第1章化学研究的天地（复习讲义）（原卷版）

化学研究的天地复习讲义复习目标1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。3.理解物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量的含义，它们之间转化关系以及相关计算。4.熟悉常见的基本实验操作；学会常见物质的分离和提纯的方法。5.学会配置一定物质的量浓度的溶液，误差分析的方法。重点和难点重点：1.物质间的转化关系；胶体的性质应用；理解物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量浓度等物理量的含义，它们之间转化关系以及相关计算。3.熟悉常见的基本实验操作；学会常见物质的分离和提纯的方法。4.学会配置一定物质的量浓度的溶液，误差分析的方法。难点：1.以物质的量为核心的相关计算。2.误差分析的方法。█知识点一物质的分类金属单质，如等。1.根据物质的组成和性质特点对物质进行分类金属单质，如等。单质（同种元素）非金属单质，单质（同种元素）非金属单质，如等。稀有气体，如稀有气体，如等。金属氢化物，如金属氢化物，如等。氢化物非金属氢化物，如等。氢化物非金属氢化物，如等。金属氧化物，如金属氧化物，如等。纯净物（同种物质）氧化物纯净物（同种物质）氧化物无机化合物酸：强酸（如无机化合物酸：强酸（如、弱酸（如）；一元酸（如HNO3）、二元酸（如H2SO4）非金属氧化物，如等。碱：强碱（如碱：强碱（如、弱碱（如）；一元碱（如）、二元酸[如]物物质化合物（不同种元素）化合物（不同种元素）盐：可溶性盐（如)、不溶性盐（如)；含氧酸盐（如)、无氧酸盐（如）烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃烃：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃有机化合物有机化合物烃的衍生物：含氧衍生物、含氮衍生物等。糖类、油脂、蛋白质混合物糖类、油脂、蛋白质混合物（不同种物质）有机高分子化合物有机高分子化合物导体，如等。2.依据不同的分类标准（溶解性、导电性、聚集状态）对物质进行导体，如等。依据导电性半导体，如Si、Se、Ge、依据导电性半导体，如Si、Se、Ge、砷化镓等。绝缘体，如绝缘体，如等。易溶物，如易溶物，如等。依据溶解性物质物质可溶物，如等。微溶物，如微溶物，如等。难溶物，如难溶物，如等。气体，如气体，如等。等。液体，如液体，如等。依据聚集状态固体，如固体，如等。易错提醒易错提醒①对于同一种物质，分类的标准不同，所属的物质类别也不同。如NaHSO4既属于盐，同时属于钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等，因此在分类时必须明确分类的依据。②分类时注意物质的真实组成，不要被俗名迷惑，如盐酸是HCl的水溶液，是混合物；纯碱是Na2CO3（填化学式），属于盐；结晶水合物，如CuSO4·5H2O，是纯净物。③只有一种元素组成的物质，可能是纯净物，也可能是混合物。例如，O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后就是混合物。④冰和水混合在一起是纯净物，二者仅是状态不同，但组成相同，都是H2O（填化学式）。效果检测A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列生活中的常见物质，按照单质、酸性氧化物、碱、混合物的顺序排列的一组是█知识点二分散系1．概念：物质分散到物质中所得到的体系。2．组成：被分散的物质称为质，起容纳分散质作用的物质称为剂，分散系都是物。3．分类：（1）按照分散质粒子的大小不同（本质区别），分为三种分散系（2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系如属于气固分散系；属于气液分散系；属于液固分散系；属于固固分散系。（3）三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水4.胶体定义：分散质粒子直径在nm之间（本质特征）的分散系。5.胶体分类：①根据分散剂的状态分类：a．气溶胶：烟、云、雾，分散剂为。b．液溶胶：豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体，分散剂为。c．固溶胶：有色玻璃、烟水晶，分散剂为。②根据胶体粒子的组成分类：胶体：Fe(OH)3胶体胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体6.性质及应用：①丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来溶液和胶体。②布朗运动：胶粒永不停息地做运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。③电泳：由于胶体粒子带有，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作移动的现象。此性质可用于工业上的静电。④介稳性：胶体的稳定性介于与之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生。=5\*GB3⑤聚沉：方法：a).加入电解质溶液；b).加入胶粒带相反电荷的胶体；c).加热或搅拌。=6\*GB3⑥渗析：原因：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。7.常见的胶体①气溶胶云、烟、雾②液溶胶、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体③固溶胶果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃③三种有机胶体、、8.胶体的应用①丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。②胶体的介稳性常用于涂料、颜料、墨水的生产等领域。③电泳现象可用于静电除尘、电泳电镀、分离蛋白质与氨基酸、血清电泳用于诊断疾病等。④胶体聚沉可用于明矾净水、制肥皂、制豆腐和果冻等。9.Fe(OH)3胶体的制备①原理：。②操作：在小烧杯中加入50mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入3mL饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅拌，继续加热至溶液刚好呈，停止加热。即可得到氢氧化铁胶体。。易错提醒易错提醒1.胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。2.并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。3.胶体聚沉属于物理变化。4.为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。5.书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字；效果检测3．2023年诺贝尔化学奖授予了叶基莫夫等三位科学家以表彰他们为发现和合成量子点作出的贡献。利用颜色来自氯化铜的纳米颗粒，叶基莫夫证明了粒子大小通过量子效应影响玻璃的颜色。下列说法正确的是A．叶基莫夫实验用的有色玻璃属于固溶胶 B．叶基莫夫实验用的氯化铜颗粒能透过半透膜C．量子效应引起的颜色效果仅依赖颗粒尺寸 D．添加氯化铜纳米颗粒的玻璃一定是蓝色的A．加入硫酸镁产生沉淀 B．能透过半透膜C．能有丁达尔现象 D．分散质分布均匀5．生活中存在很多的胶体，如血液、云、烟、雾等。