2025年四川省南充市中考化学真题卷含答案解析

中考试题南充市二○二五年初中学业水平考试理科综合试题注意事项：1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折合计入总成绩），化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。3.所有解答内容均须涂、写在答题卡上。4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。5.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成1~4题。1.南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是A.磨粮为粉 B.水溶过滤 C.熬浆成形 D.切块装盘2.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是A.人体缺铁会引起骨质疏松症B.用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品C.油锅着火时，用大量水扑灭D.合理用药对保障人体健康有重要作用3.为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是A.澄清的工业废水可以直接排放B.大力植树造林可减少沙尘天气的发生C.天然气燃烧的产物易形成酸雨D.保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥4.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是A.将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强B.用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳C.干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热D.用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性实验是科学探究重要形式和学习化学的重要途径。完成5~7题。5.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体 B.连接试管和橡胶塞C.加热液体 D.测溶液的pH6.下列实验现象的描述正确的是A.热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷B.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生D.向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀7.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛纤维和涤纶取样、灼烧、闻气味B实验室制O2向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液C分离CaCl2和CaCO3加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶D除去CO2中的CO气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8~9题。8.没食子酸（C7H6O5），可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是A.没食子酸属于氧化物 B.没食子酸中碳元素的质量分数最大C.没食子酸由18个原子构成 D.没食子酸的相对分子质量是170g9.竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.该反应前后的分子数目不变B.该反应中所有元素的化合价均不变C.反应前后，催化剂的化学性质发生变化D.该反应既不是中和反应，也不是复分解反应图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10~12题。10.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是A.化学用语与意义①3Fe2+：3个亚铁离子②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价B.物质的性质与用途①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤C.物质、俗称与类别①Hg——水银——单质②C2H5OH——酒精——碱D.能源、材料与类别①伍德合金——合成材料②石油和天然气——不可再生能源A.A B.B C.C D.D11.下列归纳推理正确的是A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素B.置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应C.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液D.HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸12.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等B.升高温度，固体的溶解度都增大C.盐湖工场“冬天捞碱（Na2CO3）”是利用降温结晶的原理D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液二、生活现象解释（本大题包括4个小题，除注明处外，其余每空2分，共26分）13.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。（1）铟元素的相对原子质量为________，x的值是_________。