2025初升高化学专项提升：元素周期表与元素周期律（解析版）

衔接点20元素周期表与元素周期律

学习要求

初中阶段高中阶段

1.了解元素周期表的编排原则

1.对元素周期表有简单的认识；2.了解元素周期表的结构及周期、主族、副族的概念，

2.能根据元素的核电荷数在元素周期表中找到指定会加以应用

的元素；3.掌握元素周期律的实质

3.了解金属活动性顺序表。4.掌握元素“位一构一性”三者的之间的联系，建立其

应用的思维模型。

衔接指引

高中化学

L“和H；'素的概念

「<2）旗子.离子的电干式

厂”眼广电件关系

卜一U）。「断M关系

I—*rw1除外电fit布岫“！

r-（6p»X「代外电『四个跖动状态

,（力’T外电予排布丸轨通排布式

」（8）无东周恻漳.无木尚明衣

I—•■<9）离了，健

卜一“。）共价设

-UI）用电干式一本化合物的形成过、

知识衔接

回顾初中

一、元素周期表

1.发现者：俄国化学家门捷列夫。

2.排列依据

（1）1个横行，各周期电子层数粗回，核电荷数逐渐增加；

（2）运纵列，各主族最外层电子数粗圆，电子层数逐渐增加，同族元素化学性质相似。

3.元素最外层电子数

金属元素：最外层电子数小于4，如Mg、Al等；

非金属元素：最外层电子数大于4,如N、O,C1等；

稀有气体元素：最外层电子数为复或H，如He、Ne等。

4.元素周期表的结构

7个周期

前半部分：金属元素

〔每个周期后半部分：非金属元素

完素周,［结尾：稀有气体元素

（同一周期元素原子电子层数相同,

周期数等于电子层数）

8、9、10三个纵行一个族

（族（纵行）H同族元素化学性质相加

4.每个单元格表示的信息

在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示:

原子序数

（核电荷数）元素符号

兀素名称

相对原子质量

元素周期表每一格的内容

二、常见金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu_

-金属活动性由强逐渐减弱

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢（不可用浓硫酸、浓

硝酸）。

3.位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

衔接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的编排原理

（1）横行原则：把电子层数目相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列。

（2）纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排列。

2.周期（7个横行，7个周期）

短周期长周期

序号1234567

元素种数28818183232

。族元素原子序数21018365486118

3.族(18个纵行，16个族)

X主族副族主族0族

列序数123456789101112131415161718

族序数IAHAniBWBVBVIBWBIBDBinAIVAVAVIAWA0

4.每周期0族元素及其原子序数

周期1234567

元素氢(He)锐(Ne)氤(Ar)氟(Kr)俄(Xe)氨(Rn)(Uuo)

元素原子序数21018365486118

5.元素周期表中的方格中的信息(以铁元素为例)

原子字数一—26Fr——►元素符号

元索名称一_铁

3d64s2

元素相对原子质量一55.8

6.同周期相邻主族元素的原子序数之差。

周期IIAIIIA

2、3n一+1

4、5n〃+ll

6、7nw+25

•名师点评•

⑴周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。

(2)在描述元素在VDI族时，不要写成WB。

⑶元素周期表中，族序数n、III是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(HA)在副族(IIIB)之前,

第二次分界时副族(IIB)在主族(IIIA)之前。

(4)同周期第IIA族和第OA族原子序数的差值可能为1、11、25o

(5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F),金属性最强的元素是钠元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

实质元素性质的周期性变化是原子核处电壬排布周期性变化的必然结果

2.主族元素的周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子结

原子半径逐渐减小逐渐增大

构

阳离子逐渐减小阴离子逐渐

离子半径逐渐增大

减小厂（阴离子）三/•（阳离子）

最高正化合价由+1T+

相同，最高正化合价=主

化合价7（0、F除外）负化合价=—（8

族序数（0、F除外）

一主族序数）（H为一1价）

元素的金属性和非金金属性逐渐增强金属性逐渐减弱

属性非金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

性质

离子的氧化性、还原阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

性阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

最高价氧化物对应的碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

水化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

•知识

粒子半径大小的比较方法

类型方法实例

同周期周期，从左到右，随着原子序数

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

——“序大径小”的递增，原子半径逐渐减小

同主族同主族，从上到下，随着原子序r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

——“序大径大”数的递增，原子半径逐渐增大r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

某原子与其离子半径比较，其

原子和离子

同阴离子半径大于该原子半径，如r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)

