2026届河北邢台市南和一中高一化学第一学期期末监测模拟试题含解析

2026届河北邢台市南和一中高一化学第一学期期末监测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是A．Cl2 B．HClO C．Cl－ D．H2O2、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH33、以下说法中错误的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．三角洲的形成与胶体的性质有关C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－4、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()A．溶液质量 B．溶剂质量C．溶质溶解度 D．溶液的溶质质量分数5、实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油中B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存6、在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是（）A．金属钠失火时可用水灭火B．少量的金属钠应保存在煤油中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑7、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是()A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移C．每生成16g氧气就有1molFe2＋被还原D．Na2O2只作氧化剂8、下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-9、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3A．A B．B C．C D．D10、下列实验装置不能达到实验目的是()A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性11、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂12、下列描述的一定是金属单质的是()A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质C．其原子的最外层只有1个电子 D．其原子的核内有11个质子13、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出Cu来的是（）A．汞 B．银 C．钠 D．铁14、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放CO2有关的是A．臭氧空洞 B．白色污染 C．温室效应 D．酸雨15、能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤 B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应 D．闻气味16、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．标况下4.48LHCl气体配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液17、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热18、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-19、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性20、下列各组离子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+21、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液22、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－二、非选择题(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________（①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数）。24、（12分）下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。(1)分别写出下列物质的化学式A______，B______，C______，D______，E______。(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、（12分）某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。(1)MgCO3的分解产物为____________。(2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。①乙组得到的黑色粉末是______________。②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。26、（10分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：(1)在⑥中发生反应的化学方程式为___________。(2)②中的品红溶液__________，证明SO2有________性。(3)④中的实验现象是______，证明SO2有______性。(4)⑤的作用是________，反应的化学方程式为________。27、（12分）KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4+16HCl(浓)→2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应中被氧化的元素是______，在标准状态下生成5.6L的氯气，转移的电子数为__________________。（4）B装置中饱和食盐水的作用是___________________________________________，D装置中NaOH的作用是________________________________________________。（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入__________________中。（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。A．水、碱石灰B．饱和食盐水、浓硫酸C．无水氯化钙、饱和食盐水D．烧碱溶液、浓硫酸测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250mL0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④250mL容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶，必须选用的有__________A．②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．①②④（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600g，酸化后用0.1000mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。28、（14分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。29、（10分）（1）写出下列物质的化学式：

①钡餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。（2）汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。（3）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：____________________________________。（4）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：____________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

氯气与水发生：Cl2+H2O⇌HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO﹣、Cl﹣等离子，长期放置后发生2HClO2H++2Cl﹣+O2↑，则Cl2、HClO、H2O均减少，只有氯离子增加，故选C。2、D【解析】

由n=可知，质量相等的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，则NH3的物质的量最大，由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，气体物质的量越大，气体体积越大，则NH3的体积最大，故选D。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相等，等质量时，气体体积与其摩尔质量成反比是解答关键。3、D【解析】

A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，单位是摩尔，符号是mol，故A正确；B.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故B正确；C.KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4===K++H++SO42－，故C正确；D.氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项D错误。答案选D。4、C【解析】

加水稀释，溶液质量增大；水稀释时，溶剂质量增大；溶解度与温度有关，水稀释时，温度不变，所以溶质溶解度不变；水稀释时，溶液的溶质质量分数减小。【详解】加水稀释，溶液质量增大，故不选A；加水稀释时，溶剂质量增大，故不选B；加水稀释时，温度不变，所以溶质溶解度不变，故选C；加水稀释时，溶质质量不变，溶液质量增大，所以溶液的溶质质量分数减小，故不选D。5、B【解析】

A．金属钠易与氧气、水等反应，所以保存在煤油中隔绝空气，A正确；B．浓硫酸有吸水性，不能保存在敞口试剂瓶中，B错误；C．FeSO4容易被空气氧化，所以加入少量铁粉，防止被空气氧化，C正确；D．硝酸见光易分解，装在棕色试剂瓶中密封避光保存，D正确；答案选B。6、B【解析】

A.钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B.钠为活泼金属，能与空气中的水、氧气发生反应而变质，钠的密度比煤油的密度大，与煤油不反应，则少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确；C.浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，故C错误；D.氯气有毒，密度比空气大，能够显碱性的物质发生化学反应，所以应该用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，故D错误；综上所述，答案为B。7、A【解析】A．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故A正确；B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；C．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价，根据2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧气就有1mol

