高二月考化学试题及答案

高二化学月考试题一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分)1．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是()A．（正反应为吸热反应）B．（正反应为放热反应）C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）D．（正反应为吸热反应）2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A．氨气的催化氧化反应中需要使用催化剂B．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率C．Fe(SCN)3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气3．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)eq\f(1,2)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol－1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()4．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na－CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是（）A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－=2CO32－＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－=Na5．在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-1下列说法正确的是()A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＝－131.2kJ·mol-1B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol-1C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH＝－483.4kJ·mol-1D．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.1kJ·mol-16．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示，符合图示的正确判断是()A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<07．高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C．恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D．该反应的焓变为正值8．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大9．将2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)⇌PCl5(g)，达到平衡时，PCl5为0.40mol。如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是A．0.2mol B．小于0.2molC．0.4mol D．大于0.20mol，小于0.40mol10．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B．v正(CO2)＝3v逆(H2)C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等11．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是（）A．移走少量C B．选择良好的催化剂C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入“惰”气12．对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是（）A．升温B．增大H2O(g)的浓度 C．增大压强 D．使用合适催化剂13．用电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A．为增强导电性，可用金属铜作阳极B．电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-D．阳极的电极反应式为：CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32-+N2+6H2O14．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molX和2molY进行如下反应：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molZ，则下列说法正确的是（）A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝B．此时，Y的平衡转化率是40%C．增大该体系的压强，化学平衡常数增大D．增加Y，Y的平衡转化率增大15．已知反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ·mol－1。向2L密闭容器中通入1molN2和4molH2，5分钟达到平衡，此时容器压强为起始时的0.8，则下列说法正确的是A．5min内，NH3的平均速率为0.15mol/(L·min)B．H2的转化率为50%C．反应放出92kJ热量D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大二、填空题(共40分)16．(14分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：（1）将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于___________。（2）若改在容器中加入1.0molSO2、0.5molO2和amolSO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a=_______________。（3）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。(4)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。①上述生产硫酸的总反应方程式为_____________，b电极反应式为______________________________。②将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极为负极，其电极反应式为：_______________________。电池在放电过程中，溶液的pH值将______________。(填“下降”“上升”或“不变”)17．(本题12分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）写出FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式___________，可通过向滤液中加入________（填化学式）溶液来检验Fe3+的存在，现象是__________。（2）写出上图步骤③相关反应的化学方程式：③____________。C还可以用______（填化学式），用这种物质反应后不引入新的杂质。（3）请写出焊接钢轨时发生反应的化学方程式。18．(本题14分)（1）某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为____________________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的转化率为_____。③4min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是______________；b时改变的条件可能是______________。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1．A2．A3．C4．D5．D6．D7．D8．C9．B10．C11．C12．B13．A14．B15．D16．（14分）8001.0=2SO2+O2+2H2O=2H2SO4O2+4e-+4H+=2H2OCH4—8