1 2 离子反应 同步练习 高中人教版（2019）化学必修第一册

1.2离子反应同步练习题一、选择题1．海水资源综合利用的部分过程如下图所示，下列说法错误的是海水→淡化：淡水→制盐工业：粗盐→精盐→制溴工业：→制镁工业：A．蒸馏海水可获得淡水B．为除粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了溴的富集D．在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀2．下列说法正确的是①氯化钠溶液须在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子②溶于水电离出H+的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力不相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥ B．①④ C．③⑤ D．④⑤3．下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：、、、B．无色透明溶液中：、、、C．可与Mg反应放出氢气的溶液中：、、、D．pH>7的溶液中：、、、4．下列离子方程式中，正确的是A．MgO与稀硫酸反应：B．溶液刻蚀覆铜板：C．溶液与溶液混合：D．石灰石与盐酸反应：5．下列电离方程式正确的是A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=2K++SOC．NaHCO3=Na++H++ D．KMnO4=K++Mn7++4O2-6．下列离子在碱性溶液中能大量共存的是A．K+、Ba2+、、NO B．H+、Mg2+、、C．Ag+、Ca2+、、Cl- D．K+、Na+、、7．分类是学习和研究化学物质的一种科学方法。下列物质的分类正确的是A．同素异形体：水和过氧化氢 B．碱：、C．酸性氧化物：、 D．电解质：NaCl溶液、熔融的氢氧化钾8．下列物质属于电解质的是A． B． C．(乙醇) D．9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A．淀粉溶液和烟都是胶体 B．碱石灰、冰水混合物都是混合物C．硫酸、纯碱、石膏是按酸、碱、盐排列的 D．NaCl、盐酸都是电解质10．下列指定反应的离子方程式中，正确的是A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2OB．醋酸除铁锈：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OC．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．铁与过量的稀硝酸反应：C．在氨水中加盐酸：D．将氨水加入氯化铝溶液中：12．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、、、CO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、和B．试样中一定不含Al3+和COC．试样中可能存在Na+和D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO413．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．通入大量的溶液中：、、、14．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2＋、OH- B．H＋、CO C．Ag＋、Cl- D．NH、OH-15．化学探究小组分别对四组透明溶液进行离子成分检验，所得实验结论中正确的是A． B．C． D．二、填空题16．按要求书写下列反应的离子方程式。(1)和水的反应：_______。(2)和溶液的反应：_______。(3)实验室用和浓盐酸反应制：_______。(4)的尾气处理：_______。(5)将通入石灰乳中：_______。(6)将气体通入溴水中：_______。(7)将通入溶液中：_______。(8)将滴入溶液中：_______。(9)将气体通入溶液中：_______。(10)将少量气体通入溶液中：_______。(11)将过量气体通入溶液中：_______。(12)和溶液的反应：_______。(13)和过量氨水的反应：_______。(14)将与溶液混合：_______。(15)和过量稀的反应：_______。(16)将滴入溶液中：_______。(17)在酸性溶液中，将溶液与溶液混合：_______。17．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)Ba(OH)2：_______。(2)KHSO4：_______。(3)HNO3：_______。(4)Na2CO3：_______。三、元素或物质推断题18．有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO、Cl-、SO。某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物②向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象回答下列问题：(1)原固体粉末中定不含_______(填离子符号，下同)，肯定含有_______，不能确定是否含有的阴离子是_______(2)步骤②中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为_______(3)步骤③中产生白色沉淀的离子反应方程式为_______(4)进一步确定可能含有的离子是否存在：取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有_______。加入过量稀硝酸的目的是排除_______的干扰。四、实验题19．I、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从碘水中分离出I2，选择装置_______，该分离方法的名称为_______，若进一步提纯I2，应选择装置_______(2)装置A使用时，①的进水方向是从_______口进水，②的名称是_______(3)装置B分液时，为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是_______。II、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④加入HCl调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发(4)正确的操作顺序是_______(填选项字母)，加入HCl的化学方程是_______。