2026年高考化学一轮复习：人教版必修第一、二册知识点总结

2026年高考化学一轮复习：人教版必修第一、二册知识点总结

物质的分类

同素异形体：氧气。2和臭氧。3红磷P和白磷P4区分同位素（同位素:1%、12H、/H）

①酸性氧化物：如：82、SO2、Mn2O7②碱性氧化物：如：Na2O>CuO、MgO

六大强酸:HCkH2so4、HNO3、HI、HBr、HCIO4

四大强碱：NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2

酸式盐：NaHS04、NaHCO3碱式盐：Cu2（OH）2CO3

分散系及其分类

4、溶液和胶体浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小不同

Inm100nrn分加密粒子,号

区分胶体和溶液的有效方法：丁达尔效应

6、胶体的性质

7、①渗析溶液可以通过，胶体和浊液无法通过。

氢氧化铁胶体的制备FeCb+3H2OaFe（OH）3（胶体）+3HCI（必背）

电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物、活

泼金属氢化物）

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：有机物、NH3、C02,S02,S03）

电离方程式强用“="弱用“回”

++2+

电离方程式：NaCI=Na++cr水溶液NaHSO4=Na+H+SO4-熔融态NaHSO4=Na+HSO4-

离子反应方程式：写、拆、册I）、查

H2s。4和Ba（0H）2为例:

写：H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4；

拆、册U：2H++SO42+Ba2++2OH-=2H2O+BaSC）41（必背）

查：原子、电荷守恒

（3）拆写关键：可拆成离子形式的物质：强酸、强碱、可溶性盐

（4）特殊物质：澄清石灰水拆成Ca2++2OH-；石灰乳不拆，如Ca（0H）2

C4）离子方程式的正误判断

①反应是否符合客观事实。如：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（Fe2+）

②拆写是否正确。如：石灰石与稀盐酸反应，石灰石CaCC>3不能拆

③原子和电荷是否守恒。

第1页共22页

（1）离子不能共存的条件：生成沉淀（难溶性或微溶物）：

22

Ca2+与CO3JBa2+与SO4',Ag+与C『等

OH与Cu2+、Mg2+、Fe2+、A|3+等

2

H+与CO3\HCO3-、HSO3一等

H+与OH-、CH3co0-、CICT等

OH-与NFU+等

①“透明”不等于无色；“无色透明”溶液不存在有色离子。

有色离子：Ci|2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（绿色）、MnCUl紫红色）、橙色）、

CrCUR黄色）、Cr3+（绿色）

⑤HC03与0H-、二都不共存

+

HCO3遇酸遇碱都要反应HCO3+H=H20+C02tHCO3+0H-=H20+*-（必背）

4、离子的检验

CI-检验：先加稀硝酸酸化，再加AgNCb溶液。若有白色沉淀AgCI生成，溶液中则有CI-

SO42-检验：先加稀盐酸酸化，再加BaCb溶液。若有白色沉淀BaSCU生成，溶液中则有SCk〉

NH4+检验：加入浓氢氧化钠溶液，加热。若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色、有刺激性气味

的气体，溶液中则有NH4+

注意：NaH中H为-1价。

氧化还原反应

j------------>

口诀：升失氧化还原剂氧是被氧化发生氧化反应（必背）

降得还原氧化剂还是被还原发生还原反应

-------->

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物

①双线桥法

失去2xe

J0-1

2Na+C1l2_=_2__N__a_Cfl

得到2xe-

电子转移的数目=变价原子个数X化合价只之差e-

②单线桥法：单桥：在反应物中从失电子元素指向得电子元素。（升指向降）

活泼的金属单质一钠

钠保存在煤油中：隔绝空气金属Li保存在石蜡中

第2页共22页

2、化学性质

NazOz阴阳离子个数比1：2通量

与氧气反应4Na+C)2=2Na2O(白色固体)

2Na+O2±Na2O2(淡黄色固体)

与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2T

与盐溶液反应：2Na+2H2。+CuSO4=Cu(OH)2x|z+Na2sCU+出个

2Na+2H2。=2NaOH+七个2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2J+Na2SO4

氧化钠与过氧化钠

Na2C)2用途：可做漂白剂、杀菌、消毒、供氧剂

Na2O+H20==2NaOH

2、过氧化钠(Na2O2)

