四川省峨眉二中2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

四川省峨眉二中2026届高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、ClO2是新型消毒剂，可以由过硫酸钠(Na2S2O8)与NaClO2反应制得，下列说法不正确的是()A．该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4B．每1molNa2S2O8参加反应，得到1mole－C．ClO2因具有强氧化性而可以杀菌消毒D．该实验条件下的氧化性：Na2S2O8＞ClO22、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B．AgNO3和HCl与Ag2CO3和HClC．BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl3、下列离子方程式书写不正确的是（）A．氯气通入氯化亚铁溶液Fe2++Cl2=Cl-+Fe3+B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC．碳酸钡溶于盐酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入8.4g铁，反应物之间恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（）A．8.4g碳酸钠 B．8.4g氧化钙 C．8.4g镁 D．8.4g碳酸镁5、某班就“使用金属材料的利与弊”为题进行小组辩论，甲方的观点是使用金属材料有利，下列甲方观点不科学的是A．金属材料大多有延展性，可以加工成各种形状B．金属材料大多有美丽的光泽C．废弃的金属不会造成土壤污染和水污染D．金属材料大多数可以回收再利用6、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO7、下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存 B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色 D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰8、下列各组离子能够大量共存的是（）A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na+、HCO3¯、SO42－、Cl¯B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3¯、Cl¯C．氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br-D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42－9、下列各物质，所含原子数目最多的是（）A．标准状况下，22.4L甲烷B．标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体C．常温常压下，66g二氧化碳气体D．100mL1mol/L硫酸10、利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线11、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A．0.4mol/LB．0.225mol/LC．0.2mol/LD．0.1mol/L12、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入铝粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-13、“绿水青山就是金山银山 ”，下列行为不符合这一理念的是：A．日常生活、生产中节约资源B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格D．实施绿化，减少环境污染14、下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤15、砒霜（As2O3）属剧毒物。研究表明，虾、蟹、牡蛎等海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知（）A．维生素C具有还原性，As2O3为还原产物B．维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜C．维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性D．青菜中含有的维生素C有毒16、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）A．检查容量瓶是否漏水的方法B．滴加液体C．给溶液加热D．过滤17、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是()A．称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体 B．原容量瓶含水分C．没有将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容时俯视读取刻度18、《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是A．溶解B．蒸发C．蒸馏D．结晶19、骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗，下列能有效鉴别其真假的是（）A．观察颜色 B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象C．用手掂量轻重 D．查看图案20、84消毒液与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，二者混合将发生如下反应：NaClO＋2HCl（浓）＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是A．氧化性：NaClO>Cl2 B．NaClO发生了氧化反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．当生成71gCl2时，反应中转移电子2mol21、下列说法中不正确的是()A．铜丝在空气中加热表面变为黑色B．铜制品长期置于潮湿空气中表面变为绿色C．无水硫酸铜遇水蒸气变为蓝色D．氯化亚铁溶于水后加入硫氰化钾变为红色22、氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A．氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B．氮气比空气轻且不溶于水C．氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D．氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应二、非选择题(共84分)23、（14分）框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是__________（填序号）。（2）反应⑤的化学方程式为____________________________________________。（3）甲与B反应的离子方程式__________________________________________。（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是_____________________。（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：_________。24、（12分）下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D________，甲_______，乙_______，丙__________。（2）写出E→C反应的化学方程式：_____________________。25、（12分）回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称__、__。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是__。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、__、__、HCl（写化学式）。26、（10分）某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究：（1）装置的连接顺序为a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬质玻璃管中可观察到的现象是_________________________；硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是______________________________________________。（3）反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：试剂X的化学式为________；有同学分析淡黄色溶液中含有Fe2+，你认为__________（填“合理”或“不合理”）；固体产物的成分可能是_______（填字母）。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少许植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_____（用离子方程式表示）。（5）某小组同学实验时在加入新制氯水后，并未得到深红色溶液，其原因可能是_________；请设计实验对你所分析的原因进行验证，简要写出实验方案：__________。27、（12分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式____________(2)在装置D中可观察到的现象是________，装置E中可观察到的现象是__________。(3)装置B的作用为_____，装置C的作用为____________，装置H的作用为_________，写出装置H中的离子方程式_____________。28、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。29、（10分）请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦熔融KOH⑧盐酸。其中能导电的是______，（填序号，下同），属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是_______；含有原子数最多的是________；标准状况下体积最小的是________。①1gH2②2.408×1023个CH4分子③10.8gH2O④标准状况下6.72LCO2。（3）实验室欲用固体NaOH来配制90ml0.5mol/L的NaOH溶液，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________（填字母）。A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水D．称量时间过长