——“阴大阳小”

元阳离子半径小于该原子半径。

素不同价态的阳离子

带电荷数越多，粒子半径越小KFe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

----“数大径小”

同结构电子层结构相同的离子，核电

r(O2-)>r(F~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

——“序大径小”荷数越大，离子半径越小

新知三元素金属性和非金属性强弱的判断

1.Na、Mg、Al的比较

变化规律（同

NaMgA1

周期：左一右）

与冷水剧与冷水几乎不反应，与沸

单质与水（或酸）与酸反应较从水或酸中置换

烈反应，生水缓慢反应，生成H2；与

反应快，生成H2H2能力逐渐减弱

成H2酸反应剧烈，生成H2

最高价氧化物对最高价氧化物对

A1（OH）3西

应水化物的碱性NaOH强碱Mg（OH）2中强碱应水化物的碱性

性氢氧化物

强弱逐渐减弱

2Si、P、S、Cl的比较

变化规律（同周

SiPSC1

期：左一右）

单质与氢气光照或点与H2化合能

高温较高温度加热

反应的条件燃力逐渐增强

气态氢化物受HC1氢化物稳定

SiH4PH3H2s

的热稳定性很不稳定不稳定热分解稳定性逐渐增强

最高价氧化

HC104强酸最高价氧化物

物对应水化

H2SiO3,H3P。4H2so4

（比H2so4对应的水化物

物的酸性强递酸中强酸强酸

强）酸性逐渐增强

弱

3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性比较判断③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

方法④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X"++Y―>X+Ym+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性比较判断②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

方法③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

■易错警示・

(1)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子

数目的多少。

(2)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价

氧化物的水化物。

(3)不能根据热稳定性HF>HCl>HBr>HL来判断酸性:HF>HCl>HBr>HL实际是酸性HF<HCl<HBr<HI»

(4元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。

新知四元素周期表和元素周期律的应用

1.元素周期表的分区及应用

金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元

素，如氢元素属于非金属元素

1

非金属性逐渐增强，元素周期表的左下方元素的金属性最强，右上方元素的(稀有气

2非

金

金

属

3L?.,非金属元素稀

属

性

Al：Si耳体元素除外)非金属性最强

性

4逐

体

逐

渐Gt-iAs

元

渐

5增由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，因此，位于分

增

素

强Sb：Te

6金属元素'Po'|At强

界线附近的元素，既能表现出一定的金属性,又能表现出一定

7"金属性逐渐增强

的非金属性

2.一定区域内寻找新物质

①金属与非金属分界线上以半导体材料，如蜜、Ge、Ga等。

②过渡元素金M崔化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角粗幺制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。

3.元素的“位一构一性”之间的关系

周期数

•名师点评

元素“位一构一性”规律中的特例

①绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有k(；H)无中子。

②元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物种类最多。

④非金属单质一般不导电，但石墨是导体，晶体硅是半导体。

⑤氟无正价，氧无最高正价；在NazCh中氧显一1价；在NaH中氢显一1价。

对点集训

集训一元素周期表

1.（2025•高一天津期末）我国科学家利用月壤制取水的研究取得重大进展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

【答案】B

【解析】A项，H属于第IA族元素，属于主族元素，A不符合题意；B项，Ti是第四周期第IVB族元

素，属于副族元素，不属于主族元素，B符合题意；C项，。是第VIA族元素，属于主族元素，C不符合

题意；D项，Ca是第四周期：HA族元素，属于主族元素，D不符合题意；故选B。

2.（2025•高一江苏徐州期中）我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物Ca5（PCU）3（OH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