(1)与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T—2e(必背)

(2)与二氧化碳的反应2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+。22e-(必背)

碳酸钠和碳酸氢钠

Na2c。3：纯碱、苏打NaHCOs：小苏打

溶解度：Na2CO3>NaHCO3,碱性：Na2CO3>NaHCO3,热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

与酸反应剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3

侯氏制碱法化学方程式是：NaCI(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3j+NH4CI；先通入NH3后通入C02

2NaHCO3某2cO3+H2O+CO2T

(1)与盐酸反应

@NaHCO3+HCI=NaCI+H20+0个

@Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+9个

分步反应：Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCCh+HCI==NaCI+H2O+CO2t

(2)与二氧化碳反应Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3

(3)与碱反应①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

②NaHCC)3溶液与少量Ca(0H)2溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3x|/+Na2CO3

(4)热稳定性2NaHCO3，Na2cO3+H2O+C02t

氯气的性质

▲▲▲

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2=2FeCI3Cu+CI2=CuCI2

与非金属单质反应H2+Cl2=2HCI(条件：点燃)光照爆炸

+

与水反应离：Cl2+H2O0HCI+HCIO离：Cl2+H2O0H+CI'+HCIO

第3页共22页

2、次氯酸的性质

弱酸性强氧化性：杀菌消毒、漂白性

不稳定性：见光易分解2HCIO=2HCI+O2t（条件：光照）

①与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（必背）

离子方程式：Cl2+2OH==CF+CIO+H2O（必背）

②与冷的石灰乳Ca（OH）2反应

2Ch+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（必背）

2+

离子方程式：Cl2+Ca（OH）2==Ca+C1+CIO+H2O（必背）

二氧化镒与浓盐酸在加热条件下反应：

MnO2+4HC1（浓）=MnCb+2H2O+Ckf（必背）

2+

离子方程式：MnO2+4H++2CF=Mn+Cl2T+2H2O（必背）

氧化剂和还原剂的个数之比是1：2

2、高锦酸钾KMnCU与浓盐酸反应

化学方程式：2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+8H2O+5cI2f

离子方程式：2MnO4-+16H++10Cr=2MP+8H2O+5C12T

饱和食盐水：除HC1气体；浓硫酸：除水蒸气，干燥氯气。

②验满：将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝2KI+C12=2KC1+I2

③尾气处理装置：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O冷

Cl2与热的NaOH反应：3Ch+6NaOH=NaCl+5NaC103+3H2O（试卷考过）

物质的量

牢记四个公式①门=犷［—③口二丫/丫!!！（4）n=CV

M

1

物质的量（n）是物理量，单位为摩尔（mol）阿伏伽德罗常数NA约为6.02X1023mol-

n=N/NA

摩尔质量（M）单位：g/mol在数值上等于相对原子质量或相对分子质量

::

n=m/Mn=m/M=N/NA=V/Vm.

第4页共22页

气体摩尔体积（Vm）

n=V/Vm条件：标况（0℃、lOlkPa）Imol气体体积约为22.4L

标况下昆0、酒精、CCL、sc）3为非气态

物质的量浓度：C,单位:mol/L.

n=CV

C=1000Pw/M［式中：P：溶液的密度，w：溶质的质量分数，M：溶质的摩尔质量，数值等

于物质的式量］

阿伏加德罗定律及推论

（1）同温同压时：①Vi：V2=rii：n2=Ni：N2②Pi：P2=MI：M2③同质量时：％：V2=M2：Mi

（2）同温同体积时：④Pi：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：Pi：P2=M2：Mj

（3）同温同压同体积时：⑥Pi：P2=MI：M2=mi：m2

一定物质的量浓度溶液的配制

需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（标容积）、胶头滴管

C=n/V

专用仪器：容量瓶容积：100mL、250mL、500mL、1000mL

注意事项:瓶口不能漏液，不可装热或冷的液体，不许溶解、存放液体或进行化学反应

配制步骤要点

1.计算固体算质量，液体算体积

2.称量固体天平称（估读到0.1g）o液体量筒量（估读到0.1ml）。

3.溶解在烧杯溶解（玻璃棒搅拌）注意：不能在容量瓶中溶解。

4.转移（玻璃棒引流）

5.洗涤洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中

6.定容向容量瓶中加入蒸储水，至距离刻度1〜2cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线。

7.摇匀塞好瓶塞，容量瓶上下颠倒多次，使溶液混合均匀。

8.装瓶贴签（不能存放溶液）

若配制480mL溶液，则用500ml容量瓶,计算时带入体积为500ml,不是480ml.

