江西省九江市2026届化学高二上期末联考试题含答案

江西省九江市2026届化学高二上期末联考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．置换反应2、下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液3、下列装置正确且能达到对应实验目的的是A．用图1装置制备乙酸乙酯B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸4、根据转化关系判断下列说法正确的是A．反应①中，(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B．反应②中，1mol葡萄糖可分解产生3mol乙醇C．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去5、下列反应中有机物被还原的是()A．乙醛发生银镜反应B．新制Cu(OH)2与乙醛反应C．乙醛加氢制乙醇D．乙醛制乙酸6、下列各方程式中，属于水解反应的是（）A．HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－B．HCO3—＋H2OCO32—＋H3O+C．HCO3—＋OH－=CO32-＋H2OD．CO32-+H+=HCO3—7、下列物质放入水中，会显著降温的是A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．生石灰 D．氯化铵8、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明A．青苹果中只含有淀粉而不含单糖B．熟苹果中只含有单糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为单糖D．苹果转熟时单糖聚合成淀粉9、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成3nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化10、下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃11、除去NaCl中的FeCl3需加入的试剂是（）A．NaOH B．石灰水 C．铜片 D．氨水12、有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖 D．食醋14、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B．应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．需要加热才能发生的反应的△H＞015、下列说法正确的是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸16、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1二、非选择题（本题包括5小题）17、Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．18、I.某人设计淀粉利用方案如下图所示:已知:A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题:A的电子式为_____________；写出下列转化的化学方程式:①C→D：___________________，②CH3CH2OH→CH3CHO:____________________。II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。该物质的分子式为______，该物质中所含官能团的名称为_______。写出该物质生成高分子的化学方程式:________________________。下列物质中，与该物质互为同分异构体的是________①CH3CH=CHCOOH②CH3CH(CH3)COOH③CH3CH2CH=CHCOOH④CH2=CHCOOCH319、锌铝合金是以Zn、Al为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:①称取该合金样品1.100g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)20、碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:滴定次数待测溶液的体积(mI.)标准Na2S2O3溶液的体积滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)125.001.0211.03225.002.0011.99325.002.2012.20(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管B．滴定前锥形瓶有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视21、Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应为____________反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为_________℃。Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。若t1=15min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A2、D3、C4、A5、C6、A7、D8、C9、D10、D11、A12、C13、C14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、CH2=CHClCH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl消去反应加聚反应18、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC4H6O2碳碳双键、羧基