2024沪教版九年级化学上册期末复习全册知识点考点提纲

沪教版（2024）九年级上册化学期末复习全册知识点考点提纲

第1章开启化学之门

1.药品使用要做到“三不”原则：

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.固体药品的取用：没有说明用量，一般取最少量,液体l-2mL,固体盖满试管底部。

液体药品的取用：

①取用较多量液体时，直接倾倒：瓶塞倒放在桌上（防止污染药品）；标签向着手心（防止腐蚀标签）；

试剂瓶口要紧挨试管口（防止液体流出）。

②少量液体用胶头滴管吸取或滴加。（胶头滴管一定要悬空竖直在容器口的正上方滴加）

③量筒量取液体时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平。

10mL量程的量筒，精确度为0.1mL。

量筒只能用于量取液体的体积，不能用于药品的反应容器，也不能用于配制溶液。

3.剩余药品的处理要做到“三不一要”原则：

不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定容器。

4.酒精灯：用外焰加热;用火柴点燃酒精灯（不能灯对灯点燃）；用灯帽盖灭酒精灯（不能用嘴吹）。

不慎把酒精洒在桌上起火，立即用湿抹布扑灭;

5.药品加热：

（1）给试管加热前必须先预热。

给固体药品加热时，试管口要略向下倾斜（防止产生的水倒流，使试管炸裂）0

⑵给液体加热时，试管要与桌面倾角为驾，且试管口不能对着有人的方向。

试管夹夹在离管口约出处，加热试管内的液体不能超过容积的U3o

6.托盘天平

称量药品时一定是左物右码,通常左右各垫一张质量相同的纸张。

称量固体氢氧化钠药品要放在烧杯中称量（因为氢氧化钠易吸水而潮解）o

托盘天平称量的精确度只能达到

7.玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

8.给试管里的液体加热时，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水、没有给试管预热、热的

试管用冷水冲洗、加热时没有用外焰加热等。

9.蜡烛燃烧实验：

⑴蜡烛在空气中燃烧时产生明亮的黄色火焰,靠近蜡烛火焰的石蜡受热熔化。白瓷板上有黑色粉末

生成。熄灭后，产生一缕白烟（石蜡小颗粒）。

⑵结论：文字表达式：石蜡+氧气（。2）4^水02。）+二氧化碳（CO2）

⑶如何设计实验，证明石蜡燃烧产物是水和二氧化碳呢？

将一只干冷的烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水雾，则证明有水生成。

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将一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有C02生成。

10.加热碳酸氢镂的实验：

⑴实验现象：固体逐渐消失，试管口有小水珠，产生有刺激性气味的气体，生成使澄清石灰水变浑

浊的气体。

⑵化学方程式：NH4HCO3=^=H2O+NH3f+CO2f

⑶保存方法：避光、密封保存

11.加热碱式碳酸铜（铜绿）的实验：

⑴实验现象是：绿色固体逐渐变黑，管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵反应的化学方程式是：CU2（OH）2c。3屋2CUO+H2O+CO2f