第5页共22页

误差分析：c=2

V

1.称量时,NaCl固体与磋码的位置颠倒。(低)6.定容时仰视读数或俯视读数。(低、高)

2.天平的祛码生锈。(高)7.容量瓶内有少量蒸储水。(无影响)

3.未用蒸储水洗涤烧杯内壁。(低)8.用标准液润洗容量瓶。(高)

4.转移溶液时有部分溶液溅出。(低)9.摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。(低)

5.溶质溶解后没有恢复到室温就转移。(高)10.定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。(低)

Fe与C12反应：2Fe+3C12===2FeCI3Fe与S反应：Fe+S===FeS

3+

(4)Fe与FeCh溶液反应：Fe+2FeCh==3FeCl2Fe+2Fe==3Fe?+(必背)

(5)Fe与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(必背)

(5)FeO：黑色Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色

2、化学性质

+2++3+

FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

1、Fe(OH)3的制备：离子方程式：Fe3++3OH=Fe(OH)4

2+

2、Fe(OH)2的制备：Fe+2OH=Fe(OH)2；

Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe3+的检验①颜色：棕黄色②加NaOH溶液：Fe(OH)3；红褐色沉淀

③KSCN(硫鼠化钾)溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3血红色溶液

Fe?+的检验

①颜色：浅绿色②加NaOH溶液：Fe(OH)2；...Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最

后变为红褐色沉淀

③K3[Fe(CN)6]铁鼠化钾溶液：蓝色沉淀

④KMnO4溶液：紫色褪去

(3)溶液中只有Fe2+(无需证明Fe3+)先加KSCN溶液，溶液无现象；再加氯水，溶液变红色

3、Fe3+与Fe2+的相互转化

3+2+2+3+

2Fe+Fe==3Fe(必背)2Fe+Cl2=2Fe+2CI

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(必背)

第6页共22页

合金：是由两种或两种以上金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

注意：合金是混合物

①铝与酸的反应(必背)

化：2A1+6HC1==2A1C13+3H2T离：2A1+6H+==2A/++3H2T

②铝与碱的反应(必背)

化：2Al+2NaOH+6H2。==2Na[Al(OH)4]+3H2T离：2Al+20fT+6H2O==2[A1(OH)4「+3H2T

①氧化铝与酸的反应

+3+

化：AI2O3+6HC1==2A1C13+3H2O离：AI2O3+6H==2Al+3H2t

②氧化铝与碱的反应

化：AI2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]离：AI2O3+20H+3H2O==2[A1(OH)4]

AI2O3是两性氧化物

-

3、Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]离：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4](必背)

第7页共22页

第四单元

上（如隼毗揄娴崛跳

（就联秣；。沟龈做瞬则、则、N心”

©姗街蹴梃图题腑4、佛的

奴乐油即期袱的椀卿

/广打械娜t砚惘檄私、板阪陟

猾皱岗枷约於脾鼬炳以胸麒,俏（陶）

।触冬他i麻第侏榔）

蛾，融的峨T他物的揪咻/函阐

物嬴U蝴1»

。翎㈱衲也：，?!讣T福娘丁

也厩々介2T4殓FN

瞅体纳碱班松也.小―桢：

<H0+HT桢：

轴I髀秘期融般嫩土.