Fe2+

被氧化，故C错误；D．根据以上分析，该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选A。点睛：明确元素化合价变化是解本题关键。该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。8、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在碱性透明溶液中不反应，能大量共存，A正确；B、在碱性溶液中Ag+不能大量共存，且与Cl－也不能大量共存，B错误；C、Ba2+与SO42－在溶液中转化为硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D、在碱性溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选A。9、C【解析】

A、向两支试管中分别加入澄清石灰水，都会产生白色沉淀，无法区分，A错误；B、向两支试管中分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分为两步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反应较剧烈者为NaHCO3，B错误；C、向两支试管中分别加入CaCl2溶液，产生沉淀者为Na2CO3，无现象者为碳酸氢钠，因为CaCl2和NaHCO3不反应，C正确；D、向两支试管中分别逐滴加入等浓度的盐酸，由于HCl和Na2CO3的反应分步，所以立即产生气泡者为NaHCO3，D错误；故选C。10、D【解析】

A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B不符合题意；C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；答案选D。11、C【解析】

A.CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；B.ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；C.NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；D.还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；故选C。12、D【解析】

A．氢也易失去电子，但属于非金属元素，故A错误；B．碱是能与酸反应的物质，但不是金属元素，故B错误；C．最外层只有一个电子的元素如氢元素，属于非金属元素，故C错误；D．原子核内有11个质子的元素是钠，最外层有1个电子，钠是金属元素，故D正确；故答案为D。13、D【解析】

A.根据金属活动性顺序，活动性靠前的金属可以置换活动性靠后的金属，所以如果要置换出单质铜，则金属的活动性一定比铜强，汞的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项A错误；B.银的金属活动性顺序比铜弱，不符合题意，选项B错误；C.K、Ca、Na等过于活泼的金属（与水剧烈反应，得到对应的碱和氢气），选项C错误；D.铁金属活动性顺序比铜强，可从硫酸铜溶液中置换出铜单质，符合题意，选项D正确；答案选D。14、C【解析】

A．臭氧空洞是由于氟氯烃或氮氧化物的影响使高空中的臭氧被消耗而造成的，故A不选；B．白色污染是废塑料对环境的污染，故B不选；C．温室效应是人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体造成地表与低层大气温度增高，故C选；D．酸雨是指pH＜5.6的酸性降水，主要是由氮的氧化物和硫的氧化物引起的，故D不选；故选C。15、C【解析】

溶液和胶体的分散质微粒直径不同，分离溶液和胶体的方法是利用半透膜进行分离；区别溶液和胶体利用胶体具有丁达尔现象区别。【详解】A、溶液和胶体都能通过滤纸，故A错误；

B、溶液和胶体都可以是均一稳定的分散系，无色液体可以是溶液或胶体，故B错误；

C、丁达尔现象是区别溶液和胶体的方法，故C正确；

D、不能用闻气味的方法区别溶液和胶体，故D错误。答案选C。16、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根据A选项分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到盐酸，HCl全部在水中电离，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；综上所述，c(Cl－)最大的是选项B；答案选B。17、C【解析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。18、B【解析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。19、A【解析】

浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。20、D【解析】

A.铁离子和氢氧根会生成氢氧化铁沉淀，故A不能大量共存；B.银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，故B不能大量共存；C.氢离子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和钙离子会生成沉淀，故C不能大量共存；D.四种离子相互之间不反应，故可以大量共存，故D正确；故答案为D。21、C【解析】

若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色，则可能有两种情况：一是氯气在甲中被干燥，二是氯气被吸收。据此分析解答。【详解】A．氯气经过浓硫酸被干燥，干燥的氯气不能使有色布条褪色，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故B不选；C．而通过饱和NaCl溶液后，湿润的氯气可将红色布条漂白，故C选；D．氯气通过Ca(OH)2溶液被吸收，气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，故D不选；答案选C。22、C【解析】

镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。二、非选择题(共84分)23、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

设甲的原子序数为n，则根据四种元素的原子序数之和为36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲为N，由于乙的原子序数等于甲与丁原子序数之和，乙为P，丁为O，则丙为C，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知甲为N，乙为P，丙为C，丁为O，则（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，该化合物是二氧化碳，其化学式为CO2；（3）丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是碳，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，即浓硝酸共热时反应的化学方程式是C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是O，氧与碳、氮、磷形成的原子个数比为1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的价电子总数为奇数，不符合题意。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；（2）有关反应的化学方程式分别为：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。25、MgO、CO2除CO2点燃FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)【解析】

