广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2026届化学高二上期中达标检测试题含解析

广东省揭阳市惠来一中、揭东一中2026届化学高二上期中达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，则该溶液中溶质可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三种都有可能2、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A．元素能形成＋7价的含氧酸及其盐B．Y元素的原子最外层上有2个电子C．Z元素的阴离子与同一周期惰性气体元素原子的电子层结构相同D．R元素在化合物中无变价3、下列物质，不属于天然高分子化合物的是（）A．合成橡胶 B．蚕丝 C．淀粉 D．纤维素4、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，右手控制滴定管活塞，左手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5、下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：C．锌与硫酸铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：6、北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C10形成的球碳盐K3C10。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C10的组成和结构的分析中正确的是A．K3C10中既有离子键，又有极性键B．1molK3C10中含有的离子数目为13×1．02×1023C．该晶体在熔融状态下不能导电D．该物质的化学式可写为KC207、以一氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇时，若以最简线路合成，需经过的反应有A．取代—消去—加成 B．消去—加成—取代C．水解—取代—加成 D．消去—取代—加成8、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()A．（0.4Q1+0.05Q3）kJ B．（0.4Q1+0.05Q2）kJC．（0.4Q1+0.1Q3）kJ D．（0.4Q1+0.1Q2）kJ9、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol10、下列说法错误的是A．平衡常数越大或者反应活化能越低，反应都能够进行得越快B．任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子C．除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤D．氯碱工业中，食盐水只要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室可以注入稀NaOH溶液11、下列烷烃中可能存在同分异构体的是A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷12、2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A．O2B．LiOHC．Cu2OD．NaHSO413、在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241()放射源的电离室。下列关于说法正确的是()A．中子数为95 B．质量数为241 C．电子数为146 D．质子数为5114、有关图所示原电池的叙述正确的是A．电流沿导线由Cu片流向Ag片B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝AgC．Cu片上发生还原反应，Ag片上发生氧化反应D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液15、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧16、下列物质中，不属于醇类的是（）A．C3H7OHB．C6H5CH2OHC．C6H5OHD．甘油二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；(3)写出下列化学方程式：E→F：__________；F→有机玻璃：_________。18、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答：（1）A的电子式是_____。（2）E的结构简式是_____，E分子中含有的官能团名称是_____。（3）写出反应④的化学方程式_____。（4）反应①～⑤中属于取代反应的是_____（填序号）。（5）写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式_____、_____。19、某小组实验探究二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应，完成相关填空。将足量的二氧化硫气体通入新制氢氧化铜悬浊液中，发现先产生红色沉淀，然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体，最终溶液呈无色。（1）探究红色沉淀转变为紫红色的原因。将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行以下两个对比实验：实验装置图操作及现象红色固体很快转变为紫红色固体，溶液呈蓝色。开始红色固体缓慢变为紫红色固体,溶液呈蓝色。试管内紫红色固体逐渐增多，最后溶液变无色。解释及结论①该反应的离子方程式_________________。②开始时红色固体颜色变化缓慢的原因是___。③所得无色溶液中主要阴离子为_________。（2）通过上述探究，写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式________。（3）将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象?