下列有关胶体的说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④█知识点三物质的量相关概念1.物质的量相关概念的关系图2．物质的量(1)符号为n，单位是(mol)。(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈。(4)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝或NA＝eq\f(N,n)。点睛:物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl、0.5molH2SO43．摩尔质量摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。注意:摩尔质量与1mol物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1mol物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。如1molH2O的质量是18g，而H2O的摩尔质量是18g/mol。4．气体摩尔体积在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。注意(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1molO2的体积是22.4L，O2的气体摩尔体积是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。5．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol−1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol−1M=①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol−1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类6.阿伏加德罗定律的推论依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比7.以物质的量为中心计算的思维流程8．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示里所含溶质B的物质的量，也称为，符号为cB。(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)，变形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的、因体积不同而改变。9.溶液的稀释与混合(1)稀释溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。10．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝eq\f(V气体,22.4)mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol×Mg/mol＋1000g,ρg/cm3)×1×10－3L/cm3＝eq\f(MV气体＋22400,22400ρ)L；③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol,\f(MV气体＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV气体,22400＋MV气体)mol/L。易错提醒易错提醒1.涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。2.求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02×1023mol－1。3.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。4.气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强，只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲不适用。这里所指的“气体”，可以是纯净物，也可是混合物。效果检测6．下列叙述中正确的是A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．摩尔只适用于分子、原子和离子7．下列与物质的量相关的计算正确的是A．标准状况下，11.2LX气体分子质量为32g，则X气体的摩尔质量为64gB．5.6gCO和4.48LCO2中含有碳原子数一定相等C．分别含有1molO原子的CO、CO2、O3气体，则三种气体的物质的量之比为6：3：2D．agCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA可以表示为█知识点四实验室制取氯气1.试剂选择：选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有性，常用氧化其Cl－的方法来制取，因此要选用含有Cl－的物质(如)和具有性的物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)来制取。2.反应原理：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3.实验装置：实验室制取氯气是采用制气体的装置，主要有气体的装置、装置、干燥装置、装置和装置4.发生装置：①类型：。②实验仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、、、导气管、洗气瓶、集气瓶5.净化装置：气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。①杂质成分：用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，Cl2中混有的杂质气体主要是浓盐酸挥发出来的和。②除杂顺序：先除，再除。③除杂试剂：用除去Cl2中少量的HCl气体：常用，也可用干燥的，除去Cl2中少量的水蒸气。如图：6.收集装置：选用收集方法的主要依据是气体的。因为氯气能溶于水，密度比空气，所以收集氯气时，不能用，应该用法，也可用排法收集Cl2。7.尾气处理装置：氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或中进行，通常在收集装置的后面连接盛有溶液的吸收装置。应注意：①导气管要伸入液面以下；②氢氧化钠溶液的作用：。8.验满方法：①观察法：氯气是色气体。②将湿润的试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变，则证明已集满③将湿润的色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先后的变化，则证明已集满易错提醒易错提醒1.必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，且随着反应的进行，盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液。2.浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4molHCl参加反应，被氧化的Cl－为2mol。效果检测8．某气体制备装置示意图如图。该装置适合于A．稀硫酸与Zn粒反应制H2 B．浓盐酸与MnO2反应制Cl2C．稀盐酸与CaCO3反应制CO2 D．