2026高考化学重难点复习讲义：物质的组成、分类、性质和基本化学用语（提高）+巩固练习（附解析）

高考总复习物质的组成、分类、性质和基本化学用语

【考纲要求】

1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

4.了解胶体是一种常见的分散系。了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。

5.正确规范使用基本化学用语，如：常见元素符号、原子结构示意图、化学式（分子式）、电子式、结构式

和结构简式等。

【考点梳理】

本专题概念较多且易混淆，复习要从概念的对比辨析入手，在理解有关概念的基础上，掌握物质的组成、性

质与分类及相互关系，并通过典型题目进行系统的训练。

要点一、物质的组成：

同

素

异

形

体

要点诠释：

1.在宏观上，物质由元素组成，已发现组成物质的元素有110多种；在微观上，物质由微粒构成，构成物质的微

粒有原子、离子、分子等。

2.分子与原子的区别：

分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不

可分。

3.元素与核素、同位素的区别：

元素是指具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的总称。元素只有种类之分，无数量概念。

核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种虹.

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

4.同素异形体一一同种元素形成的结构不同的遗，如：和。3、金刚石和石墨、白磷和红磷。

5.物质的构成微粒：

a由分子构成的物质：

①非金属单质：如压、X?、0八。3、MP，、S、Cso>稀有气体等

②非金属氢化物：如HX、压0、NH3>压S等

③酸酎：如S02、⑩、S03>P2O5、N2O5等

④酸类：如HC1A、HC10>H2SO4,H3PO4,HzSiOsW

⑤有机物：如烧类、烧的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥其它：如NO、N2O4、A1CL等

b由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；

C由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

d由阳离子和自由电子构成的物质：金属单质

要点二、物质的分类：

1.分类的主要原则

（1）每次分类必须按同一个标准进行，不要犯分类重叠或分类过宽的错误，尤其是在连续分类的过程中，

如不遵守这一规则，将会使分类陷于极度的混乱之中。

（2）分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子项，各子项必须是全异关系，不允许出现交叉或从属

关系，如果两个子项之间不是全异关系，就会出现一些事物既属于这个子项又属于那个子项的现象，这样的分类,

会引起混乱。

（3）各子项之和必须等于母项。

2.根据组成和性质对物质的分类（树状分类法）

金属单质（Na、Cu>Fe等）

非金属单质（S、N2、Ch等）

「酸性氧化物（S02>CO2等）

碱性氧化物（NazO、MgO、K2O等）

c氧化物《

两性氧化物（AbCh等）

〔不成盐氧化物（CO、NO等）

含氧酸（HNCh、H2s。4等）

纯「按酸根

净・无氧酸（HC1、HI等）

物酸《「一元酸（、等）

无HC1HNC>3

'按电离出的H+数J二元酸（H2SO4、H2c。3等）

机

化I多元酸（H3PO4等）

合

物强碱（NaOH、KOH等）

「按强弱

等］

弱碱［NH3•H2O、Fe(OH)3

化碱《■"一元碱

物(NaOH、KOH等)

合

质II按电离出的OH-数J二元碱

物［Ba(OH)2、Ca(OH)2等］

1多元碱

［Fe(OH)3等］

「正盐（Na2co3、Na2$C）4等）

I盐，酸式盐（NaHCCh、NaHSCU等）

【碱式盐［Cu2（0H）2c。3等］

【有机物（见有机部分）

「溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）

1混合物彳悬浊液（泥水混合物）、乳浊液（油水混合物）

〔胶体［Fe（OH）3胶体、Agl胶体等］

要点诠释：

1.混合物与纯净物的区别

混合物由不同种物质组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。由同种元素构成的物质不一定是纯净

物，例如：同素异形体，如由。2和。3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。具有相同组成的物质（如最

简式、分子式相同）也不一定是纯净物。因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考

虑同素异形体或同分异构体。

2.氧化物分类的依据

氧化物有不同的分类方法。从组成元素分，分为金属氧化物，如CuO、AI2O3；非金属氧化物，如CO、CO?。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

凡是只能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，即酸酎。多数非金属氧化物、金属高价态氧化物（如