12.镁条燃烧实验：

⑴操作：用用烟钳夹持镁条,用酒精灯外焰加热,放在石棉网上方燃烧。

⑵实验现象：发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种白色固体。

⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2=2MgO

13.物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。如，酒精挥发、海水晒盐等。

化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。如：金属锈蚀、食物腐败、可燃物的燃烧、植物的

光合作用等。

判断是物理变化还是化学变化的依据是看：有没有新物质生成。

化学变化的同时，一定伴随着物理变化的发生。但物理变化的同时不一定发生化学变化。

14.物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，叫物理性质。

如：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化时表现出来的性质，叫化学性质。

如：可燃性、酸碱性、毒性、稳定性、氧化性、还原性等。

描述性质的句子通常有“易”、“能”、“会”、“具有”等字眼。

如：汽油易挥发——物理性质，汽油能燃烧——化学性质。

XX能与X反应一化学性质。

14.（1）物质都是由五度组成的，每种元素都有一个对应的元素符号。（熟记1-20号元素符号）

氢氮锂镀硼碳氮氧氟窟钠镁铝硅磷硫氯氤钾钙

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

⑵物质都是由微观粒子构成的,构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子。

16.金刚石与石墨都是由碳元素组成的，它们在性质上存在较大差异的原因是碳原子的排列方式不同。

17.化学变化的本质特征是有新物质生成;从元素组成的角度来看，所有的化学反应都遵循一个规律：

即化学反应前后，元素的种类不变。

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第2章空气与水资源

1.“测定空气中氧气的体积分数”实验：聚£/密-止水夹

⑴实验药品：红磷红磷需过量）jj

（2）实验原理：4P+5O2=2P2O5红磷一—水

一水

⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟;吸收五’氧化二磷.呱收热量

冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶约1/5刻度处。

⑷实验结论：氧气约占空气体积的1/5。

结论解释：红磷燃烧消耗了集气瓶内空气中的氧气，瓶内气压变小，水被大气压压进瓶内。进入瓶中

水的体积就相当于空气中氧气的体积。

⑸实验反思：

①若测得的气体体积小于1/5,原因可能是：①装置漏气；②红磷量不足；③没有冷却到室温就打开止

水夹。结果偏大的原因可能是：①实验前弹簧夹没有夹紧;②燃烧匙插入慢等。

②此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。

③实验思考：该实验为什么不能使用碳、硫、铁丝或者是镁？

答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压

差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。

铁丝在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；

镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，

生成氮化镁，使得测得结果偏大。

④该实验中，证明了氮气具有的性质是：难溶于水;氮气不能燃烧，也不支持燃烧。

⑤验证空气中氧气体积含量的实验中所选择的的药品须符合以下条件：I.药品只能与空气中的氧气反

座II.生成物中不能有气体。

2.物质分为混合物与纯净物两类：

⑴暹食物是由两种或两种以上物质混合而成的。如：空气、海水、矿泉水、溶液、合金等

（2）纯净物只由一种物质组成。如：氮气、氧气、水（蒸偏水）、二氧化碳、碳酸氢镂等

3.空气的成分按体枳计算：氮气（N2）占78%、氧气（。2）占21%、稀有气体（包括氨气、氤气等）占

0.94%、二氧化碳（CO2）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故空气是混合物。

4.氮气的性质

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气

化学性质：不活泼（稳定），一般情况下很难与其他物质发生反应

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5.氮气的用途：制氮肥、粮食、瓜果的保护气、灯泡填充气、液氮用于医疗手术

6.稀有气体的用途：氨气可填充气球;6气可用作霓虹灯的填充气;氤气可作焊接金属的保护气。

7.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体,密度稍大于空气,不易溶于水。

液态氧气是淡蓝色，固态氧气呈淡蓝色雪花状。

蒸馈水不能养鱼的原因：蒸馈水里几乎不含氧气

8.氧气的化学性质：比较活泼。

（1）木炭燃烧:C+O2=CO2

实验现象：在空气中，发红发热，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体;

在氧气里,一剧烈燃烧，发自光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑵蜡烛燃烧：I石蜡+氧气上一水+二氧化碳一

实验现象：剧烈燃烧，发白光，瓶内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

⑶铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2C>2些Fe3O4

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成二种黑色固体。

注意事项：①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积;②铁丝一端系一根火柴的目的是

引燃铁丝;③等火柴即将燃尽时，再放入集气瓶内，防止火柴燃烧消耗过多氧气;④集气瓶内放少量水

或铺一层细沙的目的是:防止灼热的生成物溅落瓶底，使集气瓶炸裂。

⑷硫（淡黄色固体）的燃烧：S+O2=SO2

实验现象：①在空气中：鼓出微弱的淡蓝色火恪,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

②在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

实验注意：集气瓶底要放少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

9.氧化反应：物质与氧气的反应都属于氧化反应。

分为：①剧烈氧化,如：物质的燃烧等。

②缓慢氧化,如：动植物呼吸、金属锈蚀、食物腐烂、有机肥腐熟等。

10.氧气的用途:

①供给呼吸;如：宇航、潜水、登山等；

②支持燃烧;（即助燃性）如：富氧炼钢、氧快焰焊接金属、火箭助燃剂等

11.氧气的两面性：

氧气的利有：供给呼吸，支持燃烧;氧气的弊有：金属生锈，食物变质。

12.氧气的制取:

⑴自然界中氧气的产生依靠：绿色植物的光合作用。

⑵工业制氧气的方法：分离液态空气法,属于物理变化。

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⑶实验室制取氧气的方法:

