2026届重庆市永川区化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析

2026届重庆市永川区化学高一第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是（）A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化2、实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A．两种液体都可以使干燥的布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生3、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A．①处和②处 B．只有②处 C．只有②处和③处 D．②处、③处和④处4、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠5、下列关于胶体的说法错误的是（）A．雾、稀豆浆、淀粉溶液均属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe（OH）3胶体6、下列叙述中不正确的是A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气7、下列物质中，不属于电解质的是()A．H2SO4B．蔗糖C．NaOHD．NH4Cl8、下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－9、某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是A．硫酸溶液 B．盐酸溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液10、下面两种气体的分子数一定相等的是A．氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同B．氮气和一氧化碳体积相等C．在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气D．在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气11、下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是A．氧化铁与硝酸反应 B．木炭粉与浓硝酸反应C．铜与硝酸反应 D．氢氧化铝与硝酸反应12、密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A．25.4dmol/LB．12.7dmol/LC．7dmol/LD．6.35dmol/L13、下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL14、下列化学用语使用正确的是（）A．F-的结构示意图B．纯碱的化学式：NaHCO3C．过氧化钙的化学式：CaO2D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-15、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→Cl- B．I-→I2 C．SO2→SO32- D．CuO→Cu16、下列实验过程中出现的异常情况,其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶:蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液:分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞,或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取时，震荡溶液，液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏:冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有0.1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_____（填离子符号），一定含有__________________（填离子符号），可能含有_____（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_________。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_________。(3)若经证明没有Cl—则该溶液中的K+的物质的量浓度是：________________________。18、Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。（3）写出④变化的离子方程式：______________________。Ⅱ.实验室需要240mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_________g烧碱，应放在_______中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥就用来配制溶液C．定容时仰视容量瓶D．称量时使用了生锈的砝码E.未洗涤溶解烧碱的烧杯19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热__________，蒸气重新冷凝成____________的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去________________________。（2）主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫____________；冷凝管——用于________________；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。（3）实验注意事项①蒸馏装置的连接应按______________的顺序。②气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入__________中，将烧瓶____________，水中有__________产生，冷却到室温，橡胶管中有____________________，则气密性良好。③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处流向高处，即__________，__________出水。④加入碎瓷片(或沸石)，是为了________________________________________。20、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156--157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、___，操作Ⅱ的名称是___________。(3)操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入烧杯。21、甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。（2）写出下列反应的化学方程式：①单质甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。据此分析解答。【详解】A．金属钠氧化为氧化钠的反应属于氧化还原反应，故A正确；B．Na2O易与水反应生成NaOH，②变白色是因为生成了氢氧化钠，故B错误；C．③是NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C错误；D．Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，属于化学变化，故D错误；故选A。2、C【解析】

A．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的布条褪色，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，故A错误；B．氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，液氯不具有此现象，故B错误；C．氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，故C正确；D．Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应，故D错误；故答案为C。【点睛】明确液氯和氯水的成分和性质是解题关键，液氯中只含有氯气分子，氯气没有漂白性，氯水中部分氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，氯气与HClO均具有强氧化性，可以用于自来水消毒，Zn与氯水中盐酸反应生成氢气，通常条件下，Zn不能与液氯反应。3、D【解析】

①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。综上，答案选D。4、C【解析】

有“空缺”的一环的物质必须既能与NaOH溶液反应又能与C反应，四个选项中只有CO2符合。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CO2+C2CO，答案选C。5、C【解析】

A.雾、稀豆浆、淀粉溶液等三种分散系均属于胶体，A正确；B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，其中分散质粒子直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，介于二者之间的是胶体，B正确；C.胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D.向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至呈红褐色，即可得Fe（OH）3胶体，D正确；答案选C。6、C【解析】

使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，以此来解题。【详解】A．2mol铁原子，微粒指代明确，故A正确；

B．1molFe3+，微粒指代明确，故B正确；C．0.5mol氧，是指0.5mol氧气还是0.5mol氧原子不清楚，指代不明确，故C错误；D．0.5mol氮气，氮气为具体的物质，指代明确，故D正确。

答案选C。【点睛】本题考查物质的量的使用，注意使用物质的量时必须指明具体的物质或化学式，且只适用于微观粒子。7、B【解析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答。【详解】A、H2SO4能电离出H+和SO42-在水溶液中能导电是电解质，故A不符合；D、蔗糖是共价化合物不导电，属于非电解质，故B符合；C、NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C不符合；D、NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故D不符合；答案选B。8、A【解析】