【答案】C

【解析】A项，H是周期表中IA族元素，A不符合；B项，P属于第VA族元素，B不符合；C项，O

最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合；D项，Ca属于第HA族元素，D不符合；故选C。

3.（2025•高二江苏连云港期末）高纯度的错是半导体材料，下图是错在周期表中的信息。下列有关褚的

说法正确的是（）

A.中子数为32B.属于P区元素

C.该元素在周期表中的位置是第四周期第VIA族D.与该元素同族的第三周期元素是金属元素

【答案】B

【解析】A项，Ge的质子数为32,故A错误；B项，Ge位于第WA族，属于p区元素，故B正确；

C项，该元素在周期表中的位置是第四周期第WA族，故C错误；D项，与Ge同族的第三周期元素是Si,

为非金属元素，故D错误；故选B。

4.（2025•高一江苏苏州期中）钱（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是（）

A.被属于非金属元素B.一个铉原子的质量为144.2g

C.一个铉原子中含60个质子D.Nd3+的核外电子数为60

【答案】C

【解析】A项，铉属于金属元素，A错误；B项，144.2g为Imol铉原子的质量总和，不为一个原子的

质量，B错误；C项，铉的原子序数为60,则一个铉原子中含60个质子，C正确；D项，Nd3+的核外电子

数为57,D错误；故选C。

5.（2025•高一北京西城期末）下列元素中，属于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

【答案】A

【解析】A项，Mg为12号元素，原子结构示意图为其原子核外有3个电子层，属于第

三周期元素，A符合题意；B项，O为8号元素，原子结构示意图为®其原子核外有2个电子层，

属于第二周期元素，B不符合题意；C项，C为6号元素，原子结构示意图为④其原子核外有2

个电子层，属于第二周期元素，C不符合题意；D项，H为1号元素，原子结构示意图为⑨），其原子

核外有1个电子层，属于第一周期元素，D不符合题意；故选A。

6.下列事实一定能说明X、Y两种元素属于同一主族的是（）

A.电子层数：X<YB.均有+3价C.最外层电子数均为5D.最外层均有2个电子

【答案】C

【解析】X、Y两种元素为同一主族，则最外层电子数相等，且价层电子数相等。A项，电子层数大小

关系，不能说明是否为同一主族，错误；B项，Fe、Al均有+3价，但不是同主族元素，错误；C项，最外

层电子数均为5,说明都是VA族元素，正确；D项，Mg、He最外层均有2个电子，不是同主族元素，错

误。

集训二元素周期律

7.（2025•高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正

确的是（）

A.原子半径：r(O)>r(Se)B.热稳定性：H2Se>H2S

C.Se的得电子能力比S强D.SeCh既具有氧化性又具有还原性

【答案】D

【解析】A项，0和Se位于同一主族，从上到下，原子半径依次增大，则原子半径：r(O)<r(,Sfe),

A错误；B项，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性：Se<S,非金属性越强，其气态氢化

物越稳定，则热稳定性：H2Se<H2S,B错误；C项，非金属性：Se<S,则Se的得电子能力比S弱，C错

误；D项，Se元素最高价为+6、最低价为-2,SeCh中Se为+4价，处于中间价态，所以SeCh既有氧化性又

有还原性，D正确；故选D。

8.(2024•高二江苏扬州学业考试)判断C1元素的非金属性比S元素的强，可依据的事实是()

A.HC1的酸性比H2sCh强B.常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态

C.氯气可溶于水，硫难溶于水D.HC1的热稳定性比H2s的强

【答案】D

【解析】A项，要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HC1是无氧酸，而H2sCh

也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HC1的酸性比H2sCh强判断出元素的非金属性：C1>S,A错误；

B项，元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就

判断出C1元素非金属性比S强，B错误；C项，元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不

能据此判断元素非金属性的强弱，C错误；D项，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就

越强，由于氢化物的稳定性：HC1>H2S,所以元素的非金属性：C1>S,D正确；故选D。

9.(2025•高一辽宁期中)下列关于元素周期律的说法错误的是()

A.离子半径大小：0?->Na+>S?-

B.氢氧化被的碱性比氢氧化镁弱

C.碳与氯同主族，单质碳(At)为有色固体，HAt不稳定

D.酸性强弱:H2SIO}cHjPO,<H2SOI

【答案】A

【解析】A项，引一的核外有3个电子层，0/Na+的核外有2个电子层，因此S?-的离子半径最大;

02\Na+的核外电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：0">Na+；故离子半径

大小：S2->O2->Na+>A错误；B项，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，Be和Mg同主族，金属性

