2026届青海省大通回族土族自治县第一中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

2026届青海省大通回族土族自治县第一中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、纯碱和小苏打是厨房中常用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法中正确的是A．先将两种样品配制成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B．用两小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量食醋，产生气泡快的是小苏打C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打D．分别用砂锅加热两种样品足够长的时间，没有固体残留的是小苏打2、不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（）A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③3、根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是A．它们属于不同元素 B．它们都具有稳定结构C．它们都是离子 D．它们核外电子排布相同4、下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（）A．稀盐酸 B．氯化钾溶液 C．自来水 D．碳酸钠溶液5、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是()A．碘和四氯化碳 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．汽油和植物油7、下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属都具有较高的硬度和密度D．金属都具有较高的熔点和沸点8、下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸9、硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl－时，S2转化成()A．S2－ B．S C． D．10、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥11、现在NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液12、用洁净的铂丝蘸取下列物质灼烧，能观察到火焰颜色为黄色的是（）A． B． C． D．13、下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中，能节约原料和防止环境污染的是（）A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．CuCuOCu（NO3）2D．CuCuSO4Cu（NO3）214、将镁、铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是A．0~V1段发生的离子方程式为：H++OH-=H2OB．V2~V3段发生的离子方程式为：C．Mg2+、Al3+刚好完全沉淀时加入NaOH溶液的休积是400mLD．若V1=160mL，则V3=500mL15、人体正常的血红蛋白中含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是（）A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐被还原16、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L17、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．火药使用 D．铁的冶炼18、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体不可能是()A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无19、下表列出的有关表述中不准确的是序号ABCD物质类型离子化合物共价键直接构成的物质共价分子稀有气体代表物质NaCl金刚石干冰Ne组成晶体的结构微粒Na+、Cl-CCO2Ne结构微粒间相互作用离子键共价键分子间作用力共价键A．A B．B C．C D．D20、在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价21、下列电离方程式书写正确的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-22、下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A．2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，水被氧化C．CH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D．Na2O+H2O=2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为__________。（2）B单质的结构式为__________；E的气态氢化物的电子式为__________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为______________，该物质属于______________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是__________(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最__________(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作________剂(填“氧化”或“还原”)。24、（12分）A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。（1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号）a.NaOH

CO2

Na2CO3

NaHCO3b.Na

O2

Na2O

Na2O2c.NH3

O2

NO

NO2d.Fe

Cl2

FeCl2

FeCl3（2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。（3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出C→B的化学方程式_____________________________。（4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。（5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C____（填化学式）。25、（12分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。26、（10分）某学生用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是___(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）量取浓盐酸的体积为___mL，应选用的量筒规格为___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。（3）配制时应选用的容量瓶规格为___。27、（12分）实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL0.1mol•L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、__________。（2）配制过程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容时的具体操作是_____。（4）下列操作对实验结果的影响偏小的是______（填序号）。a加水定容时俯视刻度线b容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上28、（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D:_____________R:_________（2）按要求写出下列反应方程式A与水反应的化学方程式________________________B与R反应的离子方程式________________________H转化为M的化学方程式_______________________（3）向R的盐溶液中滴加弱碱，可制得一种具有吸附性的白色胶装物质，该反应的离子方程为____________________________________29、（10分）硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：(1)写出图示反应的几种物质的化学式：B____________，C____________，D________________。(2)写出下列反应的化学方程式：①B→A：_________________________________________________；②B→E：______________________________________________________。(3)写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C：___________________________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；B．碳酸氢钠与醋酸反应较为剧烈；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色；D．小苏打分解生成碳酸钠固体。【详解】A．纯碱和小苏打都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故A错误；B．与醋酸反应时，碳酸氢钠可直接生成二氧化碳气体，产生二氧化碳较快，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故B正确；C．纯碱和小苏打都含有Na元素，焰色反应都呈黄色，通过焰色反应不能区别，故C错误；D．碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠稳定，所以分别用砂锅加热两种样品，都会有固体残留，故D错误；故答案选B。2、C【解析】

