北京市海淀区交大附中2026届化学高二上期中预测试题含解析

北京市海淀区交大附中2026届化学高二上期中预测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在某温度下，可逆反应mA+nBpC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变2、下列化合物中含3个“手性碳原子”的是A．OHC—CH(OH)—CH2OHB．OHC—CH(Cl)—CHCBrC．D．3、密闭容器中，xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是A．平衡向正反应方向移动 B．x+y<zC．B的转化率升高 D．C的体积分数下降4、下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol-1B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-15、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl6、SO2的催化氧化反应（2SO2+O22SO3）是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C．当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率7、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是A．加水 B．CH3COONa固体 C．升温 D．NaCl固体8、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np69、用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,经过一段时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中KCl的物质的量浓度不可能为A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L10、工业上通常将水蒸气喷入灼热的炭层以生产水煤气，反应为：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H＞0。下列有关说法正确的是A．该反应平衡常数k=c(CO)·c(H2)B．高压条件有利于工业生产水煤气C．在较高温度时该反应可以自发进行D．因正向熵增加，故任何温度下都能自发发生11、有下列物质：①乙醇②苯酚③乙醛④乙酸乙酯⑤丙烯酸(CH2==CH—COOH)。其中与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应的是A．①③B．②⑤C．仅⑤D．③⑤12、导致酸雨和加剧温室效应的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃烧煤和大量排放CO2气体C．水土流失 D．汽车排放尾气剧增13、下列有关说法正确的是A．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol•L-1C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:114、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．15、下列名言名句中隐含化学变化的是()A．开山凿石 B．涂脂抹粉 C．沙里淘金 D．火上浇油16、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、17、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应18、室温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是A．溶液中H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol·L−1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高C．加0.1mol·L−1CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)=c(Na+)D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性19、下列物质属于纯净物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．矿泉水20、已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol(NH4)2SO4时ΔH=-24.2kJ·mol-1；强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于（）A．-69.4kJ·mol-1 B．-45.2kJ·mol-1C．+69.4kJ·mol-1 D．+45.2kJ·mol-121、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：①充入一定量H2(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积A．①② B．①④ C．②③ D．③④22、将植物油和水分离的方法为A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液二、非选择题(共84分)23、（14分）根据反应路线及所给信息填空。(1)A的结构简式是________。(2)①②的反应类型分别是_______，②的反应方程式是_________。(3)反应③的化学方程式是________。(4)反应④的化学方程式是________。24、（12分）石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。(1)乙烯生成B的反应类型是_______________________。(2)A的名称是_______________________________。(3)C中含有的官能团是_________________________(填名称)。(4)写出B+D→E的化学反应方程式：___________________________。(5)写出与D同类的E的两种同分异构体的结构简式_____________；_____________。25、（12分）中和热的测定实验(如图)。①量取反应物时，取50mL0.50mol∙L−1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度

