云南省陆良县第八中学2026届化学高二上期中监测模拟试题含解析

云南省陆良县第八中学2026届化学高二上期中监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、价电子排布式为5s25p3的元素是()A．第五周期第ⅢA族B．51号元素C．s区的主族元素D．Te2、下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%—B常温6%—C水浴加热3%—D水浴加热6%MnO2A．A B．B C．C D．D3、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2B．该物质相对分子质量很大，属于高分子化合物C．该物质可以发生水解反应D．该物质能发生取代反应和加成反应4、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．F2>Cl2>Br2>I2D．Rb＞K＞Na5、已知：H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的能量变化如图所示，有关叙述中不正确的是()A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量D．断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量6、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．46g乙醇存在的共价键总数为7NAB．常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC．4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD．标准状况下，11.2L苯中含有的碳氢键数为3NA8、根据下图中的两个图象，选出符合题意的反应方程式A．X+2YZ＞0B．X+2YZ＜0C．5X+3Y4Z＜0D．X+2Y3Z＜09、下列关于CH3CH=CH2的说法中，不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不存在顺反异构C．与HBr发生加成反应可得到两种产物D．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔10、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A．单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化11、常温下，有关下列溶液的比较中，错误的是（）①的溶液②的溶液③的氨水④的溶液A．将②、④溶液等体积混合后溶液B．由水电离出的：①=②=③=④C．等体积的①、②溶液分别与足量锌反应，生成的量：②<①D．向③、④两种溶液中各加入水后，溶液的：③>④12、下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．水分子的结构式：C．CH4的球棍模型：D．Cl原子的结构示意图：13、下列说法正确的是A．失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的14、人被蚂蟥叮咬后伤口处常流血不止，科学家希望从蚂蟥体内提取某种药物，该药物具有A．止血性能 B．抗血凝性能 C．止痛、止痒性能 D．抗过敏性能15、下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（）A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④⑤16、体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A．X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/LB．Y2为1.0mol/LC．X2为0.3mol/L，Z为0.2mol/LD．Z为0.6mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。18、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量____________________。（2）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_____________。20、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。21、（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于____（填字母）。a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是____（填字母）。a．铜b．石墨c．二氧化硅③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和____（填字母）。a．石灰石b．粗盐c．纯碱（2）营养均衡有利于身体健康。①人体内提供能量的主要营养物质为____、糖类和蛋白质。淀粉在人体内水解的最终产物是____。②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是____，甜味剂是___。泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___反应释放出了气体。（3）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少____型酸雨的形成。燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：_____。②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式_____。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是_____。③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，据此分析解答。【详解】主族元素原子的价电子排布式中，能级前数字表示周期数，最外层s、p能级电子数之和与其族序数相等，价电子排布式为5s25p3的元素位于第五周期第VA族，位于p区，原子序数=2+8+18+18+5=51，为Bi元素，所以B选项正确；综上所述，本题选B。2、D【解析】考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越大。使用催化剂可以加快反应速率，所以选项D是正确的，答案选D。3、B【详解】A．根据结构简式确定分子式为C22H24ClN5O2，故A不符合题意；B．该分子相对分子质量小于10000，相对分子质量大于10000的为高分子化合物，所以该物质为小分子化合物，故B符合题意；C．含有肽键，所以能发生水解反应，故C不符合题意；D．肽键能发生取代反应、苯环能发生加成反应，故D不符合题意；故答案为：B。4、B【分析】晶体熔沸点高低比较的一般规律是:原子晶体，熔沸点大小与形成共价键的原子半径大小有关系，半径越小熔沸点越高；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。【详解】A中都是原子晶体，应该是金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅，故A错误；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔沸点：CCI4＞CBr4＞CCl4＞CF4、F2<Cl2<Br2<I2，故B正确、C错误；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高，所以熔沸点Rb<K<Na，故D错误。【点睛】试题基础性强，侧重考查分析问题、解决问题的能力，有助于培养发散思维能力。该题的关键是准确判断出影响晶体熔沸点高低的因素。5、B【分析】通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，且H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol；【详解】A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是H2(g)+F2(g)＝2HF(g)的逆过程，则氟化氢分解为吸热反应，A正确；B.HF(g)转化为HF(l)放热，1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的能量大于270kJ，B错误；C.通过图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；D.化学反应在旧键的断裂吸收能量，新键的形成放出能量，此反应为放热反应，则断裂1molH﹣H键和1molF﹣F键吸收的能量小于形成2molH﹣F键放出的能量，D正确；答案为B【点睛】H2(g)+F2(g)＝2HF(g)H=-270kJ/mol，HF(g)=HF(l)H<0,根据盖斯定律可得H2(g)+F2(g)＝2HF(l)H<-270kJ/mol，焓变减小，但释放的热量增大，容易错误。6、A【解析】A.C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C.方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D.方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。7、C【详解】A.46g乙醇物质的量为1mol，乙醇中含有存在5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，存在的共价键总数为8NA，A错误；B.28gC2H4的物质的量为1mol，28gCO的物质的量为1mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，含碳原子的数目为在NA-2NA之间，B错误；C.4g丙炔的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数为0.8NA，C正确；D.标准状况下，苯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选C。8、B【分析】