NH4Cl溶液与NaOH反应制NH39．下列有关的制备、除杂和收集正确的是C．用丙装置收集 D．用丁装置吸收尾气█知识点五物质的分离和提纯1.过滤①适用范围：混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。②主要仪器：等。③操作要点：一贴：滤纸紧贴；二低：滤纸边缘略低于；液体的液面略低于；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到上；玻璃棒的底端应轻靠到；漏斗颈的末端尖嘴应靠到。2蒸发结晶①原理：蒸发溶剂，使溶液由变为，继续蒸发，过剩的溶质就会呈析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。②主要仪器：。③在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a．在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；b．加热到蒸发皿中剩余时(出现较多晶体时)应停止加热，用蒸干；c．热的蒸发皿应用取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂要垫在上。3.冷却结晶①原理：在较高温度下蒸发溶剂，形成溶液，降低温度，溶质溶解度降低，析出的过程叫冷却结晶。②应用：冷却结晶主要适用于分离的物质。如实验室从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解，将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2，将滤液蒸发，得到KCl固体。如参照溶解度曲线，设计实验方案提纯混有少量KCl的KNO3。实验方案：将固体混合物用90℃以上的热水溶解，形成热的浓溶液，冷却至室温，过滤，将晶体洗涤、干燥，得到KNO3晶体。4.蒸馏①原理：将物质加热至沸点，使之，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。②应用：运用蒸馏，可以分离的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。③实验装置：④主要仪器：。=5\*GB3⑤操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。⑥操作要点：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的eq\f(2,3)，也不能少于eq\f(1,3)；冷凝管中冷却水从口进，口出；先接通冷凝水，再加热；蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体；剩余少量溶液时即可停止加热，溶液不可蒸干。5.分液①原理：如果两种液体互不相溶，就可以用分液的方法分离这两种液体。②仪器：。③操作过程：装液（将要分离的液体倒入分液漏斗中，塞上分液漏斗顶部的塞子，将分液漏斗倒转过来，充分振荡，打开活塞放气，再关闭活塞）→静置（将分液漏斗放在铁架台上，分液漏斗下端尖嘴紧贴烧杯壁）→放液(打开分液漏斗顶部塞子，再打开活塞，将下层液体恰好放出到烧杯中，关闭活塞)→倒液（另取一只烧杯，将上层液体倒入烧杯中）。6.萃取①原理：萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里的不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂（即萃取剂）中，从而实现的方法。②萃取的条件：a.与原溶剂；b.与原溶剂及溶质都；c.溶质在萃取剂中的溶解度要远其在原溶剂中的溶解度。③用CCl4萃取碘水中的碘：取试剂→振荡→静置→分液易错提醒易错提醒分液操作注意事项：分液漏斗使用前要洗涤并检漏；荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险；分液时，要将漏斗下端管口尖嘴紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅；下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出，上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。效果检测10．下列装置或操作能达到实验目的的是A．实验室制氧气B．收集二氧化碳C．检查装置气密性D．分离酒精和水A．A B．B C．C D．D11．下列分离方法与从含碘单质的水溶液中提取碘的原理相同的是A．建筑工人用铁筛把大小不同的沙粒分开B．农民“扬谷”分离饱满的谷粒与干瘪的谷壳C．青海湖附近的人们“冬天捞碱，夏天晒盐”D．屠呦呦用乙醚浸泡黄花蒿，再低温蒸出混合液中的乙醚获得青蒿素晶体█知识点六物质的检验1.常见阳离子的检验(l)H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(3)Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(4)Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(5)Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。2.常见阴离子的检验(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。(5)SO42－：能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸3.焰色反应①定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上称为焰色反应。③操作步骤易错提醒易错提醒物质检验时，应按照取样→操作→现象→结论的顺序进行描述，具体如下：a．“先取样，后操作”，若试样是固体，一般先配成溶液再检验。b．“取少量溶液分别加入几支试管中”，不得在原试剂瓶中进行检验。c．“先现象，后结论”。效果检测12．鉴别物质有多种方法，以下离子检验所选择的方法合理的是A．用沉淀法检验K B．用沉淀法检验SOC．用焰色试验检验Cl D．用气体法检验Ca213．下列关于离子检验的过程及结论叙述正确的是█知识点七配置一定物质的量浓度的溶液1．配制过程以配制100mL1.000mol·L－1的氯化钠溶液为例【实验仪器】电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、胶头滴管、试剂瓶【实验步骤】①计算：根据配制要求计算出所用固体溶质的质量根据nB＝cB·V=0.1mol，则m(NaCl)＝5.850g②称量：用电子天平称量固体溶质的质量用电子天平可准确称取NaCl固体5.850g③溶解：在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌④转移：待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中⑤洗涤：用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里⑥定容：向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切⑦⑧摇匀：塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀2.误差分析①原理依据根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判断。其他条件不变时：(1)使m增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。