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦III.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Ag+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜、银。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题(流程图中无需填写)(加入的试剂或药品均足量)(5)药品①的名称为_______，操作②的名称为_______。(6)试剂⑤的化学式为_______，该步骤所发生的化学方程式为_______。(7)操作⑨的方法是_______、过滤。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A正确；B．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，B错误；C．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，C正确；D．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，D正确；故选B。2．C解析：①氯化钠在水中在水分子作用下或在熔融状态下就能够发生电离作用，产生钠离子和氯离子，而不需要电流作用，①错误；②溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物才是酸，②错误；③BaSO4难溶于水，但BaSO4溶于水的部分完全电离，其在熔融状态下也能够发生电离作用，故BaSO4属于电解质，③正确；④金属铜能导电，但它是金属单质，而不是化合物，因此既不是电解质，也不属于非电解质，④错误；⑤相同条件下，浓度相同的盐酸和醋酸溶液中含有的自由移动的离子浓度不同，因此二者的导电能力不相同，⑤正确；⑥NaHSO4在熔融状态下只能电离生成Na+、两种离子，⑥错误；综上所述可知：说法正确的是③⑤，故合理选项是C。3．D解析：A．使酚酞溶液变红的溶液中含有大量的OH-，因3OH-+Fe3＋=Fe(OH)3↓而不能大量共存，A不合题意；B．为紫红色离子，无色透明溶液中不可能含有大量的，B不合题意；C．可与Mg反应放出氢气的溶液中含有大量的H+，因H++=H2O+CO2↑而不能大量共存，C不合题意；D．pH>7的溶液中含有大量的OH-，各离子之间不能发生反应，能大量共存，D符合题意；故答案为：D。4．C解析：A．MgO不能拆，离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，A错误；B．Fe3+与Cu反应生成Cu2+和Fe2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和NaCl，离子方程式为Ba2++=BaSO4，C正确；D．石灰石的主要成分为CaCO3，难溶物不能拆，离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；故选C。5．B解析：A.氢氧化钡是强电解质，完全电离成钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B.硫酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和硫酸根离子：K2SO4=2K++SO，B正确；C.NaHCO3是强电解质，完全电离得钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++H，C错误；D.高锰酸钾是强电解质，完全电离得钾离子和高锰酸根离子：KMnO4=K++MnO，D错误；答案选B。6．D【分析】碱性溶液中存在大量OH-。解析：A．Ba2+和SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；B．H+与反应生成二氧化碳和水，H+与OH-结合生成水，OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．Cl-和Ag+结合生成AgCl沉淀，HCO和OH-可生成CO和H2O，CO和Ca2+可生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．K+、Na+、、之间互不反应，也均不与OH-反应，在碱性溶液中能大量共存，故D符合题意；故答案选D。7．C解析：A．同种元素的不同单质之间互为同素异形体，水和过氧化氢为化合物，A错误；B．是盐不是碱，B错误；C．、能与碱（比如氢氧化钠）反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下自身能够导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，D错误；故本题选C。8．B【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。解析：A．二氧化碳为非电解质，故A错误；B．在水溶液和熔融态均可导电，属于电解质，故B正确；C．属于非电解质，故C错误；D．Zn为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。9．A解析：A．淀粉溶液和烟都是胶体，故A正确；B．冰水混合物是纯净物，故B错误；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．盐酸是混合物，不是电解质，故D错误；故选A。10．A解析：A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故A正确；B．醋酸除铁锈，醋酸和氧化铁反应生成醋酸铁和水，反应的离子方程式是6CH3COOH+Fe2O3=2Fe3++6CH3COO-+3H2O，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D．碳酸的酸性小于盐酸，CO2通入CaCl2溶液中不反应，故D错误；选A。11．C解析：A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：，故A错误；B．铁与过量的稀硝酸反应生成亚铁离子、水、一氧化氮：，故B错误；C．在氨水中加盐酸生成氯化铵和水：，故C正确；D．将氨水加入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀和水，：，故D错误；故选C。12．