Be不如镁的强，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则氢氧化镀的碱性比氢氧化镁弱，

B正确；C项，卤族元素单质从上到下，颜色逐渐加深，则单质碳(At)为有色固体，卤族元素从上到下，非

金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性减弱，则HAt不稳定，C正确；D项，非金属性S>P>Si,则最高价氧化

物对应的水化物的酸性：H2SiOj<H,P04<H2SOI,D正确；故选A。

10.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()

A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量

【答案】D

【解析】依据元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性都随着原子序数递

增呈现周期性变化，而相对原子质量一般随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性的变

化。

11.核电荷数为11〜17的元素，随着核电荷数递增而逐渐减小的是（）

A.原子半径B.电子层数C.最外层电子数D.元素最高化合价

【答案】A

【解析】核电荷数为11〜17的元素，随着核电荷数递增原子半径逐渐减小、电子层数相等、最外层电

子数逐渐增大、元素化合价逐渐增大，故A项符合题意。

集训三元素金属性和非金属性强弱的判断

12.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）

A.非金属气态氢化物的稳定性

B.非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应

C.金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度

D.等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度

【答案】B

【解析】A项，非金属气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；故A正确；B项，应该是非金属最

高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应，故B错误；C项，金属单质与氧气，水或酸反应

越剧烈，金属性越强，故C正确；D项，金属性强弱与失去电子的能力有关，与失电子数目无关，失去电

子的能力越强，金属性越强，故D正确。

13.下列叙述不正确的是（）

A.金属性：Na>Mg>AlB.原子半径：Na>Si>Cl

C.酸性：H3Po4cHeK）4<H2so4D.稳定性：SiH4<PH3<HCl

【答案】C

［解析］酸性：H3P04cH2SO4VHe104。

14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A.金属性：Mg>AlB.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

2-

C.还原性：S>CrD.碱性：Na0H>Mg（0H）2

【答案】B

【解析】A项，Mg、Al为同一周期元素，从左往右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al能够

用元素周期律解释，不合题意；B项，碳酸钠和碳酸氢钠是相同金属元素Na元素形成的正盐和酸式盐，则

热稳定性：Na2cO3>NaHCC）3不能用元素周期律解释，符合题意；C项，S、C1为同一周期元素，从左往右

元素的非金属性依次增强，则对应单质的氧化性依次增强，对应简单阴离子的还原性则依次减弱，故还原

性：S2->C「能用元素周期律解释，不合题意；D项，Na、Mg为同一周期元素，从左往右元素的金属性依

次减弱，则对应的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，故碱性：NaOH>Mg(OH)2能用元素周期律解

释，不合题意。

15.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()

A.根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强

B.用钠来置换MgCL溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg的

C.根据Mg和A1与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱

D.根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱

【答案】D

【解析】A项，应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项，钠首先

要跟MgCb溶液中的水反应，无法置换出Mg,B不正确；Mg和A1与水反应都要加热，且现象都不明显,

C不正确；D正确。

16.下列事实熊说明元素的金属性相对强弱的是()

序号事实推论

A用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质金属性：K>Na

BMg、Al分别与NaOH溶液反应，A1可以置换金属性：Al>Mg

C与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

DNa与A1CL溶液反应有白色沉淀生成金属性：Na>Al

【答案】C

【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能

说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根

据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，

Na与AlCb溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与AlCb溶液反应生成A1(OH)3白色

沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。

17.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()

选项事实结论

A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>Mg

金属性：

BCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HCI>H2S非金属性：C1>S

D时，Br2+H2=2HBr,I2+H22HI非金属性：Br>I

【答案】C

【解析】A项，与冷水反应，Na比Mg剧烈，说明钠的活泼性比镁活泼，因此金属性：Na>Mg,不

符合题意；B项，根据同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，根据Ca(OH)2

的碱性强于Mg（0H）2,其金属性：Ca>Mg,不符合题意；C项，判断非金属性可以通过：最高价氧化物对

应水化物酸性越强，其非金属性越强，故应比较酸性HCIC）4>H2so4,或：非金属性越强，简单氢化物越稳

定，可以通过氢化物的稳定性HC1>H2S,符合题意；D项，t℃时，Br2+H2=2HBr,I2+H2=2HI,说

明HI的稳定性比HBr的稳定性弱，根据同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物稳定性逐渐减弱，