②误差分析能引起误差的一些操作mVcB托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变用量筒量取液体时，俯视读数减小不变烧杯和玻璃棒搅拌时部分液体溅出减小不变未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变定容时，俯视刻度线不变减小定容时，仰视刻度线不变增大③定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图甲)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于液面的实际高度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图乙)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面的实际高度，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。易错提醒易错提醒1.配制失败，重新配制。2.进行误差分析时，需要控制变量，保持一个物理量不变，分析另一个物理量的变化情况。效果检测14．若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 D．溶解后未冷却就进行下一步操作A．取25g胆矾，溶于1000mL水中B．取25g胆矾，加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000mL水中C．取25g胆矾溶于少量水中，然后加水配成1000mL溶液D．取25g胆矾，加热使其失去全部结晶水后，称取16g无水硫酸铜溶于少量水中，然后加水配成1000mL溶液█考点一物质的分类方法【例1】将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠解题要点解题要点1.“交叉分类法”的特点是对同一事物按照不同的标准进行分类，从而可以看出同一物质的多种属性。把同一种物质根据不同分类标准进行分类。2.“树状分类法”的特点是同类事物按照某些属性进行再分类，形成一定的从属关系。把不同的物质根据相同的分类标准进行分类。【变式11】下列各组内物质属同一类别的是A．苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B．硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸C．硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D．氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰【变式12】下列叙述正确的是A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物█考点二胶体的制备、性质与应用【例2】下列有关胶体的说法，正确的是B．静电除尘器的工作原理利用了胶体带电的性质C．江河入海口处三角洲的形成是由于胶体的聚沉D．胶体的分散质粒子可以通过滤纸，这一过程称为渗析解题要点解题要点1.胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质的颗粒直径在1～100nm之间。2.丁达尔现象是胶体的重要特征，是鉴别胶体和溶液的常用方法。3.胶体稳定的原因：胶体粒子可以选择吸附带相同电荷的微粒，即同种胶体粒子带上同种电荷，导致胶体粒子彼此相互排斥，在一般情况下，胶体粒子不容易聚集，因而胶体可以比较稳定地存在。4.在外加直流电场作用下，带电的胶体粒子或离子向着与其电性相反的电极移动，发生电泳。5.当胶体粒子遇到带有相反电荷的离子或其他胶体粒子时，由于电荷的中和，胶体粒子聚集成为较大的颗粒物，在重力作用下形成沉淀析出，发生聚沉。6.①日常生活：制豆腐、豆浆以及明矾净水等。②农业生产：土壤的保肥作用。土壤里许多物质，如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。③医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。④自然地理：江河入海口处形成三角洲。⑤工业生产：制有色玻璃、冶金。【变式21】新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播。下列说法不正确的是A．云、烟、雾均属于气溶胶B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【变式22】下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．在江河入海处易形成三角洲 D．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘█考点三物质的量相关概念【例3】下列基本概念错误的是A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为molC．摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g解题要点解题要点1.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，物质的量是一个专有的物理量，摩尔是物质的量的单位。2.阿伏伽德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，其近似值是6.02×1023；其单位是mol13.根据公式，NA=，式中的分子和分母必须是同一种微粒。【变式31】化学的学习与研究，由宏观到微观，由定性到定量。下列叙述正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧C．CuSO4·5H2O的摩尔质量为250gD．0℃、101KPa，1mol任何气体的体积都约为22.4L【变式32】下列说法正确的是A．O2的摩尔质量是32gB．44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C．常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1molD．1mol·L−1H2SO4溶液中含有2molH+█考点四阿伏伽德罗常数相关计算【例4】为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．常温下，11.2L氯气所含的原子数小于C．标准状况下，3.36LHCl含有电子数目为1.2D．标准状况下，11.2LH2O分子数目大于解题要点解题要点1.N＝n·NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系。2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比3.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。4.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比【变式41】表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是C．常温常压下，水中含有水分子个数为【变式42】用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是█考点五实验室制取氯气【例5】某研究小组制备Cl2并收集Cl2，装置如下图所示。下列说法不正确的是A．