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文档简介
2026届河北省省级示范高中联合体高一化学第一学期期中经典试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、已知1L水中溶解了700L氨气(S.T.P),所得溶液密度为0.881g/cm1.下列说法正确的是()A.溶液中NH1的物质的量浓度为11.25mol/LB.溶液中OH﹣的物质的量浓度为18.02mol/LC.向所得溶液中再加入1L水,NH1的物质的量浓度为9.01mol/LD.取原溶液10mL,其中NH1的质量分数为14.69%2、下列家庭小实验不能制得溶液的是()A. B. C. D.3、下列化学式中,能真实表示物质的分子组成的是A.CuSO4·5H2O B.CS2 C.SiO2 D.KCl4、下列有关物质性质和用途不正确的是A.工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B.氯气可用于自来水的杀菌消毒C.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D.在医疗上,小苏打可用于治疗胃酸过多5、下列说法中正确的是()A.Cl-和Cl2都有毒B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色C.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D.氯水长时间放置会变质,是因为氯气几乎完全挥发,剩下的就是水6、下列气体中,能用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫7、配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是()A.省去洗涤烧杯的步骤B.定容时俯视刻度C.定容时仰视刻度D.定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度8、下列微粒中其K层和L层电子数之和等于L层和M层之和的是A.K B.Mg C.Ca D.S9、下列溶液里离子检验的结论正确的是A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+10、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A.用CCl4提取溴水中的Br2[来B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸D.工业酒精制备无水酒精A.A B.B C.C D.D11、工业制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的A.SO2在反应中被还原 B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中做氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子12、下列叙述正确的是()A.1.5molO2体积是33.6L B.在标准状况下,2molH2的体积是44.8LC.等质量的CO和N2的体积相等 D.32gO2的物质的量是1mol,其体积是22.4L13、在下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L0.3mol/L盐酸溶液14、下列表格中各项分类都正确的一组是()纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氯化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋A.A B.B C.C D.D15、有下列三个反应:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化16、与Na+的质子数和电子数都相同的微粒是A.NH4+ B.H2O C.NH3 D.Mg2+二、非选择题(本题包括5小题)17、A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。(离子在物质中不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为:(1)A________,C________,D____________。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:___________________________。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:_______________________。18、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:(1)沉淀1的化学式为_________,生成该沉淀的离子方程式为______________。(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为______________。(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为______________。(4)如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3-浓度为_______mol·L-1。19、实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶,现欲用质量分数为98%,密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液,回答下列问题:(1)需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。(2)需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。(3)配制过程有下列几步操作:A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1~2cm处;B.用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液,注入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;C.用胶头滴管加水至刻度线;D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也转移到容量瓶中;E.向烧杯中加入约20mL蒸馏水;F.将烧杯中溶液冷却后,沿玻璃棒转移到容量瓶中;G.盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,静置,装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是____填字母),使用容量瓶之前需要进行的一步操作是:____。(4)若所配溶液浓度偏低,则造成此误差的操作可能是____。A.定容时俯视容量瓶B.用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数C.使用容量瓶前未干燥D.未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F.未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2~3次20、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。(1)图中有两处明显的错误是:①_____________;②____________。(2)A仪器的名称是______________,B仪器的名称是______________。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的____,其作用是_______。21、化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体。(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________,氯化氢气体的发生装置应该选择装置___________(填装置的编号,下同)。由于氯化氢气体有害,所以实验室用装置D来收集氯化氢,收集氯化氢时,气体从________管(填“a”或“b”)进入。用水吸收多余的氯化氢气体时,应该选择装置__________,这是为了_________________________________________________。(2)要得到干燥的氯化氢气体,还需要在制取和收集装置之间插入一个装置D,此时D中装入的液体应该是______________________。(3)气体发生在装置的选择要考虑反应物状态和反应条件等因素。实验室制取氧气(氯酸钾和二氧化锰)和二氧化碳的发生装置都不用装置B,其原因分别是制取氧气时____________________________,制二氧化碳时___________________________。(4)将标准状况下的200体积HCl气体溶于1体积水中,得到密度为1.12g/mL的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是_______________。(保留两位小数)