A．无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Na+、K+、SO42－、CO32-之间不反应与氢氧根也不反应，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+显蓝色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液显酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案选A。9、B【解析】

只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。10、A【解析】A.氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B.氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C.在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D.在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。本题选A。11、C【解析】

A.氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，只表现了硝酸的酸性，A不符合题意；B.木炭粉与浓硝酸反应，生成二氧化氮、二氧化碳和水，只表现了硝酸的强氧化性，B不符合题意；C.铜与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮(或二氧化氮)和水，生成一氧化氮(或二氧化氮)表现了硝酸的强氧化性，生成硝酸铜表现了硝酸的酸性，C符合题意；D.氢氧化铝与硝酸反应，生成硝酸铝和水，只表现了硝酸的酸性，D不符合题意；答案选C。12、C【解析】发生AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3，根据信息，沉淀质量等于原盐酸溶液的质量，令沉淀物质的量为1mol，则原盐酸中溶质物质的量为1mol，原盐酸溶液的质量为143.5g，盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，解得c≈7dmol·L－1，故选项C正确。13、D【解析】

A．40gNaOH的物质的量为1mol，溶解在1L水中配成的NaOH溶液的体积不是1L，浓度不是1mol/L，故A错误；B．标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，未告知温度和压强，无法计算22.4LHCl气体的物质的量和得到溶液的物质的量浓度，故B错误；C．1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误；D．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250mL的溶液，其浓度为1mol/L，故D正确；故选D。【点睛】正确理解物质的量浓度的概念是解题的关键，本题的易错点为B，要注意气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，14、C【解析】A、氟是9号元素，质子数是9，F-的结构示意图，故A错误；B、纯碱的化学式：Na2CO3，故B错误；C、钙为+2价，过氧根离子中的氧为-1价，过氧化钙的化学式：CaO2，故C正确；D、硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D错误；故选C。15、B【解析】

化合价升高元素所在的反应物是还原剂，实现化合价的升高要加入氧化剂，以此解答。【详解】A、Cl2→Cl-，氯元素化合价由0价降到-1价，所以可以加入还原剂来实现，故A错误；

B、I-→I2，碘元素的化合价由-1价升高到0价，所以需加入氧化剂才能实现，故B正确；

C、SO2→SO32-中，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故C错误；

D、CuO→Cu铜元素的化合价降低了，所以需加入还原剂才能实现，故D错误。

故选B。【点睛】该题的关键是要理解氧化还原反应的概念，例如，还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题给信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后要注意自身发生氧化还原反应的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，应引起足够重视。16、C【解析】

A．溶液不能蒸干，且酒精灯灯芯温度低，加热过长或受热不均匀，导致蒸发皿破裂，故A正确；B．打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，可平衡压强，而没有打开时分液漏斗中的液体难以滴下，故B正确；C．液体静置不分层，说明萃取剂与原溶剂互溶，与萃取剂的量无关，故C错误；D．冷凝管没有通水或先加热后通水，冷凝管受热不均匀，导致冷凝管破裂，故D正确；故选：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解析】

溶液无色，一定不存在铜离子；①取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl﹣，若无白色沉淀则无Cl﹣；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量＝4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。18、BaCl2、K2CO3Cu(NO3)2=Cu2++2NO3—Ag++Cl—=AgCl↓5.0小烧杯250mL容量瓶，胶头滴管AD【解析】

Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；Ⅱ.（1）实验室没有240mL规格的容量瓶，必须配制250mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。19、气化液体易挥发、难挥发或不挥发的杂质石棉网冷凝蒸气使之成为液体由下到上、由左到右水微热气泡一段稳定的水柱下口进水上口防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】

蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程，用到的主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，注意实验过程中的一些注意事项，如冷却水的流向，如何防止暴沸，对烧瓶加热需要垫石棉网等，据此解答。【详解】（1）蒸馏实验原理：蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体气化，蒸气重新冷凝成液体的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质，故答案为气化；液体；易挥发、难挥发或不挥发的杂质；（2）蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体，故答案为石棉网；冷凝蒸气使之成为液体；（3）①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序，故答案为由下到上、由左到右；②气密性检查：连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水槽中，将蒸馏烧瓶加热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好，故答案为水槽；加热；气泡；一段稳定的水柱；③用水做冷却介质，将蒸汽冷凝为液体。冷凝水的流向要从低处到高处，即下口进上口出，故答案为下口进水；上口；④加入碎瓷片(或沸石)，是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸，故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项。本题的易错点为气密性检查，注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆。20、溶解