山东省济南市锦泽技工学校2026届高二化学第一学期期中考试试题含解析

山东省济南市锦泽技工学校2026届高二化学第一学期期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B．2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D．100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快2、下列说法或表示方法中正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)→C(石墨)ΔH=-1.9KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-53.7KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3、下列物质含有离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl4、下列关于材料促进社会进步的说法不正确的是A．原始社会，人类利用铁质刀具分割食物B．奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器C．封建社会，金属冶炼技术大发展促进了农耕文明D．近代工业发展中，熔融电解法炼铝的发明使铝合金材料得以普及5、美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．b极发生氧化反应C．负极的反应为：4H++O2+4e-=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol电子转移6、根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A．FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB．Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC．S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－7、如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是()A．从D口逸出的气体是H2B．从B口加入稀NaOH(增强导电性)的水溶液C．每生成22.4LCl2，同时产生2molNaOHD．从A口加入精制的浓食盐水8、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液9、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．无法判断10、已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸H2CO3HClOHF电离平衡常数(25℃)Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka=2.98×10-8

Ka=3.6×10-4下列叙述正确的是A．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应B．物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：③>②>①C．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaFD．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO11、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D12、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属13、清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液14、下列说法不正确的是A．将TiCl4溶于水、加热，得到沉淀TiO2·xH2O，继续焙烧可得到TiO2B．可采取加热蒸发的方法使FeCl3从水溶液中结晶析出C．配制FeCl3溶液时，为了防止溶液出现浑浊，可以向溶液中滴入少量盐酸D．为了除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸15、下列关于能源的说法不正确的是A．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化16、在一定温度下，将气体0.22molX和气体0.16molY充入5L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A．该温度下此反应的平衡常数K=72.0L/molB．反应前2min的平均速率υ(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)>υ(正)D．其他条件不变，再充入0.1mo1X，新平衡时X的转化率将增大二、非选择题（本题包括5小题）17、有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。18、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：①②(1)A中的官能团名称为羰基和_______________。(2)DE的反应类型为__________反应。(3)B的分子式为C9H14O，则B的结构简式为_______________。(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______________。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1：1：2：2。(5)请补全以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。中间产物①__________中间产物②__________中间产物③__________反应物④_______反应条件⑤__________19、用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)20、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：己知：甲苯的熔点为-95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分别为0.3g和6.9g。i制备产品：将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。（1）图中冷凝管的进水口为________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积__________(填字母）。A．50mLB．I00mLC．200mLD．250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是___________________。ii分离产品：该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（3）操作Ⅰ的名称是___________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______________。iii纯度测定（4）称取1.220g产品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH溶滴定（与苯甲酸恰好完全反应）。重复三次，平均每次消耗KOH溶液的体积24.00mL。样品中苯甲酸纯度为______________。（5）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物,应采用___________法对样品提纯。21、（1）常温下，在200mL氢氧化钡溶液中含有1×10-3mol的钡离子，将此溶液与pH＝3的盐酸混合，使其混合溶液的pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_________。（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值将_____（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。（3）25℃时，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝______（取近似值）（4）室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。2、D【解析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、物质的能量越低越稳定；C、燃烧热为放热，焓变为负值；D、浓硫酸溶于水放热。【详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B.石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；C.燃烧热为放热，焓变为负值，故C错误；D.浓硫酸溶于水放热,所以0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D。3、C【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。【详解】A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；B．二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，故C正确；D．HCl分子中H、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子键和共价键，解题关键：明确物质构成微粒，知道离子键和共价键的区别．4、A【详解】A.原始社会是没有铁质刀具的，当时不具备炼铁的技术条件，最多是使用铜器所谓铜器时代，石器时代；其次当时人们的技术水平和活动范围都很有限，不会发现蕴藏量丰富的铁矿，故A错误；B.奴隶社会，青铜类金属材料用于制造武器、劳动工具和装饰品，因此得到了广泛的应用，故B正确；C.封建社会，铁质生产工具的出现促进了农耕文明，有赖于金属冶炼技术的发展，故C正确；D.铝是非常活泼的金属，工业上采用电解的方法冶炼铝，使铝合金材料得以普及，故D正确。故选A。5、D【分析】由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A.根据质子的定向移动，b是正极，故错误；