固体加热型固液不加热型

高锯酸钾KMnCU（紫黑色固体）过氧化氢比。2（无色液体）

药品

氯酸钾KC1C>3（白色固体）、二氧化铳（黑色粉末）二氧化镒MnCh（黑色粉末）

高锦酸钾—-钛酸钾+二氧化镒+氧气

二氧化镒

>、4之八.二氧化镒,

-------KMnO4K2M11O4MnO2O2过氧化氢---->水+氧气

原理加热

氯酸钾氯化钾+氧气

H2O2H2O02

KC103KC1O2

高链酸脚蓬松的棉花团

J1双氮水

T

装置7

二・化可7水

k—;水/

、--u

发生装置收集装置扉水集气法〉1殳生装置收集装;a

加热KMnCU制O2的实验步骤:

1、连接装置，检查装置气密性；过氧化氢和二氧化锦混合制取氧气

2、装药品（铺放）；步骤：

3、把试管固定在铁架台上（铁夹夹在试管中上部，1、按要求连好装置；

步骤

试管口略向下倾斜）；2、检查装置气密性；

4、点燃酒精灯，加热（先均匀，后集中）；3、装药品（先固后液，固体从锥形

5、收集气体（气泡连续、均匀冒出时开始收集）；瓶口加入，液体从分液漏斗加入）；

6、把导管移离水槽；4、收集气体。

7、熄灭酒精灯。谐音记忆：茶庄定点收利息

1、试管口要略向下倾斜：防止冷凝水倒流，使试管炸

1、分液漏斗可用长颈漏斗代替,但

裂。

其下端应伸入液面以下，防止生成的

注意2、导气管伸入橡皮塞不能太长：便于气体的排出。

气体从长颈漏斗中逸出;

事项3、试管口塞一团棉花：防止高锯酸钾粉末进入导管。

2、长颈漏斗优点：可随时添加液体。

4、实验结束后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精

分液漏斗优点：还可控制反应速率。

灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

检验用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃，则说明该气体是氧气。

向上排空气法收集氧气需要验满，方法是：用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,

验满则说明已收集满了。

排水法收集氧气不需要验满，当看到集气瓶口有气泡向外冒出时，则说明已收集满了。

存放盖好玻璃片集气瓶口向上正放在实验桌上（磨砂面和磨砂面接触）

13、催化剂:

（1）概念：在化学反应中能增大其他物质的反应速率,但本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变

化的物质。

⑵特点：“一变”指化学反应速率改变；“两不变”指催化剂本身的质量和化学性质不变。

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⑶影响化学反应速率的因素：①温度②反应物的浓度③反应物的接触面积④催化剂

14.化合反应和分解反应（它们均属于化学反应的基本类型）

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应。（“多变一”）

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。（“一变多，，）

15.水的组成一水是由氢元素和氧元素组成的

⑴实验一：通电分解水

现象：与电源负极相连的玻璃管内气体能被点燃，火焰淡蓝色——是氢气;

与电源正极相连的玻璃管内气体能使带火星的木条复燃——是氧气。

:甬由负氢正氧

2H2O^=2H2T+02T（分解反应）

V氢2氧1

体积比：2:1（即分子个数比）m氢1氧8

质量比：1:8负氢正氧二比一（谐音记忆：“父亲正想儿毕业”）

①为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

②实际实验中，体积比往往大于2：1,原因是：氧气在水中的溶解度比氢气在水中的溶解度大;生成的

氧气与电极反应消耗了一部分氧气。

⑵实验二：纯净的氢气在空气中燃烧（点燃前需验纯）

实验原理：2H2+O2=2H2O

实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰,放出大量的热。

注意点：不纯的氢气（混有空气或氧气）遇明火可能爆炸，所以点燃H?.前必须验纯。

16.水的净化方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸储。净化效果最好的是蒸馈。

木炭、活性炭的作用：吸附异味和色素等;明矶的作用：絮麋剂，吸附悬浮杂质而沉降。

17.硬水一是含有较多可溶性钙、镁物质的水。

软水一是不含或含少量可溶性钙、镁物质的水。如：蒸镭水。

鉴别方法：加肥皂水,搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少或是有白色垢状物的是硬水。

降低水的硬度（将硬水软化）的方法：生活中：加热煮沸;实验室里：Bio

18.过滤：一分离难溶性固体与液体的一种方法

⑴主要用到的仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台。另外还需要（实验用品）滤纸。

⑵过滤操作中的注意事项：“一贴二低三靠”