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

该反应中，反应物NaClO2的Cl呈+3价，生成物ClO2的Cl呈+4价，则NaClO2作还原剂，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物。【详解】A、根据氧化还原反应中化合价变价的就近原则，Na2S2O8的S的+7价会变为+6价，即还原产物为Na2SO4，故该反应的化学方程式为：Na2S2O8+2NaClO2=2ClO2↑+2Na2SO4，A正确；B、1molNa2S2O8参加反应，得到2molNa2SO4，则Na2S2O8得到2mole-，B错误；C、ClO2具有强氧化性，可以杀菌消毒，C错误；D、该反应中，Na2S2O8作氧化剂，ClO2是氧化产物，则Na2S2O8的氧化性比ClO2强，D正确；故选B。2、D【解析】

A、碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，则不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、碳酸银在离子反应中应保留化学式，且产物中水、气体应保留化学式，AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，而Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，则不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为：NH4++OH-═NH3•H2O，故D正确；故选D。3、A【解析】

A．得失电子不守恒，原子不守恒，正确的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，A符合题意；B．Ca(OH)2是微溶物，微溶物若是在澄清溶液中，并且作为反应物，书写离子方程式时，拆成离子的形式，若作为生成物，或者是在浑浊液中则写成化学式，B离子方程式书写正确，不符合题意；C．碳酸钡溶于盐酸，C离子方程式书写正确，不符合题意；D．金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，D离子方程式书写正确，不符合题意；答案选A。4、C【解析】

根据反应：8.4g铁产生氢气0.3g，溶液增加的质量＝8.4g－0.3g＝8.1g，欲使天平恢复平衡，那么右盘增加的质量也应该为8.1g。铁与硫酸恰好完全反应，可得m(H2SO4)＝14.7g。A.碳酸钠与硫酸反应的化学方程式：溶液实际增加的质量＝8.4g－3.5g＝4.9g，不会平衡，选项A错误；B.CaO＋H2O=Ca(OH)2，质量增加8.4g，不会平衡，选项B错误；C.此反应中金属镁过量，生成了0.3g的氢气，溶液增加的质量为8.4g－0.3g＝8.1g，天平平衡，选项C正确；D.溶液实际增加的质量＝8.4g－4.4g＝4g，天平不会平衡，选项D错误。答案选C。5、C【解析】

A、金属材料一般具有延展性,所以可以对金属材料进行加工锻打,以便成为需要的形状,故A正确；

B、金属材料一般具有金属光泽,如铜为红色、金为黄色等，故B正确；

C、金属材料废弃后有可能污染土壤和水源,例如干电池中的汞就是一例,故C错误；

D、金属材料废弃后绝大部分能够回收和再利用,这是保护金属资源常用的方式,故D正确；

综上所述，本题选C。6、A【解析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。7、B【解析】

A.常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。8、D【解析】

A．加入Al粉后产生H2的溶液显酸性或碱性，HCO3-与H+、OH-均发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．滴加石蕊试剂变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电，遇到S2-、Br-离子发生聚沉现象，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Cu2+、H+、NH4+、SO42-之间不反应，为澄清透明溶液，能够大量共存，故D正确；故答案为D。【点睛】考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；还应注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等。9、D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子数的物质的量为5mol；B、标准状况下，44.8L氮气和氧气的混合气体，含原子数的物质的量为4mol；C、常温常压下，66g二氧化碳气体，含有的原子数的物质的量为4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氢离子和硫酸根离子的物质的量总的为0.7mol，但是其中的水还有相当多的一部分，因此在这个溶液中所含有的原子数目是最多的。选D。考点：考查物质的量。10、B【解析】

A.在实验室没有980mL容量瓶，要选择1000mL容量瓶，需要溶质的物质的量为n(Na2CO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据n(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)，所以m(Na2CO3·10H2O)=0.1mol×286g/mol=28.6g，溶液浓度为0.1mol/L，不会产生误差，A不符合题意；B.溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线，由于溶液的体积受热膨胀，遇冷收缩，所以待恢复至室温时，体积不到1L，根据c=，可知V偏小，则c偏高，B符合题意；C.转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤，则溶质的物质的量偏少，根据c=，可知n偏小，则c偏低，C不符合题意；D.定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置，发现液面低于刻度线，是由于部分溶液粘在容量瓶颈部，若又加入少量水至刻度线，则V偏大，根据c=，可知：若V偏大，会导致配制溶液的浓度偏低，D不符合题意；故合理选项是B。11、A【解析】