（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式________。（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为________。14.2025年5月，国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。（1）因为氢气的燃烧热值高和________（任答一点），氢能被称为最理想的能源。（2）可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向，电解水的化学方程式为________。（3）能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是________（从微观角度解释）。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成下面小题。15.请回答下列问题。（1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填序号）。A.过滤 B.溶解 C.蒸发（2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。该反应的化学方程式为________。16.《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。（1）草木灰可当作化肥中________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。（2）贝壳灰与水反应会________（填“吸热”或“放热”）。（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（填化学式）。可能存在的溶质是________（填一种可能情况），可以用________（填一种试剂）来检验其是否存在。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分）17.2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。营养素种类蛋白质糖类（按葡萄糖计）油脂放出的能量kJ/g181639每日供能比

60%-70%20%-25%图1不同年龄的人所需蛋白质的指数人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。根据上文，回答下列问题。（1）蛋白质属于________（填“有机物”或“无机物”）（2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下发生氧化反应的化学方程式为________。（3）某同学令年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________g。（4）下列说法正确的是。A.每100g营养素完全氧化放出能量最多的是糖类B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低（5）除了合理膳食外，我们还能通过________来管理与维持健康体重。（填一种生活方式）四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）18.请回答下列问题。（1）实验室常用下图装置来制取气体。①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是________X。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是________（填序号）。②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________（填序号）。（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。操作步骤实验现象实验结论取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的________（选填一种试剂）。铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。猜想1错误【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属活动性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。【得出结论】猜想2错误。【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是________。（限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液（蓝色）、稀硫酸）【反思交流】a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是________。b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面铁锈，该反应的化学方程式为________。c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和________。五、定量分析应用〔本大题包括1个小题，19题第（1）（2）题各2分，共10分〕19.维生素D3（C27H44O）可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：（1）维生素D3中氢、氧元素的质量比为_______（填最简整数比）。（2）_______g维生素D3含有8g氧元素。（3）某补钙剂标签如图所示，小丁同学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条件下，其它成分不参与反应），完全反应后收集到CO2的质量为3.96g。