袋中常放入的干燥剂是(

)A．氢氧化钠 B．生石灰 C．无水硫酸铜 D．食盐【答案】B【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，故A错误；B、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故B正确；C、无水硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，颜色变蓝，常用于检验水的存在，不能用作干燥剂，故C错误；D、食盐不具有吸水性，不能用作干燥剂，故D错误；故选B。7.自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。如图，加热时只要将发热包放入下层盒子中，加入适量的冷水，下列物质中适合用于制作发热包的是（）A．熟石灰 B．生石灰C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸【答案】B【详解】A、熟石灰与水不反应，微溶于水，溶于水温度几乎不变，不合题意；B、生石灰与水反应放出大量的热，能用于制作发热包，符合题意；C、氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意；D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用于制作发热包，不合题意。故选B。8.为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中错误的是（）A．氢氧化钠固体已变质B．氢氧化钠固体已完全变质C．100s时溶液的pH>7D．200s时溶液中的溶质只有一种【答案】B【详解】A、由图可知，加入稀盐酸有二氧化碳产生，说明溶液中含有碳酸钠，即氢氧化钠已变质，故A正确，不符合题意；B、由图可知，刚开始加入稀盐酸时，没有二氧化碳产生，说明此时是氢氧化钠在与稀盐酸反应，则固体未完全变质，故B错误，符合题意；C、由图可知100s后仍有气体产生，说明此时碳酸钠未完全反应，溶液呈碱性，pH值大于7，故C正确，不符合题意；D、200s后不再有二氧化碳产生，说明此时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，故D正确，不符合题意。故选B。9.“新型环保泥土固化剂”通过了中国高科技研究会的专家评审，对治理水土流失、改善生态环境将起积极作用。氢氧化钙是固化剂的成分之一，为研究其性质，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）A．①中溶液颜色变为无色，说明稀盐酸已过量C．③中试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小D．④中反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热【答案】A【详解】A、石灰水显碱性，滴有酚酞溶液的石灰水显红色；①中溶液颜色变为无色，说明溶液呈中性或酸性，若为酸性，说明稀盐酸过量；若溶液呈中性，说明稀盐酸恰好完全反应，不能确定稀盐酸是否过量，说法错误，符合题意；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀与氢氧化钠，通过过滤可将碳酸钙与氢氧化钠分离，实验室可以采用该反应制取NaOH，说法正确，不符合题意；C、③中加入10mL水，试管底部有白色固体残留，说明氢氧化钙在水中的溶解度比较小，说法正确，不符合题意；D、④中加入稀盐酸，反应后溶液温度升高，说明氢氧化钙与稀盐酸反应放热，说法正确，不符合题意。故选A。10.某化学兴趣小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接温度、湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体。（已知温度传感器接触到氢氧化钠固体不发生反应，装置气密性良好。）测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。（1）分析图乙中曲线AB下降的原因是。（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，解释010分钟温度变化的原因。。【答案】（1）NaOH具有吸水性（2）NaOH与CO2反应生成水（3）05分钟，固体氢氧化钠潮解放热，510分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高【详解】（1）氢氧化钠固体易潮解，可吸收装置内的水分，故曲线AB下降。（2）氢氧化钠固体能与二氧化碳反应生成水，从而使图乙中C点湿度比A点湿度高。（3）整个过程中温度变化如图丙所示，010分钟温度变化的原因：05分钟，固体氢氧化钠潮解放热，510分钟氢氧化钠和二氧化碳反应放热温度快速升高。11.以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。【认识干燥剂】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是。【探秘干燥剂】小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1，在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1m2（填“>”、“＜”或“=”）。（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是。【项目评价】物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。评价等级优秀合格待改进指标有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断现象不是很明显，但可借助仪器判断借助仪器也不能判断（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是：取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象。这一方案的评价等级是。【答案】（1）生石灰（2）＞（3）氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙（4）优秀【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；（2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，700℃时，氢氧化钙分解，碳酸钙不能分解，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2；（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中不一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确；（4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。12．（2023·浙江湖州·中考）袋装食品中一般会放置一包干燥剂，干燥剂种类各不相同，氧化钙是比较常见的一种。（1）氧化钙吸水的过程会（选填“吸收”或者“释放”）热量。（2）取少量氧化钙放入水中，所得溶液呈（选填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。（3）暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成。【答案】（1）释放（2）碱性（3）Ca(OH)2/CaCO3/Ca(OH)2和CaCO3【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量，即氧化钙吸水的过程会释放热量；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性；（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙；暴露在空气中的氧化钙，可能会转变成Ca(OH)2或CaCO3或Ca(OH)2和CaCO3。13.（2023·浙江宁波·中考）古籍中有记载制烧