Mn2O7>CrO3）都属于酸性氧化物。

凡是只能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。

既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，如AI2O3等。

氧化物还有过氧化物、超氧化物等。

要注意有机酸酎不一定是氧化物，如醋酸酎(CH3co)20。还要注意NCh等不是酸性氧化物。

说明：

①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如C0、死0属不成盐氧化物；

②.金属氧化物不一定是碱性氧化物，如加12。7属酸性氧化物；

③.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn207属金属氧化物;

碱性氧化物一定是金属氧化物。

3.酸的分类

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

根据酸的结构、组成、性质，酸可以有多种分类方法，如强酸、弱酸；氧化性酸、非氧化性酸；含氧酸、无

氧酸、一元酸、多元酸等。

含氧酸的分子结构决定了酸的元数，通常是由羟基(一OH)的数目决定。

00

H—0—P—0—HH—O'-P—0—H

\\

如H3P。4的结构式为0—H,为三元酸；而亚磷酸H3PO3的结构为H,为二元酸,

因此，Na2HpCh是正盐而非酸式盐。

4.盐的分类

盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐等。

酸式盐分强酸的酸式盐(NaHSOQ和弱酸的酸式盐(NaHCCh)。

通常弱酸的酸式盐既能与较强酸反应，又能与强碱反应；而强酸的酸式盐只能与碱反应。

复盐如明矶KA1(SO4)2T2H2。，莫尔盐(NH4)2Fe(SC)4)2。

络盐如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl,Na3AlF6o

要点三、常见无机物之间的相应转化关系

各类物质的相互关系

要点诠释:

(1)此规律指一般情况下的反应，不能概括有关物质之间的所有反应情况。

(2)既要掌握其所属类别的通性，还要掌握这种物质的特性。例如，酸与金属反应可以生成氢气和盐，这

是一般规律，但并不是所有的酸和金属反应都产生H2；金属氧化物不都是碱性氧化物(如MruCh是酸性氧化物);

碱性氧化物不都能与水反应生成相应的碱，如Fe2O3与H20不反应。

要点四、物质的性质和变化

1.物质的性质

(1)物理性质：主要包含色、态、味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。

(2)化学性质：主要包含可燃性、稳定性、氧化性、还原性等。

2.物质的变化

^变化

物理变化化学变化

比较

特征没有新物质生成有新物质生成

实质构成物质的粒子间隔发生变化物质的组成、结构发生变化，有旧键断裂、新键生成。

关系化学变化中一定伴随着物理变4二同时发生，但物理变化过程不一定有化学变化

三储①蒸储②分储干馆

四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应

七解①溶解②潮解①分解②电解③水解④裂解⑤降解

二H-一化①熔化②汽化①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化

③液化④酸化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化QD硝化⑫酯化

⑬裂化04)(油脂)硬化⑮磺化(16)硫化(17)老化

3.基本化学用语：(限于篇幅，只列出复习要点，请读者自己落实)

(1).元素符号(熟记各主族元素、0族元素符号名称)

(2).原子、离子结构示意图(前20号元素元素离子、原子结构示意图)

(3).电子式:

①原子和单质：Na、Mg、Al、Cl、0、N、C、Cl2,冲、压

+

②阳离子：Na\Mg"、Al"、H30\NH4

222-

③阴离子：Cl\0\S\0H\02\NH2

④离子化合物的电子式：NaCKKSNaOH、Na202>NH£1、Ca(OH)刎MgCL

⑤共价化合物的电子式：HCKH20>NH3>CH］、H2O2、CO2、CS2、CH3OH,CCI4,CH3c1、C2H4,C2H2

⑥有机官能团的电子式：羟基、甲基、氨基、醛基

⑦用电子式表示物质的形成过程：离子化合物、共价化合物的形成过程。

2-0-+-C-：0：：C：：0：

-Mg.+2：C1--*［：C1：］~M/+［：C1：］-

••••■•

(4).化学式、分子式

(5).结构式、结构简式、实验式(最简式)

