2026届河南省信阳市普通高中化学高一上期末调研模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2026届河南省信阳市普通高中化学高一上期末调研模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列化合物中,只有在水溶液中才能导电的电解质是()A.氯化钠 B.酒精 C.硫酸 D.二氧化碳2、下列离子方程式的书写正确的是()A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32-===CO2↑+H2OB.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+===H2↑+Fe2+C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH﹣+HCO3-===CO32-+H2O3、下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A.晶体硅是半导体,故在通信工程中用于制光导纤维B.氧化镁的熔点高,可作优质的耐高温材料C.液氨汽化放出大量的热,可用作制冷剂D.明矾具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒4、下列反应中,硫元素被氧化的是A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.S+O2SO25、下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是()A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.干燥Cl2D.检验Cl2已集满6、如图:烧瓶中充满a气体,滴管和烧杯中盛放足量b溶液,将滴管中溶液挤入烧瓶,打开止水夹f,能形成喷泉的是A.a是Cl2,b是饱和NaCl溶液B.a是NO,b是H2OC.a是NH3,b是盐酸溶液D.a是CO2,b是饱和NaHCO3溶液7、标准状况下,0.2mol镁和铁两种金属的混合物与足量盐酸反应时,放出氢气的体积是()A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.无法确定8、某无色透明的溶液中只含有Cu2+、Mg2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-中的三种离子,若向其中加入石蕊试剂,溶液显蓝色,则原溶液中能大量存在的离子组是A.Ba2+、OH-、NO3- B.Ag+、HCO3-、NO3-C.Mg2+、Ag+、SO42- D.Cu2+、SO42-、OH-9、下列实验方案设计中,可行的是A.用萃取的方法分离汽油和煤油B.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C.用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H210、下列溶液中,不需要避光保存的是()A.硝酸银溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.氯水11、下列物质对应的化学式不正确的是()A.刚玉——Al2O3B.干冰——CO2C.小苏打——NaHCO3D.烧碱——Na2CO312、下列离子方程式中,不正确的是A.将氧化镁与稀盐酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2OB.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合:Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OC.将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑13、下列关于金属材料的说法,不正确的是()A.不锈钢属于化合物B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种14、已知NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LO2中所含氧原子数为NAB.标准状况下,11.2LH2O含有水分子数为0.5NAC.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为0.5NAD.一个水分子的质量约等于g15、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.标准状况下,22.4LCCl4中含有的原子数目为5NAB.常温常压下,4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC.0.2mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.4NAD.1molNa2O2与H2O完全反应,转移电子数为NA16、石英用来制造坩埚是因为()A.高温下,石英与任何化学试剂都不反应,石英熔点高、耐高温B.石英耐酸性能好,与任何酸都不反应C.石英熔点高、耐高温D.石英硬度小,易于加工处理17、已知Ba(AlO)2可溶于水.如图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系.下列有关叙述正确的是A.a—b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+多C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3D.d—e溶液中离子的物质的量:Ba2+不可能等于OH-18、下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化钠中混有氧化镁 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜19、氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是:A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧,在集气瓶口形成白色烟雾D.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸见光易分解20、下列有关物质的分类中,不合理的是()A.NaOH(强碱) B.CO2(氧化物)C.H2SO4(弱酸) D.盐酸(混合物)21、某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是A.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离B.X、Z烧杯中分散质相同C.Y中反应的离子方程式为D.Z中能产生丁达尔效应22、下列各组物质不能实现直接转化的是()A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl二、非选择题(共84分)23、(14分)已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质,其中A为单质,B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系:试回答:(1)写出A的化学式___。(2)如何用实验证明B溶液中是否含有G?(请写出实验的步骤、现象和结论)___。(3)写出由E转变成F的化学方程式___。(4)向G溶液中加入A的有关离子反应方程式___。24、(12分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下,它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵,则反应①的离子方程式是__________________。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B、D是空气中的主要成分,则C的化学式为_______________。(3)若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为_______________________。25、(12分)实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。(1)装置A中反应的化学方程式是___。(2)装置B的作用是__。(3)装置C中盛放的物质是__。(4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管补充完整___。(5)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是__。26、(10分)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。实验1实验现象液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是________________。(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)3,方案是__________。②乙同学查阅文献:Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设:向试管中加入_____________,再往试管中加入____________,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。③乙同学继续查阅文献:Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案:试管中10mLNaOH溶液滴加FeSO4溶液实验现象实验26mol/LNaOH溶液0.2mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色),沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀实验36mol/LNaOH溶液0.1mol/LFeSO4溶液产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色),沉淀下沉后,底部都为白色沉淀该实验得出的结论是_______________,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是____________。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的,还需补充的实验是________________,证明该假设成立。(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为_____________。(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件____________。27、(12分)某学生为探究钠与二氧化碳的反应,利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题:(1)请将上图各装置连接完整:c接f,___接__,___接___,___接___。(2)若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳,在加稀盐酸时,发现碳酸钙与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是___(填字母)。A.硝酸钠溶液B.四氯化碳C.苯D.稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让二氧化碳充满整个装置,当观察到____时,再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。(4)反应过程中二氧化碳足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:_________。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体,且溶液中还有固体残留:___。28、(14分)“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天也是幸福。“拥有天蓝、地绿、水净的美好家园,是每个中国人的梦想。回答下列问题:(1)排放到大气中的氮的氧化物,会造成___污染。(2)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。氨氨废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O形式存在,为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___。②某团队设计处理流程如下:过程Ⅱ为硝化过程,在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-的转化,在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-的总反应离子方程式为___。过程Ⅲ为反硝化过程,向一定条件下的废水中加入甲醇(CH3OH)实现HNO3→NO2-→N2的转化,将lmolNO2-完全转化为N2,转移的电子数为___。(3)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。①为防止工业煤燃烧产生SO2,常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为____。②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定,随着的简的推移,得到以下数据(pH越小,酸性越强)。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0雨水pH变化的主要原因是___(用化学方程式表示)。③某硫酸化工厂,使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石,可制得98%的浓硫酸___吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。29、(10分)某兴趣小组研究亚硝酸钠,查阅下列资料,试根据信息回答下列问题。药品NaNO2

(亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性,能将Fe2+

氧化成Fe3+

;2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。(1)已知NaNO2能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________;该反应中氧化剂是_____;若有0.75mol电子转移,则被还原的氧化剂粒子数为_______。(用NA表示)(2)误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。A.NaNO2被还原B.维生素C具有还原性C.还原性:

维生素C

>

Fe2+D.NaNO2是还原剂(3)下列方法中,可用来区分NaNO2和NaCl的是______(填序号)。A.焰色反应B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液C.在酸性条件下加入KI

淀粉溶液D.分别滴加AgNO3溶液(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:_______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】

A.氯化钠是离子化合物,属于电解质,溶于水或在熔融状态下电离成钠离子和氯离子,所以能导电,故A不符合题意;B.酒精属于非电解质,在水溶液和熔化状态下都不导电,故B不符合题意;C.硫酸溶于水电离成氢离子和硫酸根离子,能导电,但在或熔融状态下不能电离出自由移动的电子,所以不能导电,故C符合题意;D.二氧化碳属于非电解质,故D不符合题意;答案:C。【点睛】根据电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物进行分析,注意点是共价化合物在融熔状态下不能电离出离子。2、D【解析】

A.大理石是碳酸钙,不溶于水,不能拆成离子形式,故离子方程式2H++CO32-===CO2↑+H2O是错误的,故错误;B.铁和稀硝酸反应不产生氢气,故错误;C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠,故错误;D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为:OH﹣+HCO3-=CO32-+H2O,故正确。故选D。3、B【解析】

A.光导纤维的成份是二氧化硅,晶体硅是半导体材料,不能用于制光导纤维,故A错误;B.氧化镁是离子化合物,离子键强,所以氧化镁熔点高,可作耐高温材料,故B正确;C.液氨汽化吸收大量的热,可用作制冷剂,故C错误;D.明矾在水溶液中形成胶体,吸附水溶液中悬浮颗粒等,具有净水作用,但不具有强氧化性,则不能杀菌消毒,故D错误;故选:B。4、D【解析】

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中S的化合价未变,A与题意不符;B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O反应中S的化合价降低,被还原,B与题意不符;C.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O反应中部分S的化合价降低,被还原,C与题意不符;D.S+O2SO2反应中S的化合价升高,被氧化,D符合题意;答案为D。5、D【解析】

A.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气,A缺少加热装置,故A错误;B.氯气能与氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠除氯气中的氯化氢,应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢,故B错误;C.氯气与碱石灰反应,不能用碱石灰干燥氯气,故C错误;D.氯气能置换出碘化钾中的碘,氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,故D正确;6、C【解析】

A.Cl2不溶于饱和氯化钠溶液,也不与其反应,锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等,不能形成喷泉,故A不选;

B.NO不溶于水,与水不反应,压强不变,不能形成喷泉,故B不选;

C.氨气易溶于盐酸,生成氯化铵,烧瓶压强减小,可形成喷泉,故C选;