旧尔R、代H、感

廊豳嘛

,也摘

娜岸;湖狗破版用小询

第8页共22页

府松优内鼬破

犍

林帆对傩繇龈极福指四繇脑福U）

A^枷懒碉t耐

lJT

gSI

找H

幅翩上融俏）应教⑶叶弧N）奴

魄M懒哝啦而如蝇

源就।蛾二友以施加原源翻趟

自鼾,峨谕如瞅辙;减数福海

戒钉赫脑烛岫期咽邮斯”教./

赫,耳降双教糊的撤刖的时林藏确维,F

♦州岫州媒从却微的跖\

九＜4嬲懒

第9页共22页

Iz，917o

MW明恻5

d即S

,3

&W4

5iI,

a势

</

m^

方

泥

厩

u

第拓雨鼬MN

礴田球酎:梅命伤

细:卿L检岫x

wi

府\

蜘trt

.人拗附

懒砌瞰

<1^^丁

物沸礴

短魅源瞬懒

第10页共22页

高一必修第二全册复习

除去试管内壁的硫：用CS2洗涤，或用热的NaOH溶液洗涤硫与氧气反应,

S+02=SC）2（条件：点燃）无论氧气是否过量，只生成so2

S02+H200H2S03可逆反应反应物和生成物共存

S02+2H2S=3S+2H20氧化产物与还原产物的物质的量之比2:1

S02+Cl2+2H20=H2S04+2HC1必考

S02+X2+2H20=H2S04+2HX（X=Cl/Br/I）通式

检验混合气体中同时存在SO?与CO?流程设计检验SO2T除SO2T检验S02是否除尽一检验C02

如图是实验室制取S02并验证S02某些性质的装置图

试液试液溶液溶液溶液

⑥中发生反应的化学方程式：Na2sO3+H2s0式浓）=S02t+H20+Na2sO,

①中实验现象为：变红，证明SO2是酸性气体。

②中品红溶液褪色，证明S02有漂白性。

.③中现象有淡黄色沉淀生成，证明SOz有氧化性。

④中现象酸性高镒酸钾溶液褪色，证明S02有还原性。

.⑤的作用吸收S02,防止污染环境，反应的化学方程S0z+2Na0H=Na2sO3+H2O

注意：S02能使酸性KMnO4溶液、氯水、澳水、碘水褪色。（是因为还原性）

催化剂、

2s+0^A-2S0

23SO3+H20=H2S04

制备硫酸时，用浓硫酸吸收SC）3,不用水

浓硫酸的特性:①吸水性（有水为吸）

可干燥中性气体（如Hz、02）酸性气体（如HC1、5、S02,）

不能干燥：碱性气体（NIU还原性气体（H2S、HBr、HI）SO3也不可以干燥

②脱水性（无水则脱）黑色面包实验，先变黑，后膨胀，有刺激性气味

③浓硫酸的强氧化性

第11页共22页

C+2Hzs（浓）=C02t+2s021+240（条件：加热）强氧化性

Cu+2H2s0,（浓）XUSO4+SO2t+2H20（条件：加热）酸性和强氧化性

铁铝遇到浓硫酸浓硝酸会钝化钝化是化学变化

S（V-的检验：取样一HC1一滴加BaCk溶液一有无白色沉淀产生

（NH；）的检验：取样一NaOH一加热一湿润的红色石蕊试纸变蓝一结论：有NH；

（CF）的检验：取样一HNOs-AgNC）3一有无白色沉淀产生

酸雨防治：使用脱硫煤（原理2CaO+2so2+O2=2CaS0j

粗盐提纯：BaCL溶液一NaOH溶液一Na2c。3（BaCL溶液比Na2c。3溶液先加）

邻位价态原则人

（1）台阶式升降HA+H2s（浓）=S1+SO2+2H2O-..so山5。.

（2）高价+低价-中间价态2H2S+SO2=3S+2H20

氮的固定：游离态一氮的化合物

电子式•N..N

•••

占燃）

结构式N三NN2+3Mg=Mg3N2（条件:八、、小,

N2+O2=2NO（条件：放电或高温）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+302+2H2。=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

王水浓盐酸：浓硝酸3:1

不稳定性4HNO34NO1T+02T+2H2O

）2+

Cu+4HNO3（浓）=CU（NO32+2NO2T+2H2O离:Cu+4H++2NO3—=Cu+2NO2T+2H2O

必考

）+2+

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO32+2NOt+4H2O离:3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

