2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验讲义高一上学期化学人教版

碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验钠及其化合物钠及其化合物一、碳酸钠和碳酸氢钠1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质Na2CO3俗称纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，溶于水是放热的，Na2CO3·10H2O为白色晶体NaHCO3俗称小苏打，细小白色晶体，能溶于水，溶于水是吸热的【特别提醒】①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水②溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3③溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较实验过程如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球实验装置实验现象小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出，A烧杯中澄清石灰水不变浑浊实验结论Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强化学方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应快慢的比较实验过程在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中实验装置实验现象两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大实验结论碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈化学方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O【特别提醒】Na2CO3和盐酸反应分两步进行：①COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；②HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。故开始无明显现象，后来产生气泡。(3)Na2CO3、NaHCO3和盐(CaCl2)及碱[Ca(OH)2]的反应①加入稀Na2CO3溶液，立即产生白色沉淀，离子方程式：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；②加入少量稀NaHCO3溶液，无明显现象，说明稀CaCl2和少量稀NaHCO3溶液不反应两支试管中都产生白色沉淀。离子方程式分别为Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓、HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O【特别提醒】NaHCO3与Ca(OH)2存在少量过量问题：足量的NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3少量的NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2反应：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O＋NaOH(4)Na2CO3和NaHCO3的三种鉴别方法鉴别Na2CO3和NaHCO3时，不能用NaOH溶液(虽然前者不反应后者反应，均无明显现象)，也不能用澄清的石灰水或Ba(OH)2溶色液，均产生白色沉淀(5)Na2CO3和NaHCO3的除杂混合物(括号内的为杂质)除杂方法或所用试剂反应原理Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量的NaOH溶液NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O3．侯氏制碱法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑4．Na2CO3和NaHCO3的重要用途(1)碳酸钠：纺织、制皂、造纸、制玻璃、食用碱或工业用碱等。(2)碳酸氢钠：发酵粉、胃酸中和剂、食用碱或工业用碱等。【课堂小练1】1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化3．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热分解 D．制成溶液后通入CO24．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3二、焰色试验1．定义利用很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验是元素的物理性质。2．操作3．一些金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色紫色砖红色洋红色黄绿色绿色【特别提醒】①焰色试验是部分金属元素的性质，无论是单质还是化合物，只要含有该元素，就具有该性质。②观察钾元素的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃，目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。③焰色试验与气体物质燃烧时产生的各色火焰有本质的区别。焰色试验是金属的原子或离子的外围电子被激发跃迁而产生各种焰色光的过程。因此，焰色试验属于物理变化，而不是化学变化。④鉴别物质和某些元素并不是所有元素，因为有些元素的焰色是无色的，如：铁、铬、铂、钨。⑤用盐酸洗涤铂丝而不用硫酸洗涤铂丝的原因：盐酸沸点比硫酸低，加热时易挥发无残留。⑥用铂丝或铁丝等蘸取试剂做焰色试验，而不采用铜丝：铂丝或铁丝做焰色试验时没有颜色，而铜在灼烧时有绿色的焰色。4．应用(1)检验金属元素的存在。(2)利用焰色试验制节日烟花。【课堂小练2】6．用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为()A．①②③④B．④②①②③C．④①② D．①③②④7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，下列说法错误的是()A．该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中一定没有铜离子D．该溶液中可能含有钾离子【课时对点练习】题组一Na2CO3与NaHCO3的性质、用途1．下列叙述不正确的是()A．NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO33．下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液与硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O4．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3题组二焰色试验5．下列有关焰色试验操作的描述正确的是()A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示：下列叙述不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验题组三Na2CO3与NaHCO3的性质比较及实验探究7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是()A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，使澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO38．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体10．膨松剂反应生成气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松剂作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵，已知碳酸氢铵加热产生CO2、NH3和H2O。(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和放出的气体的量，设计了以下实验。实验Ⅰ：将一定质量的固体样品置于试管中，用酒精灯加热片刻，在试管口立即可以闻到刺激性气味；加热足够长时间后，试管中仍有固体残留。①结合以上实验现象，请写出加热时试管中所发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②运用相关计算，说明在碳酸氢钠中添加一定量碳酸氢铵的好处：______________________。实验Ⅱ：测定二氧化碳的质量按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。[资料]a．浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应。将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置______________(填装置对应的字母)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E；停止加热后，应继续通入一段时间的空气。这样做的目的是_______________________。实验Ⅲ：测定氨气的质量调整上图装置的连接顺序为________________。另取相同质量的膨松剂装入装置B中，测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量。(2)实验Ⅱ中，若没有装置E，可能会造成测定结果______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【参考答案】【课堂小练1】1．下列关于碳酸钠的叙述正确的是()A．碳酸钠俗称纯碱，因为碳酸钠是一种碱B．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈浅红色C．碳酸钠本身显碱性，所以不能与任何碱反应D．用BaCl2溶液不能区分碳酸钠和碳酸氢钠溶液答案B。解析：碳酸钠属于盐类，A项错误；碳酸钠可与氢氧化钙反应，C项错误；BaCl2溶液可与碳酸钠反应产生沉淀，而不与碳酸氢钠溶液反应，D项错误。