加入的的物质的量为n（KOH）=2mol/L×0.08L=0.16mol，因为沉淀恰好溶解，根据可知原溶液中和加入的是1:4的关系，则原溶液中有0.04mol，Al3+的浓度为；根据电荷守恒，c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），则c（K+）=0.8mol/L×2-0.4mol/L×3=0.4mol/L，答案选A。12、A【解析】

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正确；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；C.氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故C错误；D.向NaOH溶液中加入铝粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D错误；综上所述，答案为A。【点睛】次氯酸是弱酸，不能写成离子，弱电解质，难溶物、单质、氧化物、非电解质都不能拆写成离子。13、C【解析】

A.日常生活、生产中节约资源可减少资源的损耗，符合绿水青山就是金山银山的理念，A错误；B.汽车装净化装置，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，减少尾气中污染气体排放，符合绿水青山就是金山银山的理念，B错误；C.加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格，会增大煤的用量，会使大气污染程度增大，不绿水青山就是金山银山的理念，C正确；D.实施绿化，能减少环境污染、保护水土等，符合绿水青山就是金山银山的理念，D错误；故选C。14、D【解析】

①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。【点睛】本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。（2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量15、A【解析】

所含元素化合价降低的反应为还原反应，其转化为还原产物，将其还原的物质是还原剂。【详解】由题中信息可知，砒霜（As2O3）属剧毒物；海鲜体内含有+5价砷（As）元素，对人体无毒，但专家提醒不能同时大量食用海鲜和富含维生素C的青菜，易中毒。由此可推知，维生素C本身无毒，但具有还原性，可以将海鲜体内的+5价的砷的化合物还原为剧毒物As2O3，所以，As2O3为还原产物。故选A。16、A【解析】

A.检查容量瓶是否漏水的方法，正确；B.滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；C.给溶液加热，错误，试管内的液体超过试管容积的三分之一；D.过滤，错误，漏斗颈没有紧贴烧杯内壁。故选A。17、D【解析】

A.称量时，左盘放砝码，右盘放NaOH固体，如果不使用游码，氢氧化钠质量不变，浓度不变；如果使用游码，氢氧化钠的质量减少，浓度偏低，A不选；B.原容量瓶含水分，不影响溶质质量和溶液体积，浓度不变，B不选；C.没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，C不选；D.定容时俯视读取刻度，溶液体积减少，浓度偏高，D选；答案选D。18、C【解析】根据题干叙述可知：精炼芒硝的方法是，将朴硝加水溶解，再经蒸发减半，经宿，然后结晶获得芒有廉棱者，即芒硝，涉及的操作方法有溶解、蒸发、结晶，未涉及的操作方法是蒸馏。答案选C.19、B【解析】

A．二者颜色相同，无法鉴别，选项A错误；B．铜与硝酸反应生成硝酸铜，溶液为蓝色，金与硝酸不反应，可鉴别，选项B正确；C．金币质量差别较小，用手掂量轻重误差较大，无法鉴别，选项C错误；D．二者都能做出各种图案，无法鉴别，选项D错误。答案选B。【点睛】把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，易错点为选项C。20、A【解析】

A.化合价降低的物质为氧化剂，即为NaClO，氧化产物为Cl2，因此氧化性：NaClO>Cl2，故A正确；B.NaClO化合价降低，发生了还原反应，故B错误；C.氧化剂是NaClO，还原剂是HCl，但还原剂只有1mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故C错误；D.根据方程式分析，生成1molCl2时转移1mol电子，因此当生成71gCl2即1mol时，反应中转移电子1mol，故D错误。综上所述，答案为A。21、D【解析】

A.铜丝在空气中加热生成氧化铜，氧化铜为黑色，现象为红色的铜变为黑色，A正确；B.铜制品在潮湿的空气中长期放置，表面生成绿色的碱式碳酸铜即铜绿，B正确；C.无水硫酸铜(白色粉末)遇水蒸气生成蓝色的结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)，C正确；D.氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾不变红色，D错误；答案为D。22、C【解析】