依据实验数据，计算该补钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）商品名称Xx补钙剂配料表碳酸钙、维生素D₃……规格2g片含钙量（%）≥17.5%储存条件遮光、密闭、室温干燥保存保质期三年南充市二○二五年初中学业水平考试理科综合试题注意事项：1.理科综合试题包括物理、化学两部分，满分200分。其中物理100分（按90分折合计入总成绩），化学100分（按60分折合计入总成绩）。考试时间共120分钟。2.考生答题前须将姓名、座位号、身份证号、准考证号填在答题卡指定位置。3.所有解答内容均须涂、写在答题卡上。4.选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。5.非选择题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40一、选择题（本大题包括12个小题，每小题3分，共36分）每小题只有一个选项符合题意。南充是一座历史悠久的文化名城，这里生活着勤劳的果城人民。完成1~4题。1.南充凉粉是享誉全国的美食，下述生产过程中，主要涉及化学变化的是A.磨粮为粉 B.水溶过滤 C.熬浆成形 D.切块装盘【答案】C【解析】【详解】A、磨粮为粉仅是物理粉碎，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。B、水溶过滤是溶解和分离过程，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。C、熬浆成形需加热，淀粉发生糊化，生成新物质（如糊精），属于化学变化。符合题意。D、切块装盘仅为形状和位置的改变，未生成新物质，属于物理变化。不符合题意。结论：正确选项为C。2.生命健康与安全是幸福生活的保证，下列说法正确的是A.人体缺铁会引起骨质疏松症B.用亚硝酸钠代替食盐来腌渍鱼、肉等食品C.油锅着火时，用大量水扑灭D.合理用药对保障人体健康有重要作用【答案】D【解析】【详解】A.人体缺铁会导致血红蛋白合成减少，引发缺铁性贫血，而非骨质疏松症。骨质疏松症主要由缺钙引起。错误。B.亚硝酸钠有毒，不可替代食盐大量使用，否则会导致中毒。错误。C.油锅着火时，用大量水扑灭，水会因密度大沉入油底，高温下迅速汽化引发油滴飞溅，加剧火势。正确方法是隔绝氧气（如盖锅盖）。错误。D.合理用药能有效治疗疾病并减少副作用，对健康至关重要。正确。故选D。3.为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是A.澄清的工业废水可以直接排放B.大力植树造林可减少沙尘天气的发生C.天然气燃烧的产物易形成酸雨D.保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥【答案】B【解析】【详解】A.工业废水即使澄清，也可能含有溶解的有害物质（如重金属、有机物），直接排放会污染水体。错误。B.植树造林能防风固沙，减少地表沙尘飞扬，从而降低沙尘天气发生概率。正确。C.天然气主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，不会大量生成导致酸雨的SO2或NO2。错误。D.完全禁止农药和化肥不现实，应合理使用以减少污染，而非禁止。错误。故选B。4.下列劳动实践项目与所述化学知识不相符的是A.将炉具清洁剂与洁厕灵混在一起使用——两者混合后，去污能力增强B用柠檬酸与小苏打自制汽水——两者发生化学反应生成二氧化碳C.干冰用于易变质食物的短期保鲜——干冰升华吸热D.用活性炭去除冰箱异味——活性炭具有吸附性【答案】A【解析】【详解】A、炉具清洁剂（强碱性）与洁厕灵（强酸性）混合会发生中和反应，降低去污效果，甚至可能产生有毒气体。错误。B、柠檬酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成二氧化碳，符合汽水制作原理。正确。C、干冰升华吸热降温，同时二氧化碳抑制微生物，可用于保鲜。正确。D、活性炭依靠吸附性去除异味，符合其物理性质。正确。故选A。实验是科学探究的重要形式和学习化学的重要途径。完成5~7题。5.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体 B.连接试管和橡胶塞C.加热液体 D.测溶液的pH【答案】A【解析】【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解具有腐蚀性，称量氢氧化钠，要放在玻璃器皿（例如烧杯）中，图示操作正确；B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误；C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；故选A。6.下列实验现象的描述正确的是A.热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷B.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生D.向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、白磷在热水中接触氧气会燃烧，现象应为产生大量白烟，而非直接描述生成五氧化二磷（产物非现象）。错误。B、二氧化碳溶于水和水反应生成碳酸，紫色石蕊溶液遇碳酸变红。错误。C、浓盐酸挥发出的HCl气体遇水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白雾，描述正确。正确。D、酸性硫酸铜溶液中H+优先与OH-中和，少量NaOH不足以生成Cu(OH)₂沉淀，氢氧化钠会先和氢离子反应，故不会立即出现大量蓝色沉淀。错误。故选C。7.设计实验以达成相应的目的是重要的化学能力，下列实验方案设计不合理的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛纤维和涤纶取样、灼烧、闻气味B实验室制O2向装有少量MnO2的锥形瓶中缓慢加入H2O2溶液C分离CaCl2和CaCO3加水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发、结晶D除去CO2中的CO气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊气味，方法正确；合理。