B.电池工作时，b是正极，发生还原反应，故错误；

C.正极氧气得电子，在酸性条件下生成水，故错误；D.负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，所以1mol乙醇被氧化时转移12mol电子，故正确；

综上所述，本题正确选项D。6、D【解析】A.FeCl3、HCl是强电解质，应该拆成离子，生成的Fe(OH)3很少，不应标“↓”符号，且水解程度较小，不应用“=”而应该用“”，故A错误；B.Al2S3中的Al3＋和S2－发生强烈的双水解，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，应用“↓”及“↑”标出，且反应彻底，应用“=”，而不应用“”，故B错误；C.多元弱酸根S2－的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为S2－＋2H2OH2S＋2OH－，故C错误；D.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，符合水解反应离子方程式的书写原则，故D正确；本题答案为D。7、C【分析】根据钠离子移动方向知，右边是阴极，左边是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，发生2H++2e-=H2↑，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl─-2e-=Cl2↑，电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区导出。【详解】A．右边是阴极区，发生2H++2e-=H2↑，所以从D口逸出的气体是H2，故A正确；B．阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，阴极区生成NaOH，为增强导电性，则从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液，故B正确；C．电池反应式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，标准状况下每生成22.4LCl2，生成1mol氯气时，同时产生2molNaOH，因为温度和压强未知，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D．电解时，阳极生成氯气，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，即浓盐水从A口注入，故D正确；本题选C。8、D【分析】从题图中可以看出锌、铜为电极，电解质溶液分别为ZnSO4溶液、CuSO4溶液，自发的氧化还原反应是：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+。锌为负极，铜为正极。【详解】A.铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e–=Cu，A项正确；B.电池总反应为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，改写成离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B项正确；C.在外电路中，电子从负极流出，流入正极，C项正确；D.盐桥所在的电路为内电路，内电路中阳离子K+移向正极(CuSO4溶液)，D项错误；所以答案选择D项。【点睛】本题为经典的带盐桥的原电池。在外电路中，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极；在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。9、A【解析】常温下，pH＜7的溶液显酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正确，故选A。10、C【解析】根据电离平衡常数大小判断酸性强弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-；形成该盐的酸越弱，盐水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，据此规律进行分析。【详解】根据电离平衡常数大小判断酸性强弱，HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以Na2CO3溶液能与次氯酸发生反应：Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO，A错误；B.形成该盐的酸越弱，盐水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，所以物质的量浓度相同的①NaF②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH：②>③>①，B错误；C.酸性：HF>HClO，所以氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO=HClO+NaF，符合规律，C正确；D.酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2＋H2O＋ClO－＝HCO3－＋HClO，D错误；综上所述，本题选C。11、C【详解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯发生水解，水解产物溶解在水溶液中，A不合题意；B．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，混在乙烷中，B不合题意；C．苯与Na2CO3溶液不反应，浮在上层，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚钠和碳酸氢钠溶解在水中，用分液法可分离，C符合题意；D．乙酸能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，不能达到除杂质的目的，D不合题意；故选C。【点睛】除杂质时，所选择的除杂试剂应能有效去除杂质，且与待保留物质分离，若除杂试剂与杂质反应的产物混在待除杂物质中，或待除杂物质与除杂试剂发生反应生成新物质，都不能达到除杂的目的。