3.2原子结构-九年级化学人教版上册-1

课题2原子结构第三单元

物质构成的奥秘原子结构的探索历程

1803年提出物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体.道尔顿1911年提出原子中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同的轨道高速运转.卢瑟福1803年

实心球模型1897年

枣糕模型1897年发现电子，认为原子中分布着正电荷，其中镶嵌电子中和了正电荷，故形成中性原子.汤姆生1911年行星式有核模型原子的内部结构原子

原子核

（带正电）

核外电子（带负电）质子中子（每个电子带1个单位的负电荷）（不带电）（每个质子带1个单位的正电荷）+++---10-15~10-14m约10-10m电子原子核注意：原子不是一个实心球体探究新知一、原子核外电子的排布近远低高离原子核：电子能量：电子层：1234567规律1：电子在核外是分层排布的，按照能量由低到高，由里到外分层排布。探究新知一、原子核外电子的排布规律2：第一层最多排2个电子;第二层最多排8个电子，最外层最多不超过8个(只有1层的不超过2个电子)﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣+++++原子核第一层第二层第三层氯原子探究新知二、元素的化学性质与原子最外层电子数的关系硫原子结构示意图+16286弧线表示_______2+8+6=16（核电荷数=核外电子数）圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示______________弧线上数字表示__________第一层第二层第三层（最外层）电子层各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电原子结构示意图第一层第二层第三层（最外层）弧线表示数字1也可以表示弧线上的数字表示电子层各电子层上的电子数最外层电子数氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氩（Ar）下图是1—18号原子结构示意图，你能观察找出什么规律吗？核外电子排布规律1.第一层最多排

个，第二层最多排

个，最外层电子数不超过

个，（第一层为最外层时，不超过

个）。28822.核外电子总是先排在离核较近的电子层，排满第一层，再依次排第二层，第三层。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察表中不同原子中各粒子的数目，思考下列问题。原子中各粒子之间的关系探究新知1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3．质子数、中子数在数量上有什么关系？原子中各粒子之间的关系探究新知3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。

1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。2．原子中不一定含有中子，如氢原子。注意：

区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。探究新知原子原子核与原子相比，原子核的体积更小因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动着Ⅱ

原子核外电子的排布核外电子分层排布示意图不是真实存在的，只是为了研究方便假设的电子层：1234567离

核：

近能

量：

低远高核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层离核最远的也叫最外层原子结构示意图原子核最外电子层Na+11281质子数(核电荷数)电子层电子层上的电子数点燃钠+氯气氯化钠NaCl2NaCl二、原子核外电子的排布得失电子原子离子带电的原子或原子团Cl2二、原子核外电子的排布原子失去电子得到电子阳离子（+）eg.钠离子（Na+）阴离子（—）eg.氯离子（Cl—）+相互作用氯化钠（NaCl）离子也是构成物质的一种微观粒子由阴阳离子结合的物质：大多数金属与非金属结合的物质二、原子核外电子的排布阳离子：Xn+

如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-

如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)(2)离子符号的意义3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷3.离子的符号(1)离子的表示方法NaCl的形成过程原子离子阳离子阴离子区别结构特点电性符号相互转化质子数