一贴三靠

滤纸要紧贴漏斗内壁

①盛液的烧杯要紧靠玻璃棒

（使液体快速流下）

②玻璃棒要轻靠三层滤纸

二低（防止滤纸被戳破）

①滤纸要低于漏斗边缘③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

②滤液液面要低于滤纸边缘（防止液体溅出）

（防止液体沿滤纸和

漏斗间的缝隙流下）玻璃棒作用——引流

⑶若过滤后液体仍然浑浊，原因可能是：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。

解决办法：再次过滤直至澄清。

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⑷过滤速度慢的原因：滤纸没有紧贴漏斗内壁;过滤前没有静置一会儿或用玻璃棒搅拌待滤液。

第3章物质构成的奥秘

1.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子。如：⑴水、二氧化碳、氮气等是由分子构成的;⑵金属、

金刚石、硅等是由原子直接构成的；⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

2.分子：⑴同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。如水、氢气、氧气化学性质不同的原

因是构成它们的分子不同。

⑵分子是由原子构成的。如水分子是由氢原子和氧原子构成的;或一个水分子是由两个氢原子和一个

氧原子构成的。

⑶金刚石和石墨的化学性质相似，是因为它们都是由碳原子直接构成的;但它们在物理性质上存在着较

大的差异，这是因为碳原子的排列方式不同。氧气（02）和臭氧（03）都是由氧元素组成的单质，但由

于构成它们的分子不同，所以这两种物质的化学性质不同；氧气和臭氧混合在一起，尽管只含一种元素,

但由于它们是两种不同的物质，所以属于混合物。

3.⑴原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电

性相反，因此整个原子不显电性。即：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。

⑵原子的质量主要集中在原子核上,用相对原子质量表示。相对原子质量7质子数+中子数

原子的相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值。

⑶分子与原子本质区别在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。所以原子是化学变化中的最小微

粒。在化学变化中原子的种类、数目、质量都不发生变化,分子的种类一定发生变化。

因此，化学变化的本质是旧分子分解成原子，原子重新结合成新分子的过程。

4.离子的概念和特征：

⑴离子是原子得到或失去电子后形成带电荷的微观粒子。（带电的原子团也称为离子）

⑵阳离子：原子失去电子后，电子数小于质子数，带正电荷，成为阳离子。如：钠离子

阴离子：原子得到电子后，电子数大于质子数，带负电荷，称为阴离子。如：氯离子

注：原子得失电子后变成阴阳离子，改变的只是核外电子数，而核内质子数不变，所以原子和变化

后的离子仍属于同种元素。

⑶离子里：质子数=核电荷数，但质子数W电子数，质子数=电子数土离子所带电荷数。

例如：已知R03?一有32个电子,则R质子数的计算式为:R+8x3=32-2

（4）阴阳离子因静电引力相互吸引而形成物质；物质溶于水后，在水分子的作用下，又能离解成自由移

动的阴阳离子。

5.核外电子的分层排布

（1）原子核外电子排布规律：电子在原子核外空间按能量由低到高分层作高速运动，从里往外依次为：

第一层（最多容纳2个电子），第二层（最多容纳8个电子），最外层（最多容纳8个电子）。

⑵原子（离子）结构示意图：

电子层

当加=（2+8+〃）时，该微观粒子是原子;髓叫第—《V数字之和为

当加＞（2+8+〃）时，该微观粒子是阳离子;

何（^）128y|核外电子数

当加＜（2+8+九）时，该微观粒子是阴离子。,/〃'最外层电子数

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因方勺原子核

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无法确定中子数。

⑶原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关:

元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质

稀有气体元素8个（He为2）稳定结构，不易得失电子很稳定

金属元素<4个易失去最外层所有电子，成为阳离子活泼

非金属元素24个易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子活泼

注：稳定结构一一最外层电子数是8（只有一层时为2）的结构。

6.元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

⑴原子核内的质子数决定元素的种类。

①一种元素和另一种元素的本质区别是核内质子数不同。

如：H和0属于不同元素---质子数不同。

②同种元素的原子，质子数一定相同；但质子数相同的粒子不一定属于同种元素。

例如：下列粒子具有相同的质子数：①H2O和NH3②NH4+和Na+③O2和S?，

③质子数相同但中子数不同的原子或核外电子数不同的离子属于同一种元素。

例如：质子数为6中子数为6的碳原子和质子数为6中子数为7的碳原子都属于碳元素。

Fe、Fe2+>Fe'+质子数相同，都属于铁元素

⑵原子的最外层电子数决定元素的化合价及化学性质。

例如：Na元素和C1元素化学性质不同——最外层电子数不同。

Fe、Fe2+、Fe3+最外层电子数不同，所以他们的化学性质不同。

⑶元素符号的意义：表示某元素（宏观意义）；还表示一个某原子（微观意义）

如H可以表示氢元素,还表示1个氢原子。由原子直接构成的物质，还可表示该种物质。如Fe可以

表示铁元素,1个铁原子,还可以表示铁这种物质。

注意：若元素符号前面加数字，则只表示微观上原子的个数。如：3Fe——表示3个铁原子。

⑷元素的分类：“车”旁的是金属元素（汞除外，它也是金属），如铁、铜等；“石”旁的是固态非金属元

素，如硫、磷、碳等；“气”头的是气态非金属元素，如氢、氧、氮等

⑸元素的分布：地壳中元素含量由多到少的顺序是：0、Si、Al、Fe、Ca。

海水中元素含量由多到少的顺序是：0、H、Cl、Na、Mg等。

7.兀素之最：

（1）地壳中含量最多的元素是。；含量最多的金属元素是坦；

⑵海水中含量最多的元素是。；含量最多的金属元素是电；

⑶人体中含量最多的元素是。；含量最多的金属元素是❷；

⑷地核中含量最多的元素是比；太阳上含量最多的元素是目；

物质之最：空气中含量最多的物质是氮气；人体中含量最多的物质是水；使用最早的合金是登

最常用的溶剂是水。相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢。

8.元素与人体健康：

⑴生活中常说的“碘盐”、“钙片”等食品或药品中添加的是含有该元素的化合物，而不是单质。

⑵人体必需的微量元素为铺、铜、铁、锌、钻、碘、硒。注意：钙不是人体的微量元素

⑶缺钙一骨质疏松（成人）佝偻病（儿童）钙过多一白内障、动脉硬化

缺碘或碘过量一甲状腺疾病缺硒或硒过量一均会导致癌症

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缺锌一发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症缺钻、缺铁一贫血症

9.物质的简单分类：

-混合物

物质-「单质

-纯净物J

~l化合物（氧化物、……）

⑴单质：由同种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、Mg（金属单质）；比、Ch、He（气态非金属单质）；金刚

石、硅等（固态非金属单质）。

⑵化合物：由不同种元素组成的纯净物。如：CuO、CO2、KMnCU、MnO2>Cu2（0H）2cO3

⑶氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。如：CuO、CO2、MnO2

10.化学式：⑴概念：用元素符号和数字的组合表示维t物组成的式子。

⑵任何纯净物都有固定的组成，一种纯净物有且只有一个化学式；混合物无化学式。

⑶化学式表示的意义（以H20为例）：

宏观表示一种物质表示水这种物质

组成表示该物质的元素组成表示水由氧元素和氢元素组成的

微观表示该物质的一个分子表示一个水分子

构成表示一个分子的构成表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

注：若化学式前面加数字，则只表示微观粒子的个数。例：2c02—表示2个二氧化碳分子。

11.⑴化合价规则：化合物里，各元素的化合价的代数和为零。

规定：单质里元素的化合价为零。

⑵常见元素和原子团的化合价口诀（熟记）：

钾钠氢银正一价氟氯常显负一价钙镁锌领正二价通常氧为负二价

一二铜、二三铁二四六硫二四碳三铝四硅五价磷单质元素为零价

注：+2价的铁叫“亚铁”，+1价的铜叫“哂”；无氧时硫为一2价,跟氧结合时+4或+6价。

原子团口诀：负一氢氧（根）最简单（0H）还有硝酸（根）NO3（NO3）

负二寿司硫酸根（S04））,别忘碳酸（根）CO3（CC）32-）；

正一钱根氮氢4网出+）,分清氨气氮氢3（NH3）（注：括号里根弱读）

⑶原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中常以整体参加反应的原子集团。

①常见的原子团：

22+

N03-0HSO4'CO3-NH4

硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根窗艮

②原子团只是化合物的一部分，不能脱离物质单独存在，是构成物质的一种微观粒子（即离子）。

③原子团中各元素的化合价的代数和等于该原子团的化合价。

⑷化合价的表示方法：标在元素符号的正上方。正负符号在前，数值在后，1不省略。

+2—2—2

+2价的钙元素：Ca；一2价的氧元素：0；水中氧元素的化合价一2价：也0

1Z微观粒子符号的表示方法：

⑴几个某原子：方法：数字+元素符号,“1”省略。如1个硫原子S；2个钙原子g；

⑵几个某分子：方法：数字+化学式;