D.二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应,烧瓶内压强几乎不变,不能形成喷泉,故D不选。

故选:C。7、C【解析】

Fe、Mg两者组成的混合物与足量盐酸反应,反应方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,由方程式可知,无论Fe和Mg如何混合,生成的H2的物质的量一定是0.2mol,则标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为C。8、A【解析】

无色透明的溶液中不会存在Cu2+离子;向其中加入石蕊试液,溶液显蓝色,说明该溶液为碱性溶液,溶液中存在大量OH-;因为阳离子Mg2+、H+、Ag+都与氢氧根离子反应,则溶液中一定存在Ba2+;又HCO3-与氢氧根离子反应,SO42-与钡离子反应,则溶液中一定不存在SO42-、HCO3-;因为有三种离子存在,则一定存在NO3-,根据分析可以知道,溶液中一定存在的离子为:OH-、Ba2+、NO3-;故选A。9、B【解析】A、汽油和煤油都是有机物混合后相互溶解,不能分层,无法用萃取的方法分离,错误;B、铜粉中的少量镁粉和铝粉,加入盐酸后镁粉和铝粉均生成盐和氢气,铜不与盐酸反应,过滤后可除去杂质,正确;C、KNO3和NaCl易溶于水,用溶解、过滤的方法不能分离KNO3和NaCl固体的混合物,应该重结晶分离,错误;D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜,O2和H2加热会迅速反应,甚至发生爆炸,错误。答案选B。10、B【解析】

A.因硝酸银不稳定,见光容易分解:2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑,所以应避光保存,A不符合题意;B.浓盐酸具有挥发性,只需密封保存,不需避光保存,B符合题意;C.浓硝酸不稳定,见光容易分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O,所以应避光保存,C不符合题意;D.氯水中的次氯酸不稳定,易分解:2HClO2HCl+O2↑,所以应避光保存,D不符合题意;故答案为:B。11、D【解析】

烧碱、火碱为NaOH,纯碱为Na2CO3。【详解】D.烧碱、火碱为NaOH,纯碱为Na2CO3,D错误,答案为D12、C【解析】

A.将氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水,反应的离子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O,故A正确;B.氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液混合,生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O,故B正确;,C.将稀硫酸滴在铁片上,生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故C错误;D.将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合,生成氯化钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D正确;答案选C。13、A【解析】

A.不锈钢属于合金,合金属于混合物,故A错误B.钢属于铁合金,目前是用量最大、用途最广的铁合金,故B正确;C.回收废旧金属,可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源,所以铝制饮料罐应回收利用,故C正确;D.青铜是铜合金中的一种,还有黄铜、白铜等铜合金,故D正确;故选A。14、D【解析】

A.标准状况下,22.4LO2中所含氧气分子数为NA,氧原子数为2NA,故A错误;B.H2O在标况下不是气体,不能利用气体摩尔体积计算,故B错误;C.1L0.5mol/LNa2SO4溶液中含有Na+数为,故C错误;D.1molH2O质量为18g,含水分子NA个,则一个水分子的质量,故D正确;故答案选D。15、D【解析】

A.标况下四氯化碳为液态,不能根据气体摩尔体积来计算标准状况下22.4LCCl4的物质的量,也无法判断含有的原子数目,故A错误;B.CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol,故4.4g混合物的物质的量为0.1mol,且均为3原子分子,故0.1mol混合物中含0.3NA个原子,故B错误;C.由n=cV可知,0.2mol/LNa2SO4溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的Na+数目,故C错误;D.1mol

Na2O2中有2mol氧原子,与H2O完全反应时,1mol氧原子失去电子,1mol氧原子得到电子,则转移1mol电子,即转移电子数为NA,故D正确;故答案为D。16、C【解析】

A.高温情况下,石英的成分SiO2可和碳发生反应,A项错误;B.二氧化硅可以和HF发生反应,B项错误;C.石英成分SiO2,属于原子晶体,具有熔点高、耐高温等性质,C项正确;D.石英成分SiO2,属于原子晶体,硬度一般较大,D项错误;本题答案选C。17、B【解析】

在a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,由方程式可知,沉淀的物质的量:Al(OH)3<BaSO4,A错误;B.c—d发生反应2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+4H2O,1molBa(AlO)2电离出2molAlO2-、1molBa2+,故AlO2-比Ba2+多,B正确;C.a—b发生反应Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,沉淀的物质的量:Al(OH)3<BaSO4,b—d中Al(OH)3沉淀逐渐溶解转化为Ba(AlO2)2,故a—b时沉淀的物质的量:Al(OH)3<BaSO4,C错误;D.d点时Al(OH)3沉淀恰好完全溶解,此时溶液中只存在Ba(AlO2)2,当加入的Ba(OH)2的物质的量等于Ba(AlO2)2的物质的量时,溶液中Ba2+与OH-的量相等,D错误;故选:B。18、D【解析】