装置a中的反应体现浓盐酸的酸性和还原性B．装置a中的反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4C．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体D．装置c用向上排空气法收集氯气应长管进短管出解题要点解题要点1．反应原理：浓盐酸+强氧化性物质(如MnO2、KMnO4、KClO3等)。我们课本上使用的是：MnO2+4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O2．制备氯气的优化装置及作用如图：【变式51】有关氯气制备的装置如图所示，下列说法不正确的是B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液C．图中浓硫酸的作用是干燥氯气D．图中采用了向上排空气法收集氯气【变式52】实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是A．制取B．除去中少量的C．收集D．吸收尾气中的A．A B．B C．C D．D█考点六物质的分离和提纯【例6】下列实验操作中正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色C．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口D．配制450mL溶液采用450mL容量瓶解题要点解题要点1．固液混合物的分离（1）不溶性固体与液体，用过滤法。（2）可溶性固体与液体，用结晶法。2．液体混合物的分离方法（1）沸点相差较大时，用蒸馏法。（2）互不混溶时，用分液法。（3）在不同溶剂中的溶解度相差较大时，用萃取法。3.过滤：滤液能通过滤纸的小孔，适用于固液混合物的分离或可溶与难溶固体混合物的分离。4.结晶：利用固体溶质溶解度的差异分离物质，适用于分离能溶于溶剂的固体。5.蒸馏：是利用混合溶液中各成分的沸点相差较大，来分离互溶液体混合物【变式61】下列实验方案能达到实验目的的是A．用酒精萃取溴水中的单质溴C．用KSCN检验某溶液中是否含有【变式62】下列实验操作正确的是A．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中B．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧C．鉴定某物质为钾盐时，采用灼烧时直接观察焰色的方法D．分液操作时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体后从下口放出█考点七物质的检验【例7】下列离子检验的方法和结论正确的是A．某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB．某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC．某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO解题要点解题要点物质检验的思路1.产生气体或沉淀，如：CO32与盐酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，NH4+与碱溶液在加热时2.生成有刺激性气味的气体；SO42与稀盐酸、BaCl2溶液反应生成白色沉淀。3.产生特殊气味，如：蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味。4.呈现特殊颜色。如：淀粉溶液遇碘单质变蓝色。A．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加H2SO4仍有白色沉淀B．加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加HCl沉淀不消失C．加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加HNO3沉淀不消失D．先加入盐酸未看见任何现象，再加入BaCl2溶液看见有白色沉淀【变式72】下列说法正确的是A．某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含Cl⁻B．将0.1molCl2溶于1L水中，Cl2可与水反应生成0.1molHClC．某溶液中滴入碘化钾淀粉溶液后出现蓝色，则该溶液一定是氯水D．胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应█考点八配置一定物质的量浓度的溶液B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③解题要点解题要点1．配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。2．配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。3．误差分析：根据配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行误差分析，即根据公式c=n/V进行分析。A．5处 B．4处 C．3处 D．2处下列说法不正确的是A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线基础应用1．（2425高一上·浙江温州·期末）按物质的组成进行分类，漂粉精属于A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物2．（2425高一上·上海·期中）盐的组成中一定含有的元素是A．金属元素 B．非金属元素 C．氧元素 D．氢元素3．（2425高一上·重庆·阶段练习）下列各组概念之间，不符合如图所示关系的是XYZA化合物氧化物酸B化合物强电解质非电解质C化学反应氧化还原反应离子反应D分散系胶体溶液A．A B．B C．C D．D4．（2324高一上·上海·期末）碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为A．I2 B．KI C．水 D．乙醇5．（2324高一上·上海宝山·期中）下列判断正确的是A．分散系一定是混合物B．浊液可以用过滤的方法进行分离C．丁达尔现象、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质D．因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来A．其分子直径比氯离子大B．在水中形成的分散系属于悬浊液C．在水中形成的分散系具有丁达尔效应D．“钴酞菁”分子能透过滤纸7．（2425高一上·上海·期中）将淀粉混合溶液装入半透膜袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后取出烧杯中液体进行试验。下列现象能证明半透膜一定有破损的是A．加入碘水(指单质碘的水溶液)变蓝 B．加入氯水没有变蓝，但出现深黄色8．（2425高一上·上海·期中）1996年，科学家在宇宙深处发现了微粒，关于此微粒说法正确的是A．是氢元素的某种同素异形体 B．氢元素呈游离态9．（2425高一上·上海·期中）用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是11．（2425高一上·上海浦东新·期中）下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A．1molH2O含有的H2O分子数目为NAB．32gO2所含的原子数目为NAC．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是