Fe少量：Fe+4H++NO3-==Fe3++NOf+2H2。

+2+

Fe过量：3Fe+8H+2NO3'==3Fe+2N0f+4H2O

强氧化性：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NOf+2H2O

汽车尾气处理：2co+2NO===2CO2T+N2T（条件：催化剂）

通式：2xCO+2NOx===2xCO2T+N2T（条件：催化剂）

NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-NH3+HC1=NH4c1（白烟）与挥发性酸有白烟

第12页共22页

4NH3+502=4NO+6H2。（条件：催化剂加热）必考

镂盐受热易分解：NH4C1=NH3+HC1t（条件：加热）

NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O（条件：加热）

NH实验室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb+2NH3t+2H2O（条件：加热）必考

碱石灰的作用：吸收水蒸气，干燥氨气

验满：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝尾气处理：棉花团蘸水或稀硫酸

Si02:四面体结构

每个Si结合4个0,

每个0与2个Si相结合。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaClNazSiOs+CO?（少）+HzO===Na2cOs+HzSiO?I

酸性：©>昧论（但不能证明非金属性口行）较强酸一较弱酸

Na2SiO3水溶液俗称：水玻璃

单质硅用途：芯片、太阳能电池极板二氧化硅用途：光导纤维、水晶、玛瑙等饰品

特性：SiO2+4HF===SiF4t+2H20

SiO2+2NaOH===Na2Si03+H20盛放NaOH溶液不用玻璃塞，用橡胶塞

碳纳米材料都是碳单质Si3N4（Si+4,N+3价）

吸热反应和放热反应都是化学变化

常见的放热反应：燃烧反应，中和反应,金属与水或酸反应,大多数化合反应,物质的缓慢氧化等

常见的吸热反应：氢氧化银晶体和氯化镂晶体反应,盐酸与碳酸氢钠,灼热的炭与二氧化碳反应,

多数分解反应。

宏观：

E反〈E生

吸热反应

2HC1

微观：断键吸收能量，成键释放能量H—Hci—C12H—CI

吸收能量〈释放能量一放热反应吸收436kJ能量吸收243kJ能量放出862kJ能量

吸收能量>释放能量一吸热反应

共吸收679kJ能量放出862kJ能量

能量越低物质越稳定放出〉吸收反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ能量

如:

石墨能量低，更加稳定，石墨转化为金刚石需要吸收能

量

------------>

第13页共22页

负极口诀：氧化反应活泼金属做负极一氧活失负

或化合价升高f负极

(活动性强的金属不一定作负极。需结合电解质溶液判断)

+2+

总反应：Zn+2H+=Zn+H2t

负极反应：Zn-2e'=Zn2+

正极反应：26+2r=H2f

电子移动方向：电子流向：负极一导一正极

电流方向：正极一导一负极

离子移动方向：正正移负负移

原电池作用：加快化学反应速率

示例：用Zn与稀硫酸制氢气,可向其中加入Cu(或滴入几滴CuSC)4溶液)构成原电池,速率增大。

电极方程式的书写步骤

①写出电极反应物+生成物②写出电子得失，判断电荷守恒③原子守恒

放电

铅酸蓄电池总反应为：Pb+PbO+2HS0W2PbS0+2HO

2〜24充电42”o

负极材料是Pb,正极材料是Pb。？，电解质溶液是稀硫酸。

放电时，负极电极反应：Pb-2e「+S(V-=PbS04注：PbS(\是沉淀。

正极电极反应：「叭+2d+SOJ+41=PbSOw+2H?0

书写电极反应式，酸性条件下不出现0H,碱性条件下不出现H+。

氢氧燃料电池总反应：2H2+02=2H2O

电解质溶液负极正极

+

酸性(H+)2H2-4e----------一4H02+4H++

4e--------------2H2。

碱性(OH-)2H2一。2+2H2。+

4e40H------------—4H204e--------------40H

甲烷燃料电池阳+2。2=池2+2庆0

电解质溶液负极正极

++

酸性(H+)CH4-8e—F2H2。=C02+8H02+4H+

4e--------------2H2O

—

碱性(OH、CH4-8e-+10。”-=CO3+O2+

7H2O2H204e--------------40H

化学反应速率

公式：v(A)==A"。)单位:mol-L'-min1或mol-L1-s^1

或mo/(L・s)。

第14页共22页

“三段式”解答模板：①写出有关反应的化学方程式。②变量之比=化学计量数之比，速

率之比=化学计量数之比③根据已知条件列方程式计算。

计算举例

+bB一一

反应aA(g)cC(g)

