新疆伊宁生产建设兵团四师一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

新疆伊宁生产建设兵团四师一中2026届化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿2、下列实验或操作方法正确的是（）A．用蘸有待测液的铁丝，检验K+B．从食盐水中提取氯化钠C．验证和的热稳定性D．装置除去中的3、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间4、D2和T2属于()A．同素异形体 B．同位素 C．同种分子 D．化学性质相同的分子5、在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2＋，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中可能有Cu粉存在C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多 D．溶液中肯定不存在Fe3＋6、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同7、某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应。在一个特定的实验中，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。该氧化物的化学式为（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O48、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应9、已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是()A．水的摩尔质量为18g/molB．1molH2O中含有2molH和1molOC．18g水约含6.02×1023个H2OD．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol10、下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是实验目的实验方法A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中A．A B．B C．C D．D11、下列变化过程不一定有电子转移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+13、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液14、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（）A． B． C． D．15、下列离子方程式的书写正确的是A．Cl2与H2O反应：B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取C．过氧化钠与水反应：D．铜和浓硝酸反应：16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)B．Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)C．S(s)SO2(g)BaSO3(s)D．NH3(g)NO(g)HNO3(aq)二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。18、如图所示为A、B、C、D、E五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)①A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)____________；②写出B的化学式：_______________，D的一种常见用途_____________；(2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式①写出E的稀溶液与Cu反应的离子方程式：_______________________；②写出D的实验室制法的化学方程式___________________。19、实验室需配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，实验操作步骤为：A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B．在天平上称取g的氢氧化钠钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为___（填序号）。（2）题目B、C项空白处填入。___、___。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是___。（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。A．没有冷却直接移液B．没有进行上述的操作步骤DC．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠20、用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。21、如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．（2）写出B的化学式______，检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式_______________________．（4）写出检验I溶液中阳离子的离子方程式________________；向I溶液中加入单质Cu的有关离子反应方程式是______________．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。2、C【解析】

A.做K+的焰色反应时，应透过蓝色钻玻璃查看火焰的颜色，故A错误；B.从食盐水中提取NaCl，应采用蒸发结晶操作，需用到蒸发皿，图示装置中用的是坩埚，坩锅用于加热灼烧固体，故B错误；C.NaHCO3不稳定，受热易分解，Na2CO3受热不分解，为比较二者的热稳定性，应将Na2CO3置于大试管中，靠近酒精灯火焰，故C正确；D.Cl2、HCI都与NaOH反应，违反了除杂原则，应该用饱和氯化钠溶液，故D错误；故选C。【点睛】除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。3、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。4、D【解析】

A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，其特点是原子个数不同或原子排列方式不同，D2和T2原子个数相同，都为氢气，故A不符合题意；B．同位素是同种元素不同核素的互称，D2和T2不是核素，故B不符合题意；C．D2和T2不是同种分子，故C不符合题意；D．构成物质的是分子，则其化学性质是由其分子决定，D2和T2为氢气，因此化学性质相同，故D符合题意。综上所述，答案为D。5、D【解析】

铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答。【详解】A．三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，溶液中有铜离子，说明铁完全反应，容器中已肯定无Fe粉存在，故不选A；

B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故不选B；

C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故不选C；

D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，所以溶液中可能存在Fe3＋，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应以及铁元素的有关性质，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键，掌握氧化还原反应的先后规律，即氧化性强的物质先与还原性强的物质反应。6、B【解析】

A.Ti和Ti中含有的中子数分别为26个和28个，A不正确；B.Ti和Ti质子数都为22个，B正确；C.Ti和Ti质量数不同，质子数相同，二者互称同位素，C不正确；D.Ti和Ti互称同位素，化学性质相同，物理性质有差异，D不正确。故选B。7、B【解析】

由题意可知，2mol该氧化物与足量红热的铁完全反应，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三铁转移8mol电子，则生成1mol氮气就转移8mol电子，所以平均1个氮原子得到4个电子，所以氧化物NxOy中x=1，则氮元素的化合价是＋4价，该氧化物为NO2，答案选B。8、D【解析】

A.CO2不属于大气污染物，故A错误；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C.将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】CO2不属于大气污染物，但是CO2引起的温室效应属于环境问题。9、D【解析】

A、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量为18g·mol－1，故A说法正确；B、1个水分子是由2个H和1个O组成，即1molH2O中含有2molH和1molO，故B说法正确；C、18g水的物质的量为1mol，1molH2O中约含6.02×1023个水分子，故C说法正确；D、标准状况下，水不是气体，不能直接用22.4L·mol－1，故D说法错误；答案选D。10、B【解析】A、胶体产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；B、浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；C、氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；D、由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确，答案选B。11、A【解析】