A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应,而Al2O3是两性氧化物,可以与NaOH发生反应产生NaAlO2,过滤后洗涤,就得到纯净的MgO,滤液中加适量HCl,过滤得到氢氧化铝沉淀,氢氧化铝受热分解转化为氧化铝,故A不选;B.向溶液中加入过量的NaOH溶液,FeCl3变为Fe(OH)3沉淀,AlCl3变为NaAlO2,过滤,然后向溶液中加入适量的盐酸,当沉淀达到最大值时,过滤得到Al(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解,就分别得到FeCl3和AlCl3溶液,故B不选;C.氧化钠中混有氧化镁,先加足量NaOH溶液溶解,过滤得到NaOH溶液和MgO沉淀,NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液,蒸干得NaCl固体,电解熔融的NaCl得单质钠,常温下与O2反应生成氧化钠,故C不选;D.二者都可以与NaOH发生反应,当再向得到的沉淀中加入盐酸时,二者都溶解,不能分离、提纯二种物质,故D选;答案选D。【点睛】注意C选项中NaOH不能受热分解为氧化钠,应先与盐酸反应生成NaCl后再电解熔融的NaCl得单质钠,钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,为易错点。19、C【解析】A、红热的铜与氯气发生Cu+Cl2CuCl2,生成棕黄色的烟,故A说法正确;B、钠和氯气反应:2Na+Cl22NaCl,生成白色的烟,故B说法正确;C、氢气在氯气中安静燃烧,产生苍白色火焰,HCl在瓶口形成白雾,故C说法错误;D、氯气与水反应Cl2+H2OHCl+HClO,HClO见光或受热易分解,2HClO2HCl+O2↑,故D说法正确。点睛:易混淆的是烟和雾,烟是固体小颗粒,雾是小液滴,氯化氢在空气遇冷形成小液滴。20、C【解析】

A.NaOH在水溶液中完全电离,属于强碱,A分类合理;B.CO2由C、O两种元素组成,属于氧化物,B分类合理;C.H2SO4在水溶液中完全电离,属于强酸,C分类不合理;D.盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,D分类合理。故选C。21、B【解析】

A.利用过滤法可将Z中固体和液体分离,故A正确;B.X中分散系是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,乙中分散系是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故B错误;C.根据实验现象,碳酸钙与溶液反应,生成氢氧化铁胶体和,故C正确;D.Z中是氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;故答案为B。22、B【解析】

A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与少量的氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,所以CCO2NaHCO3Na2CO3,能实现直接转化,故A正确;B、Al不能直接生成Al(OH)3,故B错误;C、钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,所以Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3,能实现直接转化,故C正确;D、Na在氧气反应燃烧生成Na2O2,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2CO3与HCl反应生成NaCl,所以Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl能实现各步直接转化,故D正确;故选B。二、非选择题(共84分)23、Fe取少量B溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液显红色说明含有G,否则不含G4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁,G是FeCl3溶液;则可知A是Fe,铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气,B是FeCl2;C是氢氧化钠,氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe(OH)2和氯化钠,D是NaCl,NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠,则H是AgCl。【详解】根据以上分析:(1)A是单质铁,化学式为Fe。(2)B是FeCl2,G是FeCl3,Fe3+遇KSCN变红色,取少量B溶液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液显红色说明含有FeCl3,否则不含FeCl3。(3)E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2,反应方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质,掌握元素化合物的性质是解题的关键,注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。24、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素,则:(1)若A是一种常见的强碱,C常用于糕点发酵为NaHCO3,则A为NaOH,D为CO2,B为Na2CO3,反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O;(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,应为NH3,B、D是空气中的主要成分,B应为氮气,D为氧气,氮气与氧气在放电条件下反应生成NO,即C是NO;(3)A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S,C是导致酸雨的主要气体为SO2,D为O2,B为S,反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水,反应的方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用,主要是物质性质和反应现象的理解应用,掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键,注意框图题的答题关键是寻找突破口,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去Cl2中混有的HCl浓硫酸Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】