(6).化学方程式、离子方程式

(7).电离方程式：

NHs•H2O.CH3COOH、丛0、Al(0H)3、NaHCO3>NaHS04o

(8).热化学方程式

(9).电极方程式：①铜锌原电池(HEO,作电解质溶液)；②钢铁的析氢腐蚀；③钢铁的吸氧腐蚀；④铅蓄

电池；⑤氢氧燃料电池。

完成下表，填写化学用语：

名称乙醇乙烯

分子式C2H6。C2H4

化学式C2H6。C2H4

最简式

化C2H6。CH2

学

HH

用结构式H-胧-OH11

语riHH—C=C—H

结构简式

CH3CH2OHCH2=CH2

HH

电子式H：C-C：O：H

H：C：：C：H

【典型例题】

类型一：物质的组成

【例1】某物质经分析知道它仅含一种元素，则该物质不可能是

A.混合物B.化合物C.纯净物D.单质

【思路点拨】同素异形体是由同种元素组成的不同单质。

【答案】B

【解析】仅含一种元素的物质，可能是单质，是单质必为纯净物；也可能是混合物，比如金刚石、石墨混合在一

起。

【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。

举一反三：

【变式1】下列各组物质均由分子组成的是

A.金刚石、氨气、氧气B.二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

C.空气、冰、碘蒸气D.液氯、液氨、熔化的食盐

【答案】C

【解析】本题考查的是典型物质的微观组成。A中的金刚石是由原子构成的单质，B中的二氧化硅是由原子构

成的共价化合物，D中的食盐是由离子构成的离子化合物。

【变式2】由两种原子组成的纯净物（）

A.一定是化合物B.可能是化合物或单质

C.一定是单质D.一定是同素异形体

【答案】B

【解析】由元素与同位素的概念可知，题目所给两种原子可为同一种元素，也可为不同种元素。

【总结升华】本题主要考查学生对物质的组成、同素异形体、同分异构体、混合物和纯净物、单质和化合物

等概念的理解。

类型二：化学物质的分类

【例2】下列物质的分类正确的是（）

A.CaO、HQ、C2H50H均为氧化物

B.H2SO4,H3PO4、HNO3均为酸

C.Ca(OH)z、Cu?(OH)2cO3均为碱

D.空气、CuS04-5H2、碘酒均为混合物

【思路点拨】根据定义来考虑。

【答案】B

【解析】A.氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，C曲0H不是氧化物，A项错误；B.三种均为含

氧酸，B项正确；C.Cu?(OH)2c中有金属阳离子，属于盐，C项错误；D.CuSOa•5HQ是由单一成分组成，是纯

净物，D项错误。答案选B。

【总结升华】掌握物质的分类方法及有关概念。

举一反三：

【变式1】非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、CI2O7等归为

一类。则下列氧化物与它们属于同一类的是()

A.COB.NO2C.SO2D.NO

【答案】C

【变式2】用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()

XYZ

A氧化物化合物纯净物

B电解质离子化合物化合物

C胶体分散系混合物

D碱性氧化物金属氧化物氧化物

【答案】B

【例3】下列说法正确的是

A.酸酎不一定是氧化物

B.酸性氧化物一定不和酸反应

C.能和水反应生成酸的氧化物必为酸性氧化物

D.不能和酸反应的氧化物一定能和碱反应

【思路点拨】氧化物必须含两种元素。酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金

属氧化物和高价的金属氧化物，如三氧化铝CrOs、七氧化二镒MnB等。简单含氧酸脱水生成的酸性氧化物称

为酸酊，如硫酸脱水生成的三氧化硫称硫酊；乙酸分子间脱水生成乙酸酎。

【答案】A

【解析】乙酸酎含三种元素，故不是氧化物，所以A正确。酸性氧化物SiO?可以和HF反应，所以B错。N0?和水

反应生成HNOs,但NO?不是酸性氧化物，所以C错。CO、NO等不成盐氧化物与酸、与碱均不反应，所以D错。

【总结升华】本题考查对氧化物概念的深刻理解，注意解题时采用反证法以及事物的一般性和特殊性的关系。

举一反三：

【变式】下列关于氧化物的各项叙述正确的是()

