山东省桓台第一中学2026届化学高三上期中考试试题含解析

山东省桓台第一中学2026届化学高三上期中考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是（）A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB．b、c、f中试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C．装置e的作用是收集一氧化碳气体D．用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性2、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下:下列说法正确的是（）A．氢气在该反应中作为催化剂B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物D．EG和甲醇互为同系物3、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB．饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性4、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C．氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多5、室温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是A．能使石蕊变红的无色溶液：NH4+、Ba2+、Al3+B．0.1mol·L-1碘水：Na+、NH4+、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NOD．pH=2的溶液中：K+、NO3-、ClO6、硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是()A．该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中FeSO4既作氧化剂又作还原剂D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀7、C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH。在1L密闭容器中投入1mol碳，并充入2molH2，测得相关数据如图所示。（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压＝总压×物质的量分数）下列有关说法错误的A．ΔH＜0 B．p1＜6MPa C．T1＜1000K D．A点的平衡常数Kp＝8、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠将固体加热至恒重B制备少量二氧化硫气体向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸C鉴别溴化钠和碘化钾溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取D比较水和乙醇中氢的活性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D9、两个氢原子结合成一个氢分子时放出akJ热量，那么标准状况下VL的H2完全分解为氢原子，需要吸收的能量约为(NA表示阿伏加德罗常数)（）kJA．Va/22.4B．VaNA/22.4C．aNAD．Va10、催化加氢可生成3－甲基己烷的是A．B．C．D．11、将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦12、常温下，某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，关于该溶液说法正确的是A．若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．若a=7时，向溶液中再加入适量水，水的电离程度将变大C．若a<7时，该溶液可能为醋酸溶液D．该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液13、下列事实中，不能用元素周期律解释的是A．原子半径：K>Ca>MgB．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．热稳定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO314、下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()XYZWA．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．含Y元素的盐溶液一定显酸性C．X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W15、以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是()A．反应①是苯与溴水的取代反应B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl16、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维二、非选择题（本题包括5小题）17、华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如图（部分反应条件及试剂略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式为___。（2）B中显酸性的官能团名称是___。（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为___。（4）X的结构简式为___。（5）A→B的化学方程式为___。（6）E→F的反应类型为___。（7）请写出2个满足下列条件的E的同分异构体的结构简式___、___。①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；18、化合物G是合成的一种减肥药的重要中间体，其合成路线如下:(1)A、C中的含氧官能团名称分别为____、____。(2)C→D的反应类型为____。(3)F的分子式为C11H15Cl2N，则F的结构简式为____。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式____。①能发生银镜反应;②能发生水解反应，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应;③分子中只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以1，3-丁二烯和为原料制备的合成路线流程图。(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________________________。19、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→________→________→________。

(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________。

(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是____________________，B的作用是_______。