B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度

D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容

F．反应后混合溶液的终止温度③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)26、（10分）(1)按要求完成下列问题①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______。将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。③a极电极反应式为_______；④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；(3)实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；②实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。27、（12分）某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。Ⅰ．中和热的测定在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol−1。按照右图所示装置进行实验。(1)仪器A的名称是________________________。(2)碎泡沫塑料的作用是____________________________________________。(3)在25℃、101kPa条件下，取50mL0.50mol·L−1CH3COOH溶液、50mL0.55mol·L−1NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H______-57.3kJ·mol−1（填“＞”“=”或“＜”）。Ⅱ．某实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(KMnO4溶液已酸化):实验序号A溶液B溶液①30mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液②30mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液20mL0.01mol.L-1KMnO4溶液(1)若反应均未结束，则相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________(填实验序号)。(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置,则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)=______________mL/min。若实验②在tmin收集了4.48×10-3LCO2(标准状况下)，则tmin末c()=______________。(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①_____________________________；②反应放热使体系温度升高。28、（14分）二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3和CO2的工艺主要发生三个反应：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列问题：(1)该工艺生产CH3OCH3和CO2总反应的热化学方程式为：_________。(2)一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是____。A．低温高压B．加催化剂C．分离出二甲醚D．增加H2浓度(3)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。该条件下，温度为_______时最合适。高于此温度CO转化率会下降的原因是________。(4)合成二甲醚还可以用另一反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.010.20.2①该反应的平衡常数表达式为_______。请计算该温度的平衡常数值为_________。②10min内平均反应速率v(CH3OH)为________。29、（10分）(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。②写出甲装置中Co电极的电极反应式：_________。③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(用元素符号表示)。④写出丙装置中的总化学反应方程式：___________。(2)工业上电解NO制备NH4NO3(已知电解质溶液环境为酸性)，其工作原理如图所示①电解过程中阳极区的pH会_______(填“增大”、“减小”、“不变”)②阴极的电极反应式为：________；③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】平衡常数表示反应进行的程度，K越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确、B错误；K的变化只受温度影响，故C、D错误。2、C【解析】“手性碳原子”是一个碳原子连有四个不同的原子或基团。【详解】只有1个“手性碳原子”，故A错误；有2个“手性碳原子”，故B错误；有3个“手性碳原子”，故C正确；只有1个“手性碳原子”，故D错误。3、D【解析】A、保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍的瞬间A的浓度为0.25mol/L，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L，这说明降低压强平衡向逆反应方向进行，则x+y＞z，A错误；B、根据A中分析B错误；C、平衡向逆反应方向进行，B的转化率降低，C错误；D、平衡向逆反应方向进行，C的体积分数下降，D正确；答案选D。4、D【详解】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，A错误；B、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B错误；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C错误；D、CO燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-2×283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，D正确；答案选D。5、C【解析】试题分析：A．CH3-CH=CH2属烯烃，属芳香烃，故A错误；B．结构不相似，不是同系物，故B错误；C．结构相似是同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl结构不相似，不是同系物，故D错误；答案为C。考点：考查同系物的判断6、D【解析】A.升高温度一定会使反应速率加快，A错误；B.由于是可逆反应，通过调控反应条件，SO2也不能100%地转化为SO3，B错误；C.当SO2与SO3的浓度相等时正逆反应速率不一定相等，因此反应不一定达到平衡状态，C错误；D.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率，D正确，答案选D。【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据，即正反应速率和逆反应速率相等以及反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，前者是实质，后者是表现，判断时只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。7、B【详解】A.加水促进弱电解质的电离，电离平衡向右移动，故A不选；B.加入CH3COONa固体，增大了CH3COO－浓度，平衡逆向移动，故B选；C.弱电解质的电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故C不选；D.加入NaCl固体，对平衡无影响，故D不选；故选B。8、C【详解】同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C，

故选：C。9、A【解析】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu2+>H+，阴离子放电顺序Cl->OH-，阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根据两极生成气体物质的量相等，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，据此分析。【详解】用惰性电极电解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，由于阴极产生的气体只有氢气，则n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，电解时阳极电极反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若阳极上只产生Cl2时，Cl-的物质的量最大，此时，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案为A。10、C【详解】A.由题给化学方程式可知反应平衡常数k=，故A错误；B.该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，不利于工业生产水煤气，故B错误；C.由方程式可知，反应的焓变△H＞0，该反应是一个气体体积增大的反应，反应的熵变△S＞0，在较高温度时H—T△S＜0，反应可以自发进行，故C正确；D.因该反应焓变大于0，正向熵增加，则在较高温度时△H—T△S＜0，才能自发发生，故D错误；故选C。11、B【解析】题中①乙醇、③乙醛和④乙酸乙酯中不含羧基，不能与Na2CO3溶液反应，③苯酚的酸性比HCO3-强，与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，且苯酚能与溴水和高猛酸钾溶液反应，⑤丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键，可与溴水、KMnO4酸性溶液反应，含有羧基，还可以与Na2CO3溶液反应，所以②⑤与溴水、KMnO4酸性溶液、Na2CO3溶液都能反应，答案选B。12、B【详解】A.大量砍伐森林，会造成水土流失，故A不选；B.煤中含有硫，燃烧时会生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是温室气体，大量排放二氧化碳，会加剧温室效应，故B选；C.水土流失会造成耕地面积减少，和酸雨以及温室效应没有必然的关系，故C不选；D.汽车排放尾气增多会造成光化学烟雾，故D不选。故选B。13、A【解析】A项，由于CO32－水解成为HCO3－和H2CO3，HCO3－会水解为H2CO3或电离为CO32－。根据物料守恒，得到2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)，故A项正确；B项，饱和碳酸镁溶液中碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在碳酸根离子浓度和镁离子浓度相同，且单位错误：c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6(mol•L-1)2，故B项错误；C项，混合后溶质为NH4Cl和NH3·H2O，物质的量之比为1:1，由电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)，已知pH>7，则有c(NH4+)＞c(Cl-)，正确的顺序应为c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C项错误；D项，用惰性电极电解Na2SO4，其本质就是电解水，阳极产物为氧气，阴极产物为氢气，两者物质的量之比为1:2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题主要考查有关电解质溶液中离子浓度的计算，注意应用电荷守恒、物料守恒、电子转移守恒等相等关系。14、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，据此分析。【详解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案为：B。15、D【详解】A.开山凿石，属于物理变化，故A错误；

