2024-2025学年人教版高一化学下册必修第1、2册期末复习基础卷

2024-2025学年下学期高一化学期末复习基础卷

说明：命题范围：人教版（2019）必修1+必修2；本试卷分选择题和非选

择题两部分，全卷满分100分；考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Na-23S-32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求。

1.活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的

主要成分为硅酸盐的是（）

2.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是（）

A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B.量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅

C.制作葡萄酒时加入二氧化硫，可延长保质期

D.石墨烯和石墨焕是理想的电池材料，它们均属于含碳化合物

3.下列化学用语正确的是（

H

A.氨的电子式:B.Si在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族

H：N：H

C.CS2的结构式：s=c=sD.硫原子的结构示意图:

4.下列说法不正确的是（）

A.石油的分储是物理变化,石油的催化裂化和裂解是化学变化

B.工业上通过电解饱和食盐水的方式制备金属钠

C.铝热反应可用来焊接钢轨

D.《天工开物》有言：“世间丝、毛、裘、褐皆具素质”，“裘”的主要成分是蛋白质

5.为将反应泪+611.・2力".]51的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是（铝条均

己除去了氧化膜）（）

AlAAl

D.

NaOH溶液稀盐酸

6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室用氯化镀和熟石灰共热制氨气：NH；+OHANHT-HO

B.用足量的氨水溶液吸收SO,尾气：15sO/SO^+HQ+ZNH；

C.S。？气体通入氯水中：SOJ+QJ+HJO-2H*+2a*+SOj-

D.甲烷与澳蒸汽在光照条件下反应生成二澳甲烷：CHjBr,.CHBrU1

7.根据下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）

实验操作及现象结论

向淀粉溶液中滴加适量稀H2s04溶液，加热，冷却后滴

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝

B生成的一氯甲烷具有酸性

色石蕊试纸变红

向O.lmol/LJfcCh溶液中滴加O.lmol/LKMnCU溶液，溶液

CH2O2具有氧化性

褪色

室温下，向O.lmol/LHCl溶液中加入少量镁粉，产生大

D镁与盐酸反应放热

量气泡，测得溶液温度上升

A.用甲装置可制SO2B.用乙装置可制NFh

C.用丙装置可制取乙酸乙酯D.用丁装置可转移溶液

9.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质量的

变化如图所示。下列推断合理的是()

A.该反应的化学方程式为：3B-4C-5A+2D

B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)

C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L-s)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()

A.ImolC5H12分子中含有碳碳单键数目为4NA

B.3molNO2溶于水，转移的电子数为2NA

C.ImolFe与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

D.ImolSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NA

11.下列关于有机化合物的说法正确的是()

A.甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锦酸钾溶液除杂

B.因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构

C.丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面

D.和广『CH2cH3互为同系物

12.某化合物的分子式为XY?Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，

三者的原子核外电子层数之和与Y的最外层电子数相等，X的气态氢化物与其最高价氧化

物的水化物可反应生成一种盐,Z是周期表中非金属性最强的元素。下列说法正确的是(

A.三者中Z的原子半径最大B.三者中X的气态氢化物最稳定

c.X的最高化合价为+3D.X、Y与氢元素可形成既含离子键又含共价键的化合物

I*

13.某有机物的结构简式为下列说法不正项的是()

CH,=C-COCX?HX'H,OH

A.该有机物分子中有3种官能团

B.该有机物能使酸性高锦酸钾溶液褪色

C.Imol该有机物充分燃烧消耗7moiCh

COOCHCHOH

D.该有机物能发生加聚反应生成，

t（HCH（HJ

14.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和

固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色

固体，常用作银餐。下列叙述错误的是（）

HC1

A.在C转化为E的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是5:4

B.D为可溶于水的有毒物质

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

二、非选择题：本题共4个小题，共58分（除标明外，每空2分）。

15.（14分）海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回

答下列问题：

（1）海水淡化的主要方法有（写出其中一种）。

（2）途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为o

（3）工业上从母液中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

（4）途径②制取单质Mg的化学方程式为o

(5)步骤③用C"氧化NaBr,步骤④用SO?吸收Br2,写出步骤④的离子方程式：

；步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是o

(6)工业可用Na?C03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Er?,完成下列化学反应方程式：

Br2+Na2cO3=NaBrO3+C02+

16.(14分)有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教

师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活

塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有

节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：

(1)A中发生反应的化学方程式：；C中热水的作用：。

(2)M处发生反应的化学方程式为。

(3)从M管中可观察到的现象：,从中可认识到该实验过程中催化剂

(填“参加”或“不参加”)化学反应。

(4)为检验E处发生的反应是否有水生成，甲同学认为只需在E和F之间增加一个盛有无水硫

酸铜固体的干燥管即可，而乙同学认为这样设计仍有缺陷，原因

是,如何改进？

17.(16分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物

等成千上万种有用的物质。

【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3cH2cl

(1)A有两种同分异构体，结构简式分别是。

(2)B—D的反应类型是0

(3)E的结构简式是-

(4)M—CH3cH2cl的反应方程式是o

【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(C。、H*生产乙醇的

路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。

乙烯催H化2。剂/CH3cH2<汨。2不IN太I也。2C2奇0。］

浓警乙酸乙酯

CH3CH2OH-I

4CHJOH

(5)Q分子中的官能团是(写名称)。

(6)生成乙酸乙酯的化学方程式是o

(7)下列说法正确的是o

a.CH30H可循环利用

b.乙醇属于煌类物质，可添加在汽油中作燃料

c.用饱和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

(8)加氢生成CH3cH20H和CH3OH,反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=。

18.(14分)甲醇(CHQH)不仅是一种重要的有机化工原料，又在燃料电池和医药领域有着

重要作用。在实验室中，可利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应合成甲醇，反应式为

CHjOHCg>HjOCg)o一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入

2moic0」和tmc巴，实验中测得一一和.二，士.，，的浓度随时间变化如图:

1.00

0.75

0.50

0.25

（1）前3$内匚、的平均反应速率约为（保留2位有效数字），35末时.v,

（填或

（2）10s时，A的生成速率0（填“等于”或“不等于”）。

（3）下列措施能加快反应速率的是（填标号）

A.往容器中充入ArB.往容器充入口白

C.适当的提高反应温度D.选择高效的催化剂

（4）反应达到平衡时，匚*的转化率为,若起始气体压强为P,请在下

图中画出在反应过程中气体的压强变化：

压强“

10s反应时间

（5）能说明反应已达平衡状态的是o（填标号）

①容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化

②体系的压强不再变化

③v『COjCHOHi=0

④容器中CH,OH浓度与Hj浓度之比为1：1

⑤混合气体的密度保持不变

⑥H；的生成速率是H上生成速率的3倍

参考答案

一、选择题：(每题3分，共42分)

1234567891011121314

ADcBcBDBcDBDDA

二、非选择题：(每空2分，共58分)

15、(14分)

(1)蒸储法(或电渗析法、反渗透法、离子交换法等)

(2)NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3；+NH4C1

(3)石灰乳来源丰富且成本较低

/\电解▲

(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2T