(1)装置A是用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气的装置;(2)装置B盛有饱和食盐水,用来除去氯气中的氯化氢气体;(3)通过装置B出来的氯气中含有水,则装置C中盛放的物质是浓硫酸,除去氯气中的水分;(4)装置D用于收集Cl2,氯气的密度比空气大,收集时,使用向上排空气法,集气瓶内的导管应长进短出;(5)装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;【详解】(1)装置A是用来制取氯气的装置,根据图示浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取氯气,化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)由于盐酸具有挥发性,从装置A中出来的氯气中混有氯化氢气体,装置B盛有饱和食盐水,用来除去氯气中的氯化氢气体,故答案为:除去Cl2中混有的HCl;(3)通过装置B出来的氯气中含有水,则装置C中盛放的物质是浓硫酸,除去氯气中的水分,故答案为:浓硫酸;(4)装置D用于收集Cl2,氯气的密度比空气大,收集时,使用向上排空气法,集气瓶内的导管应长进短出,装置图为:,故答案为:;(5)装置E盛有氢氧化钠用于吸收多余的氯气,氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;26、Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀)向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色。Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现片状白色沉淀。隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。【解析】(1)实验1中产生的白色沉淀是氢氧化亚铁,反应的离子方程式是Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓。(2)①要验证不存在氢氧化铁,只需要转化为铁盐,利用KSCN溶液检验即可,因此实验方案是:取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。②要验证该假设不成立,只需要向亚铁盐中加入少量的氢氧化钠溶液观察沉淀颜色即可,因此向试管中加入2mL0.1mol/LFeCl2溶液,再往试管中加入3滴0.1mol/LNaOH溶液,振荡,现象与实验1相同,证明该假设不成立。③根据实验现象可知在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显。实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀),这说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的;要证明假设正确,应该向沉淀中继续加入亚铁盐,即需要补充的实验是向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色,这说明假设完全正确。(3)由于Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现片状白色沉淀。(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件是:隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。点睛:本题主要是考查化学实验设计与探究,综合性强,难度较大。明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键。注意挖掘实验现象中隐含的信息,注意实验方案设计的合理性、可行性以及对照实验等。27、gdea(b)b(a)hABD装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气,以免空气中氧气、水蒸气干扰实验2Na+2CO2Na2CO3+CO4Na+3CO22Na2CO3+C【解析】

(1)根据实验目的,②为制取二氧化碳装置,实验室中常用碳酸钙与盐酸反应,二氧化碳中混有氯化氢,需要用装置④除去,然后用装置③干燥,然后在①中进行钠与二氧化碳的反应,然后用⑤检验反应产物,据此进行连接装置;(2)所选试剂的作用是增大溶液体积,结合物质的性质分析解答;(3)空气中的氧气、水能与钠反应,需要排尽空气,避免干扰实验,据此判断;(4)Ⅰ.根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物,然后写出反应的化学方程式;Ⅱ.根据n=m÷M计算出钠的物质的量,再根据n=V/22.4L·mol-1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量,从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量;溶液中还有固体残留,该固体只能为C,说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C,据此写出反应的化学方程式。【详解】(1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用③浓硫酸干燥,再在①中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置⑤检验反应产物,所以装置的连接顺序为:c、f、g、d、e、a(b)、b(a)、h;(2)A.加入硝酸钠溶液后,增大了盐酸的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,故A正确;B.四氯化碳的密度大于稀盐酸,加入四氯化碳后,四氯化碳层在混合液下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确;C.苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误;D.加入稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确;故答案为ABD;(3)钠化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排尽;(4)Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO;Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g,钠的物质的量为:n(Na)=0.46g÷23g/mol=0.02mol,将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量为:n(CO2)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol,说明钠完全转化成了碳酸钠;溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【点睛】本题利用性质实验方案的设计原则,正确理解题干信息为解答关键,注意掌握性质实验方案的设计原则,(4)为易错点,需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物,试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力。28、光化学烟雾加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收(或加入氢氧化钠溶液并加热将氨气赶出回收,或加入硫酸制成氮肥硫酸铵(答案合理即可)3NA2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2雨水样品中的SO2和H2SO3不断被空气中的氧气氧化生成强酸(H2SO4),所以pH随时间的延长,H+浓度增大,pH下降,到全部氧化后,溶液中形成H2SO4不会继续氧化和挥发,pH不再发生变化2.4t【解析】

(1)氮的氧化物,会造成光化学烟雾污染;(2)①NH4+和NH3·H2O可转化成硝酸、氨气或氮肥硫酸铵等回收利用,据此分析;②在碱性条件下NH4+被氧气氧化成NO3-,同时氧气被还原成H2O,据此分析;(3)①向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫制石膏,是二氧化硫、碳酸钙及氧气反应生成了CaSO4和CO2,据此分析;②雨水样品中的SO2和H2SO3,不断被空气中的氧气氧化生成强酸(H2SO4),全部氧化

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