B.涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，故B错误；

C.沙里淘金过程中，只是把沙中的金分离出来，没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；

D.火上浇油的过程中，油燃烧有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D正确。

故选D。【点睛】判断物理变化与化学变化的关键是看有没有新的物质生成。16、C【详解】溶液中加入铝片有氢气产生，该溶液为酸或强碱溶液。A．若为碱溶液，Fe3+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．若为碱溶液，Al3+、Mg2+与碱反应生成沉淀，不能大量共存，若为酸溶液，S2-与氢离子反应生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．无论酸或碱溶液，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选C。17、D【分析】根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解。【详解】4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：D。18、B【详解】A.酸抑制水的电离，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部来自水的电离，水电离产生c(OH−)=10-11mol/L，A错误；B.CH3COOH溶液存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固体后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)减小，溶液pH升高，B正确；C.溶液中的电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)<c(OH-)，所以c(CH3COO−)<c(Na+)，C错误；D.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，则醋酸的浓度大于氢氧化钠浓度，pH=3的CH3COOH溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，溶液显酸性，D错误；答案选B。19、B【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。【详解】A.石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，A项错误；B.水是由一种物质（H2O）组成的，属于纯净物，B项正确；C.84消毒液是次氯酸钠的水溶液，属于混合物，C项错误；D.矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物，D项错误；答案选B。20、D【详解】根据题意先写出热化学方程式2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=24.2kJ/mol，即：2NH3•H2O(aq)+2H+(aq)=2NH4+(aq)+2H2O(l)；△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O(aq)+H+(aq)=NH4+(aq)+H2O(l)；△H=-12.1kJ/mol（1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol（2）（1）-（2）可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，