⑶几个某离子：方法：数字+离子符号（离子电荷数标在右上角，电荷的数值等于其化合价。）

12.化学式中符号周围数字的意义

①“a”表示有a个微观粒子；

aR：②“b”表示一个某分子中含有b个某原子（或原子团）;

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③“C”表示一个某离子带C个正（或负）电荷

第4章认识化学反应

1.化学反应需要一定的条件：

不同化学反应的发生，可能需要不同的反应条件。影响化学反应的条件主要有反应物的浓度、温度、

压强、催化剂等。

2.燃烧与灭火

⑴燃烧的概念:燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。

⑵燃烧的特点：发光、发热、化学反应。

⑶燃烧的条件（同时具备）：

①物质具有可燃性;②与氧气接触;③温度要达到着火点（即可燃物燃烧所需的最低温度）。

⑷灭火的原理：

①撤离可燃物一釜底抽薪，森林火灾设置隔离带，关闭液化气阀门等;

②隔绝氧气一灯帽盖灭酒精灯，油锅起火盖上锅盖，不慎碰翻燃着的酒精灯用湿抹布扑灭;

③降温到着火点以下一用水灭火等。

注意：凡是提及降低或提高着火点的灭火方法是错误的说法。

3.一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水

4.一氧化碳的化学性质：

⑴可燃性：2co+02暨2cCh蓝色火焰

⑵毒性：与人体中血红蛋白结合，降低血红蛋白运输氧气的能力

⑶还原性：3C0+Fe2O3=2Fe+3CO2

5.完全与不完全燃烧C+02（充足）驾C022C+O2（不足）曾2co

⑴当氧气充足时，可燃物完全燃烧，放出的热量多;氧气不足时，可燃物不完全燃烧，燃烧速度慢、放

热少，浪费燃料，产生大量有害物质污染环境。

（2）含碳元素的可燃物在氧气充足时，完全燃烧时生成二氧化碳;不完全燃烧时生成一氧化碳,甚至生成

微小的炭黑颗粒等物质。

6.爆炸的条件：可燃物急速燃烧，在有限空间气体迅速膨胀。

7.（教材P3）手帕烧不着的原因：酒精燃烧放热使水蒸发吸热，温度达不到手帕的着火点。

8.身处火灾区，如何自救？拨打119,湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进（蹲下身子）找安全出口等。

试分析：木柴架空燃烧更旺的原因一可燃物与氧气充分接触。

蜡烛一吹就灭，炉火越扇越旺的原因一前者降低了温度；后者增加了氧气。

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9.质量守恒定律：

⑴质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，且只是质量守恒，不涉及体积。②验证质量守恒定律的

实验要求：通常在密闭容器中进行,防止生成气体逸出或防止外界物质进入容器中。

⑵质量守恒定律的实质：

微观实质：化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子本身的质量均不变。

宏观实质：元素的质量和种类、物质的总质量在反应前后都不变

（3）密闭容器：

密闭容器的定义：不与外界进行物质交换的容器（外部物质进不来，内部物质出不去）。

密闭容器内进行的化学反应：反应前、反应中、反应后，所有物质的质量之和都相同

⑷化学反应前后的“一定不变”、“一定改变”和“可能改变”：

宏观微观

r元素种类原子种类

物质的6不不变

原子数目

总质量

I元素质量原子质量

物质种类个T定改变分子种类

元素的化合价个国能改变分子数目

10.化学方程式的书写及应用:

定义:用恪蒜曲独帧子

潍角度：表示颐物、领物喇辘

含义宏观：表示各物质之间的质量比

谈角度

微观：痂各粒子之间的僧比

一是要以客观事实为依据;

原则：

二是酬合质量守恒定律

书写

化学方触1、描述反应事实

步骤：

2.配平化学方程式

依据：参加候as的各物质的质量比等于相对分子质量与（maims般比

设：设未知数

写：写偿方银

计算

步骤:标：标出已知飘待求量的日量数啊分子质量的乘积，竭已知酬柳量

列：列出比幽，犍

答：简要照出答案

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附：1-6章化学方程式（按章节排序：）20.生石灰与水反应：