(g)

加入量molmn0

转化量molaxbxex

乘U余量molm—axn-bxex

ex

①反应速率：V(A)=——；v(B)=①；v(C)=

VxtVxtVxt

②反应物转化率a(A)=—xlOO%oa(B)=—xlOO%

mn

速率大小比较：①化单位②化物质:换算成同一物质表示的反应速率，或分别除以相应物质的

化学计量数，所得数值大的速率大.若¥＞萼，则A表示的V大于用B表示的V

影响速率因素：

影响因素条件变化速率变化

催化剂加催化剂加快或减慢

升高加快

温度

降低减慢

增大加快

浓度

减小减慢

压强增大（缩小容器体积）加快

（对有气体参加的反应）减小（增大容器体积）减慢

原电池形成原电池加快

反应物接触面积增大加快

化学平衡状态特征：逆等动定变

一、可逆反应：相同条件，正、逆反应同时进行，不能完全转化，反应物和生成物共存，转

化率小于100%

转化率。=变量除以起始量

第15页共22页

化学平衡状态的判断依据：一正一逆成比例，变量不变，平衡出现

判断是否变量：n、P看气体的系数，密度=£平均摩尔质量=：

有机化合物：绝大多数含有碳元素的化合物，含有碳的化合物不一定是有机化合物

原子成键数目：碳原子：4；氢原子:1；氧原子:2；卤素原子:1；氮原子:3；硫原子:2

煌分子中碳原子之间都以单键相结合，剩余价键均与氢原子结合，达到“饱和”，这样的煌叫

做饱和烧，也称为烷煌。

链状烷烧通式:CnH2n+2环烷炫通式:CnH2n单烯煌通式:CnH2n单焕煌通式:gH2n-2

链状不是“直线状”碳原子数大于2的直链烷煌呈锯齿状

分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映一个分子中原子的种类和数目。

电子式：用小黑点等符号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子

最简式（实验式）：表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子，如C2H6表示为CH3。

结构式：用短线来表示原子间的共用电子对。

HH

如:分子式：C2H6电子式：H：C七,：H结构式：结构简式:CH3cH3（双三键不省）

"H';'"H'

同系物：结构相似，在分子组成上相差n个CH2原子团的化合物如：C2H6与C8Hm为同系物

同分异构体:分子式相同，结构式不同如：CH3cH2cH2cH3和CH3cH（CH3）CH3互为同分异构体

同分异构体的书写一一减碳法C5H12为例

①一线串c—c—C—C—C②从头摘，挂中间c一C-r-C—C③由整到散（

1踢ID口③

④定一移一⑤补氢

注：甲基不能连在第一个碳上，乙基不能连在第二个碳上。

同位素（例1H、2H、3H）针对原子同素异形体（例。2、03）针对单质分子

同分异构体（例正丁烷、异丁烷）针对有机物同系物（例甲烷、乙烷）针对有机物

烷煌的物理性质运4的烷烧为气态，5S1W16为液态，n>16为固态，同分异构体：支链越多，

熔沸点越低

烷炫的化学性质：

第16页共22页

氧化反应(燃烧)3n

1.CnR2n+2+-^o2^MncO2+(n+1)H2O

2.烷烽的特征反应-取代反应（连锁反应）

HHHH

।斗।I斗I

H-C-H+Cl-ClWci-q-H+H-C1H-C-H+Cl-Cl-^Cl-C-H+H-Cl

।।

HHClCl

HHClCl

i斗ii*i

H-C-C1+Cl-Cl-^Cl-C-CI+H-ClH-C-C1+CI-C1-^^Cl-C-Cl+H-Cl

ClClClCl

一氯甲烷（气体），其余氯代产物为液体，五种产物：CHsCI（气）、CH2cL（液）、CHCI3（液）、CCI4（液）、

HCI

连锁反应，每取代nmolH原子需要nmolCl2

让WV&H结构式：c=c<：结构简式：CH=CH最简式：CH2

乙烯分子式：C2H4、电子式:22

乙烯分子中碳碳双键的键能不是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍

乙烯的化学性质

1、氧化反应

①燃烧c2H4+302力^>2CO2+2H2。

+C2+

②与KMnO4反应CH2=CH2KMnO4（H）°氏。现象：酸性高镒酸钾溶液紫红色褪去

-----------------R

可用于鉴别（烷煌和烯崎）

不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯，酸性KMnO4将乙烯，氧化为C02,引入新杂质C02„

