甘肃省临泽一中2026届化学高一上期中质量检测试题含解析

甘肃省临泽一中2026届化学高一上期中质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知A2On2-可将B2－氧化为B单质，A2On2-则被还原为A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2On2-与150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2On2-中的n值为A．4B．5C．6D．72、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NAA．①② B．③④ C．①③④ D．①②③3、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1、c(Na+)=1.0mol•L-1、c(Mg2+)=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol4、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列说法正确的是AMnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+CD生成1mol水时，转移2.5mol电子5、在配平的N2H4＋MnO4－＋H＋→N2＋Mn2＋＋H2O的方程式中，H2O分子前面的系数为A．6B．10C．12D．166、大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是A．食盐水溶液B．碘的四氯化碳溶液C．泥水D．淀粉溶液7、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、K+、SO42－、CO32－B．Al3+、K+、SO42－、OHC．Na+、K+、Cl、NO3D．K+、Fe3+、MnO4-、I8、下列离子方程式正确的是A．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸钙溶液与盐酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag9、下列日常生活及化工生产中的变化与氧化还原反应无关的是A．煅烧石灰石制生石灰B．蜡炬成灰泪始干C．古人云：“曾青得铁则化为铜

”D．氢气球遇明火发生爆炸10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．常温下，48gO3和O2含有的氧原子数为3NAB．1molOH－离子中含电子数目为10NAC．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1NAD．33.6LCO中含有的原子数是3NA11、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A．黄山云雾 B．氢氧化铁沉淀 C．食盐水 D．硫酸铜溶液12、下列说法不正确的有A．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16∶1B．标准状况下，22.4L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2NAC．标准状况下，0.5NA个水分子所占体积约为11.2LD．16g氧气和臭氧的混合物中共含有NA个氧原子13、许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水14、下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）A．硫酸、纯碱、食盐B．盐酸、生石灰、醋酸钠C．醋酸、烧碱、硫酸铜D．磷酸、石灰石、苛性钠15、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④常温常压下，28gCO与N2的混合气体所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥16、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中,属于氧化还原反应的有A．3个 B．4个 C．5个 D．6个17、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热18、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水19、下列物质中，属于电解质的是A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O220、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A．P原子的结构示意图B．N原子的电子式：:N:C．氦气的分子式He2D．重氢原子的角标表示法H21、O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是()A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂，又是还原剂C．若生成2.24LHF，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：422、由Na2SO4和K2SO4组成的混合物mg，为测定其中的K2SO4的质量分数，将该混合物加入到足量的BaCl2溶液中，搅拌，充分反应后，过滤，沉淀不经洗涤就烘干，然后冷却、称重，得沉淀质量Wg。据此计算出K2SO4的质量分数，则结果将A．偏高B．偏低C．无影响D．无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化学方程式______________________________________；肯定没有_____________________________；可能含有________________________（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：________化学方程式_____________。24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______。（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出a+c反应的离子方程式________________________。25、（12分）某学生设计了如下实验：(1)该同学的实验目的是_________；(2)上图③操作步骤为_________，④加入试剂为_________；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有________(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的________；(4)写出生成C的化学方程式_________。26、（10分）氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。（2）写出有关反应离子方程式步骤②________________；__________________。步骤⑤________________________________。（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④_________________；⑥________________。27、（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为__________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：(3)B中反应的化学方程式是_________。(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。29、（10分）I.现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：（1）属于酸性氧化物的有___________，属于电解质的是_______________________。II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。（2）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________________。（4）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是______________(选填序号)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。【详解】n（A2On2-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，n（B2-）=0.6mol×0.15L=0.09mol，反应中A元素化合价降低到+3价，B元素化合价升高到0价，设A2On2-中A的化合价为x，则2x+2=2n，x=n-1，氧化还原反应中氧化剂和还原剂转移电子数目相等，则有（n-1-3）×0.03mol×2=（2-0）×0.09mol，解得n=7，故答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据氧化还原反应中转移电子数目相等的角度解答。2、A【解析】

①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5moL,氮气和氧气都是双原子分子，以任意比例混合时所含的原子数为NA，故①正确；②同温同压下，体积相同的任何气体含有相同的分子数相等，氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；③溶液的体积未知，无法求出氯化镁溶液中所含氯离子的个数，故③错误；④标准状况下H2O不是气体，无法计算22.4LH2O的分子数，故④错误。正确的是①②，故答案为A。3、A【解析】

根据溶液的电荷守恒分析，设钙离子浓度为xmol•L-1，则有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol•L-1，钙离子物质的量为0.25×2mol=0.5mol。故选A。4、B【解析】试题分析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。5、D【解析】