CaO+H2O===Ca(OH)

1.加热碳酸氢镂：2

21.实验室制备二氧化碳：

NH4HCO3^^NH3T+H2O+co2T

CaCO+2HC1===CaCh+HO+CO2T

2.碱式碳酸铜受热分解：32

22.一氧化碳高温还原氧化铁：

Cu2（0H）2c。3=2CuO+H?0+CO2T

高*日

占燃

3C0+Fe2O3=2Fe+3cO2

3.镁条燃烧：2Mg+O2=2MgO

占燃23.高炉中制造还原剂CO：

4.红磷燃烧：4P+5O2-2P2O5

C+CO2=2CO

5.木炭在氧气中完全燃烧:C+O2=CO2

24.铝与氧气反应：

占燃

6.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O=FeO

2344A1+3O===2A1O3

占燃22

7.硫粉燃烧：S+O=^SO

2225.铜在空气中受热：

8.双氧水和二氧化车孟制氧气：

2Cu+O2^=2CUO

2H2O2=2H2O+O2T

26.镁与稀硫酸的反应：

9.加热高镒酸钾制氧气：

Mg+H2so4===MgSO4+H2T

2KMnO4^^K2MnO4+Mn02+02T

27.镁与稀盐酸的反应：

10.加热氯酸钾制氧气:

Mg+2HC1===MgCh+H2T

2KC1O3上吧2KC1+3OT

△2

28.铝和稀硫酸反应：

通由

11.电解水：2H2O^=2H2T+ChT

2A1+3H2so4===A12(SO4)3+3H2T

占燃

12.氢气燃烧：2H2+02-2H2O29.铝和稀盐酸反应：

占燃

2A1+6HC1===2A1C13+3H2T

13.木炭不完全燃烧:2C+02-2C0

占燃30.实验室制取氢气：

14.一氧化碳燃烧：2co+。2仝至2c。2

Zn+H2so4===ZnSO+H2T

15.氢氧化钠与硫酸铜的反应：4

31.锌与稀盐酸反应：

2NaOH+CuSO4===Cu（OH）2；+Na2so4

Zn+2HC1===ZnCb+H2T

16.二氧化碳溶于水：CO?+H?。===H2cCh

32.铁和稀硫酸的反应：

17.碳酸不稳定分解：

Fe+H2so4===FeSO4+H2T

H2CO3^=H2O+co2T

33.铁和稀盐酸的反应：

18.检验二氧化碳（气体通入澄清石灰水）：

Fe+2HC1===FeCl2+H2T

Ca（OH）2+CO2====CaCO31+H2O

34.铁和硫酸铜溶液反应(“湿法冶金”)：

19.高温煨烧石灰石：

CaCCh国堡CaO+CO2TFe+CUSO4===FeSO4+Cu

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第5章奇妙的二氧化碳

1.二氧化碳的物理性质：

通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体,密度比空气大，能溶于水（压强越大，溶解越多）。

固体二氧化碳俗称干冰,易升华吸热。利用此性质可用于人工增雨或制冷剂等。

2.二氧化碳的化学性质：

①二氧化碳能与澄清石灰水反应,生成白色的碳酸钙沉淀。（常用于检验二氧化碳气体）

反应的化学方程式是：C02+Ca（OH）2==CaCO31+H20

②二氧化碳能与水反应,生成碳酸。反应的化学方程式是：CO2+H20==岷03

注意：二氧化碳与水反应无明显现象，需要借助酸碱指示剂（如紫色石蕊试液）帮助判断。

③二氧化碳能参与绿色植物光合作用。在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水反应生成氧气和有机物。

6c02+6H2。媪济C6Hl2。6+602（光能转化为化学能）

④二氧化碳不能燃烧，一屣情况下，也不支持燃烧。

3.二氧化碳气体灭火实验：

实验操作：将一瓶二氧化碳气体倒入盛有燃着的高低不同蜡烛的烧杯中。

可以观察到的现象是：蜡烛自下而上熄灭。

该实验得出的结论是：二氧化碳气体密度比空气大;且不能燃烧，也不支持燃烧。

4.二氧化碳能溶于水的实验：

实验操作：用塑料瓶（矿泉水瓶）二氧化碳气体，然后向其中到少量水。旋紧瓶塞，振荡。

实验现象：塑料瓶（矿泉水瓶）变瘪。实验结论：二氧化碳气体能溶于水。

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