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物

④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定

是酸酎，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A.①②③④B.⑤⑥⑦C.②③⑥⑦D.③⑥

【答案】D

类型三：物质的性质和变化

【例4】下列变化一定属于化学变化的是。

①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜变蓝⑥工业制氧气⑦白磷转化为红磷⑧

久置浓硝酸变黄⑨煤干储⑩从煤焦油中提取苯和苯的同系物（11）滨水中滴入CC14,振荡后褪色⑫制肥皂

后期加入氯化钠得肥皂⑬加热氯化镂固体，在试管上部又出现白色晶体（14）纯碱晶体风化⑮渗析⑯明研净

水⑰硬水软化⑱生物固氮⑲电镀

【思路点拨】凡是有新物质生成的变化均是化学变化，从物质结构角度化学变化中有旧的化学键断裂同时有新的

化学键生成。

【答案】③⑤⑦⑧⑨⑬（14X16）（17X18X19）

【解析】①导电分为自由电子导电和自由离子导电，前者是物理变化，后者是化学变化；②爆炸有轮胎爆炸、黑

火药爆炸等类型，前者属于物理变化，后者因瞬间化学反应产生大量气体，体积迅速膨胀而引起爆炸，属于化学

变化；③缓慢氧化也属于化学变化；④SO2使品红褪色属于化学变化、活性炭吸附使品红褪色属于物理变化；⑤

无水硫酸铜吸水变蓝，生成新的纯净物CuSO「5比0,是化学变化；⑥工业制氧是分离液态空气法；⑦白磷转化

为红磷，有结构改变的同素异形体的转化，是化学变化；⑧久置硝酸变黄是因为硝酸分解出N0?所致；⑨煤干储,

是隔绝空气加强热使之分解的过程，是化学变化；⑩提取苯及其同系物是利用沸点不同分储，是物理变化；⑪澳

水中滴入CC"振荡后褪色原理为萃取，是物理变化；⑫制肥皂后期加入氯化钠得肥皂是盐析，是溶解度降低所

致，是物理变化；⑬加热氯化镂固体，在试管上部又出现白色晶体，是氯化镂固体受热分解成氨气和氯化氢，在

试管上部遇冷又反应生成氯化镂固体，属于化学变化；（14）风化是结晶水合物自然失去结晶水的过程，是化学变化;

（15）渗析是由于微粒半径有差异利用半透膜分离，是物理变化；⑯明研净水是由于铝离子水解生成的氢氧化铝胶体

吸附悬浮颗粒，铝离子水解是化学变化；⑰⑱⑲硬水软化、生物固氮、电镀都是化学变化。

【总结升华】本题考查物质的化学变化，考纲要求是理解层次。

举一反三：

【变式1】下列说法正确的是（）o

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析

出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸储水除去淀粉

胶体中的食盐不涉及化学变化

A.①②③④B.④⑤C.①③⑤D.全部

【答案】B

【变式2】下列变化中属于物理变化的是

A.氧气在放电条件下变成臭氧B.加热胆矶变成白色的无水硫酸铜

C.SO2使品红溶液褪色D.氢氧化镁胶体加入MgSO4后产生沉淀

【答案】D

【解析】氧气和臭氧是氧元素所构成的两种不同单质，它们之间的变化是结构发生变化，为化学反应；加热胆研

使结晶水合物失去水，同样是结构的变化；SO2的漂白是因为SO2与色素结合成无色物质，是生成新物质的变化;

而氢氧化镁胶体遇到电解质发生凝聚，虽然由胶体转化为浊液，但前后都是Mg（OH）2,并无新物质生成，因此答

案为D。

【变式3】（2015北京高考）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼

他

5'

【答案】C

【解析】A.选项火药为中国四大发明之一，是中国早期化学使用的经典案例。B.选项粮食酿酒的过程是一个

复杂的化学变化过程，糖类物质在酒化酶的作下转化为乙醇。C.选项转轮排字的过程中不存在化学变化过程。

D.选项铁的冶炼，将化合态转变为游离态的铁，是化学变化。故选C。

【例5】(2016北京通州)下列物质的性质，属于化学性质的是.....................()

A.活性炭的吸附性B.石墨的导电性

C.碳酸的不稳定性D.汽油的挥发性

【思路点拨】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表

现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化

性、稳定性、还原性等.