五种溶液中只有CuCl2溶液呈蓝色，其余四种都是无色溶液，首先鉴别的是①；取四种无色溶液，向其中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀的为K2CO3溶液，其余三种无明显现象，K2CO3溶液（④）被鉴别出来；取与CuCl2溶液混合无明显现象的三种溶液，向其中加入K2CO3溶液，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，其余两种无明显现象，BaCl2溶液（⑤）被鉴别出来；最后用BaCl2鉴别Na2SO4和KCl溶液，产生白色沉淀的为Na2SO4溶液，无明显现象的为KCl溶液；正确的鉴别顺序为①④⑤②③，答案选C。3、C【解析】

这几种微粒分别是O2-、F-、Ne、Mg2+。【详解】A.这几种微粒质子数不同，所以属于不同元素，故A不选；B.最外层电子数均为8电子稳定结构，故B不选；C.中质子数和核外电子数相等，不带电，不是离子，故C选；D.它们核外都有两层，每层上的电子数也相同，故D不选。故选C。4、D【解析】

A．稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A与题意不符；B．氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B与题意不符；C．自来水与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，C与题意不符；D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，加入硝酸，生成硝酸银溶液和二氧化碳气体，D符合题意；答案为D。5、D【解析】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案选D。点睛：本题考查钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中观察到的现象。Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，由此分析解答。6、B【解析】

互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。【详解】A.碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；B.水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；C.酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；答案选B。【点睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液，分离液体时，需注意下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。7、B【解析】

A.金属Hg常温下为液体，A错误；B.金属是热和电的良导体，金属具有延展性，B正确；C.多数的金属具有较高的硬度和密度，金属钠质软且密度比水小，C错误；D.多数的金属具有较高的熔点和沸点，少数金属如Hg不具有较高的熔沸点，D错误；答案选B。8、D【解析】A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水，一般也不溶于酸，但是可以溶于氢氟酸，选项A错误；B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下能与NaOH溶液反应，选项B错误；C．要证明H2CO3酸性比H2SiO3强，应该采用常温下强酸制取弱酸的方法，应该将二氧化碳通入硅酸钠溶液中观察是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就说明H2CO3酸性比H2SiO3强，选项C错误；D．由于H2SiO3酸性比H2CO3弱，所以CO2通入水玻璃中可得硅酸，选项D正确。答案选D。9、C【解析】

Cl2完全转化为Cl-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，以此解答该题【详解】112mL(即0.005mol)Cl2完全转化为Cl−时，得电子总量是0.005mol×2×(1−0)=0.01mol，设S2O32−转化成的产物中，硫的化合价是x，则根据电子守恒：25.0mL0.1mol⋅L−1的Na2S2O3失电子数=0.025L×0.1mol⋅L−1×2×(x−2)=0.01，解得x=4，即产物中硫的化合价为+4价，所以S2O32−转化成SO32−，答案选C。【点睛】电子转移守恒列方程计算是解答氧化还原反应计算的常用手段，氧化还原反应中得到的电子总数与失去电子总数相等，根据反应中元素的化合价升降列出电子守恒式。10、D【解析】

A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11、B【解析】

A.取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；B.取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是Na2CO3，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，没有明显现象的是NaOH，现象不同，可以鉴别，故B正确；C.取样品，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；D.取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。故选B。12、D【解析】

A.含有Cu元素，焰色反应的焰色为绿色，A错误；B.含有Ca元素，焰色反应的焰色为砖红色，B错误；C.含有Ba元素，焰色反应的焰色为黄绿色，C错误；D.含有Na元素，焰色反应的焰色为黄色，D正确；故答案为：D。【点睛】13、C【解析】

A.铜和浓硝酸反应生成会污染环境的二氧化氮气体，故A错误；B.铜和稀硝酸反应生成会污染环境的一氧化氮气体，故B错误；C.铜与氧气反应生成氧化铜，再与硝酸反应生成硝酸铜，消耗的硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；D.铜与浓硫酸反应生成会污染环境的二氧化硫气体，故D错误；综上所述，答案为C。14、D【解析】