因此能得出非金属性：Br>L不符合题意。

集训四元素周期表和周期律的应用

18.（2025•高一浙江期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.稀有气体元素B.右上方区域的非金属元素

C.左上方区域的非金属元素D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

【答案】D

【解析】A项，稀有气体元素一般用于光源或保护气，A不符合题意；B项，右上方区域的非金属元素

氧化性较强，一般可用来制造农药，B不符合题意；C项，左上方区域的非金属元素为氢元素，一般用作还

原性气体，C不符合题意；D项，金属元素和非金属元素分界线附近的元素形成的单质导电性介于导体和

绝缘体之间，是良好的半导体材料，D符合题意；故选D。

19.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近元素D.稀有气体元素

【答案】C

【解析】A项，元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以

用来做导体材料，错误；B项，非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导

电，是绝缘体材料，错误；C项，在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，正确；

D项，稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，错误。

20.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是（）

A.稀有气体元素区域B.过渡元素区域

C.右上方的非金属元素区域D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域

【答案】B

【解析】元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合

成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如褚、硅、硒等），在过渡元素中

寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、铝等元素）。故选B。

21.元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。假设第116号元素的元素符号为R,则下列有

关叙述中正确的是（）

A.R的非金属性比S强B.R元素原子的内层电子共有110个

C.R是过渡金属元素D.R元素原子的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】B

【解析】116号元素原子结构示意图为；183232；81该元素位于第7周期第VIA族，其性质具有

氧族元素特点。A项，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以R的非金属性比S

弱，错误；B项，根据图知，R元素原子的内层电子共有110个，正确；C项，R元素位于VIA族，不属于

过渡金属元素，错误；D项，R元素的非金属性很弱，所以R原子的最高价氧化物对应的水化物为弱酸，

错误。

22.（2025•高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层

的3倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Y>ZB.W的单质只有氧化性

C.气态氢化物的热稳定性：W<ZD.Y分别与Z、W可以形成离子化合物

【答案】D

【解析】Y是短周期主族中原子半径最大的，故为Na。Z的最外层电子数是K层的3倍，属于VIA族，

由于Z的原子序数大于Na,故为S。X、Y的简单离子的核外电子数相同，且X、Y、Z、W为不同主族的

短周期元素，则X只能是N元素。W的原子序数大于S且不同主族，故为ChA项，由于硫离子为18个

电子，而钠离子只有10个电子，所以离子半径：Na*<S"，A错误；B项，氯气既有氧化性，又有还原性，

B错误；C项，由于氯的非金属性强于硫，所以气态氢化物的热稳定性：H2S<HC1,C错误；D项，Na是

活泼金属，与S、C1都能形成离子化合物，D正确；故选D。

23.（2025•高一上海期中）W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的

质子数是X的2倍。下列说法错误的是（）

A.X的原子半径比Y的大

B.Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

C.Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高

D.X元素的单质能从HzW溶液中置换出W元素的单质

【答案】C

【解析】根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S,故X为O,Y为F,

Z为Cl。A项，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y,A正确；B项，元

素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W,故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比

W的强，B正确；C项，气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误；D项，02与H2s反

应可以生成H2O和S,即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确；故选C。

综合演练

一、选择题

1.（2025•高一河北唐山期中）人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是（）

A.卢瑟福B.玻尔C.汤姆生D.道尔顿

【答案】C

【解析】A项，卢瑟福，提出了带核的行星模型，A不符合题意；B项，玻尔，提出了电子分层排布的

模型，B不符合题意；C项，汤姆逊，发现了电子并提出了葡萄干面包模型，C符合题意；D项，道尔顿,

最早提出原子的实心球形模型，D不符合题意；故选C。

2.（2025•高一天津河西期末）下列元素不属于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

【答案】D

【解析】A项，H位于第一周期，为短周期元素，A错误；B项，Na位于第三周期，为短周期元素，

B错误；C.S位于第三周期，为短周期元素，C错误；D项，Fe位于第四周期，不属于短周期元素，D

正确；故选D。

3.（2025•高一浙江金