根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒结合元素化合价变化情况分析解答。【详解】根据方程式可知氮元素化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知配平后的方程式为5N2H4＋4MnO4－＋12H＋＝5N2＋4Mn2＋＋16H2O，因此H2O分子前面的系数为16。答案选D。6、D【解析】

雾属于胶体。【详解】A.食盐水属于溶液，故错误；B.碘的四氯化碳溶液属于溶液，故错误；C.泥水属于悬浊液，故错误；D.淀粉溶液属于胶体。故正确。选D。7、C【解析】A.溶液呈酸性，CO32－与H＋反应而不能大量共存，故A错误；B.OH－与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，溶液呈酸性，OH－也会与H＋反应而不能大量共存，故B错误；C.四种离子均无颜色，且在酸性溶液中互不反应，能够大量共存，故C正确；D.Fe3+、MnO4－有颜色，且二者具有氧化性，能和I－发生氧化还原反应，在无色溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查限定条件下的离子共存问题，解题时要把握题目中溶液无色、酸性的要求，注意常见离子的颜色（如Fe3+、MnO4－等）、性质（如与酸反应的离子）及反应类型的判断，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间等不能大量共存，题目难度不大。8、D【解析】

根据客观事实、质量守恒、电荷守恒，判断离子方程式书写是否正确。【详解】A.氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A错误。B.碳酸钙溶液与盐酸溶液反应，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B错误。C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误。D.铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正确。9、A【解析】

根据氧化还原反应的本质和特征进行分析。【详解】A.煅烧石灰石的反应方程式为：CaCO3高温——CaO+CO2B.蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧是氧化还原反应，故B错误；C.曾青得铁则化为铜是指，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，属于氧化还原反应，故C错误；D.氢气球遇明火发生爆炸，即氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，属于氧化还原反应，故D错误。故选A。【点睛】所有的置换反应都属于氧化还原反应，大多数燃烧有氧气参与，氧气得到电子，即发生了氧化还原反应。10、D【解析】

A．氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，48gO3和O2含有的氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，氧原子数目为3NA，故A正确；B．1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH-离子中含电子数目为10NA，故B正确；C．0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有氯化钠的物质的量为0.5L×0.2mol·L-1=0.1mol，含有的Na+数是0.1NA，故C正确；D．未告知气体所处的温度和压强，无法计算33.6LCO中含有的原子总数，故D错误；答案选D。11、A【解析】

A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。12、C【解析】

A、分子数相同时，质量之比等于相对分子质量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)=32∶2=16∶1，故A说法正确；B、阿伏加德罗定律也适用于混合气体，标准状况下，22.4L的混合气体的物质的量为1mol，因为H2、CO均为双原子分子，故原子总数为2NA，故B说法正确；C、标准状况下，H2O不是气体，0.5NA个水分子所占体积不是11.2L，故C说法错误；D、O2、O3都是由O原子构成的，质量一定时含有的O原子的物质的量为定值，n(O)=16g÷16g/mol=1mol，即NA个，故D说法正确。答案选C。13、D【解析】

A项，海水中氯、溴、碘元素都是以离子的性质存在，要获得氯、溴、碘单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故A项错误；B项，海水中钠、镁、铝元素都是以离子的性质存在，要获得钠、镁、铝单质需要通过氧化还原反应的方法，属于化学变化，故B项错误；C项，通过电解海水可以得到烧碱和氢气，电解属于化学变化，故C项错误。D项，海水中含有大量的食盐和水，通过蒸发的方法可以从海水中提取出食盐和淡水，故D项正确；故答案选D。14、C【解析】

A．纯碱的主要成分为碳酸钠，不属于碱，A不正确；B．生石灰的主要成分为氧化钙，不属于碱，B不正确；C．醋酸、烧碱、硫酸铜分别属于酸、碱、盐，C正确；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，不属于碱，苛性钠的主要成分为氢氧化钠，不属于盐，D不正确；故选C。15、B【解析】

①标准状况下，6.02×1023个气体分子(1mol)所占的体积才是22.4L，①错误；②没有说明状态，无法计算体积，②错误；③标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算体积，③错误；④CO与N2的摩尔质量均为28g·mol-1，质量与状态无关，28gCO与N2的混合气体为1mol，二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA，④正确；⑤在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol，不是标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，⑤错误；⑥标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同，则所含的分子数相同，⑥正确，综上，④⑥正确，答案选B。16、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr为＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，不属于氧化还原反应，④CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥Cr的化合价由＋6价→＋3价，化合价降低，属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项A正确。17、D【解析】