(4)用量筒量取20mLE装置中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是___(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图:____________________。20、(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐制备的流程如图所示。回答下列问题：(1)中铁离子的配位数为__________，其配体中C原子的杂化方式为________。(2)步骤②发生反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)步骤③将加入到溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是____________________。(5)某研究小组将在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和。①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_________________(填装置序号)。②确认气体产物中含CO的现象为____________________。21、某研究小组探究饮用水中铁锰的来源和去除原理。I.铁锰来源某地区地下水铁锰含量和国家标准对比某些地区地下水常见微粒含量(mg/L)国家饮用水标准(mg/L)Fe2+Mn2+HCOCO2Fe2+Mn2+pH4～200.4～31～1.530～700.30.16.5～8.5（1）利用FeCO3溶解度计算溶出的Fe2+为1.1mg/L，依据上表数据，结合平衡移动原理，解释地下水中Fe2+含量远大于1.1mg/L的原因_____。II.去除原理（2）自然氧化法：①曝气池中使水呈“沸腾”状的作用_____。②补全曝气池中氧化Fe2+时发生反应的离子方程式：________Fe2++________O2+________H2O=________Fe(OH)3+_____________。此方法铁去除时间长，锰去除率低。（3）药剂氧化法：工业上可以采用强氧化剂(ClO2、液氯、双氧水等)，直接氧化Fe2+、Mn2+生成Fe(OH)3和MnO2除去。某实验中pH=6.5时，Fe2+、Mn2+浓度随ClO2投加量的变化曲线如图：①ClO2投加量小于1.2mg/L时，可以得出Fe2+、Mn2+性质差异的结论是______。②分析图中数据ClO2氧化Mn2+是可逆反应。写出反应的离子方程式______。③写出两种提高锰去除率的方法______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】A.实验中应保证装置内没有空气，否则不能检验是否生成一氧化碳，所以点燃酒精灯前先打开活塞K，用二氧化碳排除空气，A错误；B.反应生成的二氧化碳中含有氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，B错误；C.装置e为缓冲装置，即防止溶液倒吸如装置d中，C错误；D.该制取装置可以制取氢气，所以能利用此装置制备并探究氢气的还原性，D正确；故选D。【点睛】实验题一定要掌握实验原理和实验的关键，本实验为制取二氧化碳气体，让干燥纯净的二氧化碳和锌反应生成氧化锌和一氧化碳，再利用一氧化碳和银氨溶液反应生成黑色固体。实验的关键为得到纯净干燥的二氧化碳，装置中不能有氧气存在。2、C【详解】A．根据示意图可知，草酸二甲酯和氢气反应生成了EG和甲醇，氢气是反应物，Cu纳米颗粒为催化剂，A错误；B．根据示意图，DMO与氢气反应后生成了CH3OH和HOCH2CH2OH，DMO中除了碳氧单键发生了断裂，碳氧双键也发生了断裂，B错误；C．MG的结构简式为HOCH2COOCH3，其在酸性条件下的水解产物为HOCH2COOH和CH3OH，HOCH2COOH中既含有醇羟基、又含有羧基，在一定条件下能发生缩聚反应形成高分子化合物，C正确；D．EG的结构简式为HOCH2CH2OH，EG属于饱和二元醇，而甲醇属于饱和一元醇，两者所含羟基个数不相等，两者不互为同系物，D错误；答案选C。3、C【解析】A、除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，选项A错误；B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，选项B错误；C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，选项C正确；D、碳酸钠加热不易分解，碳酸氢钠加热容易分解，故小试管中盛放碳酸氢钠，大试管盛放碳酸钠，碳酸氢钠间接加热能分解，碳酸钠直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中放反了，选项D错误。答案选C。4、A【详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A错误；B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B正确；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，C正确；D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确。故选A。【点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧化性。5、B【解析】A.能使石蕊变红的无色溶液，说明溶液呈酸性，且无有色微粒存在，上述4种离子均能和H+大量共存，故A项不选；B.I2能够将SO32-氧化：H2O+SO32-+I2=SO42-+2I-+2H+，故B项选；C.能够大量共存，故C项不选；D.pH=2的溶液，说明c(H+)=0.01mol/L，溶液中离子能大量共存，故D项不选。答案选B。6、C【详解】A项，Fe化合价变化：+2→+3，所以每生成1molFe2O3，转移2mole-，转移电子数约为2×6.02×1023，故A项错误；B项，SO2与溴水发生氧化还原反应，表现出还原性，故B项错误；C项，Fe化合价变化：+2→+3，S化合价变化：+6→+4，所以该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故C项正确；D项，通入足量BaCl2溶液，根据强酸制弱酸原理，H2SO3酸性比HCl和H2SO4酸性弱，且BaSO4不溶于盐酸，所以不会生成BaSO3沉淀，只生成BaSO4沉淀，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。7、D【详解】A.有图像1，在等压线下，升高温度，碳的平衡转化率降低，说明平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，故A正确；B.有图像1，向横坐标作垂线，即等温线，该反应正向是体积缩小的反应，碳的转化率越高，说明平衡正向进行，压强越大，即p1＜6Mpa，故B正确；C.有选项A可知，正反应是放热反应，向横坐标作垂线，即是等压线，保持压强不变，升高温度，平衡逆向进行，碳的转化率降低，故T1＜1000K，故C正确；D.起始C和H2的物质的量分别为1mol和2mol，在A点碳的平衡转化率为50%，可逆反应C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）