【详解】根据图1，X、Y是反应物，Z是生成物，系数之比等于化学反应速率之比等于浓度的变化之比，即(6－5)：(5－3)：(4－3)=1:2:1，因此选项C、D错误；图2中T1先拐，说明反应速率快，T1>T2，随温度降低，Z的含量增加，说明平衡向正反应方向，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，故选项B正确。9、D【解析】A.CH3CH=CH2分子中，含有碳碳双键，能使高锰酸钾褪色，故A正确；B.碳碳双键的两个碳原子，连接的另外两个基团分别不一样，则化合物关于此碳碳双键有顺反异构体，而CH3CH=CH2分子中，有一个双键碳连了两个氢原子，所以没有顺反异构，故B正确；C.CH3CH=CH2与HBr发生加成反应，可得到1-溴丙烷和2-溴丙烷两种产物，故C正确；D.丙烯和丙炔均能和溴发生加成反应，所以不用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔，故D错误；本题答案为D。10、B【详解】A项，单位时间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2只表明正反应，不能表明反应达到平衡状态；B项，两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂表示正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态；C项，该反应为气体分子数不变的反应，建立平衡过程气体物质的量始终不变，容器内的压强始终不变，反应容器内的压强不再发生变化不能说明反应达到平衡状态；D项，气体的总质量始终不变，气体总物质的量始终不变，混合气体的相对分子质量始终不变，混合气体的相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是B，B正确；答案选B。【点睛】判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。11、A【详解】A.硫酸和氢氧化钠都是强电解质，由于c(H+)=c(OH-)，故V(NaOH)=V(H2SO4)，若将两个溶液混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②=④，故A错误；B.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：①=②=③=④，故B正确；C.醋酸是弱酸，硫酸是强电解质，pH相等的①、②溶液的物质的量浓度关系为：①＞②，所以等体积的①、②溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①＞②，故C正确；D.氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④稀释后溶液的pH值③＞④＞7，故D正确；故选A。12、D【解析】本题考查化学用语，能够正确书写电子式、结构式、结构示意图，本题属于简单题，能区分出原子结构示意图与离子结构示意图的不同点即可选择正确答案。【详解】A.KOH属于离子化合物，电子式是，故A项正确；B.水分子属于共价化合物，结构式为，故B项正确；C.球棍模型，是一种空间填充模型，用来表现化学分子的三维空间分布。在球棍模型中，棍代表共价键，不同的球代表不同的原子，CH4中碳原子与氢原子之间都是单键，CH4为正四面体型，故C项正确；D.Cl属于17号元素，其原子结构示意图为，故D项错误。答案选D。13、D【分析】A、失去电子的物质是还原剂，具有还原性；B、氧化还原反应的本质是电子的转移；C、离子具有氧化性还是还原性，要看其得失电子能力；D、在同一化学反应中，氧化反应和还原反应必须同时发生。【详解】A．在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价升降，故B错误；C．阳离子通常有氧化性，也可能有还原性，如亚铁离子；阴离子通常有还原性，也可能有氧化性，如次氯酸根离子，故C错误；D．在同一化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，故D正确。故选D。14、B【详解】蚂蟥叮咬后血不凝固，说明产生一种抗血凝性物质。答案选B。15、D【解析】试题分析：防止金属生锈的方法有：牺牲阳极的阴阳保护法、外加电流的阴极保护法、喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其它方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；所以：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，均能对金属起到防护或减缓腐蚀作用；保持金属表面清洁干燥也会被腐蚀；故能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是①②③④⑤；答案选D。考点：考查金属的腐蚀与防护16、A【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【详解】若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则此时，X2为0mol/L，Y2为0mol/L，Z的浓度为0.2mol/L×2+0.4mol/L=0.8mol/L；若反应逆反应方向进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则X2为0.2mol/L+(0.4mol/L÷2)=0.4mol/L，Y2为0.6mol/L+0.4mol/L×=1.2mol/L，Z的浓度为0mol/L。由于该反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.4mol/L，0<c(Y2)<1.2mol/L，0<c(Z)<0.8mol/L，但是不会出现：X2为0.4mol/L，Y2为1.2mol/L的情况，故合理选项是A。【点睛】本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法、极值法都是解化学习题的常用方法。二、非选择题（本题包括5小题）17、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。18、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【点睛】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。19、确保盐酸被完全中和CD△H1＝△H2＜△H3不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热【解析】（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的盐酸反应完全；（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为C；（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计不能用来搅拌，揭开硬纸片用玻璃棒搅拌会导致热量损失，轻轻地振荡烧杯容易使液体溅出，故答案为D；（4）中和热是强酸与强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热相同；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热的，稀氨水和1L1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放出的热量减少，但由于反应焓变是负值，所以△H1＝△H2＜△H3；（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。【点睛】本题考查了中和热的测定方法、误差分析，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确是解答的关键。（5）是解答的易错点，注意硫酸钡在溶液中存在溶解平衡。20、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【详解】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4