A．HCl→MgCl2过程有可能是盐酸与氧化镁反应，该反应中无元素化合价发生变化，无电子转移，故A符合题意；B．Na→Na＋过程中钠元素化合价发生变化，一定有电子转移，故B不符合题意；C．CO→CO2过程中碳元素化合价发生变化，一定有电子转移，故C不符合题意；D．Fe3＋→Fe2＋过程中铁元素化合价发生变化，一定有电子转移，故D不符合题意；故答案为：A。12、D【解析】

A.Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存，选项A错误；B.氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存，选项B错误；C.在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价，选项C错误；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各离子间相互不反应，可以共存，选项D正确。答案选D。13、C【解析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。【点睛】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。14、C【解析】

A．铜与稀硫酸不反应，加入，发生反应：，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A不符合题意；B．铜与稀硫酸不反应，加入，稀硫酸与反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B不符合题意；C．铜与稀硫酸不反应，但加入后，由于溶液中有存在，会发生反应：，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C符合题意；D．铜与稀硫酸不反应，加入后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D不符合题意；答案选C。15、C【解析】

A.次氯酸是弱酸，不能拆开，A项错误；B.碳酸钙不溶于水，不能拆开，B项错误；C.过氧化钠和水反应得到氢氧化钠和氧气，C项正确；D.浓硝酸的氧化性较强，还原产物为而不是，属于事实性错误，D项错误；答案选C。16、D【解析】

A．Ca(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选；B．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故B不选；C．硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选；D．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3NOHNO3，物质间转化能实现，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，类似的还有二氧化碳与氯化钡或氯化钙也不反应。二、非选择题（本题包括5小题）17、r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)HClO4离子键、共价键acH++HSO3-=SO2↑+H2O【解析】

现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；已知A、D位于同一主族，A为H；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。B为C，E为Si；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O；F为S；G为Cl；结合上述分析解答。【详解】（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)，本题答案是：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(H+)（2）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物为：H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HCIO4；因非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；综上所述B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，本题答案是：HClO4。（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，所含的化学键类型有离子键、共价键，本题答案是：离子键、共价键（4）a项、G为Cl原子，其单质Cl2与Na2S溶液反应的方程式为:Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，G的得电子能力强，G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，a正确；b项、非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱不能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，b错误；c项、G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知G的氢化物稳定，则G的非金属性强，能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强，c正确；（5）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H＋+HSO3－=SO2↑+H2O【点睛】粒子半径比较基本原则：①一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。②二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。③三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。18、N2NO2致冷剂3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根据题干信息可知，B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气(N2)；E与铜反应生成NO，则E为硝酸(HNO3)；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气(NH3)，据此分析解答。【详解】(1)①根据上述分析可知，A为氮气(N2)，其中N的化合价为0价，既可以升高又可以降低，D为氨气(NH3)，其中N的化合价为最低价-3价，只能升高，E为硝酸(HNO3)，其中N的化合价为最高价+5价，只能降低，因此三种物质中既具有氧化性又具有还原性的是N2；②B为NO2，D为氨气(NH3)，氨气易液化，常用作致冷剂；(2)①Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和H2O，其离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②实验室常用氯化铵和熟石灰(氢氧化钙)混合加热制取氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【点睛】本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。19、BADCE4.0刻度线下1~2cm500mL容量瓶量筒A【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的操作步骤包括：验漏→计算→称量→溶解→转移→洗涤→震荡→定容→摇匀→装液，故操作步骤的正确顺序为BADCE，故答案为：BADCE；（2）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液所需的固体NaOH的质量为：，定容时为防止直接加水太快而导致溶液超出刻度线，需要在加水到刻度线下1~2cm时改用胶头滴管，故答案为：4.0刻度线下1~2cm（3）用固体配溶液时所需主要仪器有：烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒、500ml容量瓶和量筒，故还缺少的必要仪器是500ml容量瓶和量筒，故答案为：500ml容量瓶和量筒；（4）A．由于固体热胀冷缩比液体慢，故没有冷却直接移液将导致结果偏大，故A符合题意；B．没有进行上述的操作步骤D，即没有洗涤操作，将导致结果偏小，故B不符合题意；C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，将导致结果偏小，故C不符合题意；D．容量瓶使用前内壁沾有水珠，因为配制过程中还要向容量瓶中加水，故对实验结果无影响，故D不符合题意；故答案为：A。20、分液漏斗③、①、②检查装置气密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气【解析】

(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，