A．氮气的性质稳定，但高温下和氧气反应生成一氧化氮，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，故A错误；B．氮气密度与空气相近，不是其在空气中稳定存在的原因，故B错误；C．氮气分子中存在N≡N，三键中1个σ键、2个π键，键能大，键长短，分子结构稳定，是氮气能大量存在于空气中的根本原因，故C正确；D．氮气和氢气反应生成氨气体现氮气的氧化性，氮气和氧气反应生成一氧化氮，体现氮气的还原性，故D错误；故答案为C。二、非选择题(共84分)23、①⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑【解析】

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe(OH)3，D为Fe(OH)2，据此判断。【详解】（1）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；①⑤属于化合反应。故答案为①⑤；（2）反应⑤的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。24、Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH，由D→B的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）E→C反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。25、蒸馏烧瓶冷凝管分层，下层液体呈紫红色BaCl2Na2CO3【解析】

（1）根据仪器的构造可知，仪器A、E的名称分别为蒸馏烧瓶、冷凝管；（2）若向C装置（分液漏斗）中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，由于单质碘易溶于四氯化碳中，且四氯化碳密度大于水，会观察到的现象是分层，下层液体呈紫红色；（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，利用氢氧化钠除去镁离子、利用钙离子除去碳酸根离子、利用钡离子除去硫酸根离子，试剂应过量，且碳酸钠应在钡离子后加入以保证过量的钡离子用碳酸钠除去，故需依次加入的化学试剂是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl。26、ghde有棕褐色烟生成防止堵塞（其他合理答案均可）KSCN（或NH4SCN）合理A隔绝空气，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-新制氯水将SCN-氧化取少许该小组同学实验后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立（或其他合理答案）【解析】

（1）排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，导气管口较细，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色；Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成FeCl2；

（4）Fe2+不稳定而易被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大。【详解】（1）浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解，装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理，所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，故答案为g；h；d；e；

（2）Fe在氯气中燃烧生成棕褐色烟，所以看到的现象是有棕褐色烟生成；棕褐色烟冷却易生成固体，导气管口较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，

故答案为有棕褐色烟生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液检验，Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，所以试剂X为KSCN溶液；固体和氯气反应时可能没有完全反应，导致Fe和稀盐酸、氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe和稀盐酸反应生成FeCl2，所以分析合理，固体中成分为Fe和FeCl3，

故答案为KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不稳定，易被空气中氧气氧化，所以植物油的作用是隔绝空气防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，从而增大Fe3+浓度，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，从而增大络合物浓度，溶液颜色加深，涉及的反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案为隔绝空气，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，氯水具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深红色溶液，说明溶液中硫氰化铁浓度未变大，则可能原因是新制氯水将SCN-氧化；

其检验方法是：取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立，

故答案为新制氯水将SCN-氧化；取少许褪色后的溶液于试管中，再滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原因分析成立。【点睛】本题以氯气的制取、氯气和铁的反应为载体考查物质成分测定、性质实验方案设计，侧重考查元素化合物性质、离子检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是实验方案设计的实施，易错点是装置排列顺序，注意结合实验目的分析。27、分液漏斗MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O干燥的有色布条无变化湿润的有色布条褪色除去Cl2中的HCl除去Cl2中的H2O（g）吸收多余Cl2，防止污染环境Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O【解析】

(1)仪器a的名称是分液漏斗；装置A的仪器b中盛有MnO2，分液漏斗里盛放的是浓盐酸，两者反应制取氯气，故方程式是：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案为分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）装置A中出来的气体主要是氯气，含有氯化氢、水蒸气杂质，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸后除去水蒸气，得到干燥的氯气，遇到干燥的有色布条，有色布条不褪色，故装置D看到的现象是干燥的有色布条不褪色，遇到湿润的有色布条，氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，故湿润的有色布条褪色，故装置E中的现象是有色布条褪色，故答案为干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；（3）装置B的作用为除去Cl2中的HCl；装置C的作用为除去Cl2中的H2O（g）；氯气是有毒气体，不能随意排放到空气中，通过氢氧化钠溶液吸收氯气，故H的作用是吸收多余Cl2，防止污染环境；发生反应的离子方程式是：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O；故答案为除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O（g）；吸收多余Cl2，防止污染环境；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。【点睛】制取气体的装置有发生装置，洗气装置，干燥装置，收集