开始（mol）1

2

0反应（mol）0.5

1

0.5平衡（mol）0.5

1

0.5平衡时P（H2）=1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa、P（CH4）=0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa，该反应的平衡常数Kp=P(CH4)÷P2(H2)=（0.5mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5MPa）÷(1mol÷(0.5mol+1mol+0.5mol)×4.5Mpa)2=2/9，故D错误；故选：D.8、A【详解】A．碳酸氢钠加热会分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故碳酸氢钠中混有碳酸钠，不能用加热的方法除杂，A错误；B．向亚硫酸钠固体中加入少量浓硫酸可制备二氧化硫，B正确；C．氯水具有强氧化性，与溴化钠反应生成溴单质，与碘化钾反应生成碘单质，再用四氯化碳萃取，得到两种不同颜色的溶液，C正确；D．钠与水的反应更剧烈，故将少量钠投入到等量水和乙醇中，可比较水和乙醇中氢的活性，水中氢的活性更强，D正确；答案选A。9、B【解析】2mol氢原子形成1mol氢气分子放出的热量为：akJ×NA=aNAkJ，则1mol氢气分解为氢原子需要吸收aNAkJ热量，标况下VL氢气的物质的量为：n（H2）=V22.4mol，标况下VL氢气完全分解为氢原子需要吸收的热量为：aNAkJ×V22.4=VaNA故选B。10、C【详解】A、该有机物与氢气加成生成物是3—甲基庚烷，A错误；B、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基戊烷，B错误；C、该有机物与氢气的加成产物是3—甲基己烷，C正确；D、该有机物与氢气的加成产物是2—甲基己烷，D错误；答案选C。11、D【分析】水的电离平衡H2OH++OH-，H+和OH-能抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。【详解】①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al(OH)3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS-，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O，促进水的电离。故选D。12、D【解析】A、若a＞7时，说明水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，则该溶液的pH不一定为14-a，A错误；B、若a=7时，溶液显中性，如果该物质不水解，向溶液中再加入适量水，水的电离程度不变，B错误；C、若a<7时，说明水的电离被促进，该物质一定发生水解，不可能为醋酸溶液，C错误；D、根据以上分析可知该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，D正确，答案选D。点睛：注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。答题时要依据题干信息灵活应用。13、D【解析】A．同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：K>Ca>Mg，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na、Mg、Al位于周期表相同周期，金属性Na＞Mg＞Al，因此碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，能用元素周期律解释，故B不选；C．元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：HF>HCl>H2S，能用元素周期律解释，故C不选；D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，但H2SO3不是最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律解释，故D选；故选D。14、C【分析】W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W为S，根据周期表结构得出X为N，Y为Al，Z为Si，据此分析解答。【详解】A选项，原子半径：r(Al)>r(Si)>r(S)>r(N)，故A错误；B选项，偏铝酸钠盐溶液显碱性，故B错误；C选项，氨气与硫化氢反应生成离子化合物硫化铵，故C正确；D选项，最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>硅酸>氢氧化铝，故D错误；综上所述，答案为C。15、D【详解】A.苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误；B.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测W中是否混有Z，B错误；C.Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；D.C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确；综上所述，本题选D。【点睛】针对B，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，直接加入硝酸银溶液不能生成白色氯化银沉淀；可以把C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热（或氢氧化钠的水溶液中加热）生成氯化钠，然后把反应后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，如有白色沉淀，证明该烃中含有氯元素。16、A【详解】A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，A正确；B.C60属于分子晶体，B不正确；C.纤维素乙酸酯不属于天然高分子材料，自然界没有这种纤维，C不正确；D.单晶硅常用于制造电脑芯片，二氧化硅可用于制造光导纤维，D不正确。故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、C9H6O3羟基新制氢氧化铜或银氨溶液+CH3OH+H2O消去反应【分析】根据C的结构简式可知其分子式；根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性；D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基；比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式；A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯；碳碳单键变成碳碳双键，可知反应类型；根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应，说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式写同分异构体。【详解】(1)根据C结构简式可知其分子式为C9H6O3；(2)根据B的结构简式可知，B中含有酚羟基，显弱酸性，故答案为：羟基；(3)D中有醛基，可以用新制氢氧化铜或银氨溶液检验醛基，故答案为：新制氢氧化铜或银氨溶液；(4)比较D和E的结构可知，D与X加成得E，可推知X的结构简式为；(5)A与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，反应方程式为；(6)E→F是羟基中的碳氧键断裂，有碳碳单键变成碳碳双键，其反应类型为消去反应；(7)根据条件①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应,说明有酯基；③分子中2个甲基，结合E的结构简式可知E的同分异构体的结构简式，。18、羧基羟基取代反应或【分析】A与CH3OH发生酯化反应生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反应生成C，C中羟基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E与SOCl2反应生成F，F的分子式为C11H15Cl2N，而E的分子式为C11H16ClNO，说明E中羟基被氯原子代替生成F，所以F的结构简式为，F在AlCl3作用下生成G。【详解】(1)A中含氧官能团为羧基，C中含氧官能团为羟基；(2)C中羟基被溴原子代替生成D，所以为取代反应；(3)根据分析可知F的结构简式为；(4)B为，其同分异构体满足：①能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能发生水解反应说明含有酯基，水解产物与氯化铁溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基；③分子中只有3种不同化学环境的氢，则分子结构对称，满足条件的有和；(5)1,3-丁二烯为，根据D生成E的反应可知可以由和发生取代反应生成，则问题转化为如何由合成，考虑到醚键可以由两个羟基脱水生成，可以先由1,3-丁二烯与Br2发生1,4加成生成，然后水解生成，此时便得到两个羟基，在浓硫酸作用下脱水可生成，继而与HBr加成可生成，所以合成路线为：。【点睛】合成路线的设计为本题难点，解决本题的关键是首先要观察到目标产物可以由和发生取代反应生成，其次是要掌握醚键的合成方法。19、cbd2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2造成污染下层液上层液D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示【分析】(1)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，检验装置气密性时，可利用微热或加入水的方式形成压强差，观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性，具体操作有两种方法：一是关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；二是关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好，要将C装置接入B和D之间，据以上分析解答；(2)由题意知反应为Cl