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
标准状况下的NH1700L溶于1L的水中,则氨气的物质的量为11.25mol,溶液质量为11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g,溶液体积为1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L,则所得氨水的物质的量浓度为18.02mol/L,所得氨水的质量分数为(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%,A.所得氨水的物质的量浓度为(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L,故A错误;B.氨水中的NH1•H2O不能完全电离,是弱碱,故B错误;C.向所得溶液中再加入1L水,氨水的密度变大,溶液的体积没有增大为原来的2倍,则NH1的物质的量浓度大于9.01mol/L,故C错误;D.溶液是均一稳定的混合,10mL氨水的质量分数为14.69%,故D正确;故选D。2、B【解析】
根据分散质的粒子直径,分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液中分散质粒子直径小于1nm,浊液中分散质粒子直径大于100nm,胶体中分散质粒子直径介于1nm~100nm之间。【详解】食盐和蔗糖都易溶于水,食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm,因此食盐和蔗糖分别溶于水,形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液;植物油易溶于汽油,植物油为小分子,分子直径小于1nm,植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的溶液;泥土不溶于水,泥土以颗粒形式分散在水中,其颗粒直径大于100nm,形成不稳定的悬浊液,答案选B。3、B【解析】
A.CuSO4·5H2O为离子晶体,其晶体中不存在CuSO4·5H2O分子;故A错误;B.CS2为分子晶体,能真实表示物质的分子组成,故B正确;C.SiO2为原子晶体,其晶体中不存在SiO2分子,故C错误;D.KCl为离子晶体,其晶体中不存在KCl分子;故D错误;答案选B。【点睛】化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体,常见的分子晶体有:所有非金属氢化物,部分非金属单质(金刚石,硅晶体)除外,部分非金属氧化物(二氧化硅等除外),几乎所有的酸,绝大多数的有机物,稀有气体等。4、A【解析】
A、氯气与石灰乳制备漂白粉,而石灰水中含溶质较少,不能制备漂白粉,A错误;B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以氯气可用于自来水的杀菌消毒,B正确;C、钠钾合金具有良好的导热性,可以用作中子反应堆的导热剂,C正确;D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应,碳酸氢钠碱性较弱,因此小苏打可用于治疗胃酸过多,D正确。答案选A。【点睛】本题考查物质的性质,综合考查元素化合物,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意性质与用途的关系。5、C【解析】
A.Cl-无毒,Cl2有毒,而不是都有毒,故A错误;B.Cl-无色,氯水呈淡黄绿色,故B错误;C.氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,溶液中含有Cl-,则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现氯化银白色沉淀,故C正确;D.氯水长时间放置会变质,是因为氯水中的次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气,剩余的是盐酸,故D错误;故选C。【点睛】本题的易错点为D,要注意氯水中的次氯酸容易分解,光照后分解加快,因此氯水光照时产生的气体是氧气,不是氯气。6、B【解析】
根据氢氧化钠是强碱,依据气体的性质分析判断。【详解】A.氯化氢是酸性气体,不能用氢氧化钠干燥,A不符合;B.氧气和氢氧化钠不反应,能用固体氢氧化钠做干燥剂,B符合;C.二氧化碳是酸性气体,不能用氢氧化钠干燥,C不符合;D.二氧化硫是酸性气体,不能用氢氧化钠干燥,D不符合;答案选B。7、B【解析】A.溶质损失,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低;B.溶液体积变小,会使所配得的溶液物质的量浓度偏高;C.溶液体积增大,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低;D.溶液体积增大,会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。8、B【解析】
设M层电子数为x,则K层电子数为2、L层电子数为8,由K层和L层电子数之和等于L层和M层之和可得2+8=8+x,解得x=2,该微粒为Mg,故选B。9、A【解析】
A、加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳;B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀;C、除氯离子外,碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀;D、符合该现象的离子不一定是钙离子,如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-,故A正确;B、加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,由于硫酸钡和氯化银都是不溶于水、不溶于酸的沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故B错误;C、除氯离子外,碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液不一定含有Cl-,故C错误;D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,符合条件的离子除了钙离子,还可能含有钡离子、镁离子等,故D错误;本题选A。10、A【解析】试题分析:A.萃取剂的选择必须符合下列条件:溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,溴单质易溶于四氯化碳,且四氯化碳与水互不相溶,A正确;碘单质易升华,加热后,碘单质易升华,剩余的是KI,B错误;氨气极易溶于水而难溶于苯,该装置导管口插入水中,无法防止倒吸,C错误;该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处,冷却装置应该下口进水,上口出水,D错误。考点:考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。11、D【解析】
A.S元素化合价升高,被氧化,SO2为还原剂,故A正确;B.反应中Cl元素由+5价降低到+4价,化合价降低,得电子被还原,故B错误;C.H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应,仅起到酸性的作用,故C错误;D.NaClO3→ClO2发生还原过程中,氯元素化合价由+5价降低到+4价,所以1mol氧化剂在反应中得到1mol电子,故D正确;故选:D。12、B【解析】