A．0~V1段滴入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明硫酸过量，滴入的氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，A说法正确；B．V2~V3段沉淀从最大量减少到恒定量，沉淀逐渐减少，说明氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O，B说法正确；C．Mg2+、Al3+刚好完全沉淀时，溶液中的溶质为硫酸钠，此时n()=2mol/L×0.1L=0.2mol，则加入NaOH的体积为400mL，C说法正确；D．若V1=160mL，V2=400mL，镁、铝的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根据电荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L×1mol/L×1，解得n(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+)=n[Al(OH)3]，则消耗NaOH的体积为40mL，V3=440mL，D说法错误；答案为D。15、A【解析】

A.亚硝酸盐能使Fe2＋→Fe3＋，则本身化合价降低被还原，是氧化剂，故A错误；B.服用维生素C可解毒，维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，则本身化合价升高被氧化，是还原剂，故B正确；C.维生素C作为还原剂能将Fe3＋还原为Fe2＋，故C正确；D.服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，维生素C具有还原性，亚硝酸盐被还原，故D正确；答案选A。【点睛】还原剂化合价升高被氧化，氧化剂化合价降低被还原。16、A【解析】

若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），开始（mol/L）：0.10.30.2变化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.40由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0<c（X2）<0.2，0.2<c（Y2）<0.4，0<c（Z）<0.4，选项A正确、选项BCD错误；答案选A。【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。17、A【解析】

A.金在自然界以游离态存在，所以可以利用物理方法获取，不涉及化学反应，故A正确；B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B错误；C.火药使用过程中发生的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，故C错误；D.铁的冶炼是从含铁矿石中获取单质铁，涉及化学反应，故D错误；故选A。【点睛】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而沙里淘金不涉及化学反应。18、B【解析】

Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，且Fe先发生氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后，Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选；

B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应而生成铜，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选；

C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选；

D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选；

故选：B。19、D【解析】

A．NaCl为离子化合物，构成粒子Na+、Cl-之间存在离子键，A不符合题意；B．金刚石的构成微粒为碳原子，是由共价键直接构成的物质，B不符合题意；C．干冰的构成微粒为CO2，是通过分子间作用力形成的分子晶体，C不符合题意；D．Ne为稀有气体，为单原子分子，无化学键，D符合题意。答案选D。20、B【解析】

离子方程式要遵循质量守恒（即反应前后原子种类及个数应相等）、电荷守恒（反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）。【详解】在反应中，从离子方程式的电荷守恒的角度可知，n=1，则在RO3-中，R的化合价为+5价，答案选B。21、A【解析】

A．碳酸钠为强电解质，可以完全电离，电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为Na2CO3=2Na+＋，故A正确；B．氢氧化钡为强电解质，可以电离出钡离子和两个氢氧根，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B错误；C．硫酸为强电解质，可以电离出两个氢离子和硫酸根，电离方程式为H2SO4=2H+＋，故C错误；D．硝酸钾为强电解质，可以电离出钾离子和硝酸根，电离方程式为：KNO3=K+＋NO，故D错误；故答案为A。22、B【解析】

A、2F2+2H2O＝4HF+O2反应中水中的氧由负-2价变0价失电子，水作还原剂，故A正确；B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑反应中水中氢由+1价变0价得到电子，被还原，是氧化剂，故B错误；C、CH4+2O2＝CO2+2H2O反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故C正确；D、Na2O+H2O＝2Na++2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；故答案选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析.二、非选择题(共84分)23、氨N≡N离子键、共价键(或离子键、非极性键)离子化合物H2O大氧化【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中原子半径最大的元素，则D为Na元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Na，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，则C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题。【详解】(1)X的化学式为NH3，X的化学名称为氨气；故答案为：氨气；(2)B单质为N2，N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；E的气态氢化物为H2S，氢原子与硫原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；C与D形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质为Na2O2，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故答案为：N≡N；；离子键、共价键；离子化合物；(3)N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O，故答案为：H2O；(4)D为Na元素，是同周期简单阳离子中核电荷数最小的元素，故同周期简单阳离子中Na+离子半径最大，故答案为：大；(5)F是Cl元素，其单质具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，故答案为：氧化。【点睛】本题考查结构、性质、位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口。24、abcNaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NH3N24NH3+O24NO+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NONa2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑S（H2S）、O2、SO2、SO3【解析】

氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系；常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系；氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。【详解】（1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确；b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确；c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系，故正确；d.铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，不符合上述转化关系，故错误；abc正确，故答案为：abc；（2）若X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则X为二氧化碳、A为氢氧化钠、B为碳酸钠、C为碳酸氢钠；若碳酸钠中混有碳酸氢钠，可以用加热的方法除去碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）若C为红棕色气体，则X为氧气、A为氨气或氮气、B为一氧化氮、C为二氧化氮，若A的水溶液显碱性，A为氨气，氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+O24NO+4H2O；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：NH3；N2；4NH3+O24NO+4H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）若C为淡黄色固体，则X为氧气、A为钠、B为氧化钠、C为过氧化钠，在潜水艇中，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）除（1）涉及的转化外，还可能存在与硫元素有关的物质间的转化，转化关系为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫，则A为硫或硫化氢、X为氧气、B为二氧化硫、C为三氧化硫，故答案为：S（H2S）、O2、SO2、SO3。【点睛】解框图题最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。25、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。【详解】（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，由于金属性Zn＞Cu，则锌是负极，铜是正极，所以该装置工作时，SO42-向负极即显a极移动，正极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑。（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，镁是正极，因此该原电池工作时，电子从b极流出。1mol铝在反应中失去3mol电子，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量是1mol，质量是27g。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，易错点是原电池正负极的判断。判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe或Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe或Al作正极。26、ad4.210mL500mL【解析】

(1)根据容量瓶的构造和使用方法及其注意事项分析判断；(2)配制500mL稀盐酸，需要选用500mL容量瓶进行配制，根据配制过程中溶质HCl的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积，并判断选用的量筒规格。【详解】(1)a．容量瓶口部有塞子，使用前要先检查容量瓶是否漏液，故a正确；b．容量瓶用蒸馏水洗净后不影响溶液的体积，浓度不变，所以不需要干燥，故b错误；c．容量瓶不能用来稀释和溶解物质，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，需要颠倒摇匀，故d正确；e．实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，但不能在容量瓶中直接配制溶液，需要将溶质先在烧杯中溶解后再转移到容量瓶中定容，故e错误；f．容量瓶不能存放配制的试剂，故f错误；故答案为：ad；(2)用12mol•L-1的浓盐酸配制0.10mol•L-1的稀盐酸500mL，需要该浓盐酸的体积为≈0.0042L=4.2mL，要量取4.2mL浓盐酸，应该选用10mL的量筒，故答案为：4.2；10mL；(3)配制0.10mol·L－1的稀盐酸500mL，需要选用500mL容量瓶进行配制，故答案为：500mL。【点睛】本题的易错点为(1)，要注意配制溶液的一般步骤及使用容量瓶的注意事项。27、250mL容量瓶搅拌加速溶解、引流将玻璃棒伸到容量瓶刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，当液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切cd【解析】

用固体配置一定物质的量浓度的溶液需要经过：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀等步骤，在此基础上分析解答。【详解】（1）称量用到天平、钥匙，溶解用到烧杯，玻璃棒，转移用到容量瓶，玻璃棒，实验室没有规格为240mL容量瓶，选择250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；（2）溶解时用玻璃棒搅拌，以加速溶解，转移时用玻璃棒引流，故答案为：搅拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：将玻璃棒伸到刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容量瓶中，离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面和环形刻度线水平相切，故答案为：将玻璃棒伸到容量瓶刻度线以下，将蒸馏水沿玻璃棒加入容