B、H2O2在MnO2催化下分解制O2，缓慢加入可控制反应速率；合理。C、CaCl2溶于水，CaCO3不溶，加水溶解、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钙；蒸发、结晶得到氯化钙；合理。D、NaOH会吸收CO2：，而非CO，导致原气体被除去；不合理。故选D。化学用语是表征物质的一种方式，它能帮助我们更好地认识物质。完成8~9题。8.没食子酸（C7H6O5），可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列说法正确的是A.没食子酸属于氧化物 B.没食子酸中碳元素的质量分数最大C.没食子酸由18个原子构成 D.没食子酸的相对分子质量是170g【答案】B【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比是(12×7):(1×6):(16×5)=84:6:80，碳元素质量分数最大，故B正确；C、没食子酸是分子构成的，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成，故C错误；D、没食子酸的相对分子质量=12×7+1×6+16×5=170，单位是“1”，不写出，故D错误；故选：B。9.竖炉炼铁时，催化反应室中发生的反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A.该反应前后的分子数目不变B.该反应中所有元素的化合价均不变C.反应前后，催化剂的化学性质发生变化D.该反应既不是中和反应，也不是复分解反应【答案】D【解析】【分析】根据描述，微观上，CO2、CH4分子在催化剂作用下，转化为CO、H2分子，反应为。【详解】A.根据方程式，反应前分子数目：共2个分子；反应后：共4个分子，分子数目改变，A错误。B.碳元素：CO2中为+4价，CH4中为−4价；反应后CO中C为+2价，化合价改变；H元素：CH4中H为−1价，反应后H2中H为0价，化合价改变；元素化合价有变化，B错误。C.根据催化剂定义可知，催化剂反应前后质量和化学性质不变，仅改变化学反应速率；C错误。D.根据方程式，中和反应是酸+碱→盐+水，此反应无酸、碱参与。复分解反应：两种化合物互相交换成分生成新化合物，此反应是CO2与CH4分解、重组，非交换成分。该反应既不是中和反应，也不是复分解反应，D

正确。故选D。图表分析、数据处理和归纳推理能力的培养是发展科学思维的重要途径。完成10~12题。10.以下关于某主题知识的归纳完全正确的一组是A.化学用语与意义①3Fe2+：3个亚铁离子②K2MnO4：高锰酸钾中锰元素的化合价为+6价B.物质的性质与用途①战国古墨能保存至今——常温下，碳的化学性质稳定②氩氦刀用于微创治疗肿瘤——氩气能使病变组织快速降温冷冻，氦气能使病变组织快速升温解冻，从而消除肿瘤C.物质、俗称与类别①Hg——水银——单质②C2H5OH——酒精——碱D.能源、材料与类别①伍德合金——合成材料②石油和天然气——不可再生能源A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.①3Fe2+：3个亚铁离子，正确；②K2MnO4是锰酸钾，锰的化合价为+6；而高锰酸钾的化学式为KMnO4，锰的化合价为+7，题目中化学式与名称不匹配，错误。A选项错误。B.①战国古墨保存至今，常温下碳的化学性质稳定，碳在常温下不易发生化学反应，正确；②氩氦刀用于微创治疗肿瘤，氩气释放时吸热导致冷冻，氦气释放时升温实现解冻，符合实际应用，正确。B选项正确。C.①Hg俗称水银，汞是金属单质，正确；②C2H5OH，乙醇（酒精）属于醇类有机物，不是碱，错误。C选项错误。D.①伍德合金是金属合金，属于金属材料，而非合成材料（如塑料），错误；②石油和天然气，二者为化石燃料，不可在短时期内再生，正确。D选项错误。故选B。11.下列归纳推理正确的是A.同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素B.置换反应有单质参加，则反应物和生成物中都有单质的化学反应一定是置换反应C.常温下，碱溶液的pH大于7，则pH>7的溶液一定是碱性溶液D.HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸【答案】C【解析】【详解】A.同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子不一定是同种元素。例如，水分子和氨气分子可能质子数相同，但属于不同物质；O2-和F-质子数均为9，但属于不同元素；不符合题意；B.置换反应需满足“单质+化合物→新单质+新化合物”的结构。若反应物和生成物中均有单质，但不符合此结构（如O3→O2的反应），则不是置换反应；不符合题意；C.pH>7的溶液一定呈碱性，无论溶质是否为碱。例如，碳酸钠溶液因水解呈碱性，pH>7；符合题意；D.含氢元素的化合物不一定是酸。例如，水、氨气、NaOH（碱）均含氢元素，但属于不同类别；不符合题意；故选C。12.几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等B.升高温度，固体的溶解度都增大C.盐湖工场“冬天捞碱（Na2CO3）”是利用降温结晶的原理D.40℃时，将40g硝酸钾加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、23∘C时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，但未说明是饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。B、碳酸钠溶解度随温度升高先增大后减小（图像趋势），不是所有固体溶解度都随温度升高而增大，错误。C、碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小结晶析出，“冬天捞碱”利用降温结晶，正确。D、从溶解度曲线看，40∘C时硝酸钾溶解度大于60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸钾质量>60g，小于80g）。