用酸性澳水除去烷燃中混有的烯妙

加成反应CH2=CH2+Br2-CFkBrCHzBr现象：澳水/澳的四氯化碳溶液紫红色褪去

用澳水/澳的四氯化碳鉴别（烷燃与烯燃）

HH早早

③加成反应模型H—C=C—H+A-B,H—C—C—H

第17页共22页

CH2cleH2cl

CH2=CH2+Cl—Cl

催化剂.浦聚瑞

CH3cH3

CH2=CH2+H—H△

nCH=CH乎出一出土

加聚反应22

催化剂.

CH=CH+H—ClCH3cH2clJ船晶

22△■靴

-CB,-CH2-

蹄的数目

除

CH2=CH2+H—OH建品CHKH2OH

①nCH=CH2Cl一定条件〉-fCH2一fH+

Cl

@nCH3-CH=CH-CH3一定条件,-f€H—CH-hr

nCH=CH-[■CH—CHFFCH,加

加聚反应模型||

③nCF2=CF2一定条件〉-K-(-hr

AB

ABFF

④丙烯在一定条件下加聚生成聚丙烯

nCH2=CH-CH3>~^CH2—CH+

CH3

饱和烧（烷烧）：碳碳单键，碳氢单键不饱和烧：烯烧（有双键）、焕煌（有三键）、芳香烧（有苯环）

乙如①氧化反应忘%。

2c2%+5O24CO：+2H2

加聚反应：=里德

②nCHWJl+CH=CH±

加热、加压I加

H—C=C—H+Br—Br

CH^CH+H2专二CH2=CH2

催产」

③加成反应：CH2=CH2+H2.CH3-CH3

H—C=C—H+Br—Br

IICH^CH+HC1CH=CHC1

BrBr2

单体：单变双，双变单；或2,4分段

苯的碳碳键：介于单键和双键之间的一种特殊的化学键

苯的化学性质特征：易取代、能加成、难氧化

氧化:燃烧加成：与H2等加成，形成环己烷取代：H可被多种原子或原子团取代。

原子共平面:

甲烷型,,II*、正四面体一5个原子中最多有3个原子共平面

乙烯型\/平面结构一与碳碳双键直接相连的4个原子与2个碳原子共平面

c-C

/\

乙焕型一C三c一直线结构一与碳碳三键直接相连的2个原子与2个碳原子共直线

第18页共22页

苯型O平面结构一位于苯环上的12个原子共平面

羟基：电子式.6："电子数9氢氧根电子式：C0：H：r电子数10

氢原子活泼性：水分子＞乙醇的羟基

乙醇与钠反应：2cH3CH2OH+2Na-2cH3cHzONa+H2T（断键：①）

HH

1mol0.5molII③

醇的催化氧化规律：与一0H相连的碳原子上必须有H（本碳有氢）H研研⑥。那

HH

KWK+4（断键：①③）

变黑：2CU+O2=2CUO（条件：力口热）变黑：CH3cHzOH+CuO-Cu+CH3cH0+也0

CH3cH20HseH3CHO—CHaCOOH

[1____I

CH3CH2OH使酸性KMnCU褪色

H00

官能团IIII

—N-H—O-H—C-H-C-O-H

结构式—C—0—

官能团X

C—Br-OH—CHO

结构简式—c^c——NH2COOH—COOR

官能团炭碳双、碳漠键

氨基羟基醛基粉基酯基

名称三键（澳原子）

纯净的乙酸又称为冰醋酸

2CHC00H+CaC0=(CHC00)2Ca+HO+COt

33