2

、C和H

2O反应生成HCl和CO

2

，据此写出反应的化学方程式；(3)由于余热的作用，A处仍有少量Cl

2

产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，据此分析B装置的作用；(4)氯气易溶于水，同时可与水反应生成盐酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分层后上层为水层，次氯酸下层为CCl4层，CCl4层溶有氯气呈黄绿色，水层中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使有色布条褪色，据以上分析解答；(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，据此进行E装置的改装。【详解】(1)由装置图判断判断，气体由B流经C进入到D中反应，气体通过盛有水的试管时应长进短出，否则不能通过C装置，检验装置气密性时，可利用微热或加入水的方式形成压强差，观察长颈漏斗液面的变化来判断气密性，具体操作有两种方法：一是关闭K和A中分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，B中长颈漏斗液面升高，停止加热后，长颈漏斗液面恢复至原位，则AB气密性良好；二是关闭K，往分液漏斗中不断加水至没过分液漏斗口，若B中长颈漏斗液面升高，且静置一段时间后高度保持不变，则AB气密性良好，要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→c→b→d，

答案为：c；b；d；(2)由题意知反应为Cl

2

、C、H

2O，生成物为HCl和CO

2

，则反应的化学方程式为2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

，答案为：2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2

；(3)关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl

2

产生，B中的气体逐渐增多，压强增大，则导致瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升，氯气有毒，不能直接排放到空气中，B具有贮存少量氯气，并能防止空气污染，故答案为：瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl

2

，避免Cl

2

对环境造成污染；(4)氯气易溶于水，同时可与水反应生成盐酸和次氯酸，CCl4的密度比水大，分层后上层为水层，次氯酸下层为CCl4层，CCl4层溶有氯气呈黄绿色，水层中含有盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可使有色布条褪色；答案为：下层液；上层液；(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示；答案为：D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易使E装置中的溶液发生倒吸，改进后的E装置如图所示。20、6洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分DCBADEA中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊【分析】莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3[Fe(C2O4)3]溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3[Fe(C2O4)3]•3H2O，据此分析解题。【详解】(1)中铁离子为中心离子，为配体，由于每一个能与中心离子形成两个配位键，故中铁离子的配位数为6，其配体的结构简式为，故每个C原子周围形成3个键，无孤对电子，故碳原子的杂化方式为，故答案为：6；；(2)由分析可知，步骤②发生反应为Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，故其化学方程式为，故答案为：(3)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为，已知常温下溶液的pH约为3.5，故为了防止pH偏高且不引入新的杂质，应随反应进行需加入适量H2