加入40g硝酸钾到50g水中，因50g水可溶解硝酸钾质量大于30g，小于40g，则硝酸钾不能全部溶解，溶液为饱和溶液，错误。故选C。二、生活现象解释（本大题包括4个小题，除注明处外，其余每空2分，共26分）13.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。（1）铟元素的相对原子质量为________，x的值是_________。（2）图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式________。（3）反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为________。【答案】（1）①.114.8②.3（2）①.Al②.In2O3（3）Fe3O4【解析】【小问1详解】根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8；在原子中，质子数等于核外电子数，则有：49=2+8+18+18+x，解得x=3；【小问2详解】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。铟原子最外层电子数是3，图2中B（铝原子）最外层电子数也是3，所以与铟元素的化学性质相似的元素是铝，元素符号为Al；图2中A所示元素是氧元素，氧元素常见化合价为−2价，铟原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，铟元素与氧元素组成的化合物化学式为In2O3；【小问3详解】根据化学方程式8Al+3X4Al2O3+9Fe可知，反应前：8个铝原子；反应后：8个铝原子、12个氧原子、9个铁原子。化学反应前后原子的种类和数目不变，3X中应含有12个氧原子和9个铁原子，则X的化学式为Fe3O4。14.2025年5月，国家重点研发计划“氢能技术”重点专项“液氢储供加用技术”落户南充。（1）因为氢气的燃烧热值高和________（任答一点），氢能被称为最理想的能源。（2）可再生能源电解水制氢是未来的重点研发方向，电解水的化学方程式为________。（3）能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是________（从微观角度解释）。【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染，原料来源广泛（2）（3）分子之间有间隔【解析】【小问1详解】氢气燃烧产物是水，无污染，且氢气可通过水电解制取，原料来源广泛，故氢能被称为最理想的能源；【小问2详解】水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】能将氢气储存在70兆帕大容积IV型储氢瓶中，其原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。海洋资源的综合利用，对于促进经济和社会可持续发展具有重要意义。完成下面小题。15.请回答下列问题。（1）我们可从海水中获取粗盐。去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填序号）。A.过滤 B.溶解 C.蒸发（2）将提纯后的海盐进一步精制，得到的精盐应用广泛。工业上，可用电解饱和NaCl溶液的方法来制烧碱、氢气和氯气（Cl2）。该反应的化学方程式为________。【答案】（1）BAC（2）【解析】小问1详解】粗盐提纯需先溶解（B），使可溶物与难溶物分离；再过滤（A）去除难溶杂质；最后蒸发（C）结晶得到精盐。【小问2详解】电解饱和NaCl溶液时，水参与反应，生成NaOH、H2和Cl2，方程式配平后各元素原子数守恒，气体需标注“↑”，即：。16.《周礼·考工记》中记载，古人取海洋中的贝壳烧成灰（主要成分是CaO），混入到草木灰（含K2CO3）的水溶液中，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。（1）草木灰可当作化肥中的________肥施用，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力。（2）贝壳灰与水反应会________（填“吸热”或“放热”）。（3）将贝壳灰与草木灰混入水中，充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是________（填化学式）。可能存在的溶质是________（填一种可能情况），可以用________（填一种试剂）来检验其是否存在。【答案】（1）钾##K（2）放热（3）①.KOH②.碳酸钾或氢氧化钙③.稀盐酸（或碳酸钠，与上一空对应）【解析】【小问1详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含N、P、K中的钾元素，故草木灰可作钾肥施用；【小问2详解】贝壳灰的主要成分是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故反应会放热；【小问3详解】将贝壳灰与草木灰混入水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，氢氧化钾是生成物，故充分反应后过滤，滤液中一定存在的溶质是：KOH；氢氧化钙或碳酸钾可能过量，故可能存在的溶质是碳酸钾或氢氧化钙；如果可能存在的溶质是碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可加入过量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钾；如果可能存在的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氢氧化钙。三、科普阅读理解（本大题包括1个小题，每空2分，共10分）17.2024年，国家卫生健康委等16个部门联合制定了《“体重管理年”活动实施方案》。该《方案》的“体重管理指导原则”中提到关于超重肥胖人群的食物构成的建议：①高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%-30%）；②低碳水化合物（糖类）饮食（供能比≤40%）；③生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重。部分营养素完全氧化释放能量及供能比情况如下表所示。营养素种类蛋白质糖类（按葡萄糖计）油脂放出的能量kJ/g181639每日供能比