12、D【详解】A．氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B．铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C．电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D．外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确，故选D。【点晴】原电池原理和电解池原理是高考的热点，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，具体分析：氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，基础性知识考查，要求强调知识面的熟悉程度，据此分析解题。13、B【解析】胶体能产生丁达尔效应，答案选B。14、B【详解】A、TiCl4发生水解，加热促进水解，得到沉淀TiO2·xH2O，继续加热失去结晶水，得到TiO2，故A说法正确；B、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，加热促进水解，加热使HCl挥发，促进水解，最终得到Fe2O3，应在HCl的氛围中加热FeCl3溶液得到FeCl3固体，故B说法错误；C、FeCl3溶液中存在：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加入盐酸，抑制FeCl3水解，故C说法正确；D、加入MgCO3调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来，过滤后向滤液中加入盐酸除去溶于水中的碳酸镁，发生MgCO3＋2HCl=MgCl2＋CO2↑＋H2O，除去过量的MgCO3，故D说法正确。15、D【详解】A.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源，故A正确；B.煤油可由石油分馏获得，煤油可用作燃料和保存少量金属钠，故B正确；C.沼气可以通过发酵制取，是一种可再生能源，故C正确；D.煤的干馏是在隔绝空气条件下发生的复杂的物理、化学变化，故D错误；故选D。16、A【分析】根据反应速率的定义和“三行式”计算，并分析判断。【详解】一定温度、5L2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0起始/mol：0.220.160转化/mol:0.120.060.12平衡/mol：0.100.100.12A项：平衡时X(g)、Y(g)、Z(g)的浓度分别是0.02mol/L、0.02mol/L、0.024mol/L。代入平衡常数表达式得K＝72.0L/mol，A项正确；B项：前2min的平均速率υ(Z)＝2υ(Y)＝2×(0.16-0.12)mol/(5L×2min)＝8.0×10-3mol/(L·min)，B项错误；C项：其他条件不变时降温，平衡右移，达到新平衡前υ(正)>υ(逆)，C项错误；D项：其他条件不变时再充入0.1mo1X，则X总量增大，新平衡时X的转化率将减小，D项错误。本题选A。【点睛】计算反应速率时用浓度的改变量除以时间，计算平衡常数时用平衡时的浓度代入K表达式。二、非选择题（本题包括5小题）17、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。18、碳碳双键消去或H2催化剂、加热【分析】根据第(3)习题知，B的分子式为C9H14O，B发生信息①的反应生成C，则B为；C中去掉氢原子生成D，D发生消去反应生成E，醇羟基变为碳碳双键，E发生一系列反应是丹参醇，据此分析解答(1)～(4)；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，据此分析解答。【详解】(1)A()的官能团有碳碳双键和羰基，故答案为碳碳双键；(2)通过流程图知，D中的醇羟基转化为E中的碳碳双键，所以D→E的反应类为消去反应，故答案为消去反应；(3)通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为；(4)的分子式为C9H6O3，不饱和度为=7，一种同分异构体同时满足下列条件：①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应；能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环的不饱和度为4，醛基为1，因此分子中还含有1个碳碳三键；③核磁共振氢谱中有4个吸收峰，峰面积比为1∶1∶2∶2。符合条件的结构简式为或，故答案为或；(5)和溴发生加成反应生成，发生消去反应生成，和发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成，即中间产物①为，中间产物②为，中间产物③为，反应物④为H2，反应条件⑤为催化剂、加热，故答案为；；；H2；催化剂、加热。【点睛】本题的难点和易错点为(4)中同分异构体的书写，要注意根据分子的不饱和度结合分子式分析判断苯环侧链的结构种类。19、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；20、a平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶B便于控制温度和使容器受热均匀分液蒸馏96%重结晶【详解】（1）根据逆流的冷却的效率高的原理可知，进水口应在冷凝管的下方a处，支管连接了恒压滴液漏斗中的液体上、下方，使恒压滴液漏斗中的液体上、下方的压强相等，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶；综上所述，本题答案是：a，平衡压强，使甲苯顺利滴入三颈烧瓶。

（2）本实验中用到的液体体积约为55mL，所以选择100mL的三颈烧瓶，故选B，沸水浴加热便于控制温度和使容器受热均匀；综上所述，本题答案是：B，便于控制温度和使容器受热均匀。

（3）一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯；所以操作Ⅰ是分离出有机相甲苯，用分液方法得到；操作Ⅱ是蒸馏的方法控制甲苯沸点得到纯净的甲苯液体；综上所述，本题答案是：分液，蒸馏。

（4）苯甲酸纯度=苯甲酸的质量/样品的质量×100%=(2