D【分析】试样溶液加入氢氧化钡有沉淀生成和气体，沉淀加入氢离子能部分溶解，说明一定含有硫酸根，氢氧化镁或碳酸钡都能溶于酸，因此碳酸根或镁离子只能有一种，气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，则溶液中含有铵根离子，溶液1通入二氧化碳生成沉淀生成，沉淀滴入氢离子，沉淀溶解，沉淀一定有碳酸钡沉淀，可能含有氢氧化铝沉淀(当溶液中含有碳酸根时，一定没有铝离子，当溶液中含有镁离子时，可能含有铝离子)，向溶液2中加入铝和氢氧根，有氨气生成，说明原溶液中含有硝酸根。解析：A．根据前面分析试样中肯定存在NH、和，而Mg2＋可能存在，故A错误；B．试样中可能含Al3+，也可能含有CO，但两者不能同时存在，故B错误；C．试样中可能存在Na+，一定含有，故C错误；D．根据前面分析可能含有钠离子，镁离子，则该雾霾中可能存在NaNO3、NH4NO3和MgSO4，故D正确。综上所述，答案为D。13．D解析：A．HF是弱酸，能与生成HF，A项错误；B．与可发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀，B项错误；C．能与发生氧化还原反应，能与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，C项错误；D．D组离子可在通入大量的溶液中共存，D项正确。答案选D。14．A解析：A．Ba2＋、OH-在溶液中不反应，可以大量共存，A选；B．H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不选；C．Ag+、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；D．NH、OH-在溶液中反应生成氨气，不能大量共存，D不选；故选A。15．C解析：A．铁离子和碘离子反应生成碘单质和亚铁离子，不共存，故A不符合题意；B．氢氧根离子和铝离子、碳酸氢根离子均反应，不共存，故B不符合题意；C．四种离子相互不反应，能共存，故C符合题意；D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不共存，故D不符合题意；故选C。二、填空题16．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)解析：（1）和水反应生成氢氧化钠和氢气，只有氢氧化钠可拆，离子方程式为。（2）和溶液的反应，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，离子方程式为。（3）和浓盐酸反应制，氯化氢和生成的氯化锰可拆，离子方程式为。（4）的尾气用NaOH溶液吸收，离子方程式为。（5）将通入石灰乳中，石灰乳中Ca(OH)2不能拆，生成的盐可拆，离子方程式为。（6）将气体通入溴水中，氧化还原生成HBr和H2SO4，都可拆，离子方程式为。（7）将通入溶液中，氧化还原生成HCl和H2SO4，都可拆，离子方程式为。（8）将滴入溶液中，氧化还原生成H2SO4和H2O，H2SO4可拆，离子方程式为。（9）将气体通入溶液生成CuS沉淀，离子方程式为。（10）将少量气体通入溶液，生成和CO2，离子方程式为。（11）将过量气体通入溶液，生成H2SiO3和NaHCO3，离子方程式为。（12）和溶液反应生成NaAlO2和H2，离子方程式为。（13）和过量氨水反应生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为。（14）将与溶液混合，发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，离子方程式为。（15）和过量稀反应生成Fe(NO3)3和NO，离子方程式为。（16）将滴入溶液，发生氧化还原生成FeCl3和H2O，离子方程式为。（17）在酸性溶液中，将溶液与溶液混合，发生氧化还原生成Fe2+和I2，离子方程式为。17．(1)Ba(OH)2=Ba2++2OH-(2)KHSO4=K++H++(3)HNO3=H++(4)Na2CO3=2Na++解析：（1）Ba(OH)2在水中完全电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（2）KHSO4在水中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子：KHSO4=K++H++；（3）HNO3在水中完全电离出氢离子和硝酸根离子：HNO3=H++；（4）Na2CO3在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子：Na2CO3=2Na++。三、元素或物质推断题18．(1)Mg2+、Fe3+、、Ba2+、(2)(3)(4)【分析】①取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水，得到无色溶液和白色不溶物，说明一定不含Fe3+；②向上述试管中加入足量稀盐酸，有气泡冒出，白色不溶物部分溶解，说明固体粉末一定含有、、Ba2+；③将步骤②所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，因第二步操作加入盐酸，所以第三步有沉淀产生，不能说明原粉末一定有Cl﹣；④另取步骤③所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，说明原粉末一定不含有Mg2+；解析：（1）由以上分析，原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有、、Ba2+，不能确定是否含有的阴离子是、；（2）步骤②中白色不溶物是BaSO4、BaCO3，BaCO3能溶于盐酸，发生反应的离子方程式为；（3）步骤③中产生白色沉淀为，离子反应方程式为；（4）若取步骤①中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，除去，再加入过量的硝酸钡溶液，除去，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则沉淀是，所以原固体粉末中一定含有。四、实验题19．(1)B萃取、分液A(2)下蒸馏烧瓶(3)打开分液漏⽃上端的玻璃塞(或将分液漏⽃上端玻璃塞与⼩孔对⻬)(4)adHCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑(5)铁过滤(6)H2SO4H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(7)蒸发浓缩、冷却结晶解析：（1）碘单质易溶于有机溶剂，在水中溶解度比较小，可以向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，I2进入密度比水大且互不相溶的四氯化碳层，然后分液，就分离出碘水中的碘单质，这种分离混合物的方法叫萃取、分液，应该选用的装置是B，若进一步提纯I2应选择装置A，进行蒸馏，故