“粗盐的提纯”实验涉及溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作内容，四项操作从始至终均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸溅）。为达到提纯目的，过滤后要用澄清滤液进行蒸发，加热至蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干（最后用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后回收）。因此选项ABC均是错误的，D正确。答案选D。18、D【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；答案选D。19、A【解析】

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。【详解】A.Na2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。B.乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。C.CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。D.O2是单质，不是电解质，D错误。【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。20、D【解析】

A选项，P原子最外层有5个电子，P原子的结构示意图为，故A错误；B选项，N原子最外层有5个电子，N原子的电子式为；故B错误；C选项，氦气是单原子分子，氦气的分子式为He，故C错误；D选项，重氢原子的质子数为1，中子数1，因此原子符号角标表示法为H，故D正确；综上所述，答案为D。21、D【解析】

在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。A．在该反应中

O元素由反应前O2F2中+1价降低到O2中的0价得到电子被还原，则氧气为还原产物，A错误；B．在反应中，O元素化合价由O2F2中+1价变为O2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2F2是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是−2价，反应后变为SF6中的+6价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2S是还原剂，B错误；C．由于未指明标准状况下，因此无法计算转移的电子的物质的量，C错误；D．在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以O2F2是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是−2价，反应后升高为+6价，所以H2S是还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；故合理选项是D。22、B【解析】

可用极端法分析，若mg都为Na2S04或K2S04，分别计算和BaCl2反应生成BaSO4的质量，比较就能得出结论。【详解】相同质量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀质量要大，现未经洗涤，使沉淀质量偏大，则K2S04的质量分数应偏低。本题答案为B。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、硫酸钡Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。①b化学式是HCl，②a+c反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。25、分离BaCl2和NaCl两种固体混合物蒸发结晶稀盐酸Na2CO3稀盐酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，过滤得到BaCO3沉淀C与NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸发可得到NaCl固体；BaCO3沉淀中加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，据此分析解答。【详解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，经过一系列实验操作后得到BaCl2和NaCl，则实验目的是分离BaCl2和NaCl两种固体混合物，故答案为分离BaCl2和NaCl两种固体混合物；(2)③中操作为从溶液得到固体应用蒸发的操作分离，一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶；过滤得到BaCO3沉淀，加入盐酸，BaCO3与盐酸反应生成BaCl2溶液，经蒸发结晶可得到BaCl2固体，故答案为蒸发结晶；过量(足量)稀盐酸；(3)溶液加过量Na2CO3溶液，过滤得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸钠，可以加入盐酸，将碳酸钠转化为氯化钠，故答案为Na2CO3；稀盐酸；(4)溶液加过量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。26、Na2CO3溶液除去过量Na2CO3蒸发结晶或蒸发SO42-＋Ba2+===BaSO4↓CO32-＋Ba2+===BaCO3↓CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑引流，防止液体流到滤纸外搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅【解析】因为要除去氯化钠晶体中含有少量的Na2SO4和Na2CO3两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根。①根据实验流程，首先要溶于水配制成溶液，溶液中含有碳酸钠，硫酸钠和氯化钠三种物质，②向溶液中加入过量的氯化钡，把溶液中的碳酸根和硫酸根都转化成沉淀，③加入过量的碳酸钠溶液，把第二步中过量的氯化钡除去，这样得到的混合液中含有碳酸钡和硫酸钡沉淀还有碳酸钠和氯化钠溶液，④是过滤操作除去生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，⑤向滤液中加入适量的盐酸，除去过量的碳酸钠溶液，得到纯净的氯化钠溶液，⑥再通过蒸发结晶操作得到纯净的氯化钠晶体。(1)根据上述分析，步骤③加入沉淀剂是Na2CO3溶液，步骤⑤加入足量盐酸可以除去过量Na2CO3，步骤⑥为蒸发，故答案为：Na2CO3溶液；除去过量Na2CO3；蒸发；(2)步骤②加入氯化钡溶液，分别与硫酸钠、碳酸钠反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓、CO32-＋Ba2+=BaCO3↓，故答案为：SO42-＋Ba2+=BaSO4↓；CO32-＋Ba2+=BaCO3↓；步骤⑤加入适量盐酸，除去溶液中过量的碳酸钠，反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑，故答案为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑；(3)在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④中是引流，防止液体流到滤纸外；步骤⑥中是搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅，故答案为：引流，防止液体流到滤纸外；搅拌，防止液体局部过热，发生液体飞溅。27、BDE过滤蒸馏（或减压蒸馏）苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度D【解析】

(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;

(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法;

(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O7.15g冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】

I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。【详解】I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl->OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为