60%-70%20%-25%图1不同年龄的人所需蛋白质的指数人们对蛋白质的需求量因年龄、体重、健康状况的差异而有所不同，根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重（kg）可得到一天所需蛋白质的质量（g）。蛋白质广泛存在于动物和植物体内。常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%-21%，必需氨基酸的种类齐全且利用率高。常见的植物性食物中的蛋白质也是人类膳食的重要来源.其中：大豆中蛋白质含量高达35%-40%、谷类食物中蛋白质含量一般为6%-10%，薯类中蛋白质含量只有2%-3%。根据上文，回答下列问题。（1）蛋白质属于________（填“有机物”或“无机物”）。（2）人体内，葡萄糖（C6H12O6）在酶催化作用下发生氧化反应的化学方程式为________。（3）某同学令年15岁（0.88g/kg），体重50kg，则他每日需蛋白质的质量为________g。（4）下列说法正确的是。A.每100g营养素完全氧化放出能量最多的是糖类B.超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重C.单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食D.植物性食物中的蛋白质含量一定比动物性食物中的蛋白质含量低（5）除了合理膳食外，我们还能通过________来管理与维持健康体重。（填一种生活方式）【答案】（1）有机物（2）C6H12O6+6O26CO2+6H2O（3）44（4）BC（5）适量运动、戒烟酒、保持积极的心态和良好的睡眠习惯等（任答一种，合理即可）【解析】【小问1详解】蛋白质含碳元素，属于有机物。【小问2详解】葡萄糖在酶催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，方程式是；小问3详解】从图1“不同年龄的人所需蛋白质的指数”中，15岁对应的指数是0.88。根据文中“根据年龄，从图1中查出指数，乘以体重可得到一天所需蛋白质的质量（g）”，该同学体重50kg，则每日需蛋白质质量为0.88g/kg×50kg=44g

。【小问4详解】A、从表格中可知，蛋白质放出能量为18kJ/g、糖类（按葡萄糖计）是16kJ/g、油脂是39kJ/g，所以每100g营养素完全氧化放出能量最多的是油脂，不是糖类，A错误。B、文中提到“体重管理指导原则”中对超重肥胖人群有“高蛋白饮食（指每日蛋白质供能比达20%−30%

）”的建议，说明超重肥胖人群可通过提高每日饮食中蛋白质供能比来管理体重，B正确。C、原文明确说“生酮饮食，适用于严密医学监督确保安全情况下，单纯性肥胖以及肥胖代谢综合征人群短期内快速降低体重”，所以单纯性肥胖人群若需短期内快速降低体重，可在严密医学监督确保安全情况下尝试生酮饮食，C正确。D、文中提到“常见的动物性食物中的蛋白质大部分是完全蛋白质，其蛋白质含量在10%−21%……常见的植物性食物中……大豆中蛋白质含量高达35%−40%”，说明植物性食物（如大豆）中蛋白质含量可能比动物性食物高，不是一定低，D错误。故选BC。【小问5详解】要管理与维持健康体重，除了合理膳食，还可以通过适量运动，运动能消耗能量，增加新陈代谢；也可以是戒烟酒，避免因烟酒影响身体代谢；或者保持积极的心态和良好的睡眠习惯等，这些健康的生活方式都有助于维持健康体重，任答一种合理的即可。四、科学探究实验（本大题包括1个小题，每空2分，共18分）18.请回答下列问题。（1）实验室常用下图装置来制取气体。①在用B装置制取CO2的实验中，仪器m的作用是________X。选择正确的装置制取并收集一瓶干燥的CO2气体，其接口的连接顺序是________（填序号）。②实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是__________（填序号）。（2）小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序表中没有铬这种金属，小明和同学们做了如下探究：【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu>Cr。【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、AgNO3溶液。操作步骤实验现象实验结论取大小相同的金属铬片和铜片，打磨后分别放入2支试管中，再分别加入等浓度等体积的________（选填一种试剂）。铬片表面有气泡冒出，溶液变成蓝色；铜片无明显现象。猜想1错误【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe________Cr（填“<”或“>”）。【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显现象。【得出结论】猜想2错误。【探究结果】综合以上信息，三种金属的活动性顺序为Cr>Fe>Cu。【实验与评价】小乙同学只选用3种试剂进行实验，也得出与小明相同的结论。小乙同学所选的试剂的组合可能是________。（限选试剂：铁片、铜片、铬片（银白色）、FeSO4溶液、CuSO4溶液、CrSO4溶液（蓝色）、稀硫酸）【反思交流】a.小明同学疑惑：铬的金属活动性比铁强，为什么镀铬水龙头不易生锈呢?小乙想到了铝制品耐腐蚀的原理，认为金属铬不易生锈的原因可能是________。b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科学态度。【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和________。【答案】（1）①.添加液体试剂②.bgfd③.A（2）