所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，D正确；故选D。21、D【详解】①其他条件不变，充入H2，增大了反应物的浓度，反应速率加快，同时平衡正向进行，使HI的百分含量提高；②升高温度，反应速率加快，该反应为化合反应，是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，HI的百分含量升高；③催化剂仅加快反应速率，对平衡移动没有影响；④压缩体积，使体系压强增大，反应速率加快，反应前后气体系数之和不变，平衡不移动；图中所示a曲线比b曲线的反应速率快，但是因为平衡时HI的百分含量相同，所以改变条件，平衡不移动；综合以上分析可知③④符合，则D项正确；故选D。22、D【详解】植物油与水互不相溶，应采用分液的方法将其分离。答案选D。二、非选择题(共84分)23、取代反应，消去反应+NaOH+NaCl+H2O+Br2→+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由合成路线可知，反应①为光照条件下的取代反应，所以A为，反应②为卤代烃发生的消去反应，反应③为环己烯的加成反应，则B为，反应④为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)由上述分析可知，A为环己烷，其结构简式为为，故答案为：；(2)反应①为取代反应，②为消去反应，反应②是一氯环己烷发生卤代烃的消去反应生成环己烯，反应化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，故答案为：取代反应；消去反应；+NaOH+NaCl+H2O；(3)反应③为环己烯的加成反应，反应方程式为+Br2→，反应④是卤代烃在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生的消去反应，反应方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O，故答案为：+Br2→；+2NaOH+2NaBr+2H2O。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【详解】C2H4发生加聚反应得到A，A为聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇在催化剂条件下发生氧化反应C，C为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化生成D，D为CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成E，E为CH3COOCH2CH3。(1)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，故答案为加成反应；(2)C2H4发生加聚反应得到的A为聚乙烯，故答案为聚乙烯；(3)C为CH3CHO，含有的官能团为醛基，故答案为醛基；(4)反应B+D→E是乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)属于羧酸，与D同类的E的两种同分异构体的结构简式为：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案为CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、BBDF偏小【分析】中和热测定需要一种溶液的浓度略大于另一种溶液的浓度，所测数据需要每种溶液的温度和混合后溶液的终止温度，根据数据来计算中和热，醋酸电离会吸收热量。【详解】①A．50mL0.50mol∙L−1NaOH溶液，两者不能充分的使盐酸反应完，故A不符合题意；B．50mL0.55mol∙L−1NaOH溶液，能充分使盐酸反应完，故B符合题意；C．1.0gNaOH固体，NaOH固体溶于溶液会释放能量，引起实验误差，故C不符合题意；综上所述；答案为B。②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有盐酸的温度、氢氧化钠溶液的温度，反应后混合溶液的终止温度，再根据温度得到温度差进行计算，故答案为：BDF。③若用50mL0.5mol∙L−1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，由于醋酸电离会吸收一部分热量，因此温度变化偏小，所得数据偏小；故答案为：偏小。【点睛】NaOH固体溶解会释放热量，浓硫酸溶解也会释放能量，而弱酸、弱碱电离时会吸收一部分热量。26、放热2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ•mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA环形玻璃搅拌棒0.55偏大【分析】（1）根据反应物与生成物的总能量相对大小分析反应热，根据热化学方程式的书写规则分析解答；（2）根据盖斯定律计算反应热并书写热化学方程式；根据原电池原理分析书写电极反应，计算电子转移数目；（3）根据量热计的构造写出缺少一种玻璃仪器的名称；测定中和热时为保障反应快速进行，以减少误差，常常使酸或碱略过量。【详解】（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热，故答案为：放热；②根据图示得2molCO完全反应放出566kJ热量，则该反应的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案为：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，则1molN2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出热量为310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液态N2H4燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根据盖斯定律①+②计算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根据氢原子守恒，负极区增重的是水的质量，增重18g水，相当于生成1molH2O，根据负极反应式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，转移电子总数为1mol，即NA；故答案为：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根据量热计的构造可知缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒；②实验室提供了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行实验；③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会使反应过程中热量损失，会导致所测得的中和热ΔH偏大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；0.55；偏大。27、环形玻璃搅拌棒保温隔热、减少热量的损失＞②＞①3.2×10-3mol/L产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂【分析】I．(1)根据仪器的特点判断仪器名称；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用；(3)醋酸属于弱酸，电离出氢离子的过程是吸热的，中和反应的焓变是负值，据此回答；II．(1)②中A溶液的浓度比①中大，根据浓度对化学反应速率的影响分析；(2)根据v=计算反应速率，先求出反应的c()的物质的量，再求出反应后的浓度；(3)温度是影响化学反应速率的主要因素，催化剂能加快化学反应的速率。【详解】Ⅰ．(1)根据仪器的结构特点可知该仪器名称为：环形玻璃搅拌棒；(2)碎泡沫塑料的导热效果差，可以起到保温作用，故碎泡沫塑料作用是：保温隔热，减少实验过程中热量损失；(3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离而吸收热量，使反应放出的热量减少，中和反应的焓变是负值，反应放出的热量越少，则反应热就越大，故△H＞−57.3kJ/mol；II．(1)对比①②实验可知溶液中含有KMnO4的物质的量相同，②中A溶液的浓度比①中大，故化学反应速率大②＞①，则相同时间内所得CO2的体积：②＞①；(2)若实验①在2min末注射器的活塞向右移动到了amL的位置，则这段时间的反应速率可表示为v(CO2)==mL/min；4.48×10-3L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==2.0×10-4mol，根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知关系式n(CO2)=5n(KMnO4)，则反应消耗KMnO4的物质的量n(KMnO4)=n(CO2)=×2.0×10-4mol=4.0×10-5mol，反应开始时KMnO4的物质的量n(KMnO4)总=0.01mol/L×0.02L=2.0×10-4mol，故tmin末KMnO4的物质的量n(KMnO4)末=2.0×10-4mol-4.0×10-5mol=1.6×10-4mol，溶液的体积是20mL+30mL=50mL=0.05L，故c()=c(KMnO4)==3.2×10-3mol/L；(3)该小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂；②该反应是放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，加快了化学反应速率。【点睛】本题考查了中和热的测定、化学反应速率的计算及影响因素。掌握实验目的，了解实验原理，清楚仪器的作用，根据有关概念及影响因素分析解答。28、3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H＝－247kJ·mol－1ACD240℃在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小4000.04mol/(L·min)【详解】（1）已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H