【解析】A项，活性炭是由于其结构是多孔性，导致的物理吸附，属于物理性质，故A错误；B项，石墨导电,

不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；C项，碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水，有

新物质生成，属于化学性质，故C正确；D项，汽油易挥发，不需要通过化学变化就能表现出来，故D错误。

故选C。

【总结升华】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学

变化表现出来。

举一反三：

【变式】下列各组物质中不易用物理性质区别的是()

A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油

C.氯化镂和硝酸锈晶体D.碘和高镒酸钾固体

【答案】C

【解析】苯的密度小于水(lg/cn?),四氯化碳的密度大于水，且都不溶于水，利用这一点可用水来区别苯和四

氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液为黄褐色，高锯酸钾的水溶液为紫红色，故也

可用水来进行区别。氯化镂和硝酸镂晶体的色、态、溶解性都很相近，不容易用物理性质来区分。

类型四：各类物质间的相互关系一一无机反应规律

【例6】下列反应能一步完成的是

A.Fe2O3_____►Fe(OH)3B.CuO-------►Cu(OH)2

C.CaCO3-------►Ca(OH)2D.Na2CO3NaOH

【思路点拨】要酸碱盐的溶解性入手分析，难溶碱对应的碱性氧化物不能与水反应。

【答案】D

【解析】Fe203、CuO与水都不反应；CaCO3难溶，不与碱反应；Na2C03+Ca(OH)2===CaCO3I+2NaOH

【总结升华】要注意复习巩固初中化学有关酸碱盐氧化物之间的相互关系。

举一反三：

【变式1】请选择尽可能多的途径制备NaCL

【答案】请参考以下七种方法：

①金属+非金属：2Na+Cl2=2NaCl

②酸+碱：HCl+NaOH=NaCl+H2O

③盐+盐：Na2C03+CaCl2=2NaCl+CaC03I

④酸+盐：Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02t

⑤碱+盐：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl

⑥碱性氧化物+酸：Na20+2HCl=2NaCl+H20

⑦金属+酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2t

上述练习主要是针对无机反应规律的，在书写时注意思维有序，注意建立对立统一规律的意识。

【变式2】写出5个有CO2生成，且符合下列要求的化学方程式：

(1)一种盐分解;

(2)一种金属氧化物跟单质反应—

(3)一种非金属氧化物跟单质反应

(4)两种氧化物反应_____________________________________；

(5)一种盐跟一种酸反应_________________________________o

【答案】(1)CaCO3=^=CaO+CO2t(2)2CuO+C=^=2Cu+CO2t

日

(3)2CO+O2=^=2CO2⑷CuO+CO^=Cu+CO2

(5)CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2f(其他正确答案也可)

【变式3】有木炭、二氧化碳、氧化铁、石灰水、稀硫酸和小苏打溶液6种物质。除硫酸外，试分别将它们的化

学式填入相应的5个圆圈内，使每个圆圈内的物质都能与其相邻的物质反应；并用化学方

程式将它们与相邻物质间的关系表示出来。OO

【答案】按从顺时针(或从逆时针)的次序为H2sO4-Fe2O3fC-CO2-Ca(OH)2fNaHCC>3

3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O

2Fe2O3+3C=^^4Fe+3CO2f

高温

CO2+C=2CO

CO2+Ca(OH)2==CaCO3I+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3I+NaOH+H2O

2NaHCC>3+H2so4==Na2so4+2H2O+2CO2t

类型五：化学用语

【例7】(2015江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()

A.质子数为17、中子数为20的氯原子：f°Cl

B.氯离子(C「)的结构示意图:

C.氯分子的电子式：••,•

D.氯乙烯分子的结构简式：H3C-CH2C1

【思路点拨】元素符号的左下角代表质子数，左上角代表质量数。电子式只表示原子的最外层电子，各原子最外

层电子数之和为定值。

【答案】c

【解析】A：左上角是质量数，质量数=中子数+质子数=37,应表示为;;Cl。B：氯离子质子数小于电子数，其最

外层应为18个电子。C：氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C正确。D：氯乙烯分

子的结构简式：CH2=CHCL题目中的是氯乙烷的结构简式。故选C。

【总结升华】化学用语不规范是造成失分的常见现象，要重视化学用语的复习，准确使用各种化学用语。

举一反三:

【变式1】下列化学用语正确的是（）

H

A.钙离子的电子式Ca2+B.甲基的电子式：C：H

♦♦

H

C.原子核内有8个中子的碳原子14cD.乙烷的分子式CH3cH3

【答案】A

【变式2】下列化学用语正确的是（）

HH

B.顺一2—丁烯的结构简式：'=（5/

A.硫的原子结构小意图：（+16、｝288

7J/IZX

H3CCH3

C.乙酸的实验式：C2H4。2D.原子核内有8个中子的氧原子：；8。

【答案】B

【变式3】下列各项中表达正确的是

A.F原子结构示意图：B.CO2的分子模型:

c.HC1的电子式为H+[©:「H-N―H

D.NH3的结构式:I

H

【答案】Do

【解析】A为F离子结构示意图；B.CO2的分子结构为直线形：C.HC1为共价化合物，电子式不应标电荷。

【巩固练习】

一、选择题：（每题只有一个选项符合题意）

1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A.NaOHB.SiO2C.FeD.C3H8

2.下列叙述中正确的是

A.酸酎一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物

3.（2016河南南阳一中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是（）

A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

4.（2016河南光山二高）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）。

A.水、纯碱、空气B.HNOs、盐酸、碱石灰

C.H2s0八NaCK烟D.Fe203^BaS04、饱和食盐水

5.下列有关化学用语能确定为丙烯的是

S./HHH

A./B.C3H6C.H：C：：C：C：HD.CH2=CH-CH3

6.下列说法正确的是

A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B.氯气、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

7.下表关于物质分类的正确组合

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

组合

ANa2c。3H2SO4NaHCO3SiO2co2

BNaOHHC1NaClNazOco

CNaOHCH3COOHMgChNazO2SO2

DKOHHNO3CaCC)3CaOSO3

8.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸②根据反应中是否有电子转移将化

学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金

属元素④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将分散系分为

胶体、溶液和浊液

A.只有②④B.只有①③⑤C.只有①②④D.只有②③⑤

9.（2015无锡模拟）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）

C.质量数为35的氯原子写为1clD.乙烯的结构简式CH2cH2

10.下列有关说法中正确的是

A.mo、"o、18。属于同位素

B.N60和N2互为同系物

C.02和03、H2和D2、和都互为同素异形体

D.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2互为同系物，乙二醇、丙三醇、苯甲醇也互为同系物

11.（2015北京东城二模）下列叙述正确的是（）

A.硅酸、氯化铁均为胶体B.醋酸、蔗糖均属于电解质

C.水玻璃、氯水均为混合物D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物

12.（2016届北京三中）下列说法正确的是（）

A.16。和18。互为同位素

B.漂白粉、液氯、于冰均为混合物

C.稀硫酸、氨水均为电解质

D,溶于水能电离出H+的物质一定是酸

13.下列说法正确的是

A.明研净水过程中不涉及化学变化

B.由同种元素组成的物质一定是纯净物

C.风化、石油分储和碘的升华都是物理变化

D.在化学反应中，反应前后原子种类、数目和质量一定不变

14.化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

+2+

A.用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H=Ca+CO，t+H2O

2

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO3-+2H2O^^H2co3+2OH—

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e—2H2。=40H—

1

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；AH=-571.6KJ-moV

二、填空题：

1.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液5种物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方

程式。

(1)化合反应______________o(2)分解反应_________________o

(3)置换反应(有气体放出)。(4)复分解反应________________。

9对牙膏的探穿萝田到忤至让苧知1口

(1)下表列出了三种牙膏中的摩盛益，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：

X牙膏Y牙膏Z牙膏

摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅

摩擦剂的物质类别

(指酸、碱、盐、氧化物)

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是(填“易溶”或“难溶”兀

(3)Y牙膏中的摩擦剂一一碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，

其流程如下图所示：

|二廿目①高温।②加水।门③加Na2c溶液।池―马

石灰石|--->生石灰|---*|石灰水|----*|碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式：

①;

②;

③=

(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示的方式,

将你的实验方案用流程图表示出来：

石灰石—"

你设计的方案的优点是。

(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是0

【参考答案与解析】

一、选择题：

1.D

【解析】NaOH是离子晶体，SiCh是原子晶体，Fe为金属晶体，它们均只表示物质的组成，不能表示物质的

一个分子。

2.B

【解析】酸