回答并解释：__________。20、下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是______。中发生反应的离子方程式为____________。(2)实验开始前应先将活塞______（填“打开”或“关闭”），其目的是______。(3)简述生成的操作过程____________。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：____________。请描述实验现象：____________。21、五氧化二氮是一种白色固体，熔点30℃，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，则（1）N2O5的分解率为______________________；（2）N2O的平衡浓度______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【详解】CH3COOH为弱酸，电离出氢离子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能发生电离NaHSO4=Na++H++SO42-，电离出氢离子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案选D。2、C【详解】A选项，锰能形成+7价的含氧酸(高锰酸)及其盐（高锰酸钾），但是锰是过渡元素，不是主族元素，故A错误；B选项，He原子的最外层电子数为2，但是0族元素，故B错误；C选项，主族元素形成的阴离子与同周期稀有气体原子具有相同的电子层结构，Z的阴离子与同周期稀有气体原子的电子层结构相同，因此为主族元素，故C正确；D选项，Zn在化合物中没有变价，但Zn是过渡元素，不是主族元素，故D错误；综上所述，答案为C。3、A【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。【详解】淀粉、纤维素、蚕丝（主要成分为蛋白质）属于天然高分子化合物；合成橡胶属于合成高分子化合物，故A项符合。4、C【解析】试题分析：A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；B.滴定管不用待盛装的溶液润洗，相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；C．滴定时，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断终点，C项错误；D.称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；答案选C。考点：考查化学实验的基本操作。5、A【详解】A.该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为，故A错误；B.氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应，离子方程式正确，故B正确；C.锌与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸锌和铜单质，离子方程式正确，故C正确；D.氯化钡溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钡，离子方程式正确，故D正确；故选A。6、C【解析】A．该物质中K+和C103-之间存在离子键、C103-内原子之间存在非极性共价键，故A错误；B．1molK3C10中含有3molK+和1molC103-，含有的离子数目为4×1.02×1023，故B错误；C．含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K3C10中含有自由移动的离子，所以能导电，故C正确；D．该物质的化学式体现了K+与C103-的个数比为3:1，阴离子为C103-，不能写成KC20，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学键、物质的导电性、阿伏加德罗常数等知识点，明确物质的构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意该晶体中阴离子为C103-，为易错点。7、B【分析】由一氯丙烷为主要原料，制取1，2-丙二醇时，官能团由1个Cl原子变为2个-OH，则应先消去再加成，然后水解即可，以此来解答。【详解】以一氯丙烷为原料制取1，2-丙二醇，步骤为①一氯丙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成丙烯；②丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液条件水解(取代反应)生成1，2-丙二醇，

所以B选项是正确的。【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。平时要注意总结由一个官能团变为两个官能团可以通过先消去再加成的方法。8、A【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算放出的热量。【详解】甲烷和氢气的混合气体体积为11.2L（折合成标准状况），则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4:1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ，混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3，答案选A。【点睛】本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。9、D【详解】A项，该反应的∆H=-5800kJ/mol<0，反应为放热反应，A项正确；B项，物质的状态不同，物质具有的能量不同，热化学方程式中化学计量数代表物质的量，反应的∆H与各物质的状态有关，与化学计量数有关，B项正确；C项，该热化学方程式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ，C项正确；D项，燃烧热是指完全燃烧1mol可燃物生成稳定产物时候所放出的热量，由此可知丁烷的燃烧热为2900kJ/mol，D项错误；答案选D。10、A【详解】A.平衡常数越大，反应程度越大，与反应速率快慢无关，故A错误；B.水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）是一个常数，所以任何强酸溶液中都存在OH-离子，任何强碱溶液中都存在H+离子，故B正确；C.Ca(OH)2与足量MgCl2溶液反应生成溶解度更小的氢氧化镁和氯化钙，则除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤，故C正确；D.烧碱工业中，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，同时破坏水的电离平衡，在阴极区云集大量氢氧根离子，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，则食盐水要注入阳离子交换膜电解槽的阳极室，阴极室应注入稀NaOH溶液，故D正确；故选A。11、D【详解】A．甲烷只有一种结构，无同分异构体，选项A不符合；B．乙烷只有一种结构，无同分异构体，选项B不符合；C．丙烷只有一种结构，无同分异构体，选项C不符合；D．丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，存在同分异构体，选项D符合；答案选D。12、C【解析】A.O2属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。13、B【详解】A.中子数为241-95=146，故A错误；B.质量数为241，故B正确；C.电子数为95，故C错误；D.质子数为95，故D错误；故选B。14、B【分析】该装置是含有盐桥的原电池，铜比银活泼，则铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A.该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从铜片沿导线流向银片，电流沿导线由Ag片流向Cu片，故A错误；B.正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋＋e－＝Ag，故B正确；C.铜片上失电子发生氧化反应，银片上得电子发生还原反应，故C错误；D.原电池工作时，阳离子向正极移动，钾离子移向硝酸银溶液，故D错误。答案选B。15、D【详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。16、C【解析】官能团羟基与烃基或苯环侧链上的碳相连的化合物属于醇类，羟基与苯环直接相连的有机物为酚类，据此进行判断。【详解】A．C3H7OH，丙基与羟基相连，该有机物为丙醇，属于醇类，选项A不选；B．C6H5CH2OH中苯环侧链与羟基相连，名称为苯甲醇，属于醇类，选项B不选；C．C6H5OH为苯酚，苯环与羟基直接相连，属于酚类，选项C选；D．甘油又名丙三醇，分子中烃基与官能团羟基相连，属于醇类，选项D不选；答案选C。【点睛】本题考查了醇类与酚类的判断，题目难度不大，解题关键是明确醇类与酚类的根本区别，羟基直接与苯环相连的有机物属于酚类。二、非选择题（本题包括5小题）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加热加成反应消去反应CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根据题给信息和转化关系A→B为加成反应，则B为CH3ClCCCl(CH3)2；B→C为水解反应；C→D为氧化反应，则D为HOOCCOH(CH3)