2．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的C．等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化答案D。解析：Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误；等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的量多，C项错误。3．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3的最佳方法是()A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热分解 D．制成溶液后通入CO2答案C。解析：根据NaHCO3的不稳定性，通过加热分解除去NaHCO3，并且又生成Na2CO3。4．下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是()A．CO2和澄清石灰水 B．NaOH溶液和CO2C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸答案D。解析：A项，CO2不足量，生成CaCO3，CO2过量，生成Ca(HCO3)2；B项，CO2不足，生成Na2CO3，CO2过量，生成NaHCO3；C项，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl，盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。5．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C。解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同均产生白色沉淀；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。【课堂小练2】6．用焰色试验检验K＋时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为()A．①②③④ B．④②①②③C．④①② D．①③②④答案B解析根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，可知B项正确。应特别注意：检验K＋时必须透过蓝色钴玻璃观察，以滤去黄光。7．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，火焰的颜色呈黄色，下列说法错误的是()A．该溶液中可能含有钠离子，一定没有钾离子B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中一定没有铜离子D．该溶液中可能含有钾离子答案A解析焰色试验火焰呈黄色，可确定溶液中含Na＋，没有Cu2＋(焰色为绿色)，不能确定是否含有钾离子，因为钠元素黄色的光可掩盖钾元素的紫色光，故选A。【课时对点练习】题组一Na2CO3与NaHCO3的性质、用途1．下列叙述不正确的是()A．NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出答案B解析碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，稳定性弱于碳酸钠，故A正确；向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块，生成十水碳酸钠，并伴随放热现象，故B错误；Na与空气中的氧气、二氧化碳和水作用生成碳酸钠，氧化钠与空气中的二氧化碳和水作用生成碳酸钠，NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故C正确；保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，有NaHCO3晶体析出，故D正确。2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3D．等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3【答案】D【解析】A项，Na2CO3比较稳定，受热不分解，NaHCO3不稳定，受热发生分解反应，故热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，错误；B项，常温下Na2CO3易溶于水，NaHCO3能够溶于水，因此在水溶液中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，错误；C项，根据反应方程式：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑及NaHCO3＋HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑可知：106gNa2CO3反应产生44gCO2气体，84gNaHCO3反应产生44gCO2气体，可见等质量的固体分别与足量的盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，错误；D项，向等浓度Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明等浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确，答案选D。3．下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OB．碳酸钠溶液与硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O答案B解析NaHCO3由Na＋和HCOeq\o\al(－,3)构成，写离子方程式时拆成Na＋和HCOeq\o\al(－,3)，则正确的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故A错误；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O，故B正确；碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故C错误；碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故D错误。4．“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取CO2气体B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3【答案】C【解析】A项，稀盐酸与CaCO3反应产生的CO2气体会通过长颈漏斗逸出，不能收集到CO2气体，不符合题意；B项，用NaHCO3饱和溶液除去杂质HCl时，导气管应该长进短出，不符合题意；C项，可以采用如图所示的过滤装置分离NaHCO3固体与溶液，符合题意；D项，加热分解NaHCO3制取Na2CO3应该在坩埚中进行，不能采用蒸发方法，不符合题意，答案选C。题组二焰色试验5．下列有关焰色试验操作的描述正确的是()A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色答案B解析在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，故B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误。6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾的焰色的观察两项操作如图所示：下列叙述不正确的是()A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用光洁无锈的铁丝代替进行实验答案C解析实验时应选择本身颜色较浅的火焰，这样更易观察被检验物质元素的焰色。题组三Na2CO3与NaHCO3的性质比较及实验探究7．某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如图几种实验方法。下列说法不正确的是()A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C．加热装置Ⅱ，使澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D．装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3答案B解析碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓得更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确。8．某兴趣小组设计了如图所示实验来验证热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠。忽略空气中的对澄清石灰水的影响，下列说法错误的是A．甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明碳酸钠或碳酸氢钠受热能产生水，可在两支试管内均放置含有无水硫酸铜粉末的棉花D．整个实验过程中烧杯中的澄清石灰水不变浑浊【答案】B【分析】碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差；9．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体答案C解析NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3的质量分数，A不选；Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3的质量分数，B不选；取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，bg固体为碳酸钠及过量NaOH，不可以计算出Na2CO3的质量分数，选C；Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3的质量分数，D不选。10．膨松剂反应生成气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中起膨松剂作用的物质为碳酸氢钠和碳酸氢铵，已知碳酸氢铵加热产生CO2、NH3和H2O。(1)某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下发生的反应和