A.未明确标准状况,不能用公式V=22.4·n计算气体的体积,A项错误;B.在标准状况下,2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L,B项正确;C.因为CO和N2的摩尔质量相等,所以等质量的CO和N2的物质的量相等,但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同,所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误;D.未明确标准状况,不能用公式V=22.4·n计算气体的体积,D项错误;答案选B。【点睛】利用公式V=22.4·n计算物质的体积时,一定要明确两点:一是物质的状态必须是“气体”,二是温度和压强必须是“标准状况(即00C和101kPa)”。13、C【解析】试题分析:溶液中某一离子浓度的求法:该物质的浓度×该离子个数;A.C(Cl-)=0.1×1mol/L,BC(Cl-)=0.2×2mol/L;C.C(Cl-)=0.2×3mol/L;D.C(Cl-)=0.3×1mol/L,综上,C最大;考点:溶液中某一离子浓度的求法.14、C【解析】
A.生理盐水为一定浓度的NaCl溶液,为混合物,纯碱是纯净物,A分类错误;B.铜为单质,不属于电解质,B分类错误;C.胆矾为五水合硫酸铜,纯净物;氢氧化铁胶体为混合物;氯化银为电解质,二氧化碳为非电解质,C分类正确;D.硫酸钠溶液为混合物,不属于电解质,D分类错误;答案为C。15、D【解析】
A.反应③中Co元素化合价降低,CoCl2为还原产物,故A错误;B.根据反应③中Co2O3为氧化剂,Cl2为氧化产物,所以氧化性Co2O3>Cl2,故B错误;C.根据反应②可知还原性性Fe2+>Br-,所以氯气与FeBr2反应时先氧化Fe2+,再氧化Br-,故C错误;D.根据方程式可知当1molCo2O3参加反应时,有1molCl2生成,也就是2molHCl被氧化,故D正确;综上所述答案为D。16、A【解析】
Na+的质子数为11,电子数为10。【详解】A选项,NH4+质子数为11,电子数为10,故A符合题意;B选项,H2O质子数为10,电子数为10,故B不符合题意;C选项,NH3质子数为10,电子数为10,故C不符合题意;D选项,Mg2+质子数为12,电子数为10,故D不符合题意;综上所述,答案为A。二、非选择题(本题包括5小题)17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO3;由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,则D为Na2CO3;Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO3)2,C为CuSO4;根据上述推断作答。【详解】①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色,C中含Cu2+,Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出,则B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,则B为AgNO3;由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,则D为Na2CO3;Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存,离子在物质中不能重复出现,结合①②的推断,A为Ba(NO3)2,C为CuSO4;(1)A的化学式为Ba(NO3)2,C的化学式为CuSO4,D的化学式为Na2CO3。(2)D为Na2CO3,盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、H2O和CO2,反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C为CuSO4,CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。【点睛】本题考查离子的推断,熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。离子的推断必须遵循的原则:肯定原则(根据实验现象确定一定存在的离子)、互斥原则(相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存)、守恒原则(阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数)。18、(1)AgCl,Ag++Cl-=AgCl↓;(2)BaSO4;(3)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)0.5。【解析】试题分析:(1)加入稀盐酸,发生Ag++Cl-=AgCl↓,沉淀1为AgCl;(2)溶液1中含有离子是Ba2+、Mg2+、H+和Cl-,加入Na2SO4,发生Ba2++SO42-=BaSO4↓,沉淀2是BaSO4;(3)根据反应(2)的分析,发生反应H++OH-=H2O,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(4)根据电荷守恒,2c(Ba2+)+2c(Mg2+)+c(Ag+)=c(NO3-),c(NO3-)=(2×0.1+2×0.1+0.1)mol·L-1=0.5mol·L-1。考点:考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。19、5.6500ml容量瓶EBFDACG检查容量瓶是否漏液BF【解析】
(1)根据c=1000×ρ×ω/M可知,浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L,根据溶液稀释规律:稀释前后溶质的量保持不变,设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL,实验室没有450mL容量瓶,只能选用500mL容量瓶,所以18.0×V=0.2×0.5,V=0.0056L=5.6mL;综上所述,本题答案是:5.6。(2)实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶;综上所述,本题答案是:500ml容量瓶。(3)配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG;容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞,因此为防止在使用过程中出现漏液现象,在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液;综上所述,本题正确答案是:EBFDACG;检查容量瓶是否漏液。(4)A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故A不符合;
B.量筒取浓H2S04溶液时俯视读数,量取硫酸溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏小,故B符合;
C.配制需加水定容,使用容量瓶前未干燥,对所配溶液浓度无影响,故C不符合;
D.未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶,造成溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏大,故D不符合;
E.定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面,可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E不符合;
F.使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底,移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小,所配溶液浓度偏小,故F符合;
综上所述,本题选BF。20、冷却水下口进,上口出温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处蒸馏烧瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】
实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备,蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器,注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用。【详解】(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保
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