2；E→F为酯化反应，则F为CH2=C(CH3)COOCH3，G→H为加成反应，据此分析解答。【详解】(1)根据A的结构简式，A的名称为2-甲基-1-丙烯；B的结构简式为CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；G→H的反应类型为加成反应；D为HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反应过程中，D中的羟基上发生消去反应生成E；(3)E→F为CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH2=C(CH3)COOCH3，化学反应方程式为：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有机玻璃为CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n。18、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，据此解答。【详解】C连续氧化得到E，二者反应得到CH3COOCH2CH3，则C为CH3CH2OH，E为CH3COOH，乙醇发生氧化反应生成D为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成CH3COOH，有机物A可用作果实催熟剂，系列转化得到CH3CH2OH，故A为C2H4，与水发生加成反应得到B为CH3CH2Br，溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，（1）A为C2H4，其电子式是；（2）E的结构简式是CH3COOH，分子中含有的官能团是羧基；（3）反应④是乙醛氧化生成乙酸，反应方程式为：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反应①是乙烯与HBr发生加成反应，反应②是溴乙烷发生水解反应得到CH3CH2OH，也属于取代反应，反应③是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应④是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应⑤是乙酸与乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，故反应①～⑤中属于取代反应的是②⑤；（5）与乙酸乙酯互为同分异构体且属于羧酸的结构简式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。【点睛】本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固。19、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O

与H+反应慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因为NO2

溶于水生成HNO3

具有强氧化性，将Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成【详解】（1）①由红色固体与稀硫酸的反应现象可知，该红色固体很快转变为紫红色固体（单质铜），溶液呈蓝色（铜离子），则该红色固体为氧化亚铜，所以该反应的化学方程式为：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氧化亚铜转化为单质铜和铜离子，需要在酸性条件下进行，而亚硫酸的酸性弱，氢离子少，所以开始时反应比较慢；③最后溶液的蓝色褪去，说明铜离子都被二氧化硫还原为单质铜，二氧化硫被氧化为硫酸根离子；综上所述，本题答案是：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱，c(H+)较小，Cu2O与H+反应慢；SO42-。（2）新制氢氧化铜与过量SO2反应生成单质铜和硫酸，化学方程式：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4；综上所述，本题答案是：Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。（3）将表中SO2换为NO2，NO2与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸可以直接将氧化亚铜转化为硝酸铜，无紫红色固体生成，所以无法观察到同样的现象；综上所述，本题答案是：不能；因为NO2溶于水生成HNO3具有强氧化性，将Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈蓝色，且无紫红色固体生成。20、铁屑Fe+2H+═Fe2++H2↑打开使产生的H2将B中的空气排尽关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色【分析】使用铁屑、稀硫酸溶液制备Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，由图可知，分液漏斗中为稀硫酸，烧瓶中为铁屑，加药