本题的实验目的是探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响；观察实验装置图，以及（3）题，可以推出D为CO和Fe2O3的反应装置；A为CO2的发生装置，B为将CO2转化为CO的装置，C为CO2的除去装置，以获得纯净的CO；E为防倒吸装置（注意该装置不能用来收集CO，因为该装置收集气体时用的是向上排气法，而CO的密度比空气小，适合向下排气法），D中装有澄清石灰水，则D的作用是检验CO与Fe2O3反应的产物CO2，以证明反应发生。（3）题中，甲、乙使用的热源不同，使得反应的产物也不同，甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+，步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3O4；而乙组现象中，步骤1有气泡生成，则乙组得到的黑色粉末是Fe，且后续现象也说明了步骤1所得的溶液中不含Fe3+。【详解】（1）根据CaCO3的分解反应，可以推出MgCO3的分解产物为MgO和CO2；（2）装置C的作用是除去CO2，防止对后续实验结论产生干扰；尾气中CO为有毒气体，可以用点燃的方式处理；（3）①乙组的现象中，步骤1中有气泡，说明黑色粉末中有Fe，由于该黑色粉末为纯净物，所以乙组得到的黑色粉末为Fe；②甲组现象中，步骤1无气泡生成，则说明不含Fe；步骤2说明步骤1所得的溶液中含有Fe2+，步骤3说明步骤1所得的溶液中含有Fe3+，由于CO和Fe2O3的产物是纯净物，故可以推出甲组得到的是Fe3O4，则甲组步骤1中反应的离子方程式为：Fe3O4+8H＋=2Fe3++Fe2++4H2O；③乙组得到的黑色粉末为Fe，在步骤1中溶解变为Fe2+，步骤3中加入KSCN溶液，溶液不会变红，步骤4中加入新制氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合为红色物质；红色褪去的原因可能是SCN-被氧化了，验证方法是再加入SCN-，若溶液变为红色，则说明褪色原因是SCN-被氧化；（4）从安全的角度考虑该实验装置的不足，就是在BC之间没有安全瓶，需要在BC之间再连接一个E装置，以防止倒吸。【点睛】这道题整体难度不大，运用所学知识可以分析出来，比较难一点的是红色褪去的原因。在学习卤素的时候，可能会拓展一些拟卤素：(CN)2、(OCN)2、(SCN)2，这些物质和卤素单质的化学性质相似，故称为拟卤素，相应它们的简单离子也具有还原性，其中SCN-的还原性还是比较强的。我们在学习Fe3+的检验时，遇到了KSCN，其中拓展学习Fe2+的一个检验方法就是向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入新制氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+，在这里我们一般不考虑SCN-和Cl2的反应，因为新加试剂往往较少，能够引起明显现象即可，此外通过这个操作，我们也可以总结出SCN-的还原性小于Fe2+，故Fe2+先被氧化，自然就没有多余的Cl2去氧化SCN-。26、Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O红色褪去漂白性紫红色褪去还原性尾气处理，吸收多余的SO2，防止污染空气2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】

在试管⑥中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成SO2、Na2SO4和水，反应产生的SO2与水作用产生H2SO3，具有酸性，可以使紫色石蕊试液变为红色；SO2具有漂白性，与品红溶液作用生成无色物质，而能使品红溶液褪色；SO2具有氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，产生S单质，使溶液变浑浊，SO2具有还原性，能够被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒气体，不能直接排放到空气中，可以利用其与碱反应的性质，用氢氧化钠溶液进行尾气处理。【详解】(1)⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成、Na2SO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；(2)SO2具有漂白性，与②中的品红作用生成无色物质，能使品红溶液褪色；(3)SO2具有还原性，能够与④中的KMnO4发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，使KMnO4溶液的紫红色的褪色，SO2表现还原性，KMnO4表现氧化性；(4)SO2具有有毒，不能直接排放到空气中，由于SO2是酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。【点睛】本题考查了SO2的制取及性质验证和化学方程式的书写。掌握二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，注意反应现象的描述与判断。27、氧化性KMnO4→K++MnO4—强电解质—1价Cl0.5NA除HCl尾气处理，除Cl2，防止污染环境分液漏斗中盐酸滴速冰水浴BB84.3%或0.843【解析】

由实验装置可知，装置A为用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，装置C氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D是用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，故答案为氧化性；（2）高锰酸钾是强电解质，溶于水完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K++MnO4—，故答案为KMnO4=K++MnO4—；强电解质；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，Cl元素的化合价升高被氧化，反应转移10e-，电子转移的方向和数目为；标准状态下，5.6L的氯气的物质的量为0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol×1/5×10=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故答案为；—1价Cl；0.5NA；（4）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气，故答案为除HCl；尾气处理，除Cl2，防止污染环境；（5）控制A装置中产生Cl2的气流,可通过调节A